1.5物质的溶解课时2
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物质的溶解性浙教版教案页数:6
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物质的溶解性(第1课时)学案页数:7
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1.5水能溶解多少物质(教学设计)三年级科学上册教科版
1.5水能溶解多少物质（教学设计）三年级科学上册教科版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于三年级科学上册教科版教材，具体为第1.5节“水能溶解多少物质”。本节课主要通过实验和观察，让学生了解水作为一种溶剂，能够溶解哪些物质，以及溶解的过程和特点。
教学内容包括以下几个部分：
学情分析
考虑到三年级学生的认知发展水平和学习特点，本节课的学情分析如下：
1.学生层次：三年级学生正处于小学科学教育的初级阶段，他们对科学现象和实验操作具有一定的好奇心和探索欲望。然而，他们的科学知识和实验技能还不够成熟，需要通过直观的实验现象和生动的讲解来引导他们理解和掌握相关知识。
2.知识与能力：大部分学生已经具备了一定的生活经验，知道水是一种常用的溶剂，并能观察到一些物质能够溶解在水中。然而，他们对溶解的微观过程和特点的理解还不够深入。因此，在教学过程中，需要通过实验和观察来帮助学生建立溶解的概念，并培养他们的观察、思考和表达能力。
-板书设计：
-实验探究：展示实验现象，引导学生观察和描述
-溶解概念：解释溶解的定义和过程
-溶解度概念：解释溶解度的定义和意义
-可逆性：解释溶解的可逆性特点
2.科学思维与问题解决
-重点知识点：科学思维、问题解决、逻辑推理、实验验证
-关键句：培养科学思维，运用逻辑推理分析实验现象；通过实验验证假设，解决问题
1.实验探究：学生通过实验观察，发现水能够溶解一些物质，如糖、盐等，而不能溶解其他物质，如沙子、铁等。
2.溶解概念：学生通过实验现象，理解溶解的概念，即一种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
3.溶解特点：学生通过实验观察和思考，发现溶解具有可逆性、温度依赖性等特点。
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于三年级科学上册教科版教材，具体为第1.5节“水能溶解多少物质”。本节课主要通过实验和观察，让学生了解水作为一种溶剂，能够溶解哪些物质，以及溶解的过程和特点。
教学内容包括以下几个部分：
学情分析
考虑到三年级学生的认知发展水平和学习特点，本节课的学情分析如下：
1.学生层次：三年级学生正处于小学科学教育的初级阶段，他们对科学现象和实验操作具有一定的好奇心和探索欲望。然而，他们的科学知识和实验技能还不够成熟，需要通过直观的实验现象和生动的讲解来引导他们理解和掌握相关知识。
2.知识与能力：大部分学生已经具备了一定的生活经验，知道水是一种常用的溶剂，并能观察到一些物质能够溶解在水中。然而，他们对溶解的微观过程和特点的理解还不够深入。因此，在教学过程中，需要通过实验和观察来帮助学生建立溶解的概念，并培养他们的观察、思考和表达能力。
-板书设计：
-实验探究：展示实验现象，引导学生观察和描述
-溶解概念：解释溶解的定义和过程
-溶解度概念：解释溶解度的定义和意义
-可逆性：解释溶解的可逆性特点
2.科学思维与问题解决
-重点知识点：科学思维、问题解决、逻辑推理、实验验证
-关键句：培养科学思维，运用逻辑推理分析实验现象；通过实验验证假设，解决问题
1.实验探究：学生通过实验观察，发现水能够溶解一些物质，如糖、盐等，而不能溶解其他物质，如沙子、铁等。
2.溶解概念：学生通过实验现象，理解溶解的概念，即一种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
3.溶解特点：学生通过实验观察和思考，发现溶解具有可逆性、温度依赖性等特点。
1.5物质的溶解(4课时)—浙教版八年级科学上册课件+素材
难溶 微溶 可溶
0.01
1
10
易溶
➢ 烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡， 这是为什么？
烧开水时，随着温度的升高，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随温度的升高而减小。
➢ 打开可口可乐瓶盖时会看到有气体冒出， 这又是为什么？
瓶盖打开后，瓶内气压减小，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随压强的降低而减小。
1、因为在一定温度下的某种溶剂中，溶质已不能再 溶解了，但对它加热后，溶质还能继续溶解。
2、在一定量的溶剂里，已经饱和的溶液，若再加入 水（溶剂），溶质还能继续溶解。
3、在一定量的溶剂里，在一定里的温度下，已不再 溶解某种溶质，但它还能溶解其他的溶质。
【练一练】
1. 判断下列说法：
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
硝酸钾 3g
水5mL 室温 硝酸钾没有完全溶解
硝酸钾 3g
水5mL 加热
硝酸钾完全溶解
溶解性与温度有关
注意：
⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾； ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰；
➢ 溶解性=增加溶解速度吗？ 溶解性指一种物质(溶质)在另一种物质(溶 剂)里的溶解能力；溶解速度是快慢。
2. 在20℃时，100克氯化钠饱和溶液里含氯化钠24
克，则该温度下氯化钠的溶解度是24克。
×溶剂不是100g
3. 在60℃时，100克水中溶有75克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为75克。 不知是否饱和
4. 60℃时，100克水中最多溶解90克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为90。
浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件
14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ___2_0_～__3_0_℃_______。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中 溶液的总质量是__1_6_7_._6__克。 (3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸 发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl 溶液__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(1)A 、 B 、 C 三 点 所 对 应 的 溶 液 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 ______C__________(填字母)。
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为___1_6_0___克，若保持溶剂的 质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的 方法是__降__温__结__晶_________________________________。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为 34克， 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液， 其中一定达到饱和的是( )
【解析】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是 ：20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可 知，20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B 。
第四组 50 30 12
下列说法错误的是( ) A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时 ，68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。
1.5物质的溶解教学设计浙教版八年级上册科学(2)
浙教版八上科学§1.5物质的溶解教学设计课题 1.5物质的溶解单元一学科科学年级八上教材分析水的溶液是一种重要的物质分散体系，日常生活和生产中都有着极为广泛的应用，与学生的生活也是密切相关。
此前学生已知道了溶液的概念和基本特征，且实验中多次用到过溶液，对溶液有了一个大致的了解；而溶解是获得溶液的不可少的一步，学习物质的溶解性、饱和溶液及不饱和溶液、物质的溶解度，并配制一定溶质质量分数的溶液，都是基础性的知识，为后续的酸碱盐等知识的学习以及有关溶液的计算等打下必要的基础，所以本节内容起到承上启下的重要作用，也是不可或缺的理论联系际的实践课。
本节内容拟用4课时完成教学。
第1课时主要内容是介绍物质的溶解性；第2课时是介绍饱和溶液和不饱和溶液及相互转化；第3课时介绍物质的溶解度；第4课时介绍配制一定溶质质量分数的溶液。
学习目标科学观念：理解溶液溶质的质量分数的概念；会进行简单的溶质质量分数的计算；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方法；学会溶液的稀释；科学思维：会利用公式进行溶质质量分数和稀释问题中的计算；掌握配制溶液实验中的基本规范操作；探究实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，养成规范的实验操作基本技能；态度责任：体验和分享解决问题的成功喜悦；养成严谨和实事求是的科学态度。
重点溶液中溶质质量分数的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制难点溶质质量分数的计算、实验操作的规范性教学环节教师活动设计意图导入新课1、溶液是由和组成的物：2、饱和溶液是指：；3、物质的溶解度是指：；4、影响物质溶解度大小的因素:等；5、浓溶液和稀溶液的本质区别是。
导入新课讲授新讲述：浓溶液和稀溶液是一种粗略表示溶液组成的一种方法。
表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
例如，在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
结论 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
浙教版科学八上1.5 物质的溶解(2)饱和溶液
1.5 物质的溶解练习第2课时饱和溶液重点提示1.一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液中仍可以溶解蔗糖。
有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。
2.溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系。
3.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，对于大多数固体物质，增加溶剂、升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，增加溶质、蒸发溶剂、降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。
A组1. 降低饱和溶液温度，析出晶体后，剩下的溶液是(D)A. 稀溶液B. 浓溶液C. 不饱和溶液D. 饱和溶液2．通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是(A)A. 往食盐水中加食盐B. 往食盐水中加水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D. 倒出部分食盐水3．下列关于饱和溶液的说法，正确的是(D)A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液4．能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(B)A. 向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀B. 向该溶液中加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变C. 取少量溶液降温，有固体析出D. 取少量溶液升高温度，无固体析出5．保持其他条件不变，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中，不可行．．．的是(B)A. 蒸发溶剂B. 升高温度C. 降低温度D. 加入硝酸钾固体6．在20 ℃时，往100克饱和食盐溶液中加入5克食盐，保持不变的是(D)A. 溶质质量B. 溶剂质量C. 溶液质量D. 以上皆是7．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。
如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(第7题)(1)从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液既可以是浓溶液，也可以是稀溶液__。
三年级科学上册教科版1.5水能溶解多少物质课件(共17张PPT)
2.做实验时发现食盐不能继续溶解,此时应该( )。 A.加水,直至食盐全部溶解 B.继续加食盐 C.停止实验,记录最终溶解了多少份食盐
3.小苏打和食盐相比,溶解能力更强的是________。
第5课 水能溶解多少物质
聚焦
你还知道生活中有哪些物质能溶在水里?
聚焦
生活中有很多物质都能溶于水,但如果将这些 物质不断加入水中,它们还能够被水溶解吗? 不同物质在同样质量的水中溶解能,并能够完成以下任务: 1.能够直观看到水中能溶解多少食盐 2.能够比较食盐和小苏打哪个在水中溶解能力更强 3.确保误差在可控范围内
研讨
1.食盐和小苏打为什么要分成小份添加 避免实验误差得到更准确的数字.
研讨
2.如何判断一份食盐或小苏打完全溶解
观察水中没有任何沉淀物或颗粒,说明食盐或 小苏打完全溶于水中.
拓展
如果在同样情况的不同温度下,水溶解同一物 质的多少会发生改变吗?
1.判断食盐或小苏打不能再溶解的依据是( )。 A.搅拌两次,看到烧杯中有食盐或小苏打 B.烧杯中的水变浑浊了 C.不管怎么搅拌,烧杯中都有剩余的食盐或小苏打
猜想:
食盐
准备两杯50ml的温水
50ml水 小苏打
猜想:
将食盐和小苏打一份一份的放入水中并搅拌
猜想:
观察食盐和小苏打的溶解情况 直到其不能溶解为止并记录结果
注意:
人人参与，分工合作 轻轻搅拌，不要溢水 溶解一份，再加一份 未溶解完，不算一份
探索: 食盐和小苏打的溶解记录表
1.食盐和小苏打在水中的溶解能力是_食_盐__溶__解_能__力__强。 2._食__盐__溶解的份数多，__小__苏_打__溶解的份数少。
1.5《水能溶解多少物质》(教案)三年级上册科学教科版
1.5《水能溶解多少物质》（教案）三年级上册科学教科版教学目标：1.了解水的特性和水的溶解性；2.学习简单的实验方法，探究不同物质在水中的溶解性；3.鼓励学生积极思考，加强观察和实验能力。
教学内容：1.水的特性和水的溶解性；2.实验探究不同物质在水中的溶解性。
教学重难点：1.了解水的溶解性及其影响因素；2.掌握实验方法，观察、记录实验结果；3.鼓励学生积极思考，独立思考。
教学准备：1.实验用品和材料：水、盐、糖、碱、酸等。
2.教学板书：水能溶解多少物质？教学过程：一、引入新课： 5分钟1.呈现板书“水能溶解多少物质？”让学生思考：水有什么特性？水能够溶解哪些物质？2.教师向学生展示几个物质的标签，并询问学生那些物质可以溶解在水中。
教师并解释为什么会这样说。
二、实验： 25分钟1.教师分发不同的物质：盐、糖、碱、酸，并要求同学自行尝试在水中溶解它们。
2.教师与学生分享实验结果，并总结不同物质在水中的溶解性情况。
3.教师鼓励学生自己提出疑问，自己探索，比如：如果我们在水中加入更多的盐/糖/碱/酸，会发生什么？三、复习和总结： 10分钟1.教师与学生一起回顾实验结果。
2.教师总结这堂课的主要内容。
3.教师鼓励学生自己思考、总结，并独立留下小记。
教学扩展：1.学生可以尝试更多的物质，去探索它们在水中溶解性的规律；2.教师可以让学生尝试加同样数量的不同物质到同一杯水中，观察实验结果；3.教师可以引导学生思考：什么决定了物质在水中溶解的数量？水的特性，还是物质自身的特性？教学评价：通过这堂课，学生进一步了解了水的特性和水的溶解性，以及区分了不同物质在水中的溶解性情况。
同时，学生也锻炼了自己的实验能力和独立学习能力。
1.5-物质在水中的溶解(课件-26张ppt)
3、浓溶液和稀溶液
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
教科版三年级上册科学1.5《水能溶解多少物质》教案与反思
教科版三年级上册科学1.5《水能溶解多少物质》教案与反思一. 教材分析《水能溶解多少物质》这一课主要让学生通过实验和观察，了解水作为一种溶剂的溶解能力。
教科书通过实验引导学生发现水能溶解一些物质，但不能溶解所有物质。
此课时的内容与学生的生活实际紧密相连，便于学生理解和掌握。
二. 学情分析三年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，能够通过实验和观察来发现和总结规律。
但对于水溶解物质的原理和条件可能还不太理解，需要通过实验和引导来进一步掌握。
三. 教学目标1.让学生通过实验和观察，了解水能溶解一些物质，但不能溶解所有物质。
2.培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.引导学生运用科学知识解释生活现象，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.重点：通过实验发现水能溶解一些物质，但不能溶解所有物质。
2.难点：理解水溶解物质的原理和条件。
五. 教学方法采用实验法、观察法、讨论法、讲解法等教学方法，引导学生通过实验和观察发现规律，通过讨论和讲解帮助学生理解和掌握知识。
六. 教学准备1.准备实验材料：水、盐、糖、沙子、泥土等。
2.准备实验工具：杯子、勺子、滤纸、滴管等。
3.制作PPT，展示实验过程和结果。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生思考：你们知道什么是溶解吗？水能溶解哪些物质？引入本课的主题。
呈现（5分钟）教师展示实验材料和工具，向学生介绍实验的步骤和注意事项。
操练（10分钟）学生分组进行实验，观察和记录实验结果。
教师巡回指导，帮助学生解决实验中遇到的问题。
巩固（5分钟）学生汇报实验结果，教师引导学生总结水能溶解哪些物质，不能溶解哪些物质。
拓展（5分钟）教师通过PPT展示其他物质的溶解情况，引导学生了解溶解的原理和条件。
小结（5分钟）教师引导学生总结本节课学到的知识，强调水能溶解一些物质，但不能溶解所有物质。
家庭作业（5分钟）教师布置作业：让学生回家后，尝试用家里的物质进行溶解实验，观察和记录实验结果。
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D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
2.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，其中不正确的是（D）
A．加入硝酸钾晶体
B．降低溶液的温度
C．蒸发部分溶剂
D．用吸管吸出一部分溶液
3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（D）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？
【由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。】
为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色斑痕？
【人分泌的汗水，主要是氯化钠溶液。因为溶解了氯化钠，所以带咸味，晾干，是将水分蒸发，不饱和的溶液变为饱和溶液，所以有氯化钠析出】
介绍饱和溶液是相对的
引导分析饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
介绍判断饱和溶液的方法
介绍浓溶液和稀溶液
指导活动
引导总结饱和和不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
引导思考
课堂练习
1.可以判断烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的依据是( C )
A．蒸发掉1克水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量氯化钾看固体是否溶解
【10毫升水中加入10克蔗糖全部溶解了，溶液可能还没有饱和，10毫升水中加入0.2克熟石灰却不能全部溶解，对比这两种溶液，蔗糖溶液为浓溶液，熟石灰溶液为稀溶液。实验说明，浓溶液未必是饱和溶液，而稀溶液未必是不饱和溶液。】
从以上活动中可知，熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。
饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理还没有达到最大限度。
如图：如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液?
【1.继续加入硝酸钾晶体
2.恒温蒸发水
3.降低温度】
如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将它转变成不饱和溶液呢?
饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
溶
液溶有较少的溶质，称为稀溶液。
知识小结
总结概括
板书
活动
按图所示装配好仪器。在烧杯里加20毫升水，用酒精灯加热至约40℃。往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。
你观察到了什么现象？
操作
现象
结论
加一匙硫酸铜，搅拌
溶解形成蓝色溶液
在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。
再加一匙硫酸铜，搅拌
【1.继续加入水
2.升高温度】
视频：氯化钠在水中的溶解
饱和溶液与不饱和溶液的转化
在判断饱和溶液与不饱和溶液时，我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：
①增加溶剂
②减少溶质
③升高温度
不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法：
4.20℃时，在一只试管中盛有10 mL水，放入0.1 g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部。对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是（D）
A．是无色溶液B．属于稀溶液
C．是饱和溶液D．属于浓溶液
习题训练
知识应用与理解
课堂小结
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
继续溶解
……
溶液下部有剩余固体
加水
剩余固体溶解
加水晶体可以继续溶解
加热
剩余固体溶解
加热晶体可以继续溶解
饱和溶液和不饱和溶液
我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
再加15mL水，搅拌，观察现象。
我们观察到什么现象？
在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？
我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？
【高锰酸钾溶液，溶解变为紫色】
所以我们可以得到结论：
【对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。】
溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如：在一定的条件下，不能再溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
保持温度不变，将该不饱和硝酸钾溶液蒸发水分。
将该不饱和硝酸钾溶液降低温度】
浓溶液和稀溶液
为粗略的表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。
在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。那么，饱和溶液是否一定是浓溶液呢？
引入新课
讲授新课
视频：氯化钠在水中的溶解
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
现象是什么？
[第一次加入5g氯化钠全部溶解，第二次加入5g氯化钠有剩余。]
我们可以得到什么结论？
[一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。]
我们已经知道，在一定的温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。
浙教版科学八年上课时教学设计
课题
物质的溶解 第2课时
章
一
学科
科学
年级
八
学习
目标
1.理解饱和溶液的含义
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
重点
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
难点
饱和溶液的含义
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
如图，食盐能不能无限制地溶解在一定量的水中呢，我们带着这个问题来进行本节的学习。
一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，用什么简单的方法区分开。
【蒸发、导电性实验、各加一同样可漂浮的木块等】
实验操作
参与活动
知道饱和和不饱和的注意事项
知道饱和溶液是相对
知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
知道判断饱和溶液的方法
思考讨论
参与活动
总结饱和和不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
思考讨论
指导实验
指导活动
介绍饱和和不饱和的注意事项
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
含义不同
溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度
溶液的浓与稀取Βιβλιοθήκη 于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响
受温度影响
与温度无关
联系
溶液和饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一琮是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液
思考与讨论
根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？
【在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液常用；如果溶液和温度不同，那么它们之间没有必然联系，也就是说：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
例如：温度较高的浓蔗糖水不一定是饱和溶液，稀的石灰水不一定是熟石灰的不饱和溶液。】
①减少溶剂
②增加溶质
③降低温度特殊情况：
饱和溶液不饱和溶液
说明：
一般规律对大多数固体物质来说是适合的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
熟石灰在一定量的水中溶解的最大最随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
【保持两瓶溶液的温度不变，分别向其中加入少量的同种溶质，如果加入的溶质能继续溶解，则这瓶溶液是不饱和溶液，如果加入的溶质不能继续溶解，则这瓶溶液是饱和溶液】
2．如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？
【将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液，可采用如下三种方法：
保持温度不变，向该不饱和硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾，直至加入的硝酸钾不再继续溶解
【氯化钠全部溶解】
我们可以得到什么结论？
【一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。】
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定的意义，因为条件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
判断溶液是否饱和的方法
判断的关键是看溶液还能继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的两种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，不饱和。
思考与讨论
1．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
如图：内含有示溶解的KNO320℃的KNO3饱和溶液中溶质少，是稀溶液。将它升温到40℃，得到的是KNO3不饱和溶液，但此时溶液中KNO3
的含量增加为浓溶液。再如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液。KNO3不饱和溶液可能是浓溶液。
活动
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
2.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，其中不正确的是（D）
A．加入硝酸钾晶体
B．降低溶液的温度
C．蒸发部分溶剂
D．用吸管吸出一部分溶液
3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（D）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？
【由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。】
为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色斑痕？
【人分泌的汗水，主要是氯化钠溶液。因为溶解了氯化钠，所以带咸味，晾干，是将水分蒸发，不饱和的溶液变为饱和溶液，所以有氯化钠析出】
介绍饱和溶液是相对的
引导分析饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
介绍判断饱和溶液的方法
介绍浓溶液和稀溶液
指导活动
引导总结饱和和不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
引导思考
课堂练习
1.可以判断烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的依据是( C )
A．蒸发掉1克水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量氯化钾看固体是否溶解
【10毫升水中加入10克蔗糖全部溶解了，溶液可能还没有饱和，10毫升水中加入0.2克熟石灰却不能全部溶解，对比这两种溶液，蔗糖溶液为浓溶液，熟石灰溶液为稀溶液。实验说明，浓溶液未必是饱和溶液，而稀溶液未必是不饱和溶液。】
从以上活动中可知，熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。
饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理还没有达到最大限度。
如图：如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液?
【1.继续加入硝酸钾晶体
2.恒温蒸发水
3.降低温度】
如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将它转变成不饱和溶液呢?
饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
溶
液溶有较少的溶质，称为稀溶液。
知识小结
总结概括
板书
活动
按图所示装配好仪器。在烧杯里加20毫升水，用酒精灯加热至约40℃。往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。
你观察到了什么现象？
操作
现象
结论
加一匙硫酸铜，搅拌
溶解形成蓝色溶液
在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。
再加一匙硫酸铜，搅拌
【1.继续加入水
2.升高温度】
视频：氯化钠在水中的溶解
饱和溶液与不饱和溶液的转化
在判断饱和溶液与不饱和溶液时，我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：
①增加溶剂
②减少溶质
③升高温度
不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法：
4.20℃时，在一只试管中盛有10 mL水，放入0.1 g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部。对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是（D）
A．是无色溶液B．属于稀溶液
C．是饱和溶液D．属于浓溶液
习题训练
知识应用与理解
课堂小结
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
继续溶解
……
溶液下部有剩余固体
加水
剩余固体溶解
加水晶体可以继续溶解
加热
剩余固体溶解
加热晶体可以继续溶解
饱和溶液和不饱和溶液
我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
再加15mL水，搅拌，观察现象。
我们观察到什么现象？
在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？
我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？
【高锰酸钾溶液，溶解变为紫色】
所以我们可以得到结论：
【对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。】
溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如：在一定的条件下，不能再溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
保持温度不变，将该不饱和硝酸钾溶液蒸发水分。
将该不饱和硝酸钾溶液降低温度】
浓溶液和稀溶液
为粗略的表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。
在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。那么，饱和溶液是否一定是浓溶液呢？
引入新课
讲授新课
视频：氯化钠在水中的溶解
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
现象是什么？
[第一次加入5g氯化钠全部溶解，第二次加入5g氯化钠有剩余。]
我们可以得到什么结论？
[一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。]
我们已经知道，在一定的温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。
浙教版科学八年上课时教学设计
课题
物质的溶解 第2课时
章
一
学科
科学
年级
八
学习
目标
1.理解饱和溶液的含义
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
重点
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
难点
饱和溶液的含义
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
如图，食盐能不能无限制地溶解在一定量的水中呢，我们带着这个问题来进行本节的学习。
一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，用什么简单的方法区分开。
【蒸发、导电性实验、各加一同样可漂浮的木块等】
实验操作
参与活动
知道饱和和不饱和的注意事项
知道饱和溶液是相对
知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
知道判断饱和溶液的方法
思考讨论
参与活动
总结饱和和不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
思考讨论
指导实验
指导活动
介绍饱和和不饱和的注意事项
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
含义不同
溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度
溶液的浓与稀取Βιβλιοθήκη 于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响
受温度影响
与温度无关
联系
溶液和饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一琮是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液
思考与讨论
根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？
【在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液常用；如果溶液和温度不同，那么它们之间没有必然联系，也就是说：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
例如：温度较高的浓蔗糖水不一定是饱和溶液，稀的石灰水不一定是熟石灰的不饱和溶液。】
①减少溶剂
②增加溶质
③降低温度特殊情况：
饱和溶液不饱和溶液
说明：
一般规律对大多数固体物质来说是适合的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
熟石灰在一定量的水中溶解的最大最随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
【保持两瓶溶液的温度不变，分别向其中加入少量的同种溶质，如果加入的溶质能继续溶解，则这瓶溶液是不饱和溶液，如果加入的溶质不能继续溶解，则这瓶溶液是饱和溶液】
2．如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？
【将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液，可采用如下三种方法：
保持温度不变，向该不饱和硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾，直至加入的硝酸钾不再继续溶解
【氯化钠全部溶解】
我们可以得到什么结论？
【一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。】
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定的意义，因为条件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
判断溶液是否饱和的方法
判断的关键是看溶液还能继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的两种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，不饱和。
思考与讨论
1．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
如图：内含有示溶解的KNO320℃的KNO3饱和溶液中溶质少，是稀溶液。将它升温到40℃，得到的是KNO3不饱和溶液，但此时溶液中KNO3
的含量增加为浓溶液。再如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液。KNO3不饱和溶液可能是浓溶液。
活动
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？