氯气的性质及其制备
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专题三非金属元素及其化合物
课时13 氯气的性质及其制备
一、单项选择题
1.(2013·珠海一中改编)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧,有氯化亚铁生成
B.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,两者混合使用能提高漂白的效率
D.实验室制取氯气,尾气可以用澄清石灰水来吸收
2.(2013·广州一模)下列实验能达到目的的是( )
A.用CCl4萃取碘水中的碘
B.将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C.将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D.将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体
3.(2012·南京模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性,结果有Cl 2生成 4.(2012·天津六校联考)将0.03molCl 2缓缓通入含0.02molH 2SO 3和0.02molHBr 的混合溶液中,在此过程中溶液的c(H +
)与Cl 2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )
5.(2012·广州模拟)向某盐溶液中通入过量Cl 2无明显现象,滴加Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸后,有白色沉淀生成,则原溶液可能是( ) A.AgNO 3溶液 B.CaCl 2溶液 C.Na 2SO 3溶液 D.Na 2CO 3溶液
6.(2012·深圳一模)XY n 表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:X<Y),其化学性质和卤素单质相似。
下列说法正确的是( )
①ICl 与水反应可生成HCl 和HIO,则1molLiCl 参加反应转移电子为1mol ②某温度,液态IF 5电离:2IF 5
I 4F ++I -6F ,则c(I 4F +)·c(I -6F )是一个常数
③BrCl 与Zn 反应生成ZnCl 2和ZnBr 2
④XY n 与卤素单质一样都是非极性分子 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 二、双项选择题
7.(2012·全国新课标高考改编)下列叙述正确的是( ) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
8.(2012·高考题重组)下列说法正确的是( )
A.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
B.向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.中子数为20的氯原子: Cl
三、非选择题
9.(2012·广州大学附属实验中学)有下列四组实验:
(1)实验①得出的结论: 。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②;
④。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是。
(4)从实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是:a ;
b 。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的: 。
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸, (填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么? 。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述(填实验序号)实验无影响。
10.(2011·广州调研)某同学按如下实验流程提取海带中的碘:
请回答下列问题:
(1)第①步是将海带放入(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
(2)第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是
(写出两条)。
(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法
是。
(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第(填编号)步与碘分离的。
11.(2012·广州南海区摸底)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,设计装置如下图所示:
(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2反应的离子方程式
是,A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生反应的化学方程式为。
(3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热则没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:H+的浓度不够大。
假设2: 。
假设3: 。
②设计实验方案,进行实验。
在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:蒸馏水、浓硫酸、NaCl固体、MnO2固体、1mol·L-1稀盐酸、1mol·L-1AgNO3溶液、淀粉KI溶液。
12.(2012·梅州中学)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
(1)步骤1中发生反应的离子方程式是,过滤的目的
是。
(2)步骤2、步骤3的实验目的都是,为达到该实验目的,还可以采取的方法是。
(3)步骤3中反应的离子方程式是。
(4)请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大: 。
专题三非金属元素及其化合物课时13 氯气的性质及其制备
1.B
2.A
3.D
4.A
5.C
6.B
7.AB
8.BC
9.(1)氯水中含有Cl-
(2)有色布条褪色有气泡生成
(3)取一片淀粉碘化钾试纸置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上
(4)Cl2具有漂白性HClO具有漂白性将干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色,若褪色证明a正确;若不褪色证明b正确
(5)不能氯水中的HClO能将pH试纸漂白
(6)①④
10.(1)坩埚(2)充分搅拌,加热煮沸
(3)取氧化后的溶液少量于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘(或:取过滤后的溶液少量于试管中,滴加几滴氯水后再滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘)
(4)⑤
11.(1)MnO2+4H++2Cl -Mn2++Cl2↑+2H2O 分液漏斗
(2)2Cl2+2H2O+C CO2+4HCl
(3)①Cl-的浓度不够大Cl-和H+的浓度均不够大
②
或
12.(1)CaCO 3+2H
+
Ca 2+
+H 2O+CO 2↑ 除去碳酸钙等不溶性杂质
(2)检验HC -3O 另取一份滤液,加入NaOH 溶液,观察有无沉淀产生 (3)Ca 2+
+2HC
-3O CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑
(4)将滤液和饱和氯水同时滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢。
