《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案、导学案

铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。

铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。

二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。

它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。

在常温下，铁是固体状态。

2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。

铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。

此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。

三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。

其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。

2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。

这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。

3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。

FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。

四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。

其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。

2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。

例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。

3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。

缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。

五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。

例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。

此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。

六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。

我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。

同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。

《实验活动2铁及其化合物的性质》教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。

该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。

本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。

通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。

【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。

【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。

【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物专题1（实验活动）铁及其重要化合物【学习目标】1.进一步认识铁及其化合物的化学性质和Fe3+的检验方法，能由氢氧化亚铁性质实验分析并设计出制备氢氧化亚铁的实验，构建“铁三角”转化关系模型。

2.以铁及其化合物的性质为例，能从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰富研究物质的思路和方法。

3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，学会设计简单实验的方法。

并从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系和对人类所作的贡献。

【学习重点】Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及检验【学习难点】铁及其化合物的学习方法的建构、实验方案的设计【课前预习】旧知回顾：1.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是，而铁在纯氧中燃烧的产物是。

Fe与Cl2反应特点是，而Fe与盐酸反应生成。

2.从价态的角度看铁单质具有性，铁盐具有性，亚铁盐具有。

新知预习：1.Fe与Br2反应生成，与I2反应时生成，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2。

2.FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与的反应外，还考虑。

Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与的反应外，还考虑。

【课中探究】情景导入：已知铁直接与35%硝酸反应是很快的，但将一小块纯铁放入盛70%浓硝酸的小烧杯中(室温)，铁在浓硝酸不溶解。

再用滴管缓慢地向烧杯中加蒸馏水，直加到溶液体积是原酸液的2倍，浓度约为35%，铁在这稀释后的硝酸还是不溶解。

那么为什么浓度从70%慢慢降为35%就不反应了呢？困惑的法拉第拿起玻璃棒，想去翻动一下铁块，看看它是否出了什么问题。

当它刚用玻璃棒的尖端触到铁块时，烧杯里发生了异常现象—铁块迅速地反应起来，就这样这种奇异的钝化现象被法拉第发现了，人们称这个实验为法拉第钝化实验。

一、铁单质的还原性和Fe3+的氧化性活动一、探究铁单质的还原性任务一、实验探究：铁与硝酸溶液、硫酸铜溶液反应的现象，并分析其原理是什么？完成下表内容。

§铁及其化合物的性质课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1．掌握铁的化学性质2．理解铁的化合物的性质3．通过演示实验，培养学生的观察能力4．培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容与前面学习的金属钠及其化合物的性质都是一个套路，所以学习时有很多可以借鉴参考的地方，有利于学生的学习。

【学习目标】1、能说出铁及其化合物的物理性质和主要的化学性质。

2、能熟练书写相关的反应方程式。

【重、难点】金属铁及其化合物的化学性质【教学过程】二、铁及其化合物的氧化性和还原性探究1预测与假设探究2实验方案(1)证明只有氧化性，需加入还原剂，如等。

(2)证明只有还原性，需加入氧化剂，如等。

(3)证明有氧化性，需加入还原剂，如等；证明其有还原性，需加入氧化剂，如等。

探究3实验步骤、实验现象(1)Fe3＋的性质探究。

实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液呈浅绿色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN，溶液呈红色，加入足量Cu片后，溶液红色消失、变为蓝色Fe3＋具有较强氧化性，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)Fe2＋的性质探究。

实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液，溶液呈色，滴加氯水后溶液呈色Fe2＋具有性，离子方程式：溶液由色变为色Fe2＋具有性，离子方程式：有白色沉淀生成，在空气中迅速变成，最后变成色Fe(OH)2不稳定，易被氧化，化学方程式：。

《铁及其化合物性质》教学设计1、知识与技能目标：①学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铁及其化合物的重要性质；②通过亲手完成探究实验，提高实验操作能力，观察能力。

2、过程与方法目标：①通过实验探究，初步认识实验方法设计在化学学习中的应用；②体验科学探究的过程和方法。

3、情感态度与价值观目标：①通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；②培养学生探究和合作学习的精神。

《铁及其化合物性质》教学目标的分析：1、知识与技能。

知识与技能目标是课堂教学的基础目标，也是其他教学目标实现的前提。

因此，在教学过程中，确立和落实知识目标是首要的任务。

从必修一中《铁及其化合物性质》的知识与技能目标可以看出，新课标对基础知识和基本技能的要求有所降低，但强调知识和技能在实际生活中的应用，注重内容的基础性、现代性和实践性。

这一课时的情感态度与价值观目标符合高中学生的年龄特点，在这一目标中也突出了学生的探究合作精神。

2、过程与方法。

这以课时的过程与方法强调探究性，体现了以学为中心，让学生主动探究并形成意义建构的素质教育思想。

注重学生能力和科学方法、科学素质的培养，提出了培养学生的创新精神和实践能力的具体途径。

将科学探究作为改变学生学习方式的突破口，科学探究是重要的学习活动和实践过程，是一种使学生体验探究过程和探究乐趣的学习经历，是一种有效的学习方式。

而且明确列出“活动”的具体形式：学生亲手完成探究实验，强调变学生被动的接受式学习为主动的探究式学习。

3、情感态度与价值观。

情感态度与价值观，一般包括对己、对人、对自然和社会及其相互关系的情感、态度与、价值判断，它是课堂教学的目标之一。

注重学生的情感态度和价值观的培养，注意学生的可持续发展。

有助于加深学生对“科学———技术———社会”观念的理解，增强学生的社会责任感；要求教师要不断地从社会生活和新的科技发展中吸取新鲜的信息，以创设更生动活泼的学习情景，激发学生的学习热情，使学生在体验中逐步认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。

《铁及其化合物的性质》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式。

2、掌握铁单质的物理性质和化学性质。

3、理解铁的氧化物的性质和用途。

4、熟悉铁的氢氧化物的制备和性质。

5、学会铁离子和亚铁离子的检验方法。

二、知识梳理（一）铁元素在自然界中的存在铁元素在地壳中的含量位居第四位。

在自然界中，铁元素主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。

（二）铁单质1、物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性和导电性、导热性，能被磁铁吸引。

2、化学性质（1）与非金属单质的反应铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁与氯气反应：2Fe ＋ 3Cl₂点燃 2FeCl₃（2）与酸的反应铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（三）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为 Fe₃O₄。

化学性质：具有氧化性和还原性。

2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。

化学性质：具有碱性氧化物的通性。

3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。

化学性质：与酸反应生成两种盐。

（四）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁。

制备：FeSO₄＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀。

制备：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl （五）铁离子和亚铁离子1、铁离子（Fe³⁺）棕黄色溶液，具有氧化性。

2、亚铁离子（Fe²⁺）浅绿色溶液，具有还原性。

3、检验方法（1）Fe³⁺的检验滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色。

一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。

2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。

3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。

2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。

2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。

3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。

3. 教学课件和教案。

五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。

3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。

4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。

6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。

7. 课堂小结，巩固所学知识。

8. 布置作业，提高学生的应用能力。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。

七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。

2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。

八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。

2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。

铁及其化合物的性质实验活动教案实验活动教案，以铁及其化合物的性质。

一、实验目的。

1. 了解铁及其化合物的性质；2. 掌握铁及其化合物的制备方法；3. 探究铁及其化合物在化学反应中的应用。

二、实验器材和药品。

1. 实验器材，试管、试管夹、玻璃棒、燃烧瓶、烧杯、玻璃棉、酒精灯等；2. 实验药品，铁粉、铁钉、铁砂、铁细粉、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铵、氢氧化钾、氯化铁等。

三、实验步骤。

1. 实验一，铁的物理性质。

（1）将一小部分铁粉放入试管中，用试管夹夹住试管，然后在酒精灯上加热。

（2）观察铁粉受热后的变化，记录下观察结果。

2. 实验二，铁的化学性质。

（1）在燃烧瓶中放入适量的铁粉，加热至红热状态后，用玻璃棒将其迅速放入试管中，然后用玻璃棉堵住试管口。

（2）观察试管内的现象，记录下观察结果。

3. 实验三，铁的制备。

（1）将铁钉放入燃烧瓶中，然后用酒精灯加热。

（2）观察铁钉的变化，记录下观察结果。

4. 实验四，铁的化合物性质。

（1）将铁粉与硫酸铁溶液混合，观察反应现象。

（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，观察反应现象。

（3）将氢氧化铵溶液滴入氯化铁溶液中，观察反应现象。

四、实验结果与分析。

1. 实验一，铁的物理性质。

铁粉受热后发生氧化反应，产生了黑色的氧化铁。

2. 实验二，铁的化学性质。

铁粉在氧气中燃烧，产生了明亮的火花，同时发出“嘭嘭”声，形成了氧化铁。

3. 实验三，铁的制备。

铁钉在加热过程中发生了氧化反应，产生了黑色的氧化铁。

4. 实验四，铁的化合物性质。

（1）铁粉与硫酸铁溶液混合后，产生了黑色的沉淀，这是由于铁与硫酸铁发生了化学反应，生成了氢氧化铁沉淀。

（2）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，产生了红褐色的沉淀，这是氢氧化铁的沉淀反应。

（3）氢氧化铵溶液滴入氯化铁溶液中，产生了棕黄色的沉淀，这是氢氧化铁的沉淀反应。

五、实验结论。

通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 铁在氧气中燃烧会产生氧化铁；2. 铁与硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铵等物质发生化学反应时会产生相应的沉淀。