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九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
九年级上册化学第一单元知识点详解2024新编绪言：化学的魅力化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
它不仅帮助我们理解自然界的奥秘，还在日常生活中发挥着重要作用。
从食品的保存到新材料的开发，化学无处不在。
第一课题：物质的变化和性质一、物质的变化1. 物理变化：物理变化是指物质在形态、状态或外观上发生的变化，但其化学性质不变。
例如，水的蒸发、冰的融化等。
2. 化学变化：化学变化是指物质在化学性质上发生的变化，生成了新的物质。
例如，铁生锈、木材燃烧等。
二、物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下表现出来的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
第二课题：化学是一门以实验为基础的科学一、实验的重要性化学研究的对象是物质，而实验是化学研究的重要手段。
通过实验，我们可以观察物质的性质和变化，验证化学理论。
二、蜡烛及其燃烧的探究1. 实验步骤：观察蜡烛的颜色、形态。
点燃蜡烛，观察火焰的分层。
用冷烧杯罩在火焰上方，观察水雾和石灰水的变化。
2. 实验结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。
第三课题：走进化学实验室一、药品的取用规则1. 固体药品：用镊子或药匙取用，避免污染。
2. 液体药品：用滴管或量筒取用，注意用量和操作规范。
二、物质的加热1. 酒精灯的使用：火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。
使用酒精灯时，注意安全，避免火灾。
第四课题：空气的成分和氧气的性质一、空气的成分空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。
氧气是支持燃烧和呼吸的重要成分。
二、氧气的实验室制法1. 实验步骤：用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气。
收集氧气并进行检验。
2. 实验结论：氧气能支持燃烧。
氧气能使带火星的木条复燃。
第五课题：化学反应中的能量变化一、放热反应和吸热反应1. 放热反应：反应过程中放出能量，如燃烧反应。
化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学：向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。
序言和第一单元
1、和创立了原子论和分子学说；
发现了元素周期律并编制了元素周期表。
2、化学变化的实质是：分子破裂成，又重新组合才新
的，新的聚集成新的物质。
3、用检验CO2气体，现象：
化学反应方程式：
4、物理变化和化学变化的区别：
5、蜡烛的火焰分为，和三层。
7、用澄清的石灰水检验CO2含量时：
取，②固体药品只需。
9、固体药品装试管时，应先把试管，装入后竖立起来。
10、液体药品通常盛放在瓶里，用量较多时常用法；
用量较少时用吸取；
11、试剂瓶打开后，瓶塞要放在桌子上，试剂瓶口要试管口，缓
慢地倒。
有标签的一面要朝向。
12、使用量筒时，量筒必须，视线要与量筒内液体
保持水平。
仰视会使读数偏，俯视会使读数偏。
13、胶头滴管使用时应保持在上，不要或。
使用胶头滴管时，不能伸进，应该滴加。
14、熄灭酒精灯时，必须用盖灭，如果失火，应立刻用盖灭。
15、给试管加热时，
①试管外壁应该，试管里的液体不能超过试管容积的，
②加热时应该先给试管，然后用酒精灯的固定加热。
③试管口不能对着，热的试管立即用冷水冲洗。
④用试管夹夹试管时，应该由试管的套上、取下。
16、连接玻璃管和橡胶塞时，应该把玻璃管用水，然后稍稍用力。
17、检查装置的气密性：
用手试管，观察导管口有冒出，说明气密性良好。
18、试管清洗时，要用刷洗。
洗干净的标准为。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学的研究对象是物质。
2.化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
3、化学发展的简单历程第一阶段：发现和使用火第二阶段：我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
第三阶段：道尔顿阿伏加德罗的原子论和分子学说的创立奠定了近代化学基础，使化学成为一门学科。
第四阶段：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
现阶段：已能利用各种先进仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并探索纳米技术制造出特定功能的产品。
现代科学又制造出具有特定功能的产品：如隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼等。
绿色化学的提出，将会使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展，绿色化学又称环境友好化学（核心：利用化学原理从源头消除污染）。
其理念是：原料、产品均无毒无害；生产过程中不排放有害、有毒物质；原子的利用率达到100%。
第一单元走进化学世界2、物质的性质（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶1、测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
化学人教版九年级上册第一单元知识点
第一单元：化学的语言——化学符号和化学方程式
知识点：
1. 化学物质的表示方法：化学元素用化学符号表示，由元素符号组成，如氧元素的符号为O。
2. 化学式的表示方法：化学物质由元素符号和下标组成，表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
3. 化学方程式的表示方法：用化学符号和化学式表示化学反应过程，反应物在左边，产物在右边，用箭头隔开。
如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。
4. 化学反应的基本特征：反应物的消失和产物的生成，化学方程式中反应物和产物的个数要保持平衡。
5. 化学反应的类型：有氧化、还原、酸碱、中和等不同类型的反应。
以上是第一单元的主要知识点，包括化学物质的表示方法、化学式的表示方法、化学方程式的表示方法、化学反应的基本特征以及化学反应的类型。
九年级化学上册绪言第一单元走进化学世界知识点总结素材新人教版精绪言第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿以及＿＿＿的科学。
P24、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）P13（1）火焰包括：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（温度最高）（2）检验产物的方法及现象H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）熄灭后：有＿＿＿（为石蜡固体小颗粒），点燃，蜡烛＿＿5、吸入空气与呼出气体的比较P14结论：与吸入空气相比，呼出气体中＿＿＿的量减少，＿＿＿和＿＿＿的量增多7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）P150一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿可以直接加热的仪器是：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿只能间接加热的仪器是：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（二）量筒P19量取液体体积时，量筒必须放＿＿＿。
视线与＿＿＿及量筒内＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能精确到＿＿＿毫升。
（三）托盘天平P152（用于粗略的称量，一般能精确到＿＿＿克。
）注意点：（1）先＿＿＿（2）称量物和砝码的位置为“＿＿＿”。
（3）称量物不能＿＿＿＿＿＿。
一般药品称量时，在两边托盘中各放＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在＿＿＿（如＿＿＿、＿＿＿）中称量。
（4）砝码用＿＿＿夹取。
添加砝码时，先加＿＿＿的砝码，后加＿＿＿的砝码（5）称量结束后，应使＿＿＿。
砝码放回＿＿＿。
（四）酒精灯P20（1）酒精灯的使用要注意“三不”：1、不可＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2、用＿＿＿点燃酒精灯，不可＿＿＿＿＿＿＿＿＿；3、熄灭酒精灯应用＿＿＿，不可＿＿＿。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的＿＿＿也不应少于＿＿＿。
（3）酒精灯的火焰分为三层，＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
【内部资料】人教版初中化学笔记问花笑谁绪言1有的物质。
2．化学的迅速发展运用，对促进社会发展起着重要作用，表现在：1）为工业发展提供原材料和动力；2）为农业生产提供高效的农药和化肥；3）为人类战胜疾病提供药物保证；4）为人类改善生存条件提供新能源和新材料；5）为人类拥有美好的生存环境而保护环境。
3．我国古代的化学成就有：造纸，制火药，烧陶瓷，制青铜器，冶炼铁和钢等，其中前三项在世界上享有盛名。
456．1）从宏观上讲，世间万物是由100多重元素组成的，有的物质由一种元素组成；如：铁，氧气；硫等。
有的物质由多种元素组成；如：水由氢，氧两种元素组成；碳酸氢铵由碳，氢，氧，氮四种元素组成。
2）从微观上讲，各种物质都是由肉眼看不见的微粒（原子，分子或离子）构成的，各种物质都有一定的组成与结构。
3）物质的性质分为物理性质和化学性质。
物质的变化分为物理变化和化学变化4）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质，物质的性质反映了物质的结构。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1．物质的变化123）化学变化常伴随一些现象的发生，如发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
但不是一有上述现象就发生了化学变化，一定要以是否有新的物质生成来判断。
如灯泡发光，放热，但没有发生化学变化。
4）化学变化常伴随能量的变化（吸收或放出：达到某一条件就能自发发生的反应是放热反应，需持续加热的反应是吸热反应）：蜡烛燃烧时，化学能转化为热能和光能；电池放电时化学能转化为电能，冲电时电能转化为化学能；植物进行光合作用时光能转化为化学能。
2．物质的性质12）物理性质与化学性质的区别在于表现这种性质时是否需要发生化学变化。
34．温度升高，物质的熔化温度叫熔点，物质的沸腾温度叫沸点，沸点与大气压有关，气压高，沸点高。
5．物质单位体积的质量叫物质的密度。
体积大，质量小的密度小；体积小，质量大的密度大。
6课题2 化学是一门以试验为基础的科学1．蜡烛燃烧实验1）实验步骤：（1）取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉。
《绪言》知识归纳※知识点1.化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。
2.我国古代三大化学工艺有造纸、火药、烧瓷器。
3.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家得出了一个重要的结论:物质是由分子和原子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表从而使化学学习和研究变得有规律可循。
1：化学就在我们身边1.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
2.化学与人类的衣、食、住、行、医疗、环保等都有着密切的关系。
如：英国细菌学家弗来明,英国生物、化学家欧内斯特.钱恩,英国病理学家弗罗里发明了青霉素。
青霉素的发明生产和使用拯救了千百万人的生命，被公认为同原子弹、雷达并列的第三个重大发明，1945年三人同时获得诺贝尔奖。
诺贝尔：炸药及引爆装置的发明和利用——研究物质的制取与用途诺贝尔奖：物理、化学、生理和医学、文学、和平2：化学发展古代：火的发现和利用改善了人类的生存条件——化学中的物质变化加快了人类历史的进程中国古代四大发明——指南针、火药、造纸、活字印刷中国古代文化艺术——唐三彩、商代的青铜器、宋元的瓷器、古代酿酒、等近代：道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子学说——化学真正成为一门独立的科学门捷列夫发现元素周期表及元素周期律——使化学有规律可循※归纳：1.古代：火和简单工具的使用。
2.近代：原子论和分子学说、元素周期律和元素周期表。
元素周期表前20号元素背诵：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙（青海鲤皮蓬，探蛋养福奶，那美旅桂林，柳绿芽加盖）3：化学研究的内容绿色化学：•充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料•在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放•提高原子的利用率，实现“零排放”•产品有利于环境、社区安全、人体健康现代：高科技——纳米技术足球烯C60分子纳米碳管模型在医药、建筑、日化、食品、汽车、能源、环境和生命科学等生活、工农业生产及科技领域，化学发挥着其他学科所不能替代的重要作用。
学习化学的目的：1.通过具体的事例,体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。
2.激发我们亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感,关注与化学有关的社会问题。
3.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
化学学习的目标：1.提高学习化学的兴趣,掌握学习化学的方法2.正确理解什么是化学。
第一单元《走进化学世界》知识清单1.化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。
2.怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）课题1 物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.物理变化：没有其他物质生成的变化。
2.化学变化：生成其他物质的变化。
（又叫做化学反应）本质区别：是否有新物质生成3.化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、发热、发光等。
注：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀是物质发生变化时可能出现的现象，但不能作为判断化学变化的准确依据。
生活中的物质变化：水结成冰——物理变化；苹果腐烂变质——化学变化； 木材（煤、天燃气）燃烧——化学变化蜡烛燃烧：蜡烛受热熔化——物理变化，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳——化学变化（蜡烛燃烧的过程中同时进行着融化，但融化的过程中却不一定燃烧。
） 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
二、化学性质和物理性质 ※物质的性质包括：1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性……2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、助燃性、氧气性、还原性、稳定性、活 泼性、酸性、碱性、毒性……表1 氧气、二氧化碳的性质表3 物质的性质与用途性质决定用途，用途反映性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
由此可见实验在化学学习过程中的重要地位：学好了化学实验，就为我们学好整个化学打下坚实的基础。
※实验知识学习化学的重要途径----- 实验探究一般步骤：1.提出问题；2.猜想与假设；3.实验设计；4.实验操作5.现象与结论；6.反思与评价；7.表达与交流实验要求：1.可行性；2.便捷性（常温优于加热；微型优于大型）3.绿色环保；4.廉价观察实验的三个阶段（1）实验前：参加反应物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
（2）实验中：观察到的光、热、火焰、沉淀、气体等现象的产生。
（3）实验后：生成物质的颜色、状态、气味等。
描述实验现象时的注意事项（1）描述实验现象而不能说出生成物的名称（即不能说出物质名称）。
（2）纯固体燃烧只发光，无火焰（3）烟与雾的区别：烟——固体小颗粒；雾——小液滴一、对蜡烛及其燃烧的探究1.点燃前（实验前）（1）蜡烛的颜色、状态、形状、气味。
颜色（白色）状态（固体）形状（圆柱形）气味（一般无味）（2）用小刀切割观察硬度。
硬度：质软（3）将蜡烛放入水中，观察蜡烛的密度、溶解性。
密度：密度比水小；溶解性：不溶于水2.点燃蜡烛（1）蜡烛燃烧时：物理变化：蜡烛的融化；化学变化：生成水和二氧化碳（2）火焰分层：三层——外焰，内焰，焰心。
外焰温度最高；焰心最暗，温度最低。
（3）.检验生成物①在火焰的上方罩一个干冷的烧杯,如果烧杯内壁有水雾，则生成水。
②在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,如果澄清的石灰水变浑浊（烧杯内壁有白色斑点）,则生成二氧化碳。
蜡烛燃烧的文字表达式：3.熄灭蜡烛（1）熄灭蜡烛的现象：上方有一缕白烟（2）用燃着的火柴去点燃白烟，观察现象。
白烟被点燃（3）白烟是什么物质?石蜡的小颗粒※结论：蜡烛在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，将其通入燃有蜡烛的烧瓶内，再通入澄清石灰水内，上述实验中看到的现象是蜡烛熄灭、澄清石灰水变浑浊，由此实验得到二氧化碳的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、二氧化碳能与澄清石灰水反应。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究※知识归纳1.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，石灰水越浑浊，说明气体中二氧化碳含量越多。
2.氧气可使带火星木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越多。
3.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
4.排水集气法将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口的一部分，然后推动玻璃片，将瓶口全部盖住（注意瓶内不能留有气泡），把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中。
向集气瓶缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体，在水下用玻璃片盖好瓶口，然后取出并正放在桌上。
实验探究（一）提出问题：吸入的空气和呼出的气体有什么不同？（二）猜想与假设（六种情况）1.呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多/少。
2.呼出的气体中氧气的含量比空气多/少。
3.呼出的气体中水蒸气的含量比空气多/少。
（三）制订计划1.收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
2.收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。
3.对着干燥的玻璃片呼气。
（四）进行实验1.呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2.呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3.呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
知识总结1.蜡烛的物理性质，蜡烛燃烧及其燃烧产物。
2.人体吸入的空气和呼出的气体中各成分含量的比较。
3.化学学习的三大特点(1)关注物质的性质(物理性质、化学性质) (2)关注物质的变化(物理变化、化学变化)(3)关注物质的变化过程及其现象,通过对实验分析获得有价值的结论课题3 走进化学实验室※严格遵守实验室规则1. 了解实验要求，熟悉实验步骤2. 规范操作，仔细观察，如实记录3.严禁在实验室喧哗、打闹4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸 化学实验室与化学药品柜实验室和实验台干净整洁；仪器和药品都分类整齐摆放 一、初中化学常用仪器介绍a 热时，用作少量试剂的反应容器。
b 体量气体试管夹夹持试管玻璃棒搅拌、滤体）酒精灯化学实验室常用的加热仪器胶头滴a用于吸取和滴加少量液体。
b盛放少量液体药品。
铁架台（包括铁圈）用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或用。
①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
量取液体的体积集气瓶a或短时间贮存少量气体。
b在气体中燃烧的反应器。
瓶、细①广口瓶用于存品，也可用来装配气体发生器（不需要加蒸发皿用于液体的蒸发，也可给固体加热。
锥形瓶①可用作中和滴器。
②代替试管、烧瓶等作气体发器。
③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
燃烧勺加热物质三脚架放置石棉网、放可加热器皿坩埚钳①夹持坩埚加热或从热源（煤气灯、电炉、马福炉、酒精灯）中取、放坩埚。
用于固体物质的高温灼烧试管刷用于刷洗试管试管架用于放置试管将试管竖放以便继续观察反应的进行有柱的可将洗净试管倒放以便晾干石棉网主要用于垫放烧杯、烧瓶等受热反应容器，使受热物体均匀受热，防止造成局部高温，保护仪器不被炸裂镊子和镊子：用于取用块状固体药勺：用于取用粉末状固体1气体2毒尾气要通入水中（某些）3气密性4比如导气管，玻璃管，先润湿才好连接5液废液等①向小口容器中注入液体。
②用于过滤装置中。
③用于防倒吸装置中。
①向反应器中注入液体。
②组装气体发生装置。
①分离互不相溶的液体。
②向反应器中滴加液体。
③组装气体发生装置。
1.存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶2.取用药品的仪器：药匙、镊子、胶头滴管3.反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶二、药品的取用1、※注意事项：（1）安全：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
（三不原则：不触、不闻、不尝）（2）节约：若没有说明用量，一般应按最少量取用（液体1~2ml；固体只需盖满试管底部即可）。
（3）回收：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器。
2、取用（1①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再慢慢竖立，使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器。
②粉末状：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部，再使试管直立。
③用过的药匙或镊子应立即用清水冲洗干净。
（2上，不能平放或倒置。
③用量筒取一定体积的液体：读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能俯视（会使读数偏大），也不能仰视（会使读数偏小）。
④倾倒完毕后立即盖紧瓶塞，放回原处，标签向外。
