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乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
任务：乙炔制备
原料：电石、食盐
实施：分组讨论方案，设计制备流程，准备安
装仪器，制备验证乙炔。
制备:取一只干燥、洁净的平底烧瓶(250mL)，
放入5～6块豌豆大小的电石，用配有一个盛有分
液漏斗和导气管的双孔橡皮塞塞紧管口，分液漏斗
里加入水，如右图所示，向试管里滴水，控制好分
液漏斗的滴液速度，使反应不要太快，待试管内的
空气排尽后，用排水集气法收集乙炔。
验证：
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的火焰。
讨论、总结。
