学案24卤素单质的相似性和递变性上海市高一化学开发海水的化学资源.docx

最新沪科版高一上第二章《开发海水中的卤素资源》学案一、学习目标：1、理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理,学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作,提高动手实验的能力2、知道氯碱工业的基本反应和主要产品,认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性,掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质3、理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因二、预习导引（一）独立自主：1、海洋是资源的宝库, 是海洋重要的组成部分,也是化学工业的重要原料。

2、粗盐中氯化钠约占 ,还含有其它一些盐类（如、、、等）和难溶性物质。

依次可用、、、等试剂除去。

（1）先加 ,目的是 ,化学方程式；（2）再加 ,目的是 ,化学方程式；（3）然后加 ,目的是 ,化学方程式；（4）最后加 ,目的是 ,化学方程式；加入试剂的步骤中,Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后,这样可以除去过量的 ,离子,而最后加入的必须是。

3、粗盐提纯的基本操作有、、、 ,其中分离难溶性杂质的主要步骤是 ,除去水分的主要步骤是 ,都用到的玻璃仪器是 ,其作用分别是、、、。

4、食盐不但是人类生活中不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。

食盐可以用来生产、、、 ,还可以进一步加工成各种含氯和含钠的制品,如、、、、等。

5、氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 ,阳极产物是 ,可以用检验,现象为；阴极产物是、 ,分别可以用、检验,现象分别是、。

（二）小组合作问题探究：1、粗盐提纯中用过几次玻璃棒,每次使用的目的是什么？2、从海水中可以获取哪些资源？3、海水晒盐中要适当控制卤水密度的原因？（三）预习反馈：1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的？2、在预习过程中,你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中,存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容,完成：①知识整理②疑难求助③互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构)五、课后练习：1、下列物质有固定的沸点的是A 海水B 食盐水C 液氧D 啤酒2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加入适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

卤素单质化学性质的相似性和递变性1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．砹与氢气较难发生反应B．相同条件下砹化氢比碘化氢稳定C．相同条件下砹化氢比碘化氢易分解D．砹元素位于第六周期2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与氢气化合的能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从氯化钠溶液中置换出氯3.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是()A．X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物4.下列说法正确的是()A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳5.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。

下列事实中最能够说明这个结论的是()A．单质碘能与氢氧化钠溶液反应B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子D．已经制得I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物6.下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高B．卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强7.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的8.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.卤族元素按氟、氯、溴、碘的顺序，下列叙述正确的是() A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．与氢气反应越来越容易D．单质的熔、沸点逐渐降低10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是() A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．与氢气反应越来越容易11.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是() A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强12.下列关于卤族元素的比较中，错误的是()A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I13.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI14.下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定15.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是()A．都能与氢气化合发生爆炸B．都能与水剧烈反应C．都能与钠反应生成NaXD．都能与铁反应生成FeX316.关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素只能以化合态存在于自然界中B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合17.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A ．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O HX＋HXOB．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸C．卤素单质都有颜色，都有毒D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO418.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A．该反应为置换反应B．有单质生成C．有卤素单质生成D．可能有氧气生成19.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A ．X2＋H2O HX＋HXOB ．X2＋H22HXC ．2Fe＋3X22FeX3D ．X2＋2NaOH NaX＋NaXO＋H2O20.关于卤族元素的下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和氟同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小21.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．氯气可从碘化钾溶液中置换出碘D．溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯22.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈() A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色23.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－，Br－，I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

卤素单质的性质比较
1.物理性质
(1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除F2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

(2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。

2.化学性质
(1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。

(2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱，表现在：
①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。

例如，与铁反应时，氟、氯、溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。

②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。

注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。

高三一轮复习教案1《氯气及水溶液的性质和应用》教学设计【考纲要求】1.掌握氯元素单质的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质对环境质量的影响。

【教学目标】掌握氯气、氯水的重要性质，了解其应用。

【教学重点】氯气及氯水的主要性质及应用【教学难点】氯水的成分及性质【教学过程】一、回归基础，构建网络从氯的原子结构认识氯元素单质及其化合物：氯元素常见的化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7按照下图从价—类的角度归纳常见氯的单质及其化合物1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大，常温下１体积水可溶解2体积氯气。

氯气易液化。

闻有毒或未知成分的气体应采用扇闻法。

（操作如右图所示）【巩固训练】1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）A.①②B.③④C.①③④D.①④答案：D2.氯气的化学性质请学生写出价—类图中标号①—⑥的化学反应方程式（见课件）。

并归纳氯气的化学性质；（1）氯气只做氧化剂，表现氧化性，每1molCl2参加反应转移2电子；如：①与金属单质反应（Na、Fe、Cu等）；②与非金属单质反应（H2等）；③高三一轮复习教案2与还原性物质反应（Fe2+、SO2、I–等）。

（2）氯气既做氧化剂又做还原剂，每1molCl2参加反应转移1电子；如：①与水反应；②与碱反应（NaOH、Ca(OH)2）。

（3）氯气与有机物反应。

【巩固训练】2.有关氯气的性质，下列说法正确的是（）A.过量的Fe粉与Cl2反应，可生成FeCl2B.标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数目为0.5NAC.惰性电极电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D.当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子答案：C二、深入思考，问题探究1.从平衡的角度探究氯水的成分和性质(1)写出氯水中存在的平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

第二章开发海水中的卤素资源教课方案教材剖析地位：本章是整个高中阶段较为详尽、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章，是一个典型的非金属元素族，本章为元素族观点的形成，同族元生性质递变规律，元素周期律的形成累积感性资料，是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。

内容：本章教课内容分为（1）以食盐为原料的化工产品：介绍食盐的提取，工业上电解饱和食盐水，盐酸、氢氧化钠的性质，氯化氢的溶解性及制法。

（2）氯气的性质及重要用途（3）从海水中提取重要元素：学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特征。

卤族元素的物理性质及化学性质的相像形和递变性。

（4）进一步学习氧化复原反响，电离方程式，离子方程式，为此后各章节的学习打下重要基础。

教课中可增添氯气的实验室制法，将研究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。

教法与学法：重视基础知识的落实和科学方法的培育。

经过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习，将其余卤素的性质与氯气的性质进行比较，从个别到一般逐渐地、客观地显现这一族元素的性质及变化规律，也为后边学习同族元素的性质供给了方法和研究思路。

教师一定以学生为主体，精心设计问题、创建实验指引学生踊跃思虑，让学生在学习的过程中感觉、体验学习的方法，领悟知识的内涵及实质。

所以在本章的内容的教课中知识的掌物和方法的形成同样重要。

重视化学实验的教课功能。

俗语说“百闻不如一见，百见不如一练”。

只需能让学生着手的实验，就应当踊跃地创建条件让学生着手做，不可以让学生着手做的实验，教师应当尽量演示。

让学生在实验中察看思虑，议论剖析，推理判断，自己去发现问题，解决问题和得出结论。

使学生生动、开朗、主动地发展。

重视联系生产、生活实质。

含卤化合物的介绍，海水资源的开发利用，氯碱工业等应密切联系生产、生活实质，反应现代科技发展状况，是培育学生学习兴趣，加强学生学习动机的素材。

教师应依据实质状况，有针对性地指导阅读，也可环绕有关问题指导学生采集一些资料，研究一些问题，展开议论或撰写小论文。

《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精1/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军学习目标1、掌握氯气的物理性质和化学性质。

2、理解氯水和漂粉精消毒的原理。

3、理解氧化还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。

4、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关的化学计算。

重点难点重点：1、氯气的物理性质和化学性质。

2、漂粉精的成分和消毒作用。

3、氧化还原反应。

4、气体摩尔体积。

难点：1、氯气和水、氢氧化钠的反应。

2、氯水中的成分，及氯水漂白的原因。

3、漂粉精的消毒原理。

4、氧化还原反应中的电子得失。

5、相同温度和压强下，1mol不同气体的体积基本相等。

有关气体摩尔体积的计算。

教学过程引课问题：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？问题：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？讲述：生活中的盐主要指食盐----氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

问题：食盐是有哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？讲述：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。

板书海水中的氯氯—氯原子：第周期第族；原子结构示意图：；电子式：。

讲述：氯原子最外层有7个电子，在化学反应过程中极易得到1个电子而形成8电子稳定结构，所以氯元素在自然界中以化合态存在。

问题：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？资料：1、在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精2/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军对峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。

1氯、溴、碘单质化学活泼性的探究第二章第三节从海水中提取溴和碘（第二课时）上海师范大学附属外国语中学聂济敏一、思维结构（导图）2二、思维结构分析（说明）1．设计思想本节课的教材依据是上海科学技术出版社高一年级第一学期第二章《开发海水中的卤素资源》中“从海水中提取溴和碘”中的内容，教材篇幅少，但是内容却较多。

从教学内容的性质来看，氯溴碘单质化学活泼性的比较属于元素化合物的知识的教学，传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。

二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。

使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。

为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学探究的一般过程和方法。

验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建脚手架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。

教学对象是区示范性高中的学生，学生基础一般，学习愿望不够强烈，学生思辨和探究的意识不强，习惯于接受性学习。

在知识上，学生已学过氯气的性质、卤素原子的原子结构示意图等有关知识；在能力上，学生初步具备了观察能力、实验能力和思维能力。

基于学生的这些特点，我决定在教学手段上以实验探究为主，在教学形式上以提问启发为主，引导学生自主探究，学生尝试由所学知识推测比较氯溴碘单质化学活泼性的直接比较的反应原理，并对其进行归纳总结，最后通过实验得出实验结论，体验科学家式的科学探究的一般过程。

比较氯溴碘单质化学活泼性的方法还有很多间接的方法，通过课本上的资料库，让学生总结比较卤素单质化学活泼性的间接方法，教师再在学生总结的基础上通过视频等方式，讲解卤素单质的化学性质的差异性，让学生形成结构决定性质的思维方式。

2.教学流程33.学习障碍的突破方法（1）根据初中所学知识讨论比较氯溴碘单质化学活泼性的方法有哪些？阶段一：理解基于学生初中学过比较金属单质化学活泼性的方法，为比较非金属单质化学活泼性提供的了很好的脚手架。

2.3 从海水中提取的溴和碘概述：海水中提取镁元素，可以为学生设置相关情境。

学生在这之前已经学过了氯元素，食盐等内容。

根据化学史料，了解中国近代历史上，吴蕴初先生对我国民族化工做出的贡献。

本课时的教学目标是在讲解从海水中提取镁时，引领学生主动参与学习，在一个动态的，开放的学习氛围中体验学习过程，体验运用知识解决或解释实验问题的愉悦，教学重点是海水中提取镁的重要意义，教学过程是让学生以企业家的身份来提出问题并解决问题，可以采用小组讨论和全班交流的形式，如有需要在课前布置一些思考题，让学生做好准备。

在下一个课时中，由从海水中提取溴和碘元素，引出卤素一族性质的比较。

初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。

情景设置：学生课前思考（镁带在空气中燃烧的现象）问题1：焰火中最耀眼的火花是什么颜色？是什么元素产生的？我们可以从什么地方提取它们？问题2：假如你是一个企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，请说出选择的依据？学生依据（一）从自然资源的角度看，提取镁有可能。

虽然在海水中镁的含量不及陆地，但对于环境的危害小。

从市场的角度看，很多行业对镁的需求还是很大的，如铝合金生产，压铸生产，炼钢脱硫三大领域以及稀土合金，金属还原等其它领域。

问题3：如何在海水中实现对镁离子的富集，分离？加入沉淀剂可以达到分离的目的。

可以先利用海水晒盐后得到苦卤水，提高镁的含量，同时又去掉了大部分的杂质离子。

问题4：应该选择什么试剂作为镁离子的沉淀剂？可以选择的有石灰乳，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡。

因为考虑到钡离子和钾离子在海水中含量较少，提取成本较高，因而不考虑。

问题5：实际生产过程中为什么用石灰乳而不是用氢氧化钠？可以从价格和综合经济效益的角度考虑。

问题6：为制备石灰乳，你准备将厂址设在哪里？总结：海水中提取镁的流程海水→苦卤水→氢氧化镁→氯化镁→镁卤素课时内容安排的概述：:卤素的性质与原子结构的关系。

考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。

2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。

(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。

(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。

与H2反应在暗处即爆炸。

②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。

③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。

(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。

②Br2易溶于有机溶剂。

在有机溶剂中显橙色或橙红色。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。

②I2加热时易升华。

③I2易溶于有机溶剂。

在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。

4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。

( ×)2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。

( ×)3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。

1．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。

（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。

2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。

例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。

（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。

（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。

3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、 AgBr、 A gI顺序溶解度依次减小。

（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、 A gBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。

（3）AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl-、Br-、I-的存在。

4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑②实验室制取氯气：以含有Cl-的物质为原料，凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。

如：MnO2 + HCl（浓）；MnO2+ NaCl + H2SO4（浓）；KMnO4 + HCl（浓）；KClO3+ HCl（浓）；HClO+HCl等。

（2）溴的制取①工业制溴（以海水为原料）Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+ 2 Br- === 2 Cl- + Br2Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2+ 3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2═══ Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。

第二节海水中的氯概述：1.突出重点从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。

本节的另一个重点内容是氯离子的检验。

教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。

而教科书对氯气的实验室制取、氯的化合物、卤族元素等通过“科学史话”“科学视野”作了简单的介绍。

本节突出典型元素氯的介绍，又有所体现卤素的性质，较好地体现了以点为主、点面结合的编制思想。

2.讲究实用性重点知识选择的依据之一是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。

3.体现思想性教学内容体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。

例如，氯气是有毒气体，但它可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。

通过学习可以使学生认识到要学好知识，正确运用，才能让自然资源更好地为人类服务。

此外，学生还可以从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。

本节教学重点：氯气的化学性质。

本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。

教学建议如下：1.引导学生充分利用已有的知识学习新知识。

在第二章中学生对分类方法已有所了解，本节应从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及的化学反应，并以新知识为载体，巩固氧化还原反应的有关概念。

初中化学中，学生已学过盐酸、NaCl与AgNO3溶液的反应。

在介绍Cl-的检验时，可以先复习这两个反应，再进行实验。

2.准确把握教学要求，突出重点。

2.2-4 海水中的氯(阿伏加德罗定律)成功要领：⒈拓展气体摩尔体积的概念,进一步完善摩尔桥,并能进行有关计算。

⒉掌握阿伏加德罗定律及其推论和对应的数学表达式。

⒊由气体摩尔体积的概念拓展到阿伏加德罗定律，引申得出阿伏加德罗定律的重要的四个推论，并列出对应的数学表达式。

⒋通过本节的学习,尝试由个例拓展得出客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。

⒌拓展气体摩尔体积的概念,进一步完善摩尔桥,通过对比讨论等方法，使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念,并能进行有关计算。

⒍掌握阿伏加德罗定律及其推论和对应的数学表达式。

成功准备：⒈微粒间的平均距离大小⒉微粒的数目多少⒊微粒的直径大小⒋主要决定于分子间的平均距离⒌物质所含粒子数的多少⒍气体分子间的平均距离由温度、压强决定。

当其它条件不变时：⑴升温，气体分子间平均距离加大，气体体积增大。

⑵加压强，气体分子间平均距离减小，气体体积变小。

⑶当温度、压强相同时，不同气体分子间的平均距离几乎相同。

成功的探索：⒈在同温同压下，32g O2与 gH2所占的体积相同。

⒉在同温同压下，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为。

⒊N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是A.2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AB.在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AC.标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N A⒋在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024C．7.5×1023 D．7.5×1022⒌常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。