上海市松江二中2013_2014学年高一化学下学期期末试卷(含解析)

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是： A ．Cl 2 B ．NaNO 3C ．SO 2D ．硫酸溶液2.区分强弱电解质的标准是： A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度D ．化学键的类型3.下列属于氮的固定的是：A ．N 2和H 2在Pt 作用下反应生成NH 3B ．NH 4Cl 和Ca(OH)2反应生成NH 3C ．NO 2和水制硝酸D ．由NH 3制氮肥4.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是： A ．KI B ．浓氨水 C ．冰醋酸D ．热水5.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A ．碳与浓硫酸加热 B ．浓硫酸与NaCl 固体加热 C ．浓硫酸中加入铜片 D ．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6.在2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A 和B 都是4mol ，在前10s 内A 的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s 时容器内B 的物质的量为： A ．3.2mol B ．2.4mol C ．0.8mol D ．0.4mol7.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A ．c(A)=c(B)B ．压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D ．A 的消耗速率等于B 的生成速率8.25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中[NH 4+]分别为a 、b 、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B A ．a="b=c" B ．c>a>b C ．b>a>c D ．a>c>b9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Cu 2+、Br -、S 2-D ．NH 4+、Al 3+、I -、NO 3-10.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

上海市松江区松江二中2024届化学高一第一学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A2、下列说法不正确的是A．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B．SiO2可用于制造光导纤维C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料3、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液4、下列各选项对应关系错误的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系B．表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C．表示第三周期各主族元素的最高化合价D．表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和5、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4N A个电子B．1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子C．标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子6、下列有关物质分类正确的是（）A．Al(OH)3难溶于水，不属于电解质B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2为碱性氧化物D．浓硫酸、液氯均属于分散系7、将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶58、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．NO9、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O710、下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（）A．氯化钠和泥沙B．水和乙醇C．汽油和水D．氯化钙和硫酸钡11、在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（）A．坩埚B．烧杯C．蒸发皿D．石棉网12、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是A．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3C．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3D．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:113、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：114、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-15、下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（）A．烈火焚烧若等闲B．金柔锡柔，合两柔则为刚C．凿壁借光D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金16、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。

课 题第四节 植物茎的输导功能 （第二课时）学 习
目 标知识目标：通过茎的输导功能实验，说出各部分的作用。

能力目标：培养学生观察自然、分析问题，表述观点的能力。

情感目标：知道保护森林和爱护绿色植物的重要意义。

重 点
难 点重点：难点： [问题]： 1.[自学]：
老师在1—2天前就准备好带叶的木本植物的枝条，浸在红墨水中，上课时发下枝条。

[观察]：
[想一想]：1.从茎的横切面上看到染成红色的是什么形状？是茎的哪一部分？其中有什么结构？
2.从茎的纵切面上看到红色的是什么？
3.叶脉变红色，说明了什么问题？
4.该实验得到什么结论？集体朗读
阅读了解整个实验的过程。

。

[出示]：[出示]：
[讨论]：[ 讨论]：[播放视频]：
总结回顾
师生共同完成
完成小结
以小组为单位进行实验观察，并讨论思考题。

兴趣地进行讨论，得出这样做是为了苹果的增产
学生积极回答参与课堂。

作业设置独立完成配套练习随堂练习部分教
学
反
思
等级评价
（A/B/C/D）检查
签阅第 周，应备 课时 实备 课时，共 课时
评价： 时间： 签查（盖章）：瓜州县第二中学集体备课式教案（ 七 ）年级（理化生 ）备课组
主备人：辛俊霞 备课组长签字： 学科主任审核签字：
第四节 植物茎的输导功能2
三、识图题
四、简答题
有人用铁丝固定在两棵树干上晒衣服，这种做法有什么害处？
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上海市松江二中2014～2015学年度高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）1．物质发生化学变化时，下列认识错误的是（）A．一定有新的物质生成B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成C．原子的数目可能有变化D．必然伴随着能量的变化2．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是（）A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量3．下列表达方式错误的是（）A．B．C．O D．4．Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输B．增强漂白和消毒作用C．使转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒5．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大 B．单质的熔沸点逐渐升高C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+7．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣8．如表列出的有关表述中不准确的是（）序号 A B C D物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl 金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl﹣ C CO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D9．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．H+10．下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl312．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用右图来表示13．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色④碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色（）A．1个B．2个C．3个D．4个14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜15．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、I﹣、Br﹣17．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N A可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d二、多项选择题（共15分，每题3分，每小题有1个选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分．）18．下列说法中正确的是（）A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．原电池是把电能转化为化学能的装置D．电能是二次能源19．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸20．下列有关说法中正确的是（）A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO221．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是（）A．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClOB．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl﹣22．把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是（）A．氯化钠B．氯化钾C．氯化铜D．氯化铝三、填空与实验23．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：（1）A形成的单质的结构式为； BC2的电子式．（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式．（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为，所含的化学键有．24．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2 B．H2 C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．溶液A 固体B 气体Ca 稀硫酸Zn Cl2b 浓盐酸MnO2H2c 稀硝酸Fe Cl2d 浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是．25．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是．（选填序号）a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小于水c．碘在苯中溶解度大于水 d．苯与水互不相溶提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是．（选填序号）a．酒精b．汽油c．四氯化碳（3）步骤④中MnO2的作用是（选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．（4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂﹣﹣碘酸钾（KIO3）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20﹣50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为mg．（5）已知：2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I﹣．往200mLFeI2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度．四、计算26．将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物质的量浓度．27．已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O2H2↑+O2↑现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol．（1）在阴极产生的氢气的体积（按标准状况计）为．（2）阳极产生的氧气的物质的量为．（3）假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量．上海市松江二中2014～2015学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）1．物质发生化学变化时，下列认识错误的是（）A．一定有新的物质生成B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成C．原子的数目可能有变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学键；化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题；化学键与晶体结构．【分析】化学反应中一定有新物质生成，遵循能量守恒及质量守恒，存在能量变化与化学键有关，以此来解答．【解答】解：A．化学变化中一定有新物质生成，没有新物质生成的变化为物理变化，故A 正确；B．化学反应中一定存在能量变化，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则化学变化中必然发生旧化学键断裂，新化学键形成，故B正确；C．由质量守恒定律可知，化学变化中原子的数目不变，故C错误；D．化学反应中必然发生旧化学键断裂，新化学键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，可知化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学键及化学反应中能量变化等，为高频考点，把握化学反应的实质及化学键与能量变化的关系为解答的关键，注意化学反应中能量守恒及质量守恒关系，题目难度不大．2．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是（）A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高．【解答】解：氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．3．下列表达方式错误的是（）A．B．C．O D．【考点】电子式；原子结构示意图；结构式．【专题】物质的组成专题；化学用语专题．【分析】A、HCl是共价化合物；B、S2﹣的核外有18个电子；C、根据原子符号的含义来分析；D、氨气中存在3个氮氢键．【解答】解：A、氯化氢为共价化合物，故电子式为，故A错误；B、硫离子的结构示意图是：，故B正确；C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；D、氨气中存在3个氮氢键，氨气的结构式为：，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．4．Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输B．增强漂白和消毒作用C．使转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气是有毒气体，性质活泼，不方便保存和运输，为了方便人们日常使用和运输，需要制成漂粉精，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，能够与空气中二氧化碳、水反应生成具有漂白作用、杀菌消毒的次氯酸，方便使用，据此解答．【解答】解：Cl2制成漂粉精的主要目的是：氯气是有毒气体，性质活泼，不稳定，不方便保存和运输，制成漂粉精，有利于保存和运输、使用，故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气及次氯酸钙的性质是解题关键，题目难度不大．5．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大 B．单质的熔沸点逐渐升高C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱【考点】元素周期律的作用；卤素原子结构及其性质的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、卤族元素原子半径随着核电荷数的增大而增大；B、单质的状态由气态变为液态再变为固体；C、元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱；D、同一主族元素中，元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．【解答】解：卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，A、卤族元素的电子层数随着核电荷数的增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致其原子半径随着核电荷数的增大而增大，故A正确；B、单质的状态由气态变为液态再变为固体，故单质的熔沸点逐渐升高，故B正确；C、元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱，故卤素离子的还原性随着核电荷数的增加而逐渐变强，故C错误；D、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选C．【点评】本题考查了元素周期律，明确同一主族元素周期律的内涵是解本题关键，知道非金属元素非金属性强弱的判断方法，根据元素的非金属性强弱结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】当物质的所含元素化合价降低时，被还原，需加入还原剂才能实现，以此解答该题．【解答】解：A、KClO3→O2的反应中，无须加入氧化剂或还原剂，在催化剂和加热条件下可发生分解，自身发生氧化还原反应，故A不选；B、HCl→Cl2的反应中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B不选；C、F e→Fe3+的反应中，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；D、MnO4﹣→Mn2+的反应中，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如KClO3的分解反应等．7．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．8．如表列出的有关表述中不准确的是（）序号 A B C D物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl 金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl﹣ C CO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，离子晶体的构成微粒是阴阳离子；B．金刚石是由C原子构成的，原子之间只存在共价键，为原子晶体；C．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳属于分子晶体；D．Ne是单原子分子，不存在化学键．【解答】解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，为离子化合物，只存在离子键，故A正确；B．金刚石是由C原子直接构成的，为原子晶体，金刚石中只存在共价键，故B正确；C．二氧化碳中只存在共价键，是由分子构成的分子晶体，分子间存在分子间作用力，故C 正确；D．Ne是单原子分子，不存在化学键，分子间存在分子间作用力，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学键、物质构成等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特殊情况，易错选项是D．9．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．H+【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：A、S2﹣中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B、Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、H+中H元素的化合价是最高价态只有氧化性，故C错误；D、Fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A．【点评】物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．10．下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧的定义可知燃烧是一种放热发光的化学反应；B、根据铝热反应开始需加热，但反应发生后无需继续加热；C、从热化学方程式表示的含义分析判断；D、化合反应有的是吸热反应，分解反应有的也是放热反应．【解答】解：A、所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、铝热反应是放热反应，但必须加热才能发生，故B错误；C、热化学反应方程式中，热效应数值与化学计量数多少有关，化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示分子数，故C确；D、一般化合反应放热，分解反应吸热，但如：2H2O2=2H20+O2放热、C+CO2=2CO 吸热（可逆反应），所以大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应的实质、吸放热反应的判断以及化学反应的意义等知识点，难度不大．11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用右图来表示【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、热化学方程式中化学计量数表示物质的量；C、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程；D、反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则反应是放热反应．【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示体积，所以2L氟化氢气体分解成1L 氢气与1L氟气吸收的热量不是270KJ热量，故B错误；C、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH2与1molF2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ，故C正确；D、1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，图象中反应物能量小于生成物能量，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生反应焓变的意义以及反应的吸放热和反应物、生成物能量总和之间的关系知识，难度不大．13．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色④碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】①新制氯水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水放久了因2HClO2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸；②AgBr见光分解：2AgBr2Ag+Br2；③根据能使淀粉溶液变成蓝色的是单质碘；④碘水中加入CCl4振荡静置后，碘从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解碘呈紫红色；⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰．【解答】解：①因新制氯水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水放久了因2HClO2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸，盐酸为无色，故①正确；②因AgBr见光分解：2AgBr2Ag+Br2，Ag是黑色小颗粒，故②错误；③因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，KI溶液中I﹣不能使淀粉溶液变成蓝色，故③错误；④碘水中加入CCl4振荡静置后，碘从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解碘呈紫红色，故④正确；⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故⑤错误；正确的是①④，故选B．【点评】本题主要考查了一些常见物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键，注意化学知识的积累，题目较简单．14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D．甲装置的导线中有电流，铜为正极，锌为负极，电流方向为铜→锌，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的实质，装置分析相同点，题目难度中等．15．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；。

上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se ）元素的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂2.同温同压下，等体积的两种气体14N 16O 和13C 16O ，下列判断正确的是 A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同3.下列表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．碳原子电子式为C ．氟化钠的电子式：D ．氨气分子的结构式：4.粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A ．酒精灯 B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5.将Cl 2制成漂粉精的主要目的是 A ．增强漂白和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒6.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．1个 B ．2个 C ．3个D ．4个7.以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C ．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D ．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8.下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A ．O 2 HCl B ．Cl 2 H 2C ．HCl Cl 2D ．CO 2 HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10.自来水用适量氯气杀菌消毒。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONaD ．NaNO 32.在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列物质平衡不发生移动的是A ．NaCl 固体B ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH3.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体为A ．SO 3、O 2B ．SO 2、 O 2C ．SO 2、SO 3D ．O 2、SO 2、SO 34.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5.某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为： A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C ．混合物中各组分的质量分数是一定的D ．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．明矾净水10.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba 2++ CO 32－ → BaCO 3↓B ．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H + → 2Fe 3++ 3H 2↑C ．碳酸钙溶于盐酸中： CO 32－+ 2H +→ CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化铜溶于醋酸中： OH －+ H +→ H 2O11.证明氨水是弱碱的事实是 A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +)D ．c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)13.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A ．向水中加入少量的HCl B ．向水中加入少量的NaOH C ．向水中加入NaCl 并加热至100℃，pH="6" D ．向水中加少量的NH 4Cl14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关和的说法中正确的是A．和原子中均含有22个中子B．和质子数相同C．和质量数不同，不能互称同位素D．和化学性质不同2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电4.相关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－Cl－OD．原子核内有18个中子的氯原子：5.支持固态氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．氢离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水6.下列变化过程中肯定要放出热量的是A．H2→H+H B．H+Cl→HClC．H2O(l)→H2O(s)D．CaCO3CaO+CO27.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）8.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应9.下列说法正确的是A ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C ．氧化剂被氧化，还原剂被还原D ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应10.关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是 A ．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B ．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C ．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D ．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等11.反应A+B→C 分两步进行：①A+B→X ；②X→C 。

上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。

2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.使用氟利昂等制冷剂2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化钠固体D.硫酸钡3.属于人工固氦的是A.分离液态空气制氨气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片5.在空气中易被氧化的是A. Na 2SO 3B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NOA. 是还原剂B.即使氧化剂有是还原剂C.是氧化剂D. 即使不是氧化剂也不是还原剂8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑−−−→−+通直流电。

有关电解饱和食盐水的说法正确的是A.氯水在阳极产生B.点解过程中+Na 的浓度不变C.水既不是氧化剂也不是还原剂D.反应过程是把化学能转化为电能9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是A.盐酸和硫酸B.+HC.-l C 与-24SOD. +H 与-24SO10.容量瓶上未必有固定的A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，3NH 减少了0.12mol ，则平均每分钟浓度变化正确的是A.NO:0.08mol/LB.O H 2:0.12mol/LC.3NH :0.12mol/LD.2O :0.075mol/L13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。