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氯之歌氯气的性质和制备解析精品PPT课件

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氯气的生产原理及性质-PPT课件

氯气的生产原理及性质-PPT课件

1.氯气的物理性质
通常情况下，氯气是一种 味的 有 黄绿 色、有 刺激性 气 能 （“有”或“无”）毒气体。氯气
２ （“能”或“不能”）溶于水，１体积水约能溶解
体积氯气。
2.氯气的化学性质
（1）氯气跟金属的反应：细铁丝在氯气中剧烈燃烧， 生成大量棕褐色烟
点燃
2ＦｅＣｌ3
2Ｆｅ＋3Ｃｌ２===
（2）氯气跟非金属的反应：氢气在氯气中燃烧，火焰苍
浓盐酸
，烧瓶 ；
少量的氯化氢气体 。
通过Ｃ是为了除去 Ｃｌ２中少量的水蒸气
（3）写出Ａ、Ｄ、Ｆ中发生反应的化学方程式 △ MｎＯ２＋4ＨCｌ（浓）===ＭｎCｌ２＋Cｌ２↑＋２H２Ｏ ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２===２ＦｅＣｌ３ Cｌ２＋２NａOH===ＮａCｌ＋NａCｌO＋Ｈ２O 。
点燃
学点二
氯气的性质
阅读课本，完成下列填空：
由此得： ［ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２］ ~ ２５４ １００ ｔ ２ＨＣｌＯ １ ０５ m［ＨＣｌＯ（溶液）］×20.0％
m［ＨＣｌＯ（溶液）］＝１００ ｔ×１０５÷２５４×
20.0％＝206.7 t。
一、氯水的成分和性质 （1）氯水的成分探究 新制的氯水中只有约39%的氯水与水反应，其余仍以Cl2分 子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色。新制的氯水中主要 含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-（HClO为弱酸，部分 电离出少量H+、ClO-），以及水电离出来的少量OH-等。 光照 由于氯水中的次氯酸见光分解：2HClO===2HCl+O2↑，氯 水久置会变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl-、H2O、O2 （少量）。因此，通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配 随用，且保存在棕色瓶中。

氯气的性质说课PPT

氯气的性质说课PPT

氯气在工业中的应用
消毒剂
氯气具有强氧化性，可以 用于水的消毒，因此在自 来水厂、游泳池等场所被 广泛应用。
漂白剂
氯气可以用于制造漂白剂 ，如次氯酸钠，被广泛应 用于造纸、纺织等行业的 漂白过程。
化工原料
氯气是制造众多化学产品 的重要原料，如有机氯化 合物、氯化聚合物等。
氯气在生活中的应用
自来水消毒
个人防护措施
在应急情况下，佩戴自给式呼吸 器，穿戴全身防护服和化学防护 手套。确保个人安全，并遵循应 急程序的指导。
急救措施
对于接触氯气的人员，应立即将 其转移到新鲜空气区域，并尽快 就医。在等待医疗救助的过程中 ，保持受害者的呼吸道通畅，并 给予适当的急救措施，如心肺复 苏等。
THANKS
与非金属反应
毒性
稳定性
氯气是一种强氧化剂， 能与多种元素和化合物 发生反应。
氯气能与大多数金属反 应生成相应的氯化物， 如铁与氯气反应生成氯 化铁。
氯气也能与一些非金属 元素反应，如与氢反应 生成氯化氢。
氯气是有毒的，对人体 和环境有害。在空气中 达到一定浓度时，会刺 激眼睛、呼吸道和皮肤 ，甚至危及生命。
04
氯气的教学方法和策略
基于实验的教学方法
01
实验教学的重要性
对于氯气的性质教学，实验是不可或缺的方法。通过实验，学生可以直
观地观察和感受到氯气的物理和化学性质，从而更深入地理解知识。
02
安全性注意
在实验过程中，教师应注重实验安全，提前讲解氯气的有毒性和刺激性
，示范正确的实验操作和防护措施，确保学生安全地进行实验。
工业应用
随着工业的发展，氯气逐 渐被用于漂白、消毒、制 造化工品等多个领域。

氯精品PPT教学课件

氯精品PPT教学课件

(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒
(3)密度比空气大
(4)易液化
(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2 体积的氯气,1：2）
2020年10月2日
4
思考与交流
通过金属与非金属单质在Cl2中 燃烧的实验,你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反 应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参
富集在海水中的元素——氯
2020年10月2日
1
氯气的制备
△
MnO2 +Cl2↑+2H2O
思考：加热时 不能太剧烈， 为什么？
二氧化锰浓盐酸，固液制气加热缓，
2020年10月2日 尾气吸收用碱液，环保时刻记心间
2
2020年10月2日
3
一、活泼的黄绿色气体—氯 气1、氯气的物理性质
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
加，燃烧的本质是氧化还原反应。
2020年10月2日
5
反馈 练习
1、下列物质既能由两种单质化合而生
成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 C、AlCl3
B、CuCl2 D、FeCl3
2020年10月2日
6
感谢你的阅览
Thank you for reading
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氯气的性质(共51张PPT)

氯气的性质(共51张PPT)

A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。 答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消 毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

《氯气的制备》课件

《氯气的制备》课件

化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。 实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯 气。 化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。 实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。 热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生 产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。 通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。 实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强 度。 电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件， 你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。 氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的 作用。
制备方法

氯气的制备及性质PPT课件

氯气的制备及性质PPT课件

第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
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思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
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二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
第14页/共21页
二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
第15页/共21页

氯气的实验室制取及性质验证PPT课件

氯气的实验室制取及性质验证PPT课件
为什么会出现上述试验现象？
作业：
预习第二课时氯气的化学性 质及氯离子的检验
第26页/共28页
课件制作
谢志平
第27页/共28页
谢谢您的观看！
第28页/共28页
完整的实验装置
第16页/共28页
操作步骤及注意事项
1、检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐
酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
第17页/共28页
讨论题
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注 入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生 成的氯气过多。
第6页/共28页
化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
失2×e-
注意 ◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 ◆2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 ◆3.此反应必须加热。
第7页/共28页
选择气体发生装置的原则是反应物的 状态和反应条件
项目
CO2
发生装 装配发生装置 置类型 的主要仪器
固 + 液 ===（不加热）
实验室制备氯气使用的装置 与所用的仪器：铁架台（铁 夹、铁圈），石棉网，酒精 灯，圆底烧瓶，分液漏斗， 带导管的双孔橡皮塞.
固 + 液 ===
第9页/共28页
固 + 固 ===
实验室制备氧气的 装置与仪器：铁架 台（铁夹），大试 管，酒精灯，单孔 橡皮塞及导管，小 木块.
固+液==不=加热
CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2

《氯气的性质》氯及其化合物PPT(完美版)

《氯气的性质》氯及其化合物PPT(完美版)
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)次氯酸
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反 应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。

《氯气的性质》说课稿PPT课件

《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。

《氯气的性质》课件

《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。

氯气的生成及其性质实验ppt课件

氯气的生成及其性质实验ppt课件

实验内容设计
重点
氯气的性质与制备方法
实验装置的改进探究
难点
氯气制备的简便方法及原理；探究实验装置的设计
教学方法设计
实验探究法
实验探究显然是本节课的主要 方法之一，通过实验操作与探 究活动，学生可以更好的掌握
相对抽象、繁琐的知识。
合作探究法
分组讨论，合作探究， 小组成员之间应该在 交流和讨论中取长补 短。另外，一些竞赛 型活动还可以进一步 培养学生的合作竞争 意识
引导探究法
要体现学生的主体地 位，又不能丢失教师 的主导作用，使师生 关系在课堂中和谐发 展。因此，教师在教 学过程中是引导者， 而不是思考的取代者
多媒体辅助
利用多媒体手段丰富 学生视野，有利于创 设情境，营造良好的 课堂氛围；同时也能 避免大型实验的污染， 迎合绿色化学观念
教学过程设计
1
创设问题情境的 形式是多样的， 如谜语形式比较 新颖，有助于吸 引学生的注意力， 激活课堂，使学 生立刻明白今天 学习的主角。
总结提升
该装置还可以用于哪种物质的性质 检验实验？
如何操作？
动手试一试吧！
教学反思 1、发挥实验的教学功能，促进学生科学素养的发展； 2、举一反三，一器多用，极大的方便了我们的教学。
自我评价
1、团队合作的精循以下六个原则 1、科学原则；2、效果明显；3、装置简单； 4、安全无害；5、微型原则；6、绿色原则； 反观氯气，它是一种有毒的黄绿色气体，按照要求，需要在通风设备中进行，但
因为氯气的密度较大，实验室内的氯气总是排不干净，很容易中毒。很多学校为了 避免这一点，而不做与氯气有关的实验。结合教学实际，我们这堂课，不仅要介绍 科学实验、绿色化学的思想，还要通过实验达到更综合的教学效果，所以，教学目 标设定如下：

氯气ppt课件

氯气ppt课件

05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
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Cl2N+a2ONHa溶OH液=就==得N到aC8l4+消Na毒C液lO）+ H2O，将Cl2通入 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O，将Cl2
通入Ca(OH)2溶液中，脱水后就得到漂白粉
君子假其利，魔鬼假其害。
• 为人君子者，是假借氯气有利的一面 去造福人类； 漂比白如液用、Cl2盐为酸自、来有水机消合毒成，等制。造漂白粉、
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
有
，净化即除去
，保留
。
已知氯气能溶于水而不溶于饱和食盐水，氯化氢极易
溶于水和水溶液，所以可以用饱和食盐水溶解氯化氢而不
影响氯气。
3.干燥装置：用浓硫酸干燥
先净化，再干燥。（如果先干燥，在净化，结果？）
4.收集装置：
Ⅰ向上排空气法（为什么）
Ⅱ排饱和食盐水法（常见的排水法可以吗）
5.尾气处理装置：用NaOH溶液吸收氯气尾气
原理（用化学方程式表示）：
为什么不用Ca(OH)2溶液吸收氯气尾气？
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
1、氯气的工业制法
工业制法——电解饱和食盐水 原理（记住即可）： 2NaCl+2H2O=通电=2 NaOH+ H2↑+ Cl2↑
2、氯气的实验室ห้องสมุดไป่ตู้法
原理：MnO2+4HCl=△=MnCl2+ Cl2↑+2H2O
1.发生装置：固液加热型
2.净化装置：用饱和食盐水来净化氯气
浓盐酸具有挥发性，所以从发生装置逸出的气体
• 而魔鬼则假借氯气有害的一面去为非 作歹。
如：一战期间，德军与英法联军作战中 使用氯气攻击对方，是战争史上使用 化学武器的始作俑者。
第一次化学战
1915年4月，第一次世界大战期间，德军与 英法联军在比利时战场上展开了殊死的较 量。只见德军还运来了几十只钢瓶，里面 盛放着一种黄绿色的液体，德军开启了这 些盛有Cl2的钢瓶，借着风势，黄绿色的云 团飘向法军阵地，英法士兵先是闻到一种 强烈刺鼻的气味，继而喘息、挣扎、口吐 黄液慢慢躺倒。1.5万人中毒，五千人在此 丧生。这就是战争史上第一次化学战。它 作为最邪恶的事件被记录在历史中，法西 斯作为化学战的始作俑者也被永远钉在了 历史的耻辱柱上。
强调 3
氯气Cl2通入水中：部分Cl2与水反应， HClO具有强氧化性，能漂白、杀菌—— 新制氯水（因含有HClO而）具有漂白性。
久置氯水呢？2HClO=光照=2HCl+O2↑—— 久置氯水就失去漂白性。
强调 4
• Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O， 用于：一、制84消毒液；二、吸收Cl2
所以，漂白液和漂白粉的保存需要
。
强调5
了解Cl2的用途： Cl2可用于制取盐酸、给自来水消毒、制 漂白粉、漂白液，进行有机合成（如氯乙 烯塑料）等
氯气的制备
任何事物都具有两面性，我们应该利用 氯气有利的一面去造福人类。 如此有用的氯气，我们应该如何制备呢 请大家预习： 红皮书59页：三、氯气的实验室制法
• 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O，用于制漂
白粉。漂白粉的主要成分是
，有效成分是
？ 我们说HClO具有漂白性，而漂白液和漂白粉中没有 HClO，何以发挥漂白效果呢？
NaClO 和Ca(ClO)2具有漂白的潜能：
2NaClO+ H2O+ CO2===Na2CO3+2HClO。
铁燃生三价，氢燃生白雾。
• 铁在氯气中燃烧就生成了三价
的氯化铁；
2Fe+ 3Cl2=点燃=2 FeCl3
• 氢气在氯气中剧烈燃烧，呈现 白雾。
H2+Cl2=点燃=2HCl
入水能漂白，入碱制漂白。
• C白l杀2进菌入；水中，得到的氯水能够漂
Cl2+H2O === HCl+HClO
• C漂l白2进粉入等碱。中，就能制出漂白液、
Cl2性质预习建议
1.理解《氯之歌》 2.以《氯之歌》为线索通读教材 3.参考《玩转课堂·课堂完全解读》（红皮书）
P59～P60:四、氯气的性质。 4.完成导学案16。
强调1
Cl2物理的性质： • 密度71>29； • 易液化――液氯（高中三种易液化的气体
之一）； • 能溶于水。
强调2
氯气的化学性质——“非常活泼” • 证据一：与金属铁、铜反应 • 证据二：与氢气反应（用于工业制取盐酸）
氯之歌
氯之歌
只见氯化钠，不见氯单质。 黄绿此毒气，性质太活泼。 铁燃生三价，氢燃生白雾。 入水能漂白，入碱制漂白。 君子假其利，魔鬼假其害。
只见氯化钠，不见氯单质。 黄绿此毒气，性质太活泼。
• 含氯元素的物质我们经常见到氯化 钠（NaCl），却从没有见过氯单质 （Cl2），这是为什么呢？
• 因为Cl2这种黄绿色的有毒气体， 化学性质实在是太活泼了。