高三化学模拟考试卷
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高三化学模拟考试卷
1.古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指
A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸钠
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
C．标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
3. 杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，
结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物属于烃的衍生物
B．分子式为C14H14O2
C．1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2
D．该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
4. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论
A 25℃，两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B 将无水乙醇和浓H2SO4的混合物加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 乙烯具有还原性
C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 OH
HO 10-7 10-11 D 向盛有AgCl固体试管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液 固体由白色逐渐变为黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
5. 根据下图回答，下列说法错误的是（ ）
A．电子经导线流入b电极
B．若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL
C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
D．此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变
6. 常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，
溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B．a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
D．d点代表两溶液恰好完全反应
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两
种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1 D溶液的pH为13
（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正价为＋6
8.（14分）硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2＋会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： v(HCl)mL a b c
d C水(H+) /mol·L-1
（1）第一组同学按照上图装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有 。
（2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）
A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2
（3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→ → → → → 。
②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是
（4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 、 。
9. （14分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、
CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。 绿矾
品红
溶液 NaOH
溶液
品红
溶液 绿矾
NaOH
溶液 NaHSO3
溶液 无水CuSO4
冰水 水
a b c d e f g
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
pH
8.0
10.1 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程
式 。
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。
（3）步骤③中MnO2的作用是 ，另外一种物质X可以是 。
A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。
电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应
式 。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，
向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水
中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4 mol·L－1时，Mn2+
开始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]
10. （15分）燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。
（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应
C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H （填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）： 。 高温
（2）工业上也可以仅利用．．．上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率
（填“前者大”、
“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率
可以采取的措施是
、
（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上
述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
i. 用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率 。
ii．该温度下的平衡常数为 。10 min后，保持温度不变，向该密闭
容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 V逆（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正
反应速率为正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为
速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正= 。反应
进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝ 。
11. 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1） 基态Mg原子L层电子排布式为 ，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为 。
（2）PH4Cl的电子式为 ，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键
个数比为 。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm
和69 pm。则熔点：MgO NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是 。
（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离
子坐标参数为 。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层
排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体 的质量为 g。（用a、NA表示）
