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高三一轮复习氯气的性质和制备方法PPT课件

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《高中化学课件-氯气》

《高中化学课件-氯气》
将氯化铁与硫酸反应可以制备 氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。

一轮复习氯及其化合物PPT课件

一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）

2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物

2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,C 正确;可存在 a→c→e→d→b→a 的
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论

高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件

高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件

(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。

高三化学一轮复习氯及其化合物课件

高三化学一轮复习氯及其化合物课件

应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。

人教版高三化学高考【氯气的制备复习课件 (共38张PPT)

人教版高三化学高考【氯气的制备复习课件 (共38张PPT)
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
2.装置（Ⅱ）中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作 用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点 之二。
❖ C. Cl2
D. CO2
❖ 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有
0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯
气在标准状况下的体积为 (B
)
❖ A. 22.4L
B. 44.8L
❖ C. 67.2L
D. 89.6L
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
(1)B中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) △ MnO2+Cl2↑+2H2。O (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是

2023届高考化学一轮复习 第10讲 氯气 卤素 课件(72张PPT)


酸性KMnO4与浓盐酸制氯气的实验装置如图所示。
制备装置类型：固体＋液体→气体(不加热)。
(2) K2Cr2O7 与浓盐酸制氯气 化学方程式：____K__2C__r_2O__7_＋__1_4H__C_l_(_浓__)=_=_=__2K__C_l_＋__2_C_r_C__l3_＋__3_C_l_2↑__＋__7_H__2_O______。 (3) KClO3 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _K__C_l_O_3_＋__6_H__C_l_(浓__)_=_=_=_K__C_l_＋__3_C_l_2↑___＋__3_H_2_O__________________。 (4) Ca(ClO)2 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C__l(_浓__)=_=__=_C_a_C_l_2_＋__2_C_l_2↑__＋__2_H__2O________________。
含氯化合物 1. 次氯酸(HClO)
光照 (1) HClO不稳定性，见光易分解：2HClO ===== 2HCl＋O2↑，所以久置的氯水将 成为稀盐酸。 (2) HClO具有较强的氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。 (3) HClO是弱酸，酸性比碳酸弱。
2. 漂白粉 (1) 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，不是用氯气与石灰水反应制 得。漂白粉是混合物[CaCl2、Ca(ClO)2]，其中有效成分是____C_a_(_C_l_O_)_2_____。 (2) 漂白粉的漂白原理： 在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式： _C__a_(C__lO__)2_＋__C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__2_H_C__lO__＋__C_a_C__O_3_____________________。 漂白粉要密封保存，漂白粉失效的原因：

《氯气的制备》课件


化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。 实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯 气。 化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。 实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。 热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生 产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。 通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。 实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强 度。 电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件， 你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。 氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的 作用。
制备方法

氯气的制备及性质PPT课件


第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
第18页/共21页
思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
第10页/共21页
二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
第14页/共21页
二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
第15页/共21页

2019届一轮复习氯 课件(85张)


5．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。 ( √ )
提示 Cl 使 Cl2＋H2O
－
HClO＋HCl 的平衡向左移动， 对 Cl2 与水的
反应起到抑制作用。
6．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( × ) 提示 当 Cl2 与 H2O 反应时，Cl2 既作氧化剂又作还原剂。
＋ － －
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．1 mol Cl2 参加反应转移 2 mol 电子。( × )
提示 在 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 反应中 1 mol Cl2 参加
反应转移 1 mol 电子。
2．1 mol Cl2 溶于水转移 1 mol 电子。( × ) 提示 Cl2＋H2O HCl＋HClO 反应是可逆反应。
－
－
所加试剂 AgNO3 溶液 Na2CO3 固体 有色布条
实验现象
离子方程式或解释 Cl ＋Ag
－ ＋
白色沉淀
===AgCl↓ 2H ＋CO2 3
＋ －
H
＋
有气泡产生 布条颜 色褪去
===CO2↑＋H2O HClO 具有漂白性
HClO
Cl2
FeCl2 溶液
溶液变 棕黄色 黄绿
2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋
3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O (2)与碱(NaOH)反应
－ － － 反应的离子方程式： Cl2＋2OH ===Cl ＋ClO ＋H2O 。
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湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 5、尾气吸收：NaOH溶液
15
例1．某化学小组用如图所示装置制
B 取氯气，不正确的是 ( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气. 的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸 可以证明是否有氯气逸出
现象: 溶液没有明显现象
讨论1
说说下列过程中颜色的变化：
钠投入滴有酚酞的水中
过氧化钠投入滴有酚酞的水中
氯气通入滴有紫色石蕊试液的水中
氯气通入干燥的兰色石蕊试纸中
氯气通入滴有淀粉的KI溶液中
氯气通入干燥的淀粉KI试纸中
氯气通入KI溶液中，再加CCl4振荡
氯气通入FeCl2溶液中
CuCl2固体溶于少量水中，再加水稀释
思考：Cl2与Br—、I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反应的现象与 离子反应方程式？
Br— 反应方程式: 2Br— + Cl2 ==Br2 + 2Cl— 现象: 溶液由无色变橙色
I— 反应方程式: 2I— + Cl2 == I2 + 2Cl— 现象: 溶液由无色变深黄色
Cl2
Fe2+ 反应方程式: 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl— 现象: 溶液由浅绿色变黄色
H2 + Cl2
2HCl 白雾，有刺激性气味气体生成
光照
H2 + Cl2
2HCl
爆炸，瓶口有白雾
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液）
PCl3 + Cl2
PCl５（固）
形成白雾 白色烟雾
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物
4
（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O
HClO+HCl
新制氯水的成分 分子：H2O,Cl2,HClO
H2O 、Cl-、 H+ 、OH-
混合物 变红
HCl的性质
6
问题：哪些物质具有漂白性？在这些物质中哪些 物质的漂白作用的原理与次氯酸相同？
Na2O2(氧化漂白)、 O3 (氧化漂白)、 H2O2(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物质)； 活性炭(物理吸附有色物质)
7
（4）氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （可用于尾气吸收）
红墨水中投入足量的活性炭
11
知识小结:
1、氯气具有强氧化性，能将某些变 价金属氧化成它的高价化合物。
2、新制氯水的主要成分是Cl2的水 溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具 有强氧化性、漂白性和酸性等。通 常可代替氯气使用。久置氯水的主 要成分是盐酸。
12
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生 成均的无漂HC白lO性表。现出来的，故干燥的Cl2或液氯 4混存漂、合须白漂物密粉白封遇,其粉（浓有的与酸效主空可成要气反分成中应是分的产C是a生C(COCCa2l(lO和2C。)l水2O。)蒸2漂与气白C隔a粉C绝的l2）的保。 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂 白性和强氧化性。
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （制漂白粉）
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉久置失效原因 Ca(C2lOH)C2 l＋O=光C=照=O22H＋Cl+HO2O2↑＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO
保存方法：隔绝空气密封保存
8
制备漂白液：将Cl2通入Na2CO3溶液 已知酸性H2CO3＞HClO ＞HCO3-
1)少量Cl2与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式： _C__l2_＋__2_N_a_2_C_O_3_＋__H_2_O_=_N_a_C__l＋__N_a_C__lO_＋__2_NaHCO3
久置氯水
颜色、状态 黄绿色液体
淡黄绿色液体
无色液体
主要存 在的微粒 物质的类别
Cl2分子 纯净物
Cl2 、H2O 、 HClO Cl-、 H+ 、ClO-、OH-
混合物
遇干燥的蓝 色石蕊试纸
无明显变化
主要性质 Cl2的性质
先变红后褪色
Cl2、HClO、 HCl的性质
保存方法 干燥钢瓶中 密封、避光、阴暗
2
二、氯气的化学性质
（1）与金属反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
燃烧，黄光，白烟
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色
稀溶液蓝色
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
燃烧，棕红色烟
注意：不生成 FeCl2
3
（2）、氯气的化学性质
（2）与非金属反应
点燃
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有
氯气的性质和制备方法
一、氯气的物理性质 氯气的主要物理性质有哪些？
(1) 色、味、态: 氯气是_黄__绿___色、有_强__烈__刺__激__性_ 气味的 有毒__气___体;
(2) 密度: 比空气__重___; (3) 溶解性: __能___溶于水（1∶2）、易溶于_有__机__溶__剂_; (4)熔、沸点： _易___液化.
2)Cl2与Na2CO3物质的量之比为1:1 C_l_2＋__N_a_2_C_O__3＋__H_2_O__=_N_a_C_l_＋_H__C_l_O_＋__N_a_H_C__O3 3)Cl2与Na2CO3物质的量之比为2:1 2Cl2＋Na2CO3＋H2O=2NaCl＋2HClO＋CO2
9
（5）、与其它还原性物质反应
（淡黄绿色） 离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
久置氯水的成分
H+,Cl-,H2O,OH-
HClO的性质
a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱 b.不稳定性：2HClO=光=照=2HCl+O2 c.强氧化性：可氧化多种物质
d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。
5
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯
新制氯水
S2— 反应方程式: S2— + Cl2 == S + 2Cl— 现象: 溶液变浑浊
SO32—现反象应:方程溶式液: 无H2明O显+ 现SO象32— + Cl2 == SO42— + 2Cl— + 2H+ SO2 反应方程式: 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42— + 2Cl— + 4H10+
13
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O 2、制气装置：制取----净化----收集----吸收
氯气的净化：
先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O
14
3、收集方法：向上排空气法 4、验满方法：湿润的淀粉---KI试纸（变蓝）