初三化学复分解反应的条件

复分解反应进行的条件1. 复分解反应啊，就像找对象，得有条件才行，有沉淀就像有房，是反应能进行的一个硬指标呢。

2. 复分解反应想发生？那得像钥匙开锁一样，有合适的离子组合，有气体产生就像开锁时“啪”的那一声清脆。

3. 复分解反应不是随便就能搞的，得像厨师做菜，要有水（难电离物质）这种特殊的“调料”才好进行。

4. 复分解反应进行就像一群小动物找新家，有沉淀生成就好比找到安稳的洞穴，没这个可不行。

5. 复分解反应啊，它像一场离子的相亲会，产生气体就像双方一见钟情后爆发的欢笑，这是反应进行的信号。

6. 复分解反应如同组建乐队，得有特殊的“乐手”（沉淀、气体、难电离物质）加入，有难电离物质就像有了灵魂主唱。

7. 复分解反应要是想发生，离子们就得像超级特工执行任务，有沉淀这个“目标人物”出现才算成功。

8. 复分解反应好似一场魔法，产生气体就像魔法棒一挥冒出的烟，没这个神奇效果反应就难搞。

9. 复分解反应进行的时候，离子们像是在寻宝，沉淀就是那闪闪发光的宝藏，找到才有戏。

10. 复分解反应像一场奇异的舞会，有难电离物质出现就像突然出现的神秘嘉宾，舞会（反应）才精彩。

11. 复分解反应想“动起来”，得像火箭发射要有燃料（沉淀、气体、难电离物质），气体就像火箭的助推剂。

12. 复分解反应像是一群离子在玩配对游戏，沉淀是配对成功后的特殊奖励，没有就白玩了。

13. 复分解反应如同一场戏剧，产生气体就像戏剧中的高潮情节，没有这个情节这出戏（反应）就平淡。

14. 复分解反应就像盖房子，沉淀就是那坚实的地基，没有地基（沉淀）房子（反应）可盖不起来。

15. 复分解反应好似一场魔法旅程，难电离物质就像旅程中的魔法钥匙，没有它门（反应）都打不开。

16. 复分解反应中的离子像一群求职者，有气体产生就像得到了录用通知，不然只能继续漂泊。

17. 复分解反应像一场恋爱游戏，沉淀就像恋爱中的定情信物，没有这个信物恋爱（反应）就没结果。

18. 复分解反应仿佛是一场寻宝竞赛，难电离物质是最终的宝藏，找不到宝藏（难电离物质）竞赛（反应）就失败。

复分解反应三个条件
复分解反应是指一个化合物在高温或高能环境下分解为两种不同的化合物。

它需要满足以下三个条件：
1. 温度条件：复分解反应通常需要在高温下进行，以提供足够的能量来破坏化学键。

高温可以提供足够的能量使化合物中的键变得相对不稳定，从而导致分解。

2. 反应物结构条件：复分解反应的反应物必须具有特定的结构和键强度。

化合物中的某些化学键必须足够强大，以使它们在高温下分解为更稳定的产物。

3. 反应物的物理条件：复分解反应通常需要在高能环境下进行，例如高压、激光或电子束。

这些能量源可以提供足够的能量来激发化学键的破裂，并将反应物转化为产物。

复分解反应对反应物的要求
复分解反应是一种典型的化学反应，也是最常用的反应之一，它可以使原来的物质分解成不同的组分。

这种反应对反应物有较高的要求，因此在进行复分解反应之前，必须确保反应物达到所需要求的标准。

首先，复分解反应对反应物的要求是反应物必须是活性物质。

如果反应物不具有活性，将无法分解，也就无法进行复分解反应。

例如，由于空气中的大部分气体都不具有活性，因此空气是无法进行复分解反应的。

其次，复分解反应对反应物的要求是反应物必须有足够的能量，且能够在适当的温度和压力下进行反应。

如果反应物没有足够的能量，或者反应物所处的温度和压力不适宜，反应将无法进行。

此外，复分解反应对反应物的要求是反应物必须具有较强的稳定性。

如果反应物具有较弱的稳定性，反应物将在复分解反应过程中发生变化，从而影响反应的结果。

最后，复分解反应对反应物的要求是反应物必须具有足够的活性因子，以促进反应的进行。

只有具有足够的活性因子，反应物才能在复分解反应中进行分解，从而得到所需要的成分。

总之，复分解反应对反应物的要求是反应物必须是活性物质，有足够的能量，具有较强的稳定性和足够的活性因子，才能进行复分解反应。

发生复分解反应的条件是什么?
答案：复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl ＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋
NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.反应
条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
一。

复分解反应的条件。

1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。

5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。

9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。

10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。

复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。

其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。

实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。

复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。

有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。

碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。

有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。

其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。

还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。

经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。

复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。

复分解反应的条件复分解反应是指一个物质在高温、高压等条件下分解成两个或更多的物质，然后这些物质再相互作用重新组合成原来的物质的反应。

这种反应有着广泛的应用，比如工业、化工、制药等领域。

了解这种反应的条件对于加快反应速度，提高反应质量和产率有重要意义。

复分解反应的条件可以从以下几个方面进行说明。

一、反应物的性质复分解反应的反应物必须在高温、高压等条件下分解成两个或更多的物质，然后这些物质再相互作用重新组合成原来的物质。

因此，反应物需要具有一定的化学性质。

大多数复分解反应都是由碳酸盐、硫酸盐、氧化物等化合物组成的。

这些化合物在高温加热时具有分解成气体、固体等物质的性质。

二、反应条件的控制复分解反应需要一定的反应条件，通常需要控制以下几个方面：1.温度复分解反应需要高温，通常为1000~2000℃。

高温能够促进反应物的分解，使得反应速率加快。

2.压力复分解反应需要高压，通常为10~100 atm。

高压能够增加反应物的密度，使分子间距变小，从而使反应更容易发生。

3.反应时间复分解反应需要一定的时间才能完成。

时间太短会影响反应的完整性，时间太长则会影响产率。

三、催化剂复分解反应中通常需要添加催化剂，以提高反应速率和增加反应产率。

催化剂能够降低反应物的活化能，使反应更易发生。

常用的催化剂有银、钼、钨等金属催化剂。

四、其他条件除了上述条件外，复分解反应还需要一些其他条件来进行控制。

其中包括反应物的浓度和纯度、反应釜的构造和材料、反应物的混合方式等。

总之，复分解反应是一种高温、高压等特殊条件下的化学反应，需要一定的条件才能进行并得到良好的反应效果。

这些条件包括反应物的性质、反应条件的控制、催化剂的使用等方面。

了解这些条件对于实现复分解反应的高效、高质量和高产率具有重要意义。

复分解反应的条件及实质
复分解反应是一种化学反应，其过程中一个化合物分解成两个或更多的产物。

在这种反应中，通常需要一定的条件才能进行。

首先，复分解反应需要提供足够的能量以打破化学键，使化合物分解成其组成成分。

这通常需要加热反应体系，提供足够的热量以增加反应速率。

其次，复分解反应通常需要特定的催化剂存在。

催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，使反应更容易发生。

催化剂可以通过提供一种新的反应路径或吸附反应物分子来增加反应速率。

另外，复分解反应还可能受到反应物浓度、温度、压力和溶液pH等因素的影响。

一般来说，增加反应物浓度、升高温度和增加压力可以增加反应速率。

溶液pH的改变可能会影响反应物的解离程度和反应速率。

复分解反应的实质是化学键的断裂和新键的形成。

化合物的分解通常涉及到化学键的断裂，而产物的形成则涉及到新的化学键的形成。

这种反应可以发生在气体、液体或固体相中，具体的反应机制取决于反应物的性质和反应条件。

复分解反应在生活和工业中具有重要的应用。

例如，在烧碱生产中，氯化钠经过复分解反应生成氢氧化钠和氯气。

此外，复分解反应还可以用于合成有机化合物、催化反应和能源转换等领域。

总的来说，复分解反应需要适当的条件以打破化学键并形成新的化学键。

理解复分解反应的条件和实质有助于我们更好地理解和应用这一类化学反应。

复分解反应发生的条件乐乐课堂
摘要：
一、复分解反应的定义
二、复分解反应发生的条件
1.适当的离子对
2.可溶于水的化合物
3.酸碱平衡
4.反应条件
5.完全反应
三、总结
正文：
复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

这种反应在化学领域中非常常见，它有助于我们更好地理解化学平衡和反应机制。

要进行复分解反应，需要满足一定的条件。

首先，让我们了解一下复分解反应的定义。

复分解反应是一个化合物分解成两种或更多的化合物的反应。

在复分解反应中，一个离子在反应中发生了位置的变化，这种离子通常是显性阳离子或显性阴离子。

接下来，我们来探讨复分解反应发生的条件。

第一个条件是存在适当的离子对，其中一个离子可以在反应中进行交换位置。

第二个条件是化合物必须可溶于水，因为水是一种极性溶剂，能够帮助离子在反应中移动。

第三个条件是复分解反应通常涉及到酸碱中和反应，例如，氯化亚铁会在碳酸盐碱性解离物中形成氢氧化铁。

第四个条件是大部分情况下，复分解反应需要被加热，以加
速反应速率。

有些反应需要使用催化剂来降低反应的激活能。

最后一个条件是复分解反应中产生的产物必须完全分离，且纯度较高。

总结一下，复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两种或更多的化合物。

要进行复分解反应，需要具备适当的离子对、可溶于水的化合物、酸碱平衡、反应条件和完全反应等条件。

复分解反应一.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD=AD+CB1.金属氧化物+酸条件：酸的酸性较强，HCl,H₂SO₄,HNO₃等。

2.碱+酸（中和反应）条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。

（初中碰到的几乎都能发生反应）3.酸+盐条件：强酸制弱酸或交换离子有沉淀。

（满足一个即可）4.碱+盐条件：铵盐与强碱反应或两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。

（满足一个即可）5.盐+盐条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。

酸与盐如： BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。

(以钠盐为例）如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。

如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OHCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂ONa₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaClFe(OH)₂与NaCl不会发生反应 Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用3·方法：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。

复分解反应反应物条件复分解反应是指一种反应，其中两种反应物同时分解成两种产物，通常是一种酸和一种碱，从而产生盐和水。

下面将介绍复分解反应的反应物、条件及其可能的应用。

1. 反应物复分解反应通常涉及到酸碱中和反应。

在最简单的情况下，反应物是酸和碱。

例如，下面是盐酸和氢氧化钠的复分解反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们中和产生盐和水。

然而，还有其他复分解反应也是常见的。

例如，在硬水的处理中，碳酸钙被二氧化碳气体和水中的硫酸化学分解。

以下是一个典型的反应：CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)在这种情况下，碳酸钙（CaCO3）是碱性反应物，硫酸（H2SO4）是酸性反应物。

2. 条件复分解反应需要满足一些条件才能发生。

首先，反应物必须是能够彼此中和的酸和碱。

其次，反应物必须在适当的条件下混合。

这可以通过将它们混合在一起来实现，或者通过将它们分别溶解在适当的溶剂中然后再混合来实现。

对于一些复分解反应，需要特别注意温度和压力的影响。

这些反应可能需要加热才能发生，或者可能需要在高压下进行。

此外，反应物的浓度和化学性质也可能影响反应速率和产物的生成。

不同的复分解反应需要不同的条件，并且需要根据所用的反应物和应用选择适当的条件。

3. 应用复分解反应有广泛的应用，其中一些最常见的应用包括：硬水处理。

硬水含有大量钙和镁离子，这些离子可以与肥皂结合并形成难以溶解的沉淀物。

硬水处理过程中，硫酸与碳酸钙反应以产生可溶性的钙和硫酸盐。

肥料制备。

复分解反应可以用于制备肥料，例如硝酸铵和氢氧化铵。

这些化合物都包含氮元素，是植物生长所需的关键元素。

制药工业。

复分解反应在制备药物和化学品过程中也被广泛应用。

例如，氯化钠可以通过将盐酸和氢氧化钠混合来制备。

除此之外，复分解反应还可以用于废水处理、食品加工、纺织染色和可持续能源生产等领域。

复分解反应的特点和条件一、引言复分解反应是化学反应中的一种重要类型，其特点在于反应过程中涉及两种或多种化合物相互交换成分，并生成另外两种或多种化合物。

这些反应通常是可逆的，并向着更稳定的产物方向进行。

了解复分解反应的特点和条件，有助于深入理解化学反应的本质和物质之间的相互转化机制。

二、复分解反应的特点1.交换成分：复分解反应的主要特点是两种化合物之间互相交换成分，形成新的化合物。

在这个过程中，通常会有一部分原子或离子在化合物的正负离子之间进行交换。

2.产物稳定：复分解反应趋向于向更稳定的化合物方向进行。

在复分解反应中，当一组离子形成更稳定的化合物时，这组离子将被释放出来。

由于这些离子更稳定，反应速率会相应加快。

3.可逆性：大多数复分解反应都是可逆的。

这意味着在一定的条件下，一种物质可以与另一种物质反应生成两种或多种新的物质，同时这些新生成的物质也可以在一定的条件下重新变回原来的物质。

三、复分解反应的条件1.生成水、气体或沉淀：为了使复分解反应能够进行，反应必须生成水、气体或沉淀。

这是因为水、气体或沉淀的生成会使反应体系中的离子浓度发生变化，从而使反应得以进行。

2.离子结合更稳定：在复分解反应中，反应趋向于形成更稳定的离子。

例如，当氢离子与氯离子结合时，会形成更稳定的盐酸，这是一个放热反应，有助于加速反应的进行。

3.酸碱中和：酸和碱的反应是一种典型的复分解反应。

在酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时酸和碱的离子结合形成盐。

这个过程也是放热的，有助于加速反应的进行。

四、实例分析以氯化钠和硝酸银的反应为例，该反应属于复分解反应。

在这个反应中，氯离子和银离子结合形成白色的氯化银沉淀，同时钠离子和硝酸根离子留在溶液中。

由于这个反应生成了不溶于水的氯化银沉淀，使得溶液中的氯离子和银离子的浓度降低，从而促使反应正向进行。

五、结论复分解反应作为化学反应中的一种重要类型，其特点在于两种化合物之间互相交换成分，形成新的化合物。

复分解反应的条件有哪些复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：复分解反应发生条件①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐（反应物要均可溶于水）⑤盐+盐→新盐+新盐（反应物要均可溶于水）复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。

通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。

复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用，2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。

这三位科学家分别是法国石油学院的伊夫.肖万、美国麻省理工学院的罗伯特.格拉布和加利福尼亚州加州理工学院的理查德.施罗克。

他们发现了烯烃复分解反应的“交换舞伴”的肖万机理，即：烯烃复分解反应是金属卡宾化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键被拆散、交换、重组，形成新分子的过程。

复分解反应示例（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HC l==NaCl+H2O+CO2↑。

复分解反应条件1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。

2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。

复分解反应的实质复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。

如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应条件为：反应物有酸可不溶于水，无酸可不溶于水；生成物有气体，沉淀，水产生（任意至少一种）。

复分解反应：(1)复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)复分解反应的特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。

②元素的化合价不改变。

3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。

（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。

通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。

（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。

（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。

（4）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸条件：反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。

（5）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。

常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑复分解反应易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。