【新教材】人教版《元素周期律》PPT精品课件2

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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT

ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的左侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在轨道np上，价电子构型是，ns2np1～6 位于周期表右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

《元素周期律》精品ppt人教

氢氧化物 NaOH 碱性强弱强碱
12
13
Mg
Al
热水较快盐酸剧烈
盐酸较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
4、Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 SiH4
PH3
的稳定性很不稳定不稳定
练习1： 1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-
微粒半径大小比较规律
原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子的作用两方面因素决定。
（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐（增大）．
（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（变小）．
（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（越小）．
⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径，如H－＞H＞H＋ ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（越小） ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（越大）
1. 核外电子总是尽先排布在能最最低的电子层里；
即：排满 K 层才排 L 层；排满 L 层才排 M 层;
2. 最外层电子不能超过 8 个；
3. 每层电子不能超过 2n2 个；
4. 次外层电子不能超过 18
个；
5. 倒数第三层电子不能超过 32 个。

化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)

新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或磷蒸气单质与氢气反高温与氢气须加热点燃爆炸应条件能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性弱酸中强酸强酸最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。
Si
P
第一章物质结构元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带于试管中,加 2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。
现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。反应式：
呈现周期性变化
金属性减弱非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。
规律小结原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-

人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)

▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。（3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？酸性
元素的金属性的强弱：先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱中强碱弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用

人教版《元素周期律》课件PPT人教版2

化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。高考 3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。考纲再现 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。
8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子高考结构的关系。考纲 10.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与再现原子结构的关系。 11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
微专题一微粒结构及相互作用力微专题一微粒结构及相互作用力微专题一微粒结构及相互作用力微专题一微粒结构及相互作用力
1．明确微粒间“四个”数量关系人无志向，和迷途的盲人一样。
壮志与毅力是事业的双翼。微专题一微粒结构及相互作用力微专题一微粒结构及相互作用力
(1)质量数＝质子数＋中子数。壮志与毅力是事业的双翼。
微专题一微粒结构及相互作用力微专题一微粒结构及相互作用力
微微专专(4题题一一)阳微微粒粒离结结构构子及及相相：互互作作用用核力力外电子数＝质子数－所带的电荷数。
器大者声必闳，志高者意必远。一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。

人教版化学必修二元素周期律课件

不能孤立应用
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
4.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性元素得电子得性质－非金属性
微粒符号 H2O NH4+ OH-
质子数 10 11 9
电子数
10 10 10
1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。 2、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 3.写出C、N、S、I原子的电子式
人教版化学必修二元素周期律课件
人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、 S、Na、Cl、Mg 11种元素占人体质量99.95％。其余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05％。
人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件
非金属性逐渐增强
金H
稀
属
F 性 Li Be
逐
B
C
N
O
F
非金
有
渐 Na Mg Al Si P S Cl 属
增强
K
Ca Ga Ge
As
Se

人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件

溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状
反应方程
沉淀，把Al(OH)3沉式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支结论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我们提不起兴趣可能就是运维我们没有做好。想想看，如果一件事情你能做好，至少做到比大多数人好，你可能没有办法岁那件事情没有兴趣。再想想看，一个刚来到人世的小孩，白纸一张，开始什么都不会，当然对事情开始的时候也没有兴趣这一说了，随着年龄的增长，慢慢的开始做一些事情，也逐渐开始对一些事情有兴趣。通过观察小孩的兴趣，我们可以发现一个规律，往往不是有了兴趣才能做好，而是做好了才有了兴趣。人们总是搞错顺序，并对错误豪布知晓。尽管并不绝对是这样，但大多数事情都需要熟能生巧。做得多了，自然就擅长了；擅长了，就自然比别人做得好；做得比别人好，兴趣就大起来，而后就更喜欢做，更擅长，更。。更良性循环。教育小孩也是如此，并不是说买来一架钢琴，或者买本书给孩子就可以。事实上，要花更多的时间根据孩子的情况，选出孩子最可能比别人做得好的事情，然后挤破脑袋想出来怎样能让孩子学会并做到很好，比一般人更好，做到比谁都好，然后兴趣就自然出现了。

人教版元素周期律ppt精品教学2

B．Si
C．S
D．Cl
解析：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，
所以 Na 的原子半径是最大的。
答案：A
2．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
()
A．1.10×10－10 m
B．0.80×10－10 m
自上而下原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
答案：D
3．随着原子序数的递增，下列叙述正确的是
()
A．第二周期元素的最高正化合价由＋1→＋7→0
B．第三周期非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱
C．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
3．元素化合价的周期性变化以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价：＋1→＋7 (O 无最高正价、 F 无正价)，负价：－4→－1 。
1．第三周期主族元素中，原子半径最大的是
()
A．Na
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
[提醒] 原子半径的递变规律是指同一周期第ⅠA 族～第ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子半径。
(自左至右) (自上而下)
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

减小
增大减小
增大
第一章
第二节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练课堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
第一章
第二节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
第一章
第二节
第2课时
第20页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
4 ．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
课后作业
第一章
第二节
第2课时
第3页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练课前预习
第一章
第二节
第2课时
第4页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
一、元素周期律 1．元素原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
第一章
第二节
第2课时
第一章
第二节
第2课时
第22页
RJ版· 化学· 必修2

【最新】人教版高一化学必修二第一章第二节-元素周期律(公开课)(共24张PPT).ppt

渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
原子电子最外层原子半径最高或最低化序数层数电子数的变化合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层结论排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素非金属性强弱判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强

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解析
3．下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
答案 A
答案
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
答案
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
解析元素的非金属性：F>O>S，所以热稳定性：HF>H2O>H2S，A 错误；同一周期的主族元素原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Na>Mg>O，B 正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C 正确；同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：F>Cl>Br，D 正确。
解析某主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，则 R 的最高化合价是＋6 价，最低化合价是－2 价，所以 R 位于第ⅥA 族，则 R 的气态氢化物为 H2R，A 正确，C 错误；R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4， B 正确；R 的最高价氧化物为 RO3，D 正确。
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
解析
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ()
A．稀有气体元素 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
答案 D
答案
解析金属是导体，非金属一般为绝缘体，所以位于金属元素和非金属元素的分界线附近的元素可以制造半导体。
第二课时元素周期律和元素周期表的应用
1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( A．①②③④ C．只有③④
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
5．某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列叙述不正确的是( )
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
) B．只有②③④ D．只有②③
答案 A
答案
解析根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等，是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，根据元素性质变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区寻找研制新农药的元素，在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等，故利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，④正确。
解析高效低毒农药多与元素周期表右上方的非金属元素有关，B 错误；过渡元素多数都具有变价，C 错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，其单质大多数可与酸发生反应，D 错误。
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
解析
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
6．下列排列顺序不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br 答案 A
答案 C
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
答案
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
解析氟元素没有正价，A 错误；由氢元素的最低负价为－1 可知，B 错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C 正确；氯元素还有＋3、＋4 等价态，D 错误。
ห้องสมุดไป่ตู้解析
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
4．下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A．主族元素的最高正价均等于其族序数 B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8 C．金属元素无负价、氟元素无正价 D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7 四种价态
A．R 的气态氢化物为 H2R B．R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4 C．R 一定是第ⅣA 族元素 D．R 的最高价氧化物为 RO3
答案 C
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
答案
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
解析
4.2 第二课时元素周期律和元素周期表的应用 —人教版（2019）高中化学必修第一册习题课件( 共31张P PT)
主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F 除外)。 (2)非金属元素的最低负价＝8－原子的最外层电子数(H 除外)。