高中学业水平考试化学模拟试卷

第 1 页 共 12 页 高中学业水平考试化学模拟试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共17题；共51分)

1. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关环境问题的说法正确的是（ ）

A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康

C . CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

2. （3分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）

A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰

B . 澄清的石灰水、铜、氨气

C . 石油、水、硫酸钡

D . 海水、氯化钠、氧气

3. （3分） (2016高三上·思南期中) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B . 7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C . 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

D . 反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

4. （3分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列各变化中，属于原电池反应的是（ ）

A . 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B . 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C . 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 第 2 页 共 12 页 D . 铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速

5. （3分） (2016高一下·衡水月考) 下列说法正确的是（ ）

A . 有的共价化合物在液态时也能导电

B . 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键

C . 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

D . 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

6. （3分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体

已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1

②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1

③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3

下列说法正确的是（ ）

A . △H3=+0.33 kJ•mol-1

B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定

7. （3分） (2018高一上·攀枝花期末) 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A . 饱和食盐水

B . 氢氧化钙浊液

C . 硫酸铜溶液

D . 氢氧化铁胶体

8. （3分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） 第 3 页 共 12 页 A . A＞B＞C＞D

B . D＞A＞B＞C

C . D＞B＞A＞C

D . D＞ C＞A＞B

9. （3分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（ ）

A . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B . 过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C . 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子

10. （3分） (2015高二上·南充期末) 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（ ）

A . 直接用酒精喷灯加热

B . KMnO4、铝条

C . 火柴头、浓盐酸

D . KMnO4、鞭炮引线

11. （3分） 如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（ ）

A . 甲、丙

B . 乙、丙

C . 甲、丁 第 4 页 共 12 页 D .

乙、丁

12.

（3分） (2018高二上·衡阳期中) 1mol乙烯与Cl2先加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共消耗Cl2（ ）

A . 2mol

B . 4mol

C . 5mol

D . 6mol

13. （3分） (2018高二下·黑龙江期末) 已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（

）

A . 当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－

B . 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－

C . 当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－

D . 当a＜b＜ a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

14. （3分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

C . 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键

D . 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1 ， c（B﹣）=y mol•L﹣1 ， 则Ksp值为4xy2

15. （3分） 下列说法错误的是（ ）

A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强

B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫

C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 第 5 页 共 12 页 D .

二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

16.

（3分） (2016高一下·昆明期中) 关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）

A . 氨易液化，因此可用来作制冷剂

B . 氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红

C . 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定

D . 氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

17. （3分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）

A . t5时增大了压强

B . t3时降低了温度

C . t2时加入了催化剂

D . t4～t5时间内转化率一定最低

二、 填空题 (共5题；共36分)

18. （8分） (2016高二下·衡阳期中) 酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：

（1） 形成酸雨的主要气体是 （填字母代号，下同）；

A . SO2

B . CO2

C . CH4 第 6 页 共 12 页 （2） 近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 ；

A . 禁止燃放烟花爆竹

B . 城市主干道洒水保洁

C . 大面积开发土建项目

（3） 垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是 ．

A . 废旧塑料露天焚烧

B . 利用厨房垃圾生产沼气

C . 废旧电池随便填埋．

19. （6分） (2019高二上·重庆期末) 有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：

已知：

（1） B的名称是________。

（2） ①和③的反应类型依次是________、________。

（3） 区别A和C所用的试剂是________。(任意填一种)

（4） 写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式________。

（5） 写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式________。

（6） 写出反应④的化学方程式________。

（7） C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为________。

（8） 根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成 的路线流程图(无机试剂任 第 7 页 共 12 页 选)，合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br

CH3CH2OH CH3CH2ONa

________

20. （8.0分） (2018·惠州模拟) 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1） 冰晶石的化学式为________， 含有离子键、________等化学键。

（2） 生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型________，中心原子的杂化方式为________。

（3） 反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：________。

（4） 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

（5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。

21. （8分） (2015高一下·沁县期中) A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息

A地壳中含量最多的元素

B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的