高中化学高三教案学案高三化学第二轮复习教案卤族元素高中化学

高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。

2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。

4.培养学生的分析思维和实验操作能力。

二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。

2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。

2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。

3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。

第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。

2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。

3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。

第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。

2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。

化学教课方案－卤族元素复习教课方案卤族复习的教课方案一、教材剖析以卤素的制备和加碘盐的鉴识及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容能够作为卤素知识综合应用的专题讲座。

海水中储藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中能够提取食盐、卤素单质。

食用加碘盐是实现我国政府 1991 年向全球承诺到 2000 年在全国范围消灭碘缺少病的重要措施，加碘盐的鉴识及含量测定是富裕现实意义的课题。

宜以研究教课作为本专题内容教课的教课模式，经过师生发现问题、提出问题课题，进行理论研究和实验研究，最后获取悉识和结论，进而解决问题课题，是一种学科内综合的讲堂研究性学习，有益于培育学生综合能力。

着重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教课目的 1．知识目标 1 能从氯气的制法迁徙应用设计溴的制取，并从氯气能将－、－氧化为单质 2、 2 的性质设计溴和碘的制备。

2学会加碘盐中碘酸盐的鉴识和定量测定原理。

2．能力目标 1 综合实验能力溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体系备、滴定。

2剖析问题和解决问题能力能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3．感情目标1 成立物质二重性的看法缺碘和过度碘都会惹起甲状腺肿大。

2在实践实验活动中，体验合作并分享成功。

三、教课要点 1 溴、碘单质实验室制备的设计 2 加碘盐中碘酸盐的定性鉴识和含量测定的实验设计四、教课难点 1 溴、碘单质实验室制备的设计 2 加碘盐中碘酸盐的定性鉴识和含量测定的实验设计五、教课媒体投影仪和有关实验仪器六、教课过程创建情境展现一幅海洋图上写海洋啊，母亲！教师导语有人说海洋培育了生命，你怎么理解这句话？学生简单议论后，教师略为评论。

展现表格海水中元素构成与古今人体中所含元素比较表。

教师可见海水中元素的构成与古今人体中所含元素的成分同样，且含量有关不大，这是生命来自海洋的一个重要凭证。

从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备问题 1、怎样从海水中提取食盐？可否采纳将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生议论概括食盐海水→蒸发、浓缩、结晶食盐展现我国古代煮盐图。

第15课卤族元素（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。

2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。

3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。

4．掌握卤素离子的检验方法。

5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响，[要点精析]一、氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3. 注意化学性质和原子结构相互联系。

4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。

例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。

激发学生的学习兴趣。

学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。

今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。

再根据结构的特点推测性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。

让学生观察颜色和状态。

高考复习专题讲解------卤族元素考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。

二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。

其阴离子半径大于对应的原子半径。

2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。

三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。

3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。

[说明]：（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。

存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。

（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。

（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。

这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。

四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。

（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。

“卤族元素”高三复习课的教学设计作者：董真山管松山来源：《新课程·中学》2018年第06期摘要：通过以二氧化氯为知识情境，通过认知冲突，引入对二氧化氯的结构、制备、性质、应用的分析，并以此展开卤族元素的整合，建模含氯物质的分析思路，融入歧化、归中两类反应的在卤族中的应用。

关键词：二氧化氯；情境；氧化【教学重难点】1.能分析判断卤素中重要的两类反应（歧化、归中）。

2.认识重要的含氯物质的性质与应用。

【教学方法】一境复习法、问题导入法、对比法【课堂学习】问题引入：实验室获得氯气采用如下原理：MnO2+4HCl（浓）■MnCl2+Cl2↑+2H2O。

依据氧化还原反应理论，NaClO3的氧化性强于氯气，能与浓盐酸反应得到氯气，且反应不需加热，更易操作，为什么实验室没有采用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气呢？投影资料卡1：二氧化氯的制法（Kestiog法）二氧化氯是一种黄绿色到橙色的气体，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）■2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

设计意图：通过认知冲突，佐以情境介入，将学生引入二氧化氯的学习。

活动1 二氧化氯的结构投影资料卡2：已知二氧化氯的电子式为：■依据物质结构理论分析以下问题：1.分子中共价键的类型除特殊的Π键外，还存在哪些类型的共价键？2.判断氯原子的杂化类型？3.依据价层电子对互斥理论，判断其空间构型？4.已知二氧化氯在水中的溶解度是氯气的5～8倍，分析差异产生的原因？设计意图：由二氧化氯的结构出发，设计情境复习结构的相关内容，且为下面性质的复习做了知识准备。

活动2 二氧化氯的获得1.采用氯酸钠与浓盐酸反应获得氯气，如何设计二氧化氯的发生装置？2.该法工艺流程如下图。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

该工艺中可以循环利用的物质有哪些？合成塔中生成的氯化氢与补充氯气的物质的量之比是多少？设计思路：利用对比的方法，分析新情境下二氧化氯发生装置的选择，提供工艺流程的情境下，分析物料的分配与补充。

高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。

2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。

4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。

二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。

2、卤素单质的物理和化学性质。

3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

4、卤族元素在生产和生活中的应用。

三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。

2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。

同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。

3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。

同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。

4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。

同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。

5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。

6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。

四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。

2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。

3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。

高中化学“卤族元素复习”说课教案
高中化学“卤族元素复习”说课教案
一教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用卤素是典型的非金属元素，依据2019年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。

又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一. 本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识
和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。

依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。

同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点重点：⑴ 卤族元素单质的化学性质⑵ 某些卤素化合物的性质难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、课时安排：一课时 3、教学目标：知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X¬¬－的还原性强弱比较问题。

能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。

通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。

通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

情感目标：充分。

化学教案－卤族元素复习教案
一、教学目标：
1. 复习卤族元素的性质、存在形式和应用。

2. 掌握卤族元素的共同特性以及各个元素的特点。

3. 理解卤素化合物的命名和性质。

二、教学重点：
1. 卤族元素的性质、存在形式和应用。

2. 卤素化合物的命名和性质。

三、教学难点：
1. 卤族元素的特点和性质的理解。

2. 掌握卤素化合物的命名和性质。

四、教学内容和过程：
1. 介绍卤族元素的位置和特点。

2. 掌握卤族元素的物理性质和化学性质。

3. 学习卤素化合物的命名规则和性质。

4. 完成相关学习和巩固练习。

5. 总结和评价。

五、教学方法：
1. 讲授与演示相结合的方法，带领学生深入了解卤族元素的性质和性质。

2. 组织学生分组讨论和合作学习，激发学生的思维和合作能力。

3. 设计实验和观察，培养学生的实验操作和观察思维能力。

六、教学工具和材料：
1. PPT和实验设备。

2. 化学实验室和教材。

七、教学评价和反馈：
1. 学生的参与度和表现。

2. 学生的作业和实验报告。

3. 学生的测试和考试成绩。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：卤族元素教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。