元素周期律课件优秀课件

粒子类型
比较方法
示例
同种元素的离子半径 阴离子大于原子大于阳离子，r(Cl-)_＞__r(Cl) 低价阳离子大于高价阳离子。r(Fe)_＞_r(Fe2+)＞__r(Fe3+)
能层结构相同的离子 核电荷数越大，半径越小。 r(O2-)_＞__r(F-)_＞__r(Na+)
带相同电荷的离子
能层数越多，半径越大。
D 根据表中所列数据的判断错误的是 A、元素X是第ⅠA族的元素 B、元素Y的常见化合价是＋3 C、元素X与O形成化合物时，化学式可能是X2O2 D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
三、电负性
1、电负性的基本概念
化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力， 形象地叫做化学键。
碱金属电离能越小，碱金属的金属性越强，金属单质越活泼。 碱金属在反应中失去一个电子变成+1价的阳离子，故依据其第一电离能可 以判断出金属性强弱。 （2）能否依据这三种金属的的第一电离能大小判断它们的金属性强弱？ 不能，因为第一电离能Mg > Al > Na，而金 属性Na > Mg > Al。它们之间无对应关系。 三者的单质在体现金属性失去电子时，失 去的电子数量不同，电子所处的能级也不 同，故无法直接比较。
B和Al失去的电子是np能级的，该 能级的能量比左边的ns能级的能 量高，则不稳定，容易失去电子，
第一电离能较低。
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 N和P半充满状态，比较稳定，难 P:[Ne]3s23p3 失去电子，第一电离能较高。 S: [Ne] 3s23p4
【思考与讨论】 （1）碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
ⅠA族元素第一电离能最低， 零族元素第一电离能最高。

人教版必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
网 科
第二节 元素周期律
学 4.2.1 元素性质的周期性变化规律
人教版必修第一册
网
学习目科 标
核心素养
1．认识同周期元素的核外电子排布、
主要化合价、原子半径等性质的周期
性变化规律。
2．以第三周期元素为例，掌握同周期
主族元素金属性和非金属性的递变规
律。
学
1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科 学探究和创新意识。 2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习， 建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究 思路和模式。
①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）
碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
Na、Mg、Al金属性的比较
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）反应
与冷水反 应:剧烈
与冷水反应缓慢， 与酸反应：较缓慢 与沸水反应迅速、 与酸反应剧烈，
放出氢气。
C、气态氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
【练习】 比较下列原子的半径大小：
Na、Mg、Al Na > Mg > Al
。
Li、Na、K Li < Na < K
。
F、Cl、Br F < Cl < Br
。
8、下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周 期表中的位置, 按要求回答下列各题
【答案】C
23
H3PO4
H2SO4
HClO4
物的酸性 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。

63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn

锶
钇
5= 4d+5
85.47 87.62 88.91
40 Zr
锆 4 df5 s 91.22
41 Nb 铌 4d5
92.91
42 Mo
钼 4d²5s 95.95
43 Tc 44 Ru
锝
钉
4d*5s 4d²Sk
98 101.1
45 Rh
铑 4d5g 1029
P 靶
4d 106.4
47 Ag 银 4d5
0
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
Po At
金属性逐渐增强
高中化学
归纳提升
周期
1 2 3 4 5 6 7
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA
0
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
元素周期律(第二课时)
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
最 电核 外 子电 层 层荷 电 数数 子 数
原
金属性
化
子 半 径
非金属性 (得失电子能力)
合 价
得失电子的趋势
高中化学
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
最 电核 外 子电 层 层荷 电 数数 子 数
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
Po At
金属性逐渐增强
实际应用
硅芯片
高中化学
实际应用

寻找自变量
根据：自变量是引起其他量产生变化的最根本的量
核电荷数？ 相对原子质量？
寻找自变量
元素的相对 原子质量
元素的相对原子质量是其 各种核素的相对原子质量 分别与各种核素在自然界 里的含量的乘积之和
核素的种类 质子数、中子数
核素的含量
寻找自变量
核电荷数(质子数)决定元素种类
原子序数=核电荷数
例题：下列各组元素，原子半径依次增大，最高正价依次
降低的是( A )
A.Al、Mg、Na
B. N、O、F
C.Ar、Cl、S +4 +5
D. Si、P、Cl +7
电子层数相同，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的引力增 大，原子半径减小
周期性的直观表达
周期性排布
周期函数
思考：如何排列这些元素 来体现最外层电子排布周 期性变化规律？
在排列之中体现最外层电子排布周期性变化规律
思考：如何排列这些元素来体现 常见化合价周期性变化规律？
在排列之中体现主要化合价 周期性变化规律
He元素位置 更能体现性质的变化规律
思考：如何排列这些元素来体现 原子半径的周期性变化规律？
与历史对话：门捷列夫的伟大——空位
预言未知元素
现代元素周期表
“元素周期表是 科学史上最卓著 的发现之一”
质子 核电荷数
原子核
中子
原子结构
核外电子
元素性质
电子 层数
最外层 电子数
元素在周期 表中的位置
化合价
原子半径
得失电子 能力
原子 周期
族
序数
寻找 自变量
自变量是 引起其他 量产生变 化的最根
原子核对最外层电子的引力越小，得

任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
请同学们思考下列问题并回答： 问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
电子层数 相同 核电荷数 增大 核外电子数 增多
原子半径减小 原子半径增大
一般，核电荷数对半径的影响 大于核外电子数
问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
增多 原子半径
增大
原子核 对最外 层电子 的引力 减弱
失电子 能力增强 得电子 能力减弱
金属性 增强 非金属性 减弱
最外层电子数
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律 活动1： 探究1-18号元素原子核外电子排布的变化规律
周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数
结论
第一周期
1→2
1
第二周期
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
结论
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素性质递变规律 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_减__弱__，非金属性逐渐_增__强__。
归纳总结
元素周期律
定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 本质：是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
THANKS
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
活动2：1-18号元素原子原子半径的变化规律（稀有气体除外）
周期序号 第一周期 第二周期
第三周期
原子序数
原子半径(nm)
结论
1→2
……
同周期由左向右元素的
3→9
0.152→0.071_大__→__小__ _原__子__半__径__逐__渐__减__小__(不包括稀有气