2021高考化学二轮专题训练　高三离子共存”

山东临沂2021届高考化学二轮专题测试离子共存一、单选题1.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-2.检验某溶液X中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列叙述不正确的是（）A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉB. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－C. 试剂①为硝酸钡溶液D. 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C. 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D. ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－4.关于小苏打溶液的表述错误的是（）A. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C. HCO3－的电离程度小于其水解程度D. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－6.有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

离子共存及推断、离子方程式选择题：共19小题(A组)1．下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B.K wc（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C.在pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO2－4、F－D.由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO－3 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B.中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.K wc（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D.0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－43．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液：H＋、MnO－4、SO2－4、NO－3B.能使石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.c(NaClO)＝1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、S2－D.能与铝反应产生H2的溶液：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－44．[2021·辽宁沈阳一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B.b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D.d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋5．[原创题]某固体混合物中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、Br－、HCO－3、SO2－3、SO2－4等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCO－3和SO2－4C.固体混合物中一定不含Al3＋D.为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验6．[2021·辽宁葫芦岛一模]某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋7．[2021·河北衡水中学期中]下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是()8.[2021·河北衡水中学期中]常温下，pH＝1的某溶液A中除H外，还含有NH4、K、Na＋、Fe3＋、Al3＋、CO2－3、NO－3、Cl－、I－、SO2－4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。

2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的是（）①醛的官能团是—COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．稀HNO 3溶液加入FeS 固体中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O5．下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(NO 2)的变化 6．某溶液只含有下列离子：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-、I −、 SO 32-、AlO 2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。

吉林省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣2. （2分） (2018高一上·固阳期中) 为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32- ，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是（）A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 不能确定Cl﹣是否存在D . 不能确定SO42-是否存在3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+4. （2分）(2015·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④5. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣6. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；②丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L．下列结论不正确的是（）A . 甲溶液含有Cl﹣B . 乙溶液含有Mg2+C . 丙溶液含有Ba2+D . 丁溶液含有SO42﹣7. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种8. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

专题突破离子共存离子的检验和推断【考点研读一离子共存】1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：①在强酸性溶液或者能使甲基橙变红的溶液中，OH－、弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－、HS-、HSO3—、HCO3—、HPO42—、H2PO4—、ClO—、CN—等)不能与H+大量存在。

②在强碱性溶液或者能使甲基橙变蓝的溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能与OH－大量存在(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3，MnO4—(H+)与Cl—等。

③相互促进的水解反应：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。

如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。

*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。

2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。

离子共存及离子方程式【原卷】1．下列解释实验事实的离子方程式较合理的是 A ．用Na 2S 处理含Hg 2+的废水：22Hg Na S=HgS 2Na +++↓+B ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：3232Al O 2OH 2Al H O -++=+C ．用Na 2SO 3溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H O=2H 2Cl SO -+--++++ D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：2432323NH CO H O=NH H O HCO +--++⋅+2．下列实验现象对应的离子方程式正确的是A ．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H + + HCO -3=H 2O +CO 2↑B ．滴有甲基橙的Na 2CO 3溶液中加入盐酸至溶液呈红色：CO 2-3+H +=HCO -3C ．将Na 218O 2 加入水中：2Na 218O 2 + 2H 2O=O 2↑+4Na ++418OH -D ．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na 2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S 2-(aq) =Ag 2S(s) +2Br -(aq)3．下列方程式与所给事实相符的是A ．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO 2：--23OH +SO =HSOB ．电镀铜的阴极反应：Cu 2++2e -=CuC ．向AgNO 3溶液中加入过量水：324Ag NH H O AgOH +NH +++⋅=↓D ．用食醋处理水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2] 23222H CaCO Ca CO +H O +++=+↑；2222H Mg(OH)Mg 2H O +++=+4．下列离子方程式书写正确的是A ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO -4＋16H ＋＋5C 2O 2-4=2Mn2＋＋10CO 2↑＋8H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -＋CO 2＋H 2O=2C 6H 5OH ＋CO 2-3 C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH +4＋Ca 2＋＋HCO -3＋2OH -=CaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OD ．向FeI 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2＋＋2I -＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl -5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液橙色加深：2--2-2742Cr O 2OH 2CrO H ))O ((++橙色黄色B ．已知电离平衡常数：233H CO HClO HCO ->>，向NaClO 溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+C ．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：2223422S O 6H 2SO 4SO 3H O -+-++=↑+ D ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：23222Fe(OH)6H 2I 2Fe I 6H O +-+++=++6．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2遇冷的NaOH 溶液：3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液滴入过量NaOH 溶液：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 23-+2SO 2+H 2O=CO 2+2HSO 3-D ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液：5C 2O 24-+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O7．下列反应的离子方程式正确的是A ．盐酸与氨水反应：NH 3•H 2O+H ++Cl -=NH 4Cl+H 2OB ．SO 2被过量的氨水吸收：SO 2+NH 3•H 2O=NH 4++HSO 3-C ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3•H 2OD ．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag ++NH 3•H 2O=AgOH↓+NH 4+8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过量2SO 与“84”消毒液反应：223SO +ClO +H O=HSO +HClO --B ．用惰性电极电解2CuCl 溶液：2+2222Cu +2Cl +2H OCu(OH)+H +Cl -↓↑↑通电C ．3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2+332HCO +Ba +OH =BaCO +H O --↓ D ．22Na O 与182H O 反应：18+-1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑9．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加盐酸：S 2O 23-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O 电解Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．明矾溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3++3CO 23-=Al(CO 3)3↓D ．FeI 2溶液中加入足量溴水：2Fe 2++2I -+2Br 2=2Fe 3++4Br -+I 210．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向 Na 2CO 3 溶液中通入过量 SO 2：2-2-3223CO +SO =CO +SOB ．用铁电极电解饱和MgCl 2 溶液：MgCl 2+2H 2O电解Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．向NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O11．下列说法对应的离子方程式合理的是A ．泡沫灭火器的工作原理：2Al 3+＋3CO 2-3＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．侯氏制碱法中NaHCO 3的制备：NH 3＋CO 2＋H 2O=HCO -3＋NH +4C ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色：5H 2C 2O 4＋2MnO -4＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：2I -＋H 2O 2＋2H ＋=I 2＋O 2↑＋2H 2O12．某无色透明溶液中可能存在Br -、2-3CO 、2-3SO 、Al 3+、I -、Na +、Cu 2+中的若干种。

专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。

2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。

3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。

三、离子共存1．在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．Fe 2＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．Na ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－32．室温下，某溶液中由水电离出的c (OH －)为1.0×10－12 mol·L －1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Cl －B ．Ba 2＋、 K ＋、ClO －、NO －3C ．Ba 2＋、 K ＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO －2 3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －②在pH ＝11的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、SO 2－3③使甲基橙变红的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、CO 2－3④加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4⑤室温下由水电离c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－24的溶液中：Ba 2＋、NO －3、K ＋、Cl －A ．①③B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②③ 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－4②pH＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c (OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、HCO －3⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥ C．③⑤ D ．②④5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、Cl －B ．K ＋、CO 2－3、Cl －、NO －3C ．Na ＋、K ＋、NO －3、SO 2－3D ．NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、NO －3 6.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 （ ） A NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl － B Na +、AlO 2–、K +、NO 3－ C MnO 4－、K +、SO 42－、Na ＋ D K +、SO 42－、HCO 3－、Na ＋7.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ） A SO 42－ B S 2－ C CO 32－ D Cl － 8.下列各组离子：（1）I －、ClO －、NO 3－、H + （2）K +、NH +4、HCO 3－、OH － （3）SO 32－、SO 42－、Cl －、OH － （4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl － （5）H +、K +、AlO 2－、HSO 3－ （6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－ 在水溶液中能大量共存的是： （ ）A （1）和（6）B （3）和（4）C （2）和（5）D （1）和（4） 9.在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 （ ）A Na +、K ＋、S 2－、Cl －B Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 3２－ 10.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 （ ） A I － AlO 2－ Cl － CO 32－ B Na + K + NH 4+ Ba 2+C Br － S 2－ Cl － CO 32－D SO 32－ NO 3－ SO 42－ HCO 3－11.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ） A Na + Ba 2+ Cl － SO 42－ B K ＋ AlO 2－ NO 3－ OH － C H ＋ NH ＋4 Al 3+ SO 42－ D H ＋ Cl － CH 3COO － NO 3－12.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是（）A．NH4+、H+、NO3-、S2- B．Al3+、AlO2- Na + SO42-C．Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D． Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、13.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4-、Cl—、NO3—B．pH值为11的溶液：S2—、SO32—、S2O32-、Na+C．水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+14．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NＯ3-、Na+、S2-、Cl- B．Na+、Ｃl-、SO42-、K+C．Al3+、SO42-、Mg2+、NＯ3- D．Ｃl-、Na+、AlO2-、MnO4-15．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是（）A．Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B．S2-、Br2、Na+、I-C．H+、SO42-、Ba2+、OH- D．Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-16．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- B。