2011年福建省普通高中毕业班质量检查试题理综化学试题
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磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好。
书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。——莎士比亚
2011年福建省普通高中毕业班质量检查试题理综化学试题
1．（2011福建质检）下列说法正确的是
A.有机物只含有碳、氢、氧三种元素 B.分子式为C4H10的物质只有一种
C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液
D.氨基酸、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物
2．（2011福建质检）常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
3．（2011福建质检）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如右下图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是
A.该过程中，能量的转化形式只有两种 B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
D.总反应式为2H2O2H2↑+O2↑
4．（2011福建质检）—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是
A. SO3 B. Si C. CO D. FeCl2
5．（2011福建质检）某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的
A.实验过程中气球体积会发生变化
B.广口瓶中液体的pH减小
C.广口瓶中有化合反应发生
D.试管中不可能发生分解反应
6．（2011福建质检）全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋
下列说法正确的是
A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
B.放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好。
书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。——莎士比亚
7．（2011福建质检）下列示意图中，正确的是
8．（2011福建质检）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：
甲＋乙丙＋丁＋水
I.若丙是NH3。
(1) 甲与乙反应的离子方程式是_______。
(2) 8200C时，NH3和O2反应生成NO和H2O,反应达到化学平衡。平衡常数K =_______ (填表达式）；若该反应消耗0.20mol NH3,放出热量45.3 kj。结合右图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：______________
II.若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液视色。丙中所含阴离子为X2-,
X2-的结构示意图为。
(3) 丙溶液中，c(OH-)________C(HX-)(填“>”、“<”或“=”）；丁的化学式为_______。
(4) 元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol 发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ/mol 、-29.7kJ/mol。Y在元素周期表中的位置是_______。
9．（2011福建质检）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。
I.可采用以下方法处理含铬电镀废水。
(1)电解法。往废水中加人适量NaCl,以Fe作电极进行电解。电解过程中，阳极的电极反应式为_______。
(2)沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。往废水中加入BaCl2,铬元素转化为BaCrO4沉淀，此过程中，还应加入NaOH,理由是______________
H.某工厂利用富含镍的电镀废渣（还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4 • 6H2O其生产流程如下图所示： 磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好。
书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。——莎士比亚 (3)步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是_______。
(4)步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为_______。
(5)巳知：
i.Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10－39、Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31；
ii.溶液中离子浓度小于10-5 mol • L-1可视为沉淀完全。250℃时，若沉淀E为Fe(OH)3, Cr(OH)3,步骤④中，应控制溶液的pH不小于_______。
(提示：lg2.5×10－39=-38.6，lg6.3×10－31=－30.2)
(6)溶液C中，溶质的主要成分是_______。
10．（2011福建质检）在实验室中，某研究性学习小组利用下图所示装置制备漂白粉（夹持和加热装置省略），并进行有关实验探究。
(1) 装置中x试剂为_______。
(2) 装置③中发生反应的化学方程式为_______。该反应是放热反应，反应温度较髙时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。
[探究一]测定漂白粉有效成分(次氯酸钙)的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指示剂，用0.1000mol • L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3－；IO3－＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示：
(3) 该漂白粉中有誠分的质量分数为_______若滴定过程中未充分振荡，溶液部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______(填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）。
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毐过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验。
(4)研究不同的PH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如右图所示。从图中可得到的有关结论是_______ (写出其中一个）。
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好。
书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。——莎士比亚 (5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：_______
11．（2011福建质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。
(1) 硼酸晶体属于_______(填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性_______元素（填“>”或“<”）Be。
(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是_______。
(3) 硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有_______。
(4) 硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)。Y-的结构简式是_______；硼酸与水作用时，每生成一个 Y—,断裂_______个σ键。
(5) 三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4])，BF4-的空间结构与CH4相似。BF4-和BF3中的硼氟键的键长如下表所示：
从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_______
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《2011年福建省普通高中毕业班质量检查试题理综化学试题》参考答案
8．（1）NH4＋＋OH－NH3＋H2O（或其他合理答案）
（2） （2）使平衡Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋右移，有利于除铬
（4）；1 磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好。
书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。——莎士比亚 生于忧患，死于安乐 《孟子•告子》
舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。
故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。
人恒过，然后能改；困于心，衡于虑，而后作；征于色，发于声，而后喻。入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡。
然后知生于忧患，而死于安乐也。
