2019-2020学年江苏省海安中学新高考化学模拟试卷含解析

2020年江苏省南通市海安县曲塘中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．溶液褪色，无沉淀生成 B．溶液不褪色，无沉淀生成C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略2. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。

（2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。

（3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:①AB段为_______________________________________________________________;②BC段为_______________________________________________________________。

参考答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH4++OH-=NH3·H2O【分析】OA段无沉淀，说明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；Na2CO3与HCl、AlCl3不能大量共存，根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此分析可得结论。

2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 过氧化氢中的O化合价由−1价升高为0价，故18O全部在生成的氧气中，故A正确；B. NH4Cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl−结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C. KClO3中氯元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素化合价由−1价升高为0价，故37Cl应在氯气中，故C 错误；D. 过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2↑，所以18O出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故D错误；答案选A。

2．下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C. 铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水， Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；3．在指定溶液中下列离子能大量共存的是A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，B错误；C.ClO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。

2019-2020学年江苏省南通市海安县海安高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。

2．常温下，用0.1000-1mol L⋅NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。

已知在点③处恰好中和。

下列说法不正确．．．的是（）A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为51.810-⨯C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【答案】C【解析】【详解】点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：0.1000mol/L0.02011L0.02L⨯=0.10055mol/L，A. 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；B. 点②处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO−)=0.1000mol/L0.02L0.02L+0.02L⨯=0.05mol/L，c(H+)=10−7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：0.100552/mol L−0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：K=()()()-+33c CH COO c Hc CH COOH⋅=7100.050.000275-⨯≈1.8×10−5，B项正确；C. 在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)，C项错误；D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；答案选C。

江苏省南通市海安高级中学2019 届高三化学 11 月检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120 分，考试用时100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Al：27 S ：32 Cl：35.5 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共 40 分）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分， 共 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

1．化学与社会、生活亲密有关。

以下有关说法错误的选项是A ．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．臭氧的复原性使细菌的蛋白质变性C ．实验“煤改气”“煤改电”等洁净燃料改造工程，有益于保护环境D ．“乙醇汽油”是向汽油中增添了必定比率的乙醇，该混淆燃料的热值也发生了改变2．以下有关化学用语表示正确的选项是A ． H 2S 的电子式：B ．对硝基甲苯：C ．氧离子的构造表示图：D ．质子数为 53，中子数为 74 的碘原子： 7453 I3．以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是A ．碳酸钠溶液拥有碱性，可用于治疗胃酸过多B ．氧化镁熔点高，可用于制造耐火资料C ．氧化铁能与酸反响，可用于制作红色涂料D ．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板4．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A ． 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数量为0.1 N AB ．常温常压下， 4.6 g NO 2和 N O 的混淆气体中分子总数为 0.3 NA2 4C ．标准情况下， 2.24LCCl 4 中含有的共价键数量为 0.4 N AD ． 7.8 g Na O 和 Na S 的固体混淆物中含有的离子总数为0.3 NA2 225．以下有关物质性质的表达必定正确的选项是A ．向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色B ．向 FeSO 4溶液中滴加 NH 4SCN 溶液，溶液显红色C ．常温下， Al 、 Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化D ．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反响6．实验室将 NH 3 通入 AlCl 3 溶液中制备 Al(OH) 3，经过滤、清洗、灼烧得Al 2O 3，以下图示装置和原理均能达到实验目的的是A ．用装置甲制取 NH 3 B．用装置乙制备 Al(OH) 3C ．用装置丙过滤并清洗 Al(OH) 3D．用装置丁灼烧 Al(OH) 3 得 Al 2O 37．以下离子方程式书写正确的选项是A ．硅酸钠溶液与盐酸的反响：Na 2 SiO 3＋ 2H ＋===H 2SiO 3↓＋ 2Na +B ．用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I －－＋ 3H 2O===3I 2＋－＋ IO 3 6OH2- +CaSO2-C ．饱和 Na CO 溶液与 CaSO 固体反响： COCaCO+SO2 34 3 434D ．向 NaHCO 3溶液中滴加少量 2＋－—===BaCO 3↓＋ H 2O Ba(OH)2 溶液： Ba ＋ OH ＋ HCO 3 8．五种短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、M 的原子序数挨次增大，元素 X 与 W 位于同一主族， Z 元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH 溶液反响， W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 18。

2019-2020学年江苏省南通市安海中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物(a)的说法错误的是A．a、b、c的分子式均为C8H8B．b的所有原子可能处于同一平面C．c的二氯代物有4种D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8个H，则分子式均为C8H8，故A正确；B．b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B正确；C．c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个Cl的位置如图所示：，移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；D．a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；答案选C。

2．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7下列说法不正确的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；A．依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；B．依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；C．“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；D．“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2＋与HCO3－反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2。

2020届高三年级模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Mn 55 Fe 561.化学与生活生产密切相关。

下列说法正确的是（）A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. 盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良【答案】B【解析】【详解】A．盐酸与次氯酸根离子反应生成氯气，将“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）与洁厕灵（含有盐酸）合用能够产生氯气，氯气有毒会污染环境，A错误；B．不管是陶器还是瓷器，其主要原料都是黏士，B正确；C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫能进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，C错误；D．生石灰遇水生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成CaCO3和NaOH，其水溶液呈碱性，不能改良土壤，D错误；故选B。

【点睛】两种具有杀菌能力的消毒剂混合使用前，需清楚可能发生的反应，是否会产生大气污染物，是否会发生强烈的氧化还原反应等。

2.下列有关化学用语表示正确的是A. 对硝基甲苯的结构简式：BrB. 质子数为35、中子数为45的溴原子:8035C. CH2F2的电子式：D. CO2的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A.对硝基甲苯的结构简式中，硝基中的氮应和苯环上的碳相连，故A错误；Br，符合书写原子符号的要求，故B正确；B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C.电子式中未表示出F的孤对电子，故C错误；D.CO2的比例模型中，氧原子半径应该比碳原子小，故D错误；本题答案为B。

3.化学与生产、实验密切相关。

绝密★启用前江苏省海安高级中学2020届高三年级上学期阶段性质量检测(三)化学试题2019年12月本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64I 127 La 139选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．CH2F2的电子式：D．HClO的结构式：H-Cl-O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．酒精具有挥发性,可用于消毒杀菌B．Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂C．碳酸钠能与酸反应,可用于洗涤油污D. 浓H2SO4具有吸水性,可用于干燥HI气体4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl 2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓C．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD ．Fe 3O 4固体中加入稀HNO 3 溶液 ：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ +4H 2O5．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、ClO −B ．澄清透明的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、SCN -C ．与Al 反应能放H 2的溶液中：Cu 2+、NH 4+、CO 32-、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、SiO 32-6．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是2O图甲 图乙 图丙 图丁A ．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B ．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C ．图丙装置配制100 mL 1 mol·L －1的硫酸D ．用图丁装置除去氯气中的氯化氢7. 短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,T 与Z 属于同一主族,X 、Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X 、Y 、Z 原子最外层电子数之和等于X 的原子序数。

2020届江苏省南通市海安高级中学高三综合测试试卷高中化学可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127第I卷〔选择题，共64分〕一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。

每题只是一个．．．．选项符合题意〕1．〝耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术〞获2004年度国家技术发明一等奖。

该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。

以下关于该材料的表达中不正确的选项是A．该材料属于新型无机非金属材料 B．该材料的化学性质专门稳固C．与金属一样有较好的传热性能 D．能够替代金属做耐高温结构材料2．分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。

以下分类标准合理的是①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④3．以下讲法正确的选项是：A．HI的相对分子质量大于HF，因此HI的沸点高于HFB．由ⅠA和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物C．H与D、16O与18O 互为同位素，H2、D2互为同素异形体D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键4．以下顺序排列中正确的选项是A．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．熔点：PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3C．化合物数目种类；C＞H＞Si＞S D．酸性：HClO4＞HNO3＞H3BO3＞H2CO35．以下离子方程式表示正确的选项是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32-6．甲、乙差不多上短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。