重庆市高一化学《卤素》学案(三) 新人教版

高中化学卤素教学教案
教学目标：让学生了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，并能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：卤素的性质和化合物的命名。

教学难点：卤素的产生和应用。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的卤素化合物和应用，引导学生了解卤素的重要性和广泛应用。

二、讲解卤素的基本概念（10分钟）
1. 告诉学生卤素是一种化学元素，位于周期表的第七族。

2. 讲解卤素的性质包括物理性质和化学性质，例如氟气有毒、氯气有刺激性味道等。

三、讲解卤素的化合物的命名（10分钟）
1. 介绍卤素的化合物一般的命名规则，如氯化钠、氯化铝等。

2. 讲解离子性卤素化合物的命名规则，如氟化钠、氯化铁等。

四、实验操作（15分钟）
进行一些简单的实验，让学生亲自操作，例如通过将氯气通入水中实验观察氯气的性质，并能观察到生成的氯化氢气体。

五、讨论（10分钟）
让学生对实验过程中观察到的现象和结果进行讨论和总结，加深对卤素的理解。

六、应用拓展（10分钟）
通过一些实际例子，引导学生了解卤素在生活中的应用，如食盐、消毒剂等，并进行相关讨论。

七、课堂作业（5分钟）
布置作业，要求学生总结卤素的性质和化合物的命名规则，并解答相关问题。

教学反思：
通过这堂课的教学，学生可以初步了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，同时也可以培养学生的动手实验能力和归纳总结能力。

这样的教学模式可以激发学生的兴趣，提高学生的学习积极性。

无机化学复习学案一．卤族元素卤族元素包括：＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）。

一．卤素的化学性质1．与金属反应：通式：X2+金属=金属卤化物练习：Cu+I2—；Fe+I2—；Fe3++I-= ；Fe+Br2= 。

相关现象：Na在氯气中燃烧时，火焰呈色，并产生大量。

Cu在氯气中燃烧，产生色的烟，溶于水得或色溶液。

Fe在氯气中燃烧，产生色的烟，溶于水得或色溶液。

2．与某些非金属的反应（1）与氢气：X2+H2= 。

反应的剧烈程度以及生成物的稳定性与单质的性有关。

氯气与氢气的反应，条件不同现象不同。

（2）氯气与磷：Cl2+P—或。

现象：产生白色，得什么产物与有关。

3．与水反应：通式为：X2+H2O= + ，其中氧化剂是；还原剂是；但F2+H2O= + ，其中水是剂。

4．与碱反应：通式为：X2+2OH-= + + （F2除外）其中Cl2+NaOH= ，该反应的用途是；Cl2+Ca(OH)2—+ + ；可用于制漂白粉，漂白原理是（用方程式表示），由此说明漂白粉应保存，且酸性> 。

思考1：加热条件下，等物质的量的F2与烧碱恰好完全反应，生成NaF、H2O和。

5．与其它还原性物质反应如：I2+SO2+H2O= ；I2+H2S= ；Br2+Fe2+= 。

6．与某些有机物的反应：主要发生或两种类型反应。

二、卤素的特性1．F：主要化合价、可以与等惰性元素反应；HF为酸、可用于、故制取、保存时应注意；AgF 溶于水，CaF2俗名、溶于水。

思考2：写出石灰水与HF反应的离子方程式．2．Cl：单质易、原因是、具有该物理性质的气体还有。

3．Br：单质常温下呈态、易、有强烈的性，若沾在手上，应用洗涤。

思考3：如何区别溴蒸气和NO2气体？思考4：实验室如何保存液溴？溴水？4．I：单质受热时易、遇淀粉显色。

思考5：某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I2KI3，下列推断错误的是（）Ａ．将Cl2通入KI3溶液中，I3—的浓度不会改变Ｂ．I3—在溶液中存在如下平衡：I3－I2+I－Ｃ．配制碘水时加入KI 可增大I2的溶解度Ｄ．在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色思考6：NH4I = + + 。

卤素复习教案（三）一、概述本教案是卤素的复习教案之三，主要内容包括卤素的性质、制备方法、化合物和用途等方面的内容。

通过学习本教案，希望能够对卤素有更深入的了解。

二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

它们都是非金属元素，具有以下共同的物理性质： - 在常温下，卤素为深色液体或固体。

- 卤素具有不良的导电性能。

- 卤素在溶液中具有酸性。

2. 卤素的化学性质卤素的化学性质较为活泼，常与其他物质发生反应，表现出以下特点： - 卤素与金属反应时，可以形成相应的卤化物，如氯与钠反应生成氯化钠。

- 卤素与非金属元素反应时，可以形成相应的化合物，如溴与氢反应生成溴化氢。

- 卤素与氢气反应时，生成相应的氢卤酸，如氯与氢反应生成盐酸。

三、卤素的制备方法1. 卤素的自然存在卤素在自然界中广泛存在，如氯在海水中含量较高，溴在海水和地下水中也有一定的含量，碘则主要存在于海产品中。

2. 卤素的工业制备工业上常用以下方法制备卤素： - 氯气法制备氯：通过电解盐水或用盐酸与含氧化剂反应得到氯气。

- 溴的制备：通过用热水或稀硫酸溶液浸出海藻灰得到含溴的溶液，再经过蒸馏得到溴。

- 碘的制备：通过将含碘矿石与硫酸反应，得到含碘的气体，再通过冷凝和升华得到固体碘。

四、卤素化合物1. 卤素的氯化物卤素的氯化物广泛存在，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。

氯化物在化工、医药等领域都有重要的应用。

2. 卤素的溴化物溴化物在工业上具有一定的应用价值，如溴化钾（KBr）在制备银盐照相材料中的应用。

3. 卤素的碘化物碘化物在药品制造等领域有一些用途，如碘化钾（KI）可用于治疗甲亢等疾病。

五、卤素的用途1. 工业上的应用卤素在化工、制药、电子等行业有广泛的应用，如氯化铁（FeCl3）可用于制造电子材料，氯化聚氨酯可用于制作合成革等。

2. 医药领域的应用卤素在医药领域有一定的应用，如碘酊可用于外伤消毒，碘酒可用于局部消毒等。

第二节卤族元素[教学目标]1、知识目标：掌握卤族元素性质变化的规律；理解可逆反应的涵义，使学生对卤化银性质，用途及I2对人体健康等知识有所了解2、能力目标：通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力[重点难点]卤族性质递变规律预习思考题：1、对比Cl2性质，思考F2、Br2、I2性质.2、人工降雨原理如何？[教学过程]复习：卤族元素有哪几种元素？它们的名称和元素符号分别是什么？新课：一、结构1、原子结构结合[图4-10]，比较卤素原子结构的异、同同：________异：(1)_________(2)_________(3)__________递变规律：____________________________表示方法：原子结构示意图 Cl_______讨论：卤原子半径与相应离子半径大小关系？2、分子结构双原子分子，分子式依次为________、_______、________、_________。

二、在自然界中存在形式在自然界，卤素都以_______态形成存在，为什么？回忆:碱金属在自然界也以_______形式存在，为什么？三、卤素单质的物理性质结合[表4-1]颜色___________________________,状态______________________,密度_____________,熔、沸点___________,溶解度_________.1、演示：[实验4-7]展示一瓶溴现象：溴存放于_____色试剂瓶打开瓶盖________________(现象)现象 物质瓶中:(1)下层________ 颜色状态( )何物质(2)上层________ 颜色状态( )何物质? (3)空间部分________ 颜色状态( )何质特性：液溴易________如何存放液溴 (水封作用)2、演示：[实验4-8]加热盛碘的仪器现象：有________蒸气生成，因态碘不经过____态直接转变成_________。

卤素知识（高一）复习指要《卤素》章节中涉及到的元素及其化合物知识“零散繁多”，为了有效地掌握本部分知识。

使之系统化、熟练化，复习中可以采取“四抓”方法，提高学习效率。

一、抓“四性”⒈系统性：以氯元素的单质及化合物的性质、用途、制法为例，编织知识网络，并以此为参照模式，扩展到其它几种元素的单质及化合物中去，较系统地掌握卤族知识。

知识网络图如右：⒉相似性：按“事实→规律→本质”程序去理解和记忆。

以卤素单质为例，主要事实包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。

大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。

⒊递变性：经常讲到的递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。

具体表述可以自己展开。

⒋特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。

二、抓重点⒈抓重要物质：主要是两种。

⑴氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。

②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。

如：Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。

Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。

Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。

高中化学卤素教案科目：化学年级：高中课题：卤素教学目标：1. 了解卤素的特性和性质；2. 掌握卤素的常见化合物及其制备方法；3. 理解卤素在日常生活和工业生产中的应用。

教学重点：1. 卤素元素的性质和特点；2. 卤素的常见化合物和制备方法；3. 卤素的应用领域。

教学难点：1. 掌握卤素的化学性质和反应特点；2. 理解卤素在化工生产中的重要作用。

教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：试管、试剂瓶等。

教学流程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上一节课学过的内容，简要介绍卤素元素在周期表中的位置和基本性质。

二、讲解卤素的性质（15分钟）1. 讲解卤素的通用性质，如物理性质、化学性质等；2. 分别介绍氟、氯、溴和碘的特点及常见化合物。

三、实验演示（20分钟）教师进行一些简单的实验演示，展示卤素元素的化学性质和反应特点。

四、讲解卤素的制备方法（10分钟）1. 介绍卤素的常见制备方法，包括从矿石中提取和实验室合成等；2. 强调各种制备方法的优缺点以及应用领域。

五、小组讨论（15分钟）让学生分成小组，讨论卤素在日常生活和工业生产中的应用，并给出相关实例。

六、总结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调卤素在化学领域的重要性和应用前景。

七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生复习本节课内容，并准备下节课的学习。

教学反思：本节课主要介绍了卤素元素的性质、制备方法和应用领域，通过实验演示和小组讨论活动，激发了学生的学习兴趣，并提高了他们的实践能力和团队合作能力。

同时，也要求学生在课后深入思考和总结，提高他们的学习效果和理解水平。

第3课时卤族元素学案教学目标：1．了解卤族元素在周期表中的位置和卤素原子的结构特点2．了解卤素单质的性质3．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学重点：卤族元素性质的相似性和递变性教学难点：运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学过程：知识点一：卤族元素1、卤族元素的组成及原子结构2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态：(2)递变规律：随原子序数递增，密度________________；熔、沸点___________________________ 3．卤族元素单质的化学性质知识点二：同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与______________________有关。

2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)3．特殊性(1)溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，这是机推断题的突破点之一。

(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。

(3)卤素单质都有毒，液态溴易挥发，溴有很强的腐蚀性，保存时要加一些水进行“水封”。

(4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂；如苯、CCl4、汽油等。

(5)F无正化合价。

知识点三非金属性强弱判断依据由元素原子得到电子的难易程度决定。

越易得__________，非金属性___________。

1．同主族核电荷数_________，非金属性___________。

2．同周期核电荷数__________，非金属性_____________(稀有气体除外)。

3．元素单质及其化合物的相关性质(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越_________，氢化物的还原性也就_________，其非金属性也就___________。

(2)最高价氧化物的水化物的_____________越强，其非金属性越强。

如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。

第3课时卤族元素学案第3课时-卤族元素【学习目标】1.了解卤族元素的一般性质和化学反应；2.了解卤族元素的存在形态和应用；3.掌握卤族元素的主要化合物的制备和性质。

【学习重点】1.卤族元素的一般性质和化学反应；2.卤族元素的存在形态和应用；3.卤族元素的主要化合物的制备和性质。

【学习难点】1.卤族元素的存在形态和应用；2.卤族元素的主要化合物的制备和性质。

【学习过程】一、卤族元素的一般性质和化学反应1.卤素的性质a.卤素的物理性质：卤素是一类非金属元素，常见的卤族元素包括氟、氯、溴和碘。

它们在常温下都是气体或液体，氟是气体，氯和溴都是液体，而碘是固体。

卤族元素的沸点和熔点都比较低，而密度都比较大。

b.卤素的化学性质：卤素是化学反应活泼的元素，它们与金属和非金属元素都能发生反应。

卤素与金属反应生成卤化物，而与非金属元素反应生成酸或氧化物。

2.卤素的化合物制备和性质a.卤化物的制备：卤化物由卤素和金属反应生成。

卤化物可由两种方法制备：一是将金属放入卤素溶液中，二是让金属在卤素气体中燃烧。

卤化物可溶于水或有机溶剂中，溶液呈酸性。

b.盐酸盐酸是氯化氢的水溶液，化学式为HCl。

盐酸具有刺激性味道和刺激性气味。

它是一种常用的化学试剂，在实验室和工业上广泛使用。

c.氯化钠氯化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaCl。

它是一种白色结晶固体，可溶于水。

氯化钠是食盐的主要成分，也是一种重要的工业原料。

二、卤族元素的存在形态和应用1.卤族元素的存在形态卤族元素在自然界中主要以化合物的形式存在，而不以单质元素的形式存在。

常见的卤素化合物包括氯化钠、氯化钾、氯化镁等。

2.卤族元素的应用卤族元素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。

氯是一种重要的消毒剂，可用于净化水质和杀菌。

氯化钠广泛用于食盐的制备和化学工业中。

氯化铵是制备氨气和冷贮剂的重要原料。

氟化物可用于防蛀剂和牙膏中。

卤族元素的化合物还有许多其他的应用，如制备草酸和氯苯，用于制备塑料和橡胶等。

第三章第一节卤代烃学案及课堂检测核心素养发展目标1.从卤代烃的官能团及其转化角度，认识卤代烃取代反应、消去反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物分子结构特点之间的关系。

2.了解某些卤代烃对环境和人身健康的影响，基于绿色化学的思想，摒弃卤代烃的使用或寻找卤代烃替代品。

知识梳理一、卤代烃1．概念与分类2．卤代烃的命名卤代烃的命名一般用系统命名法，与烃类的命名相似。

例如：、CH2==CH—Cl、2-氯丁烷氯乙烯1,2-二溴乙烷3．物理性质4．几种卤代烃的密度和沸点二、取代反应消去反应1．取代反应(水解反应)①中溶液分层由实验可知：(1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是C —Br ，水中的羟基与碳原子形成C —O ，断下的Br 与水中的H 结合成HBr 。

(2)溴乙烷与NaOH 溶液共热反应的化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr 。

反应类型为取代反应。

2．消去反应由实验可知：(1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 3CH 2CH==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。

(3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的乙醇，原因是乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验。

②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用溴的四氯化碳溶液来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？不用，理由是乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验。

课堂练习 1判断题(1)CH 3CH 2Br 是非电解质，在水中不能电离出Br －( )(2)在溴乙烷的水解反应中NaOH作催化剂( )(3)溴乙烷发生消去反应时，断裂C—Br和 C—H两种共价键( )(4)在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成( )(5)溴乙烷在加热、NaOH的醇溶液作用下，可生成乙醇( )(6)溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取( )答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．结合溴乙烷的结构式，分析溴乙烷消去反应的断键位置。

高中化学卤素元素教案教学内容：卤素元素
教学目标：
1. 了解卤素元素的性质和特点；
2. 掌握卤素元素的常见化合物及其性质；
3. 能够分辨不同卤素元素的化合物。

教学重点：
1. 卤素元素的性质和特点；
2. 卤素元素的化合物及其性质。

教学难点：
1. 化学式的写法；
2. 化合物的性质及用途。

教学准备：
1. PowerPoint 等教学工具；
2. 实验器材及化学药品；
3. 学生实验报告表。

教学步骤：
Step 1：导入
通过介绍卤素元素的一般性质，调动学生学习积极性。

Step 2：卤素元素的性质
1. 介绍卤素元素的元素符号、相对原子质量等基本信息；
2. 分析卤素元素在自然界和化合物中的性质。

Step 3：卤素元素的化合物
1. 通过实验展示卤素元素与其他元素的化合反应；
2. 探讨卤素元素的常见化合物及其性质。

Step 4：化合物的结构
通过图解化合物的结构，帮助学生理解化合物的分子结构。

Step 5：实验操作
让学生自行操作化学实验，体验卤素元素的性质和化合物的制备过程。

Step 6：总结与讨论
引导学生总结卤素元素的性质和化合物的性质，展开讨论。

Step 7：作业布置
布置作业，包括课后练习和实验报告撰写，巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对卤素元素的性质和化合物有了较深入的了解，提高了对化学知识的兴趣和学习能力。

在以后的教学中，应多结合实际应用，提高学生的实践能力和创新思维。

重庆市高一化学《卤素》学案（一） 新人教版【教学内容复习高一第四章《卤素》【教学目标】1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点掌握Cl 2的重要化学质.【知识讲解】一、氯气1、 化学性质——Cl 子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3（棕褐色）思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl－ （绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClOCl O H 离子分子思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化 Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光CH 3l+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl+HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl。

高三化学教案：《卤素》教学设计本文题目：高三化学教案：卤素1. 通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2. 认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。

（一）卤素1. 分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。

氯水中正因为存在可逆反应CI2+H2O HCI+HCIQ使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。

当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。

氯水中的HCIO能使有色物质被氧化而褪色。

反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2 等）、加成法（加不饱和的有机物）等。

值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。

2. 区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。

萃取和分液是物质分离的众多方法之一。

每一种方法适用于一定的前提。

分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。

般萃取和分液结合使用。

其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。

命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。

解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。

分液操作时注意“先下后上、下流上倒的顺序。

为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

第 1 课时氯及其化合物一、氯气的性质及用途1. 物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2. 化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）女口：①2Na+CI2 2NaCI产生白烟）②Cu+CI2 CuCI2产生棕黄色的烟）③2Fe+3CI2 2FeCI3产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

课题：第一节氯气课时安排：2课时教学目标⑴知识、技能目标：使学生掌握氯气的化学性质及在实验室制取氯气的原理与方法，掌握氯离子的检验方法，认识氯气的物理性质，进一步培养学生观察和分析问题的能力。

⑵过程、方法目标：通过氯气制备过程的学习，认识有污染气体的制备方法及消除污染的办法，进一步熟悉洗气瓶的使用方法，通过氯气有关知识的学习，了解认识物质的一般过程和方法。

⑶情感、态度及价值观目标：通过氯气的学习，进一步了解化学与环境的关系，认识氯气也是一把双刃剑，增强社会责任感，通过生活中氯的应用，提高学生学习化学的兴趣。

教学重点：氯气的化学性质及实验室制法，氯离子的检验。

教学难点：氯气的性质、氯气的实验制法、氯离子的检验实验及教具准备:氯气的性质及制备等实验装置教学方法：实验引导法、比较发现法、讲述法、综合分析法教学过程第一课时新课的准备1、碱金属元素包括哪些元素，它们的性质为什么相似？2、我们家庭中最为常用的药剂是碘酒，你知道碘与氯是什么关系吗？引出：今天学习另外性质与结构都相似的一系列元素——卤素元素：氟、氯、溴、碘。

请同学们举出与卤素相关的常见物质（指导学生读图）。

强调：卤素中以氯为代表，也最为重要，我们从氯开始研究。

新课进行第一节氯气你知道：1、氯气最早是谁发现的吗？2、为什么氯在自然界没有游离态吗？3、氯气为什么叫“氯气”吗？一、氯气的性质1、氯气的物理性质展示：氯气样品（装有氯气的集气瓶）黄绿色（“氯气”的由来）、刺激性气味、气体，有毒，易液化。

强调：闻氯气的方法——扇闻，引伸到闻任何气体的方法都需要轻轻地扇闻。

2、氯气化学性质氯原子的结构：最外层7个电子，容易失去得到1个电子，Cl＋e－Cl－，表现强氧化性。

1、与金属反应回忆：钠在氯气中燃烧，现象，产物。

[实验4-1]铜在氯气中燃烧，装置如图。

现象：绿色火焰，棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。

Cu＋Cl2点燃CuCl2（黄色小颗粒）设问：已知铁在氯气燃烧，生成氯化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁与硫反应共热生成硫化亚铁，由此可以推测，氯气、氧气与硫三种非金属单质的氧化性顺序吗？强调：⑴氯气可与多种金属反应，当与变价金属反应时，金属被氧化为最高价。