《卤素》复习课学案

《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.二、卤素互化物——'n例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。

第七章卤素第一课时氯气【考纲要求】1.氯气性质。

2.次氯酸性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题) 。

教与学方案笔记与反思【自学反响】1．氯气物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水气体。

2.氯气化学性质( 活泼非金属单质，是强氧化剂。

)(1)与金属反响Cu + Cl2 →现象：Fe + Cl2→现象：干躁Cl2与Fe 反响，所以液氯可以贮存在中。

(2)与H2反响Cl2 + H2→现象：点燃(盐酸工业制法) 光照(故不能用与工业制盐酸)(3)与水反响Cl2 + H2O →HClO 是一种强，常用来氯水成分氯水保存(4)与碱反响Cl2 + NaOH →(常用与吸收多余Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 →(工业制漂白精)(5)与复原性物质反响Cl2 + FeCl2 →Cl2 + H2S (HBr HI) →Cl2 + Na2SO3→Cl2 +FeBr2→(6)与有机物反响Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →(1)反响原理。

(2)装置类型。

(3)仪器名称。

(4)收集方法。

(5)净化方法。

(6)尾气吸收。

4.氯气工业制法(用方程式表示)【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3混合物加热可得气体A ，在反响后残留固体中参加一定量浓H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。

写出有关化学方程式。

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3浓度之比为1：3，那么Cl2与NaOH溶液反响时被复原氯元素与被氧化氯元素物质量之比为( )A. 21 ：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1【稳固练习】课堂反响1．以下氯化物中，既能由金属与氯气直接反响制得，又能由金属与盐酸反响制得是( )A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl32．为防止贮存液氯钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须( )A．充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底枯燥 D. 放入铁粉3．氯水漂白作用是通过( )A．中与作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 复原作用4．漂白粉在空气中容易失效原因是( )A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解C．Ca(ClO)2易与盐酸反响 D. Ca(ClO)2易与空气中CO2与H2O反响5．次氯酸钙可与浓盐酸反响生成氯气。

芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学卤素复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。

所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。

经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。

2．要纯熟掌握氯气的性质、用途和制法〔工业制法和实验室制法〕。

纯熟掌握氯化氢的构造、性质、用途和制法。

在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质表达不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。

3．从Cl2的构造和性质入手理解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。

4．从氯化氢的构造和性质入手理解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。

5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，理解金属卤化物的性质。

熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。

7．能根据氧化复原方程式、电极反响式进展有关电子得失、化合价升降等计算。

8．利用化学方程式进展是高考试题中必考内容之一。

计算中要注意灵敏应用物质的量、质量守恒定律。

[知识综合脉络]氯及其化合物联络网络[根底知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。

〔1〕与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价。

〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响〔3〕与化合物的反响①跟水反响：Cl2+H2O HCl+HClO〔歧化反响〕水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔实验室中常利用该反响用来吸收多余Cl2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔工业上用来制取漂白粉〕。

高三复习专题——元素化合物《氯、卤素》09.11 [考纲要求]1．氯气的物理性质A (氯气的颜色、状态、水溶性和毒性)2．氯气的化学性质B（与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应）3．漂粉精A（漂粉精的主要成分、制法和漂白原理）4．海水提溴和海带提碘A（主要原理和步骤）5．溴和碘的物理性质A6．实验：1）氯溴碘的活泼性比较B从原子结构的角度来分析氯溴碘单质的非金属性差异2）海带中提取碘B萃取原理及操作，碘遇淀粉变蓝3）粗盐提纯B一、卤族元素概述二、氯气1.物理性质：氯气是一种______色、________味气体，_____溶于水( 1 : )，密度比空气_____。

冷却到-36.40C，氯气就变成黄色液氯，工业上常把氯气加压液化后储存在钢瓶中，便于运输。

易液化的气体还有_________________________。

氯气有毒，I次世界大战期间被用作化学武器，但氯气又可以用来消毒，因为________________________________（用方程式表示）2.化学性质：①与金属反应Fe + Cl2现象：生成____色的烟水溶液呈______色Fe+ I2Cu + Cl2Cu + S ②与非金属反应H2 + Cl2______色火焰，瓶口有_________生成工业上常用_____在_____中燃烧的方法来制取氯化氢气体。

氧化性：___>___③与化合物反应Cl2+ H2O新制氯水的成分___________________ 液氯的成分___________________ 久置氯水的成分__________________Cl2+ NaOH（用作尾气吸收，也能形成喷泉）Cl2+ Ca(OH)2漂粉精的主要成分_____________ 漂粉精的有效成分_______________ 漂粉精的使用_________________________________________（方程式表示）漂粉精在空气中失效___________________________________________________ ④强氧化性能与较强还原性物质（S2－、H2S、SO2、Na2SO3、Fe2+、NH3等）反应3．氯气的实验室制法①原理（化学方程式）+ HCl(浓) 浓盐酸的作用：a.MnO2b. MnO2+ NaCl+ H2SO4(浓)②发生装置_________________________③收集方法_________________________④检验方法_________________________⑤除去Cl2(HCl)_____________________原因_____________________________⑥画出装置图4．氯气的工业制法a.电解饱和食盐水:___________________________________________________阴极产生______气，检验方法_______________________阳极产生______气，检验方法_______________________酚酞在_______极区变红（填阳、阴）b.电解熔融氯化钠：__________________________________________________三、卤素X2单质的共性与特性1．X2+H2=2HX2. X2+H2O=HX+HXO ( F2+ H2O= ,水作_________剂)3.X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O4.非金属性最强的元素_______ 可以用来雕刻玻璃的物质_________5.溴是__________色，密度比水______,密闭保存，同时需要在瓶中加一些水，防止________，有腐蚀性，不能用橡胶瓶塞。

《卤素》复习教案（二）教学目标：一、知识目标：1、掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

2、掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。

3、掌握卤族元素性质变化规律，掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4、联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

5、了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。

二、能力目标：通过了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

三、情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系教学重点：卤原子的结构特点和性质教学难点：卤素性质比较教学过程：一氯气1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，常温下能溶于水（1：2），比空气重，易液化，有毒。

闻氯气的正确方法是_________________。

液氯和氯水在组成上有什么区别?____________________2.原子的结构特点3.化学性质完成下列化学方程式：(1) Fe + Cl2---------- Cu + Cl2----------(2) H2 + Cl2----------P+ Cl2----------(3) H2O+ Cl2----------(4) NaOH + Cl2---------- Ca(OH)2+ Cl2----------(5) Na2SO3+H2O + Cl2----------Fe Cl2+ Cl2----------(6) CH4 + Cl2----------C2H4+ Cl2----------练习：干燥的氯气不能使有色布条退色，而氯水可以，原因是_________,漂白粉的成分是__________ 其漂白原理是___________________________________ 4、制法实验室制氯气的原理是 ___________ 收集方法是 _____________ 制氯气时，常混有___________ 杂质气体，可分别用______、__________净化气体，尾气吸收所用试剂是__________。

《关于卤素的复习教案.doc》关于卤素的复习教案一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电...将本文的Word文档下载，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档https://m./doc/1419974927.html下载说明：1. 下载的文档为doc格式，下载后可用word文档或者wps打开进行编辑；2. 若打开文档排版布局出现错乱，请安装最新版本的word/wps 软件；3. 下载时请不要更换浏览器或者清理浏览器缓存，否则会导致无法下载成功；4. 网页上所展示的文章内容和下载后的文档内容是保持一致的，下载前请确认当前文章内容是您所想要下载的内容。

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第一轮复习：第四章 卤素【大纲要求】氯气的物理性质（B ）氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应）（C ）氯气的实验室制法（以二氧化锰与浓盐酸的反应为例）（C ）卤素原子结构、性质比较（C ） 【知识结构】 一、氯气1、Cl 2的物理性质：在通常情况下，氯气是 色、有 气味的气体；有毒；易 ；能 水。

注意：闻有毒气体如何操作？ 2、氯气的化学性质（1）跟金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成 金属氯化物。

① Na+Cl 2 （ ）②Cu + Cl 2 （ 色烟；浓CuCl 2（aq ）呈 ，中等浓度呈色） ③ Fe+ Cl 2 （ 烟，其溶液呈 色） 燃烧概念： . （2）与非金属反应①H 2+Cl 2 （现象： 。

） ② P+ Cl 2 P+ Cl 2 （3）与水反应Cl 2+H 2O= HClO新制氯水的成分： 久置氯水的成分： 液氯的成分： （4）与碱反应①Cl 2+ NaOH= ； Cl 2+ NaOH ②漂白粉的制取、成分和应用： Cl 2+C a (O H )2 = 漂白粉主要成分： 漂白粉有效成分： 漂白粉漂白原理：C a (C l O )2 + HCl = ； C a (C l O )2 +CO 2 + H 2O =（5）与还原性酸反应H 2S + Cl 2 = H 2SO 3 + Cl 2 +2H 2O = （6）与还原性盐反应Na 2SNa 2SO 3FeCl 2FeBr 2 （7）与有机物反应（CH 4 、CH 2=CH 2、C 6H 6等） 取代反应：点燃点燃 点燃 点燃 点燃 现象：光或△△Cl 2加成反应：3、氯气的实验室制取1）反应原理：若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解（工业制Cl2）2）反应装置适用范围：装置安装原则：3）气体收集：4）余气吸收：5）验满：①②③④【巩固练习】1、写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。