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一、实验目的1. 掌握实验室制取氯气的方法；2. 了解氯气的性质及其应用；3. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，具有较强的氧化性和腐蚀性。
实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、橡胶塞、玻璃片、铁架台等；2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将锥形瓶洗净、干燥，加入适量的二氧化锰，塞紧橡胶塞，连接好导管；2. 制取氯气：在锥形瓶中加入约10mL浓盐酸，用酒精灯加热锥形瓶，观察反应现象；3. 集气：将集气瓶倒置于水槽中，导管插入集气瓶底部，待氯气充满集气瓶后，用玻璃片盖住瓶口；4. 实验结束：关闭酒精灯，移除集气瓶，进行氯气性质实验。
五、实验现象1. 加热锥形瓶后，可观察到反应剧烈，产生大量气泡；2. 氯气充满集气瓶后，集气瓶内出现黄绿色气体；3. 氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸接触后，试纸变蓝；4. 氯气与湿润的蓝色石蕊试纸接触后，试纸变红；5. 氯气与湿润的pH试纸接触后，试纸变红。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氯气，验证了实验原理的正确性；2. 氯气具有刺激性气味，对呼吸道有刺激作用，实验过程中需注意防护；3. 氯气具有氧化性和腐蚀性，可与其他物质发生反应，实验过程中需注意安全；4. 氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸、蓝色石蕊试纸和pH试纸均能发生反应，体现了氯气的性质。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氯气，掌握了实验室制取氯气的方法；2. 通过实验，了解了氯气的性质及其应用；3. 培养了实验操作技能和安全意识，提高了实验素养。
八、注意事项1. 实验过程中，操作要规范，防止发生意外；2. 实验室制取氯气时，注意防护，避免吸入氯气；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室卫生。
1.氯气的实验室制备（2023年高考选择题）2.初步理解物质制备实验方案设计问题1：实验室制取氯气的原理（1）实验室制取氯气的装置特点？（复习常见的几种制气装置？）（2）如何制得干燥纯净的氯气？（3）检验氯气有哪些方法？（4）多余的氯气如何处理？[例题1]活动一：构建知识体系1．制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。
用MnO2制取Cl2的方程式：。
2．实验装置注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
[例题1]用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：试管中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成[练习1]1．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？含0.1 molMnO2的与足量的浓盐酸共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？2．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
③________________________________________________________。
氯气的制备和性质教案一、教学目标1.了解氯气的制备方法和相关的反应原理。
2.了解氯气的性质、用途及相关的实验操作技巧。
3.培养学生观察、实验操作和数据处理等实验技能。
二、教学内容1.氯气的制备方法：（1）锰酸钾和盐酸的反应：2KMnO4（aq）+ 16HCl（aq）→ 2KCl（aq）+ 2MnCl2（aq）+ 8H2O （l）+ 5Cl2（g）（2）次氯酸钠和盐酸的反应：NaClO（aq）+ 2HCl（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）+ Cl2（g）（3）过氧化氢和盐酸的反应：2H2O2（aq）+ 2HCl（aq）→ Cl2（g）+ 2H2O（l）（4）三氯化铁和盐酸的反应：6HCl（aq）+ 2FeCl3（s）→ 2FeCl2（aq）+ 2Cl2（g）+ 3H2O（l）2.氯气的性质：（1）物理性质：氯气是一种无色、刺激性气味的气体，密度大于空气，在常温下为液体。
（2）化学性质：氯气具有很强的氧化性和消毒能力，可与许多金属和非金属反应，形成相应的氯化物。
3.氯气的用途：氯气主要用于消毒、漂白和制备其他氯化物等化学实验或工业生产中。
三、教学步骤1.引入通过提问和展示实验装置，引出氯气的制备方法和应用领域。
2.实验演示选择一种制备氯气的方法进行实验演示，如锰酸钾和盐酸的反应。
详细讲解实验步骤、反应原理和观察现象。
3.实验操作将学生分成小组，由每个小组选择一种氯气的制备方法进行实验操作。
指导学生掌握实验操作技巧，注意安全措施。
4.实验结果分析学生进行实验后，收集实验数据和观察结果。
让学生分析实验结果，讨论不同方法制备氯气的异同。
5.讲解理论知识根据实验结果和观察，讲解氯气的性质、物理性质和化学性质。
同时介绍氯气的用途和相关的实验操作技巧。
6.小结总结本节课所学的知识要点，强调氯气的制备方法和注意事项，帮助学生巩固所学内容。
四、教学方法1.探究法：通过实验演示和实验操作的方式，让学生亲自体验氯气的制备和性质，在实践中理解和掌握相关知识。
第八节氯气的制备及性质氯气的战争：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。
一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。
造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。
但是，群兽中唯独野猪安然无恙。
于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。
野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。
于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。
一、氯气的物理性质氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，1体积水可以溶解大约2体积的氯气。
在压强为101KPa，温度为—34.6度时，氯气变成液氯。
继续将温度冷却到—101度时，液氯变成固态氯。
常温常压下干燥的氯气不与铁反应，因此通常将液氯存于钢瓶中，便于运输、储存和使用。
人吸入少量氯气会使鼻子和呼吸道粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒死亡。
中毒后由于缺氧、肺动脉高压以及植物神经功能障碍等，可导致心肌损害及心律失常。
眼损害：氯可引起急性结膜炎，高浓度氯气或液氯可引起眼灼伤。
皮肤损害：液氯或高浓度氯气可引起皮肤暴露部位急性皮炎或灼伤。
吸入气体者立即脱离现场至空气新鲜处，保持安静及保暖。
眼或皮肤接触液氯时立即用清水彻底冲洗。
三、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
氯气的制备与性质篇一：实验一氯气的制备及性质《化学实验第二课堂》学案（一）实验一氯气的生成及其性质的微型实验[实验目标]：1、复习氯气的制取原理，通过微型实验制取少量氯气，验证其性质。
2、体验实验微型化与规范化的关系。
3、培养进行化学实验创新设计的意识。
[实验原理]：化学实验广泛用于化学制品的研制与开发，为人类的生产和生活带来了极大的便利，但化学实验又给人类生存的环境带来了潜在的污染隐患。
于是，绿色化学实验理念的途径之一——微型实验。
为我们减少或消除化学实验时产生的污染隐患提供了很好的思路。
氯气的制备和性质的微型实验，就是通过减少实验试剂的用量。
化学实验的微型化来减少有害物质的生成，从而达到化学实验的绿色化。
[实验用品]：1．药品：氯酸钾晶体、淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1 mol/L、12 mol/L HCl、酚酞试液、0.1 mol/L硫氰化钾溶液、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、0.1 mol/L硫酸亚铁溶液。
2．用品：表面皿、玻璃片、白纸、药匙、滴管。
[实验过程记录]1.在一下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1 mol/L、硫酸亚铁溶液各一滴，每种液滴彼此分开(应在下衬的白纸上编号，记清各液滴的位置)，围成半径小于表面皿的圆形。
在圆心处放置两粒芝麻莉大小的氯酸钾晶体。
盖好表面皿。
2.打开表面皿，向氯酸钾晶体滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
观察氯气生成及其与各液滴反应的现象。
记录各液滴的变化写出相应的化学方程式。
3.实验后填写下面的实验记录表。
1[问题与讨论]： 1．氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应请分析反应中的电子得失情况。
2．利用这套装置，你设想还能进行那些实验？请举出一些。
它们之间有什么共同特点？2010-27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理基于氯气的物理和化学性质。
以下是一种常见的实验室制取氯气的原理：
1. 几何原理：实验中使用的装置通常是一个U型玻璃管。
它由一根竖直的玻璃管连接两个水平的玻璃管组成。
竖直管的一端充满了盛有稀盐酸（HCl）的烧瓶。
2. 反应原理：在加热的条件下，稀盐酸和氧化剂（通常为高锰酸钾）发生反应，产生氯气。
其中，高锰酸钾是氧化剂，它在反应中被还原为氯离子。
2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
3. 实验操作：实验开始时，需要加热含有高锰酸钾的玻瓶，使其产生氯气。
氯气经由水平管传输到另一个玻瓶中，该玻瓶内放置了水。
通过重力和水的吸附作用，氯气从竖直管中被吸附到水中。
最终，水中溶解了一部分氯气，产生氯化亚铁（FeCl2）或亚氯酸（HClO）。
制取氯气的关键是有效地收集和保存氯气。
实验室中使用的常见方法是通过水的吸附来收集氯气，并将其溶解在水中。
然后，可以进一步纯化和处理氯化亚铁或亚氯酸以得到纯净的氯气。
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
实验室制取氯气的原理
1 氯气的性质与用处
氯气（Cl2），又称氯分子，是一种有毒的金属黄绿色气体，具有
刺鼻的异氰酸盐气味，且具有腐蚀性。
氯气是重要的有机合成原料，
由其制取的化学物品，如氯化钾和苯乙烯，现在被广泛用于消毒、除草、消毒剂等多种用途。
2 实验室制取氯气的原理
一般实验室制取氯气的方法介绍如下：
1、硝酸钠（NaNO3）和硫酸钾（K2SO4）混合放在一个容器中，加
入一定量的水，用釜加热；当硝酸钠溶解至稳定溶液（溶解度
≈17.8g/L）时，加入少量的氯化钠，使碱度增加，加热时饱和氯化钠
可分解成氯气和碱性水溶液；；
2、将前一步得到的碱性溶液中的氯化钠通过溶解和氯化挥发分解，得到的混合气体中含有氯气；
3、用雾化器将混合气体中的氯气分离出来。
由于雾化器可以将气
体划分滤出氯气溶液，从而得到纯净的氯气。
3 注意事项
1、搅拌时要避免过度搅拌，过度搅拌会增加氧化反应，使氯气消
耗殆尽，并出现氧化现象；
2、当接近饱和溶液的时候，及时加入氯化钠，以防止氯气太多挥发损失；
3、收集气体时需要用适当的容器存放，以防止气体散失.
以上就是实验室制取氯气的原理。
在这个过程中要谨慎操作，以防发生危险。
课时：2课时课题：氯气的性质及其制备导学案授课内容：考点1 氯气的性质【基础梳理】1.物理性质通常情况下，氯气是色、有气味的体。
密度比空气，有，液化，能溶于水，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是。
2. 化学性质(写出化学方程式)(1) Cl2与金属反应Fe：，( 色烟) Cu：，( 色烟) (2) Cl2与非金属反应H2：，( 色火焰);H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3) Cl2与H2O反应化学方程式：，离子方程式：。
HClO具有性、性和性。
(4) Cl2与碱反应①与烧碱反应(化学方程式)：。
②制取漂白粉(化学方程式)：。
漂白粉的有效成分是，其漂白原理为(用化学方程式表示) 。
(5) Cl2与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①与KI溶液反应：②与FeCl2溶液反应：③向氯水中通入SO2：【典型例题】例题1在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO变式1 将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是( )A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸B. 试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性【基础梳理】3.氯气的实验室制法实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。
以Cl2的实验室制法为例：反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化浓盐酸。
MnO2+4HCl(浓)装置类型：固体+液体气体净化方法：用除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑实验装置图及分析：【注意】1、电解食盐水，产生的气体体积比为1：1。
2、检验Cl2的反应为2KI + Cl2==2KCl + I2，淀粉遇碘变蓝色。
3、Cl2与NaOH可发生反应，两极产物必须隔开。
通电阳离子交换魔法电解饱和食盐水:阳离子交换膜有很好的选择性，它只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过。
优点：1、能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而爆炸2、能避免Cl2和NaOH溶液作用而影响烧碱的质量氯碱厂选址与经济效益1、生产主要原料食盐，应建在海岸的附近处2、生产的产品主要是烧碱、氯气和氢气，应建在使用这些产品的工厂较近的地方3、氢气易燃易爆，氯气有毒，应建在人口稀疏的地方4、生产要消耗大量的电能，应建在电力供应充足的地方【例】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( B )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl反应原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑实验装置：完整的制气装置：①发生装置②净化装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收【注意】1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等A.为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？B. 为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？A.用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。
B.浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰A.浓盐酸能完全反应吗？B. 能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？A.MnO 2与浓HCl 在共热的条件下才反应生成Cl 2 ，稀盐酸不与MnO 2反应，这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO 2氧化。
B. 可以用KMnO 4、KClO 3等氧化剂代替MnO 2,与浓盐酸反应（不需加热）2KMnO 4＋16HCl(浓) ===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2 ↑＋8H 2O KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O也可用固体NaCl 和浓H 2SO 4代替浓盐酸与MnO 2反应 2NaCl+2 H 2SO 4+ MnO 2==== Na 2SO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O3、反应原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl -。
常用的氧化剂有：MnO 2、KMnO4、KClO 3等。
4、反应方程式：4HCl(浓)＋MnO 2MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑5、发生装置：固体+6、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法7、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2O 可以用澄清石灰水代替氢氧化钠吗？澄清石灰水中溶质浓度较小，可吸收氯气的量较小，吸收效果不好。
8、饱和食盐水：除HCl,氯气在饱和食盐水中的溶解度比水小，可减少氯气的损耗。
浓硫酸：除水蒸气9、检验方法：氯气可使_________________________变蓝【例】实验室制备氯气的装置如下图。
图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( B )A．①④B．②③C．③④D．②④【例】化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是( C )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方确C．为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【例】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
充满整个装置，再（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管点燃D处酒精灯，连接上E装置。
Cl2和HCl。
试写出D中反应的化学方盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2程式：。
装置C的作用是: 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。
A、有白色沉淀生成；B、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消失产（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2生，此时B中的现象是。
装置B的作用是。
答案：（2）2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO2↑吸收氯气中的HCl气体，提供D处所需的水蒸汽（3）生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失（4）B （5）B 瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 贮存少量氯气一、物理性质在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
同温同压下，氯气的密度比空气大。
在常温下，氯气能溶于水，1体积的水约能溶解2体积的氯气。
二、化学性质1、Cl 2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。
2Na + Cl 2 = 2NaCl (冒白烟) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)注：常温下，干燥的氯气与铁不反应，所以可用钢瓶贮运液氯。
在水存在的环境中，氯气可与水反应。
Cu + Cl 2 CuCl 2 (棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为绿色)2、Cl 2与非金属反应氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。
H 2 + Cl 2 2HCl （苍白色火焰，安静燃烧，工业制盐酸，显黄色是因为含有Fe 3+）注：燃烧并非一定要有O 2参加，任何发热发光的剧烈化学反应都称为燃烧。
H 2 + Cl 2 2HCl （光照会爆炸） 3、Cl 2与水反应Cl 2 +H 2OHCl + HClO （次氯酸）A ． 可逆反应，因氯水中含有氯气而显黄绿色B ． 次氯酸的性质：a ． 为弱酸: HClO H + + ClO - ↑b ．不稳定性：2 HClO2HCl + O 2 ↑氯水应现配先用，并保存在棕色试剂瓶中点燃点燃点燃光照c．强氧化性（漂白性）：能使有机色素褪色。
【例】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ C ）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl3【例】2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。
（ B ）A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦【例】下列关于氯的说确的是（ C ）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水方法收集D．1.12L Cl2含有1.7NA个质子4、氯气与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）【注意】A.漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：B.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2+ H2O ＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：1.2. 因此，漂白粉应密封保存。
C.由于Ca(OH)2在水中的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳反应来制得漂白粉5、氯水的成分与性质【比较】液氯、新制氯水、久置氯水的强氧化性 b、HCl的强酸性氯水的性质：a、Cl2c、HClO的强氧化性、弱酸性d、Cl-的性质例：1.将氯水滴在红色布条上，可使红色褪色，便是次氯酸将有机色素氧化的结果2.往新制的氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，便是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性的具体表现。
【例】下列物质不具有漂白作用的是( D )A. 氯水B. C a(Cl O)2C. 活性炭D. 液氯【例】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( B )A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2分子存在B．紫色石蕊试液中加氯水，溶液变红然后褪色，说明氯水中有H＋和HClO 分子C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明NaOH与Cl2反应只生成NaCl 【例】下列关于氯水的叙述中正确的是（B、D ）新制氯水中只含有Cl2和H2O分子新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2氯水放置数天后，酸性增强。
