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《物质的溶解过程》导学案一、学习目标1、理解溶解的概念，能区分溶解与乳化现象。
2、了解物质溶解过程中的吸热和放热现象。
3、掌握影响物质溶解速率的因素。
二、学习重难点1、重点（1）溶解的概念和影响溶解速率的因素。
（2）物质溶解过程中的吸热和放热现象。
2、难点（1）从微观角度理解溶解过程。
（2）探究影响物质溶解速率的实验设计与分析。
三、知识梳理（一）溶解的概念1、定义：一种物质（溶质）以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质（溶剂）中，形成均一、稳定的混合物的过程。
2、举例：将食盐放入水中，食盐逐渐消失，形成无色透明的溶液，食盐在水中发生了溶解。
（二）溶解与乳化1、溶解（1）特点：形成的溶液均一、稳定，溶质在溶液中以分子或离子的形式存在。
（2）实例：蔗糖溶解于水、酒精溶解于水。
2、乳化（1）定义：乳化是指将大的油滴分散成细小的油滴，使其均匀地分散在水中形成乳浊液的过程。
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
（3）实例：洗洁精去除油污，就是利用了洗洁精的乳化作用。
（三）物质溶解过程中的吸热和放热现象1、吸热现象有些物质在溶解过程中会吸收热量，使溶液温度降低。
例如，硝酸铵溶解于水时，溶液温度明显降低。
2、放热现象有些物质在溶解过程中会放出热量，使溶液温度升高。
例如，氢氧化钠溶解于水时，溶液温度显著升高。
3、温度不变也有一些物质在溶解过程中，溶液温度基本不变。
例如，氯化钠溶解于水时，溶液温度变化不大。
（四）影响物质溶解速率的因素1、温度一般情况下，温度升高，物质的溶解速率加快。
2、搅拌搅拌能加快物质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率。
3、溶质颗粒大小溶质颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快。
四、实验探究（一）探究影响物质溶解速率的因素1、实验目的探究温度、搅拌和溶质颗粒大小对物质溶解速率的影响。
2、实验用品托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯、石棉网、三脚架、硝酸钾晶体、冷水、热水。
1.5物质的溶解一, 物质的溶解性1, 概念: 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做2,影响物质溶解性的因素:溶解性的大小与_______、_________的性质（内因）有关，也与_______、________（外因）有关。
如：食盐易溶于水，却不易溶于油脂，这说明物质的溶解性和有关。
高锰酸钾易溶于水，碘却不易溶于水，这说明物质的溶解性和有关。
气体溶质的溶解性与压强、温度有关，而固体、液体溶质的溶解性一般只与温度有关，不考虑压强。
教材第25页蔗糖溶解实验的活动通过实验得到的结论：说明在一定条件下，。
这里的一定条件是指_____________________________________________。
3 物质溶解时吸热、放热的情况某些物质溶于水时会放热，如__________溶于水放出热量，表现为溶液温度升高。
某些物质溶于水时会吸热，如___________溶于水吸收热量，表现为溶液温度降低。
也有一些物质溶于水时温度无明显变化，如___________溶于水时温度无明显变化。
当堂练习：1．下列说法正确的是( )A．在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐B．温度越高，物质的溶解能力越强C．所有物质都能溶于水D．气体的溶解性受温度影响2．下列有关物质的溶解性的说法，错误的是( )A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强D．物质溶解时，有的放热，有的吸热3．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明( )A．香蕉水的溶解能力比水强B．水的溶解能力比香蕉水差C．一切物质都能溶解在香蕉水中D．同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同4．用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是( )A．凉开水温度太低B．凉开水中溶解的氧气太少C．凉开水中没有养料D．凉开水中存在细菌5．在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是( )A．降低水的温度可以使蔗糖完全溶解B．加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的D．在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖6．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面左端升高，该物质是( )A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠7．在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明。
第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征:均一性:溶液内各部分性质完全相同稳定性:外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物:至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液,如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程:溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电,例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后,以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程(了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解)：溶质的分子（或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液:一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物,如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液;悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质:被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体,则气体、固体为溶质,液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2)若液体溶于液体，质量少的为溶质,质量多的为溶剂;如碘酒(3)有水存在的溶液，无论水多少,水都为溶剂;如酒精溶液（4)如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL)×溶液密度(g。
