2020年高考化学一轮必刷好题专题5：离子共存含答案

2020高考化学解题技巧剖析考点二、离子反应和离子共存探究（含题组训练及答案）一、离子方程式的判断。

1、离子方程式正误判断（六看）①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实④看离子配比是否正确⑤看原子个数、电荷数是否守恒⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）➢例题赏析：例题1、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O答案：A解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。

A 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；B FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2＋和I－均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为1∶2，B项错误；C NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)中Ba2＋和OH－全部参加反应，离子方程式中Ba2＋和OH－的系数比应为1∶2，C项错误；D 饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正确的离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D项错误。

➢考点连接：离子方程式的书写步骤：写：写出反应的化学方程式；拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；把难溶和难电离的物质、气体、单质、氧化物、水等仍用化学式表示；删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各原子个数和电荷数是否相等二、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2025年高考化学一轮复习专题训练—离子共存、离子的检验与推断（含解析）模拟训练题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +【答案】A【解析】A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -可以大量共存，A 正确；B ．H +与3NO -可以氧化2Fe +，不可以大量共存，B 错误；C ．4[Al(OH)]-与3HCO -反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C 错误；D ．32CH CH COO -与H +生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D 错误；故选A 。

2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D【解析】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。

3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 【答案】D【解析】A ．能使甲基橙变红的溶液含大量H +与S 2-不共存，酸性条件下，-3NO 有强氧化性，与S 2-会发生氧化还原反应不共存，A 错误；B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH -与Be 2+不共存，B 错误；C ．-3HCO 与-2AlO 不共存，-3HCO +-2AlO +H 2O=()233CO Al OH -+↓，C 错误；D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 可大量共存，D 正确；故选D 。

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. Ag+、Cl-、NO3-、Na+B. H+、OH-、Cl-、Na+C. Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D. AlO2-、H+、Cl-、Na+答案：A解析：A组离子中，Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，但AgCl在溶液中不溶，因此可以共存。

B组离子中，H+和OH-会生成水，不能共存。

C组离子中，Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。

D组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

2. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe2+、NO3-、OH-B. Al3+、Cl-、OH-C. NH4+、Cl-、OH-D. Na+、K+、NO3-、OH-答案：D解析：A组离子中，Fe2+和OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存。

B组离子中，Al3+和OH-会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

C 组离子中，NH4+和OH-会生成NH3和水，不能共存。

D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。

3. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. AlO2-、H+、Cl-、Na+B. HCO3-、H+、Cl-、Na+C. S2-、Cl-、H+、NO3-D. ClO-、Cl-、H+、Na+答案：D解析：A组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

B组离子中，HCO3-和H+会生成CO2和水，不能共存。

C组离子中，S2-和H+会生成H2S气体，不能共存。

D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。

二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Fe3+、Cl-、HCO3-、SO42-、K+。

其中，HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能共存。

5. 在碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Cu2+、Cl-、OH-、NO3-。

其中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：离子反应含答案专题：离子反应一、选择题1、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()答案 C解析A项，根据电荷守恒，若c(K＋)＜c(SO2－4)，则溶液呈酸性，此时HS－不存在；B项，在酸性条件下，ClO－发生反应；D项，由于存在CH3COOH，当滴加NaOH溶液时，CH3COOH与NaOH 先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。

2、有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。

共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。

浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。

答案：C3、如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，评价正确，正确。

答案：B4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤解析：AlO－2和H＋不能大量共存，①错误；常温下，pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO2－3、SO2－3在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙呈黄色的溶液，pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO－4、NO－3能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。

2.2 离子反应 离子共存及检验1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。

知识点一 物质的电离 一、电解质和非电解质 基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， 酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质非电解质相同点 均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H 2SO 4、HCl 、HNO 3等 非金属氧化物：SO 2、SO 3、CO 2、CO 、P 2O 5碱：如NaOH 、Ca(OH)2等非酸性气态氢化物：NH 3【易错警示】正确理解电解质等概念①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

④电解质与金属的导电原理不同。

电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【总结】强电解质与弱电解质的比较：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。

离子共存1．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A【解析】A ．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B ．MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C ．Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D ．酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存。

2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C ．0.1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 【答案】B【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存；答案选B 。

高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。

5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。

三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。

答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。

2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。

3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。

二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。

5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。

三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。

7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。

四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。

根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。

2020届高考化学离子共存选择题型增分专攻试题化学试题1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10−1mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10−13mol/L时，只能观察到生成沉淀。

该组离子可能是()A. Mg2+、Pb2+、SO42−、Na+、NO3−B. Mg2+、Na+、NO3−、HCO3−、SO42−C. NH4+、Fe2+、SO42−、Cl−、S2O32−D. Pb2+、Ba2+、K+、Cl−、S2−2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Cl−B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、ClO−、NO3−C. 能使Al转化为AlO2−的溶液中：Na+、K+、NO3−、Cl−D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br−、OH−3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 10mol⋅L−1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3−、I−B. c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液：K+、AlO2−、HCO3−、Na+C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3−、Br−D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42−、Cl−4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液中：NO3−、SO42−、Fe2+、Na+B. 强碱性溶液中：NH4+、NO3−、Ba2+、K+C. 澄清透明的溶液中：MnO4−、Al3+、SO42−、K+D. 含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl−、SCN−5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是()A. c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42−、SCN−B. 在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F−、NO3−C. 由水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42−、ClO−D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42−6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3−、F−B. 饱和氯水：NH4+、SO32−、SO42−、Cl−C. 1.0mol⋅L−1的KNO3溶液：H+、Fe3+、SO42−D. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液：Ca2+、K+、HCO3−、NO3−7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的c(H+)为1×10−12mol·L−1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2−、Cl−、HCO3−C. 含有大量HCO3−的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42−、Na+D. 常温下c(OH−)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Br−8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−B. 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3−、Cl−C. 在c(H+)=1×10−13mol⋅L−1溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−D. 在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]−、CO32−9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：HCO3−、Na+、Cl−、OH−B. pH=1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、MnO4−C. 常温下pH=11的溶液中：S2−、K+、CO32−、ClO−D. 水电离的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN−10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl−、ClO−B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、Br−C. c(OH−)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3−、HCO3−D. 由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−11.25℃时，关于指定溶液说法正确的是A. pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl−、Na+、S2−B. 1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N AC. 1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+4OH−=2Fe2++SO42−+2H2O12.下列各组离子可能大量共存的是()A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32−、K+、ClO−、ALO−B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3−、Cl−、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH−)=10−20的溶液中：Na+、Cl−、S2−、SO32−D. 含有HCO3−的溶液中：K+、Al3+、NO3−、Ca2+13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−B. pH=3的溶液中：SO42−、Na+、AlO2−、NO3−C. 使甲基橙变黄的溶液中：K+、Cl−、Br−、Fe3+D. 使酚酞变红的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3−、Cl−15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42‾、F−B. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−C. K Wc(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32−、SO32‾D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br‾、AlO2−17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：SCN−、SO42−、Na+、Fe3+B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42−、Cl−C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3−、K+、NH4+、CH3COO−D. 1.0mol·L−1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl−、I−18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在Na+、I−、SO42−、ClO−B. 弱碱性溶液中可能大量存在K+、Cl−、HCO3−、AlO2−C. Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液的反应：2Fe3++2I−=2Fe2++I2D. 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO32−、S2O32−、SO42−B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32−、AlO2−、I−、NH4+C. pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−D. 由水电离出的c(OH−)=1×10−13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−20.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HC O3-D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42−21.25ºC时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Cl−B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、ClO−、NO3-C. 能使Al转化为AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl−D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br−、OH−22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4−、PO43−、SO42−②pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO32−③水电离的H+浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、NO3−、NH4+、S2O32−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4−、NO3−、Na+、SO42−⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、I−、Cl−、S2−A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②⑤D. ②④⑥23.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A. K+、Na+、HCO 3−、NO 3−B. Na+、SO 42−、Cl−、S2− C. NH 4+、Mg2+、SO 42−、NO 3−D. H+、K+、Cl−、Na+答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.Pb2+、SO42−之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Mg2+、Na+、NO3−、HCO3−、SO42−之间不反应，能够共存，且溶液中c(H+)= 10−1mol/L时HCO3−反应生成二氧化碳气体，当溶液中c(H+)=10−13mol/L时Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.Fe2+、S2O32−之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Pb2+、S2−之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。

离子共存 强弱电解质一．选择题1.强弱电解质的本质区别是（ ）A. 导电能力B. 相对分子质量C. 电离程度D. 溶解度 2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe 3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质HF BaSO 4 HClO HI 非电解质 Cl 2 蔗糖C 2H 5OH SO 2 4.灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D ．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH 3COONH 4为强电解质) 5.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 Ⅰ ⅡA Ba(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液混合 NaOH 溶液与过量NaHCO 3溶液混合B 少量SO 2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO 2通入Ba(OH)2溶液中C BaCl 2溶液与Na 2SO 3溶液混合 Ba(NO 3)2溶液与H 2SO 3溶液混合D 少量氨水滴入AlCl 3溶液中 少量AlCl 3溶液滴入氨水中 6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A. 在酸性KMnO 4溶液中：Na +、C 2H 5OH 、NH 4+、Cl ﹣B. 能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 2+、Ca 2÷、Cl ﹣、NO 3﹣C. 澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣D. 能使淀粉﹣KIO 3试纸显蓝色的溶液中：K +、H +、SO 42﹣、I ﹣－3－32－3－2－4后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤8.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；还有人说身体有汗容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。

离子反应离子共存及检验一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)[1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。

则溶液中一定含有的离子有（）A．Ag＋、Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Al3＋、NO3－【答案】D3．在Na+浓度为0.5 mo l·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。

下列说法不正确的是（）A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1【答案】C4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、S SiO32-、I-B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B5．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中c(NH4+)=0.3 mol/LD．c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1【答案】B6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A．电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B．弱电解质的电离均分步电离C．化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等【答案】D8．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-【答案】D9．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。