下载文档原格式
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应1500字氯气是一种常见的化学物质，它在化学反应中起着重要的作用。
下面是2023年高考化学一轮复习中的一些关于氯气反应的重要知识点。
1. 氯气的制备：氯气可以通过电解食盐水（NaCl溶液）来制备。
在电解过程中，溶液中的氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，氧气气体（O2）被释放，同时，在阴极上，水分解产生氢气（H2）。
2. 氯气的性质：氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气重多倍。
氯气无色，无味，不燃烧，但能支持燃烧。
当氯气与有机物反应时，会发生剧烈的燃烧并产生有毒的氯气。
3. 氯气与金属的反应：氯气与许多金属（如钠、钾、铝等）反应会产生相应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应会生成氯化钠（NaCl）：2Na + Cl2 → 2NaCl这类反应属于氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，而金属则被氯离子氧化。
4. 氯气与非金属的反应：氯气与非金属（如氢、硫、氮等）也能发生反应。
例如，氯气与氢气反应会生成氯化氢（HCl）：H2 + Cl2 → 2HCl氯气还可以与硫反应生成二氯化硫（SCl2）：S + Cl2 → SCl2这些反应也属于氧化还原反应。
在这些反应中，氯气被还原为氯离子，而非金属则被氯离子氧化。
5. 氯气与水的反应：氯气可以与水反应，生成一氧化氯（Cl2O）和盐酸（HCl）。
在这个反应中，氯气被还原为氯离子，并发生水的氧化反应，生成一氧化氯和氢离子。
Cl2 + H2O → HCl + Cl2O6. 氯气的漂白性：氯气是一种强氧化剂，具有良好的漂白性。
它能够氧化许多有色物质，如染料和色素，使其变为无色。
这一特性使氯气在漂白纸浆、纺织品等行业中得到广泛应用。
以上是关于2023年高考化学一轮复习中氯气反应的一些重要知识点。
掌握这些知识点，有助于理解氯气在化学反应中的作用和应用。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
高三关于氯气的所有知识点在化学学科中，氯气是一个非常重要的物质。
它不仅是一种广泛应用于工业生产中的化学品，同时也与环境保护、健康等多个领域息息相关。
在高三化学学习中，掌握有关氯气的知识点将对学生的知识储备和解题能力有很大的帮助。
一、氯气的性质氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
它在常温常压下存在，是由两个氯原子通过共价键结合而成。
由于氯气的刺激性气味，常被用作消毒剂。
二、氯气的制备氯气的制备有很多方法，其中常用的方法有：电解食盐水、盐酸与次氯酸反应等。
1. 电解食盐水将食盐溶解在水中形成盐水，并通过电解，可以将盐水中的氯离子还原成氯分子，从而得到氯气。
2. 盐酸与次氯酸反应将盐酸和次氯酸同加热，可以使两者发生反应生成氯气、氧气和水。
三、氯气的应用领域氯气在工业和生活中都有广泛的应用，它是许多化学品的原料，同时也在环境保护和医疗卫生中发挥着重要作用。
1. 化学品工业氯气是生产许多化学品的重要原料，如氯代烷烃、氯仿等。
同时，氯气也被用于制备高分子材料，如聚氯乙烯（PVC）等。
2. 水处理和消毒氯气是一种有效的消毒剂，被广泛应用于水处理和污水处理中。
通过对水中的细菌、病毒等有害物质的氧化灭活，可以保证水质的卫生安全。
3. 医疗卫生氯气对于医疗卫生也有重要作用。
在手术室和消毒区域中使用氯气进行消毒，能有效地杀灭病原微生物，避免传染疾病。
四、氯气的危害尽管氯气在许多领域有广泛的应用，但同时也存在一定的危害性。
对氯气的正确使用和储存至关重要，以避免对人体和环境造成伤害。
1. 毒性氯气是一种有毒气体，在高浓度下会对呼吸系统、眼睛和皮肤产生刺激。
因此，在使用氯气时需要采取严格的防护措施，避免接触高浓度氯气。
2. 爆炸性氯气与氢气、二氧化硫等易燃物质相结合时，容易发生爆炸。
因此，在使用氯气时必须严格控制气体浓度，防止意外发生。
3. 对环境的危害氯气的大量排放会对大气、水体和土壤产生污染，对生态环境造成危害。
高考化学一轮复习氯气知识点氯气常温常压下为黄绿色，有剧烈抚慰性气息的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易紧缩。
小编预备了氯气知识点，详细请看以下内容。
物理性质：黄绿色气体，有抚慰性气息、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口悄然扇动,使大批氯气进入鼻孔。
化学性质：很生动，有毒，有氧化性，能与大少数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反响：2Na+Cl2 ===(扑灭) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(扑灭) 2FeCl3Cu+Cl2===(扑灭) CuCl2Cl2+H2 ===(扑灭) 2HCl 现象：收回惨白色火焰，生成少量白雾。
熄灭不一定有氧气参与，物质并不是只要在氧气中才可以熄灭。
熄灭的实质是猛烈的氧化恢复反响，一切发光放热的猛烈化学反响都称为熄灭。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气构成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不动摇，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO动摇多,可临时寄存制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充沛反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与无机物反响，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤无机化工：分解塑料、橡胶、天然纤维、农药、染料和药品氯气知识点的内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。
