化学试卷高三模拟卷
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化学试卷高三模拟卷
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：^18_8O
B. Mg^2 + 的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：Na:underset{..}{overset{..}{S}}:Na
D. 甲酸甲酯的结构简式：C_2H_4O_2
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N_A
B. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N_A
C. 1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9N_A
D. 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向FeCl_3溶液中滴加KI溶液：2Fe^3 + +2I^-=2Fe^2 + +I_2
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑
D. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O
4. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应。 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应。
D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3
C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH
6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，发生如下反应：2NO_2(g)⇌ N_2O_4(g)。达平衡后再向容器中充入a mol NO_2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
A. 相对平均分子质量增大。
B. NO_2的转化率提高。
C. NO_2的质量分数增大。
D. 反应放出的总热量大于原来的2倍。
7. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2 + 与Y^2 - 具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同。
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱。 D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强。
8. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl_2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）
（此处可插入原电池装置图）
A. 正极反应为Ag - e^-+Cl^-=AgCl
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成。
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变。
D. 当电路中转移0.01mol电子时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子。
9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程。
B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼。
C. 将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀。
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀。
10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. pH = 2的H_2C_2O_4溶液与pH = 12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HC_2O_4^-)
B. pH相同的CH_3COONaNaHCO_3NaClO三种溶液的c(Na^+)：>>
C. 向0.1mol/L的CH_3COOH溶液中加入少量水，溶液中frac{c(H^+)}{c(CH_3COOH)}减小。
D. 向Na_2CO_3溶液中通入CO_2至溶液为中性，则frac{c(Na^+)}{c(CO_3^2 - )}
= 1 11. 工业上利用反应2SO_2+O_2⇌2SO_3制备SO_3，下列有关说法正确的是（ ）
A. 增大O_2的浓度能加快反应速率。
B. 降低温度能使平衡正向移动，所以反应是吸热反应。
C. 使用催化剂能提高SO_2的转化率。
D. 反应达到平衡时，SO_2、O_2、SO_3的浓度相等。
12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Al_2O_3具有两性，可用于制作耐高温材料。
B. NaHCO_3受热易分解，可用于制胃酸中和剂。
C. Fe_2(SO_4)_3具有氧化性，可用于净水。
D. NH_3极易溶于水，可用于制冷剂。
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入BaCl_2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO_4^2 -
B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe^2 +
C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO_3^2 -
D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH_4^+，一定不含NO_3^-
14. 一种新型的电池反应原理为3Zn + 2FeO_4^2 - +8H_2O =
3Zn(OH)_2+2Fe(OH)_3+4OH^-。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，Zn作负极。
B. 充电时，Fe(OH)_3发生氧化反应。
C. 放电时，每转移3mol电子，正极有1mol FeO_4^2 - 被还原。
D. 充电时，阴极反应为Zn(OH)_2+2e^-=Zn + 2OH^-
15. 在一定条件下，RO_3^n - 和F_2可发生如下反应：RO_3^n - +F_2+2OH^-=RO_4^-+2F^-+H_2O，从而可知在RO_3^n - 中，R元素的化合价是（ ）
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
二、填空题（共55分）
16. （10分）
写出Cu在Cl_2中燃烧的化学方程式_____。
Na_2O_2与CO_2反应的化学方程式为_____，该反应中Na_2O_2是_____（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
17. （12分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌ xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。
x = _____。 A的平衡转化率为_____。
用B表示的平均反应速率为_____。
④该温度下反应的平衡常数K=_____（列出计算式即可）。
已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌ N_2(g)+2CO_2(g)Δ H<0。在一定条件下，将NO和CO以体积比1:1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
A. 体系压强保持不变。
B. 混合气体颜色保持不变。
C. NO和CO的物质的量之比保持不变。
D. 每消耗1mol NO同时生成1mol CO_2
18. （10分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
写出下列元素的符号：A_____，D_____。
A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
E的气态氢化物的电子式为_____，该氢化物与HCl反应生成的白色固体物质的化学式为_____。
有X、Y、Z三种元素，已知：
X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰呈苍白色； XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^+和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X_2分子能与1个Y_2分子化合成2个X_2Y分子，X_2Y常温下为液体；
⑤Z的单质溶于X_2Y中，所得溶液具有漂白性。
写出X、Y、Z三种元素的符号：X_____，Y_____，Z_____。
19. （11分）
实验室用MnO_2和浓盐酸反应制取Cl_2，反应的化学方程式为_____。
若用KMnO_4代替MnO_2与浓盐酸反应，在常温下即可反应生成Cl_2，反应的离子方程式为_____。
将Cl_2通入NaOH溶液中可制得漂白液，反应的化学方程式为_____。
为了探究Cl_2、Br_2、I_2的氧化性强弱，某同学设计了如下实验：
向NaBr溶液中通入Cl_2，观察到溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式为_____。
向KI溶液中通入Br_2，观察到溶液由无色变为黄褐色，再向反应后的溶液中加入CCl_4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明Br_2的氧化性_____ I_2的氧化性（填“大于”或“小于”）。
20. （12分）
某有机物A的结构简式为CH_3CH = CHCOOH。
A中含有的官能团名称是_____。
A能发生的反应类型有_____（填字母）。
A. 取代反应。 B. 加成反应。
C. 氧化反应。
D. 酯化反应。
写出A与乙醇发生酯化反应的化学方程式_____。
以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的合成路线如下：
（此处可插入合成路线图）
写出反应Ⅰ的化学方程式_____。
反应Ⅱ的反应类型是_____。
写出反应Ⅲ的化学方程式_____。
