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化学平衡常数教学设计
授课对象：高三化学班
一、教学目标
1、学习目标：
（1）掌握什么是化学平衡常数；
（2）了解它的重要性；
（3）能正确计算化学平衡常数。
2、能力目标：
（1）培养学生把握化学反应动态的能力；
（2）培养学生的应用能力，提高学生化学分析问题的能力；
（3）培养学生临场发挥的能力。
二、教学内容
（一）化学平衡常数的概念
1.定义：它是指特定温度下反应物和生成物的浓度之比的函数，在该温度下，反应物改变几何比例时，反应量也增加几何比例，而不经过更多的变换。
2.意义：其实，化学反应的过程其实是瞬息万变的，但是当反应物浓度发生变化时，反应量变化速度略有不同。
而一个化学平衡常数的含义就是反应物及反应生成物在狭义上的浓度比，该比例可以体现化学反应的动态特征。
（二）化学平衡常数的计算
1.通过求解化学方程式来得出化学平衡常数：
以H2+Cl2→2HCl为例，其平衡常数Kc=［HCl］^2/［H2］［Cl2］
2.通过实验测定的方法得出化学平衡常数：
可以先假定化学反应式，把其中一种浓度组合的反应物加入容器中，实现反应的平衡，然后测量反应的反应物浓度，最后用平衡常数的函数表达式来求取该反应的平衡常数。
化学平衡常数教案化学平衡常数教案一、教学目标1. 知识与理解：（1）了解化学反应的正向反应和逆向反应；（2）了解平衡常数的概念和计算方法；（3）了解影响平衡常数的因素。
2. 技能与过程：（1）掌握写出化学反应式；（2）能够计算平衡常数的数值；（3）能够利用平衡常数计算浓度和反应物质量的变化。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学平衡的兴趣；（2）培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；（3）通过讨论和实验提高学生合作学习的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应；（2）平衡常数的概念和计算方法；（3）平衡常数的影响因素。
2.教学难点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应的理解；（2）平衡常数的计算方法的掌握；（3）平衡常数的影响因素的理解。
三、教学过程1.探究活动（1）学生实验：①原料：梅酒酯、水②实验步骤：取一定量的梅酒酯和水，装入试管中，摇匀后静置。
③结果及讨论：观察实验现象，思考梅酒酯和水是如何反应形成平衡的。
（2）学生讨论及总结：①梅酒酯和水反应生成酯和酒的反应是否是单向的？②为什么反应会形成平衡状态？③平衡常数是什么意思？2.概念讲解（1）正向反应和逆向反应的概念和特点。
（2）平衡常数的定义及计算方法。
（3）平衡常数受温度、浓度和压强的影响。
3.练习与讨论（1）练习题：①在化学反应A+B=C+D中，平衡常数Kc的表达式是什么？②已知一个反应的平衡常数Kc=10，C和D的初始浓度都为0.2mol/L，求A和B的初始浓度。
③在以下反应中，哪个反应的平衡常数最大？反应1：2A+2B=3C反应2：A+B=C反应3：A=2B（2）讨论：学生根据实际情况分组讨论平衡常数受温度、浓度和压强的影响，并汇报讨论结果。
4.实验（1）实验内容：学生自行设计一个反应实验，通过测量不同条件下反应物和产物的浓度或质量，来确定平衡常数Kc的数值。
（2）实验步骤：①学生设计实验方案。
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数教学设计【教学目标】1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。
3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
【教学重难点】1.重点(1)知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断(2)运用化学平衡常数进行简单计算2.难点运用化学平衡常数进行简单计算【教学过程】1.新课导入[复习引入]上节课我们学习了化学平衡，了解到化学平衡移动遵循勒夏特列原理。
但是平衡移动原理只能定性判断平衡移动的方向，但移动到什么程度，即转化率具体变成多少是无法确定的。
我们需要另一个更重要的工具---化学平衡常数，从定量的角度更全面的认识化学平衡状态。
[设计意图]让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。
2.新课讲授[板书] 2.2.2 化学平衡常数[探究活动]在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？我们以反应H2（g）+I2（g）2HI（g）为例进行分析。
[学生活动]分小组分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？[投影]在730.6K时，该反应体系中各物质的浓度如下表所示：[生]学生展示数值并填表。
[师]分析上表的数据，可以得出以下结论：[投影]结论（1）温度为730.6K 时，222c (HI)c(H )c(I ) 为常数；（2）此常数与反应的起始浓度大小无关；[投影]在（698.6K ）时，该反应体系中各物质的浓度如下表所示。
[师]分析上述两张表的数据，可以得出以下结论：[投影]结论（1）在温度为730.6K 时，222c (HI)c(H )c(I ) 也为常数，且温度不同，这个常数值不同；（2）此常数与反应的起始浓度大小、起始方向、压强均无关，只与反应温度有关。
[讲解]在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
化学平衡常数教学设计教学设计：化学平衡常数一、教学目标：1.了解化学平衡的概念和条件；2.掌握计算化学平衡常数的方法；3.理解化学平衡常数对反应进行预测和分析的意义；4.培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
二、教学内容：1.化学平衡的概念和条件；2.平衡常数的定义和计算方法；3.平衡常数在酸碱中的应用；4.平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用；5.平衡常数对反应进行预测和分析的意义。
三、教学过程：引入：通过一个生活中常见的化学反应引起学生的兴趣，如二氧化碳与水反应生成碳酸溶液，要求学生思考反应的终点，以及为什么反应会停止。
1.知识讲授（1）化学平衡的概念和条件通过讲解化学平衡的定义和条件，引导学生明白化学反应不仅是一种物质转化过程，也是一种动态平衡过程。
（2）平衡常数的定义和计算方法介绍平衡常数的概念和定义，并讲解如何根据化学反应方程式计算平衡常数，包括酸碱中的离子浓度、溶解度平衡中的溶解度积和气相平衡中的压强。
（3）平衡常数在酸碱中的应用以酸碱反应为例，讲解平衡常数在酸碱中的应用，包括酸碱强弱的判断和计算离子浓度的方法。
（4）平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用介绍平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用，让学生了解溶解度积和气体的压强与反应物浓度的关系。
2.实验探究通过实验让学生观察和验证实际反应中的平衡现象，引导学生发现平衡常数的特点和规律。
（1）溶解度平衡实验：选取一种具有较小溶解度的盐类，如氯化银，让学生观察和记录实验过程中溶解度的变化，通过测量溶解度来计算溶解度积，从而求得平衡常数。
（2）气相平衡实验：选取一种气体反应，如氧化亚氮的平衡反应，让学生通过改变反应物浓度、温度和压强来观察反应的平衡现象，从而探究平衡常数的变化规律。
3.拓展应用通过解析实际例题，让学生熟练掌握平衡常数的计算方法和应用技巧，理解平衡常数对反应进行预测和分析的意义。
四、教学评价方法：1.完成课堂练习，检验学生对平衡常数概念和计算方法的掌握情况；2.参与实验探究，观察和记录实验现象，并对实验结果进行分析和讨论；3.解答应用题，检验学生对平衡常数在实际问题中的应用能力。
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡
应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）判断反应进行的方向
（3）利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上述可逆反应的正反应是放热反应.
3、有关化学平衡的计算：(三段式)
例1：在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）
例:2、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
课堂小结：
______________________________________________________________________________。
化学平衡常数教学设计教学设计：化学平衡常数一、教学目标：1.知识与能力目标：了解化学平衡常数的概念和计算方法，掌握平衡常数的意义和作用，并能够应用平衡常数解决化学平衡相关问题。
2.过程与方法目标：培养学生的观察、实验操作和实验结果分析的能力，引导学生通过实验和实例学习化学平衡常数。
3.情感态度目标：培养学生对科学实验的兴趣，提高学生对化学知识的探究和学习的积极性。
二、教学重点和难点：1.教学重点：化学平衡常数的定义和计算方法。
2.教学难点：如何运用平衡常数解决化学平衡相关问题。
三、教学过程：1.导入新知识（5分钟）：教师可以通过展示一幅化学反应图像，让学生观察其中物质的转化和组成的变化，引导学生思考当反应达到一定程度后，反应物和生成物之间是否还有转化和变化。
然后，教师提出一个问题：“如何确定一种反应在达到平衡状态后，反应物和生成物之间的转化和变化？”引导学生进行讨论。
2.理论讲解（20分钟）：教师通过PPT或者黑板，向学生讲解化学平衡常数的定义和计算方法，解释平衡常数的意义和作用。
重点讲解下列内容：（1）化学平衡的概念：当反应物和生成物之间的转化速率相等时，反应达到平衡状态。
（2）化学平衡常数的定义：在平衡状态下，各物质的浓度之比的定值。
（3）平衡常数的计算方法：平衡常数K的表达式和计算方法。
（4）平衡常数与化学反应方向的关系：可以通过平衡常数的大小来预测化学反应的方向。
3.实验操作（30分钟）：将学生分成小组，进行以下实验操作：（1）观察电解水：将两根电极分别放入水中，通电一段时间后，观察并描述电极和溶液的变化。
引导学生思考：电解水反应在达到平衡时，反应物和生成物的转化和变化是否停止？（2）观察酸碱中和：将酸和碱溶液慢慢混合，观察酸碱中和反应的现象，记录实验结果。
引导学生思考：酸碱中和反应达到平衡时，是否仍然会有酸和碱之间的转化和变化？（3）观察酸碱指示剂的颜色变化：将酸溶液和碱溶液慢慢混合，加入酸碱指示剂，观察颜色的变化。
高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。
二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。
三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。
四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。
五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。
六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。
以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。
高三二轮专题复习教学设计化学平衡常数考纲要求：（6）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
高考分析：化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题的内容有：①化学反应速率影响因素及其计算；②化学平衡状态的判断及其影响因素；③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图像分析；⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，高考的热点。
学情分析：从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。
复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。
2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。
教学过程：1.展示考纲要求：化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
讲解：化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，是高考的热点。
2013、2014年新课标全国I卷、U卷均考查了化学平衡常数这一知识点。
2■知识回顾(见复习资料、学生阅读)：化学平衡常数的定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幕次方乘积与反应物浓度的幕次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA( g) + nB (g) ——pC (g) + qD (g)到达平衡时K —-——%) C⑻化学平衡常数意义化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：《正=1/K逆。
(3)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
(4)K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
(5)—般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。
由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
由于水的物质的量浓度为一常数(55.6 mol • L_1)，因平衡常数已归并，书写时不必写出。
化学平衡常数与化学平衡移动的关系平衡常数是反应进行程度的标志一般认为K > 105反应较完全，K v 105反应很难进行。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。
因为平衡状态是反应进行的最大限度平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。
如：对任意一个可逆反应：mA+nB :——pC+qD,其平衡浓度的比值，总是符合下列关系KT ［砂./'■= K (是一个定值，称为化学平衡常数。
)若用Q表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。
将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。
即Q C = K c 体系处于化学平衡Q v K= 反应正向进行Q> K= 反应逆向进行可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。
3■考点分析(多媒体展示)：(1)考查化学平衡常数表达式的书写：以反应：mA (g) +nB (g) —pC (g) +qD (g)为例，K =「尺血沁'■]'；<o注意点：由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
例如：CaCO( s) - 一CaO( s) +CO (g) K =c (CQ)3Fe (s) +4HO( g) Fe aQ (s) +4H (g) K = /(场)/」(的®C R O2- (l ) +HO(I ) 2CrQ2_ (l ) +2H (l ) K = M亠讶一)< 购COOCH^CHz) * 或冏 5 CHCOOHl ) +HOC2CH(I ) = CHCOOCCH(I ) +H2O( l ) K=^帝顽远殛丽表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
例如：2 (g) +3H (g) ——2NH (g) K = '「，」網)2(码)2NH (g) N2 (g) +3H (g) &= 丿(陋〕~ I1/2N2 (g) +3/2H2 (g) -一NH (g) K3= _ _ -「I丄同一温度下，K、K2、K3的数值都固定但相互之间不相等，显然，K1 =二，心=-。
(2)考查化学平衡常数的意义在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
当K>105或K<10-5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10-5〜105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
(3)考查化学平衡常数的影响因素平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。
其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高(或降低)温度时平衡向正(或逆) 反应方向移动，K增大(或减小)；若正反应是放热反应，由于升高(或降低)温度时平衡向逆(或正)反应方向移动，K减小(或增加)；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。
(4)考查化学平衡常数的相关计算已知在800 K时，反应：CO(g)+ H2O(g) —CC b (g)+ H2 (g)，若起始浓度 c (CO =2mol/L，c (H2O) =3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO的转化率为60%若将H2O的起始浓度加大为6 mol/L，试求CO转化为CO的转化率。
分析：根据温度不变，平衡常数不变；先由平衡转化率求出平衡常数，再由平衡常数求出平衡转化率。
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g) +H2O(g) _H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：则下列说法错误的是A. 在830r，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B. 上述正向反应是放热反应C. 某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动D. 在500r时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小分析：题目考查了由平衡常数求平衡转化率、考查了平衡常数的影响因素。
4. 感悟高考(学生练习，板演)(1)在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+ H20(g) ------- CQg) + "(g)。
当起始投料相同时，CO(g)的平衡物质的量浓度c(CQ)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误A. 反应CO(g)+ H20(g) : CO(g) + H2(g)的△ H>0B. 在T2时，若反应处于状态D,则一定有v(正)<v(逆)C. 平衡状态A与C相比，A的c(CO)小D. 若「、T2时的平衡常数分别为K i、K2，则K<&(2)在25 C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质X Y Z初始浓度/mol・L -0.10.20平衡浓度/mol・L -0.050.050.1下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%B. 反应可表示为X+ 3Y 2Z,其平衡常数为1 600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数5. 课堂小结化学平衡常数的表达式化学平衡常数的影响因素能训练内容包括：岗位操作指引、勤务技能、消防技能、军事技能。
二.培训的及要求培训目的化学平衡常数与平衡转化率的相互求算其中专业理论知识内容包括：保安理论知识、消防业务知识•帀■、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识。
作技安全生产目标责任书为了进一步落实安全生产责任制，做到“责、权、利”相结合，根据我公司2015年度安全生产目标的内容，现与财务部签订如下安全生产目标:目标值:1、全年人身死亡事故为零，重伤事故为零，轻伤人数为零。
2、现金安全保管，不发生盗窃事故。
3、每月足额提取安全生产费用，保障安全生产投入资金的到位。
4、安全培训合格率为100%二、本单位安全工作上必须做到以下内容:1、对本单位的安全生产负直接领导责任，必须模范遵守公司的各项安全管理制度，不发布与公司安全管理制度相抵触的指令，严格履行本人的安全职责，确保安全责任制在本单位全面落实，并全力支持安全工作。
2、保证公司各项安全管理制度和管理办法在本单位内全面实施，并自觉接受公司安全部门的监督和管理。
