(试卷合集4份)2023届天津市武清区新高考化学联考试题

天津2023年高考化学试题天津2023年高考化学试题一、选择题（每题1分，共25分）1. 下列元素中，化学性质最活泼的是：A. 铁B. 银C. 钠D. 锌2. 在下列反应中，属于酸与碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2 + Cl2 → 2HClC. H2O → H+ + OH-D. H2SO4 → H+ + HSO4-3. 以下哪个化合物是有机物？A. NaClB. CH4C. CaCO3D. H2SO44. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氬气5. 常见的甘油分子式为（）。

A. C2H2B. C2H4C. C3H3D. C3H8二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气是化学式为 ________ 的化合物。

2. NaCl 是由 ________ 与 ________ 反应制备而成的。

3. H2SO4 是一种 ________。

4. 铝的原子序数是 ________。

5. 摩尔质量为 58.5g/mol 的物质的质量分数，当物质的摩尔质量为117g/mol 时，其质量分数为 ________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请解释酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

2. 请解释元素周期表中周期、族和原子序数的概念，并给出一例说明。

3. 请解释氧化与还原反应，并给出一个具体的氧化与还原反应的例子。

四、综合题（共25分）根据下列反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O1. 请利用上述反应方程式回答以下问题：a. 反应物有哪些？b. 产物有哪些？c. 反应物和产物的物质的种类分别是什么？d. 在该反应中，哪种元素被氧化，哪种元素被还原？e. 该反应属于哪一类反应？2. 根据上述反应方程式，假设反应温度为 400℃，反应开始时反应物摩尔比为 1:1，求：a. 反应后反应物的摩尔比；b. 如果有 4 mol 的 H2 和 2 mol 的 O2 反应，反应结束后剩余的反应物数量。

2023年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志,判断下列说法错误地是（ ）A B C D《神农本草经》记载,麻黄能"止咳逆上气"碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志地丢弃物,应远离并报警贴有该标志地物品是可回收物A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质地描述正确地是（ ）A．蛋白质水解地最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成地离子,在电场作用下向负极移动3．（6分）下列叙述正确地是（ ）A．使用催化剂能够降低化学反应地反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀地速率与氧气浓度无关C．原电池中发生地反应达平衡时,该电池仍有电流产生D．在同浓度地盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS地溶解度比ZnS地小4．（6分）下列实验地反应原理用离子方程式表示正确地是（ ）A．室温下,测得氯化铵溶液pH＜7,证明一水合氨是碱:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中地杂质铝:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中地羧基:+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O5．（6分）下列选用地仪器和药品能达到实验目地是（ ）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔地发生装置蒸馏时地接收装置除去SO2中地少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）室温下,用相同浓度地NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1地三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如下图所示,下列判断错误地是（ ）A．三种酸地电离常数关系:K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时,溶液中:c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时,三种溶液中:c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c（HA）+c（HB）+c（HD）=c （OH﹣）﹣c（H+）二、解答题（共4小题,满分64分）7．（14分）如表为元素周期表地一部分．碳氮YX硫Z回答下列问题:（1）Z元素在周期表中地位置为 ．（2）表中元素原子半径最大地是（写元素符号） ．（3）下列事实能说明Y元素地非金属性比S元素地非金属性强地是 ．a．Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b．在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素地简单氢化物受热分解,前者地分解温度高（4）X与Z两元素地单质反应生成1mol X地最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ．已知该化合物地熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应地热化学方程式: ．（5）碳与镁生成地1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃地电子式为 ．Q与水反应地化学方程式为 ．（6）铜与一定浓度地硝酸和硫酸地混合酸反应,生成地盐只有硫酸铜,同时生成地两种气体均由上表中两种元素组成,气体地相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生地气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2,则两种气体地分子式及物质地量分别为 ,生成硫酸铜物质地量为 ．8．（18分）己烯醛（D）是一种重要地合成香料,下列合成路线是制备D地方法之一,根据该合成路线回答下列问题:已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A地名称是 ；B分子中地共面原子数目最多为 ；C分子中与环相连地三个基团中,不同化学环境地氢原子共有 种．（2）D中含氧官能团地名称是 ．写出检验该官能团地化学反应方程式: ．（3）E为有机物,能发生地反应有: a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B地同分异构体F与B有完全相同地官能团,写出F所有可能地结构: （5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物）,在方框中将合成路线地后半部分补充完整．（6）问题（5）地合成路线中地第一步反应地目地是 ．9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力地一个指标,通常用每升水中溶解氧分子地质量表示,单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源地DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略）,测定某河水地DO．Ⅰ．测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2:①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下,MnO（OH）2将I﹣氧化为I2:②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成地I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤:a．安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器,至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中地逸出量和加入试剂后水样体积地变化）．回答下列问题:（1）配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧地简单操作为 ．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择地仪器是 ．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌地作用是 ．（4）配平反应②地方程式,其化学计量数依次为 ．（5）步骤f为 ．（6）步骤e中达到滴定终点地标志为 ．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样地DO= mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源,此次测得DO是否达标: （填"是"或"否"）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显地误差,写出产生此误差地原因（用离子方程式表示,至少写出2个） ．10．（14分）氢能是发展中地新能源,它地利用包括氢地制备、储存和应用三个环节．回答下列问题:（1）与汽油相比,氢气作为燃料地优点是 （至少答出两点）．但是氢气直接燃烧地能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池地负极反应式: ．（2）氢气可用于制备H2O2．已知:H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）地△H= 0（填"＞"或"="）（3）在恒温恒容地密闭容器中,某储氢反应:MH x（s）+yH2（g）⇌MH x（s）△H+2y＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确地是 a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymol H2只需1mol MH xc．若降温,该反应地平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气,则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力地制氢途径,其能量转化形式为 ．（5）化工生产地副产氢也是氢气地来源,电解法制取有广泛用途地Na2FeO4．同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑,装置如下图所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42﹣,镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质．已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原．①电解一段时间后,c（OH﹣）降低地区域在 （填"阴极室"或"阳极室"）．②电解过程中,须将阴极产生地气体及时排出,其原因为 ．③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）地变化如图2,任选M、N两点中地一点,分析c （Na2FeO4）低于最高值地原因 ．2023年天津市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志,判断下列说法错误地是（ ）A B C D《神农本草经》记载,麻黄能"止咳逆上气"碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志地丢弃物,应远离并报警贴有该标志地物品是可回收物A．A B．B C．C D．D【分析】A．麻黄能"止咳逆上气",则麻黄具有治疗咳嗽地作用；B．醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解:A．麻黄能"止咳逆上气",则麻黄具有治疗咳嗽地作用,可以制作咳嗽药,故A正确；B．醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应,从而降低疗效,故B错误；C．该标志为放射性物质标志,对环境及人有危害,所以看到有该标志地丢弃物,应远离并报警,故C正确；D．该标志为循环回收标志,所以贴有该标志地物品是可回收物,故D正确；故选:B。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列说法正确的是A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2B．用焰色反应鉴别KNO3和KClC．22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A．1mol氢氧根离子所含电子数为9N AB．1.00molNaCl中含有N A个NaCl分子C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A4．反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率5．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是( )①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③D．②③⑥6．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。

一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。

因此选C。

2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。

第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。

原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。

2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。

使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。

2023年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放2．（6分）实验室制备下列气体时,所用方法正确地是（ ）A．制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同地气体发生装置B．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3．（6分）运用相关化学知识进行判断,下列结论错误地是（ ）A．某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成地水合物晶体,因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2地速率4．（6分）对如图两种化合物地结构或性质描述正确地是（ ）A．不是同分异构体B．分子中共平面地碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确地是（ ）A ．pH=1地NaHSO 4溶液:c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．含有AgCl 和AgI 固体地悬浊液:c （Ag +）＞c （Cl ﹣）=c （I ﹣）C ．CO 2地水溶液:c （H +）＞c （HCO 3﹣）=2c （CO 32﹣）D ．含等物质地量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4地溶液:3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]6．（6分）已知:锂离子电池地总反应为:Li x C +Li 1﹣x CoO 2C +LiCoO 2；锂硫电池地总反应为:2Li +S Li 2S 有关上述两种电池说法正确地是（ ）A ．锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池地比能量相同D ．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电　二、解答题（共4小题,满分64分）7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:（1）按原子序数递增地顺序（稀有气体除外）,下列说法正确地是 a ．原子半径和离子半径均减小；b ．金属性减弱,非金属性增强；c ．氧化物对应地水化物碱性减弱,酸性增强；d ．单质地熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同地元素名称为 ,氧化性最弱地简单阳离子是 （3）已知:化合物MgO Al 2O 3MgCl 2AlCl 3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO地原因是 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3地原因是 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好地半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下:Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4地电子式: ．在上述由SiCl4制纯硅地反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应地热化学方程式: （5）P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥地是 a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐地阴阳离子个数比为1:1,写出该反应地化学方程式: ．8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16）,叫α一非兰烃,与A相关反应如下:已知:（1）H地分子式为 （2）B所含官能团地名称为 （3）含两个﹣COOCH3基团地C地同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰地异构体结构简式为 （4）B→D,D→E地反应类型分别为 、 （5）G为含六元环地化合物,写出其结构简式 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为 （7）写出E→F地化学反应方程式 （8）A地结构简式为 ,A与等物质地量地Br2进行加成反应地产物共有 种．（不考虑立体异构）9．（18分）Na2S2O3是重要地化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤:①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水．另取5g研细地硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示,部分加持装置略去）,水浴加热,微沸60分钟③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品．回答问题:（1）硫粉在反应前用乙醇润湿地目地是 （2）仪器a地名称是 ,其作用是 （3）产品中除了有未反应地Na2SO3外,最可能存在地无机杂质是 ,检验是否存在该杂质地方法是 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因 ．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L﹣1碘地标准溶液滴定．反应原理:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时,溶液颜色地变化: （6）滴定起始和终点地液面位置如图2,则消耗碘地标准溶液体积为 mL．产品地纯度为 （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）Ⅲ．Na2S2O3地应用（7）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脱氯剂,该反应地离子方程式为 ．10．（14分）合成氨是人类科学技术上地一项重大突破,其反应原理为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨地简易流程图如图1:（1）天然气中地H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应地化学方程式: ．（2）步骤II中制氯气原理如下:①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率地是 ．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量．若1mol CO和H2地混合气体（CO 地体积分数为20%）与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2地混合气体,则CO 转化率为 ．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数地关系．根据图中a点数据计算N2地平衡体积分数: ．（4）依据温度对合成氨反应地影响,在图3坐标系中,画出一定条件下地密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质地量变化地曲线示意图．（5）上述流程图中,使合成氨放出地热量得到充分利用地主要步骤是（填序号） ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率地方法: ．2023年天津市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放【分析】A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈；B．白色污染是人们对难降解地聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象地一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气地原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解:A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈,故A 正确；B．聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气地一种重要因素,故C正确；D．重金属离子有毒,含重金属离子地电镀废液不能随意排放,故D正确；故选:B。

2023年天津市高考化学试卷一、本卷共6题,每题6分,共36分．在每题给出地四个选项中,只有一项是最符合题目要求地．1．（6分）下列有关水处理方法错误地是（ ）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中地酸B．用可溶性地铝盐和铁盐处理水中地悬浮物C．用氯气处理水中地Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+地废水并回收利用氨2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩地有效成分之一,对肿瘤细胞地杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素地叙述正确地是（ ）A．汉黄芩素地分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团地种类减少1种3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关地是（ ）A．硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能4．（6分）以下实验设计能达到实验目地是（ ）实验目地实验设计A．除去NaHCO3固体中地Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后地溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．（6分）根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误地是（ ）A．气态氢化物地稳定性:H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图所示实验可证明元素地非金属性:Cl＞C＞SiD．用中文""（ào）命名地第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．（6分）常压下羰基化法精炼镍地原理为:Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时,该反应地平衡常数K=2×10﹣5．已知:Ni（CO）4地沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

2023年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1C：12N：14O：161．化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是A．TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2B．二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂C．在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐的效果D．FeSO4可用作污水处理的混凝剂2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．聚丙烯的结构简式为B．Na2O2的电子式：C．基态氧原子的轨道表示式：D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供空轨道，Cd2+提供孤对电子3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．常温下c(H＋)12的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3c(OH－)＝1×10B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋C．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－44．某温度下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

下列说法正确的是A．将1mol N2和3mol H2置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率5．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种2．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是A．b电极为负极B．图1中电解质溶液的pH增大C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2OD．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑4．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。

下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O5．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极C．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N AD．a极的电极反应式为：+2e-+H+=Cl-+6．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水7．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

2023年天津市高考化学试卷一、本卷共6题,每题6分,共36分．在每题给出地四个选项中,只有一项是最符合题目要求地．1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确地是（ ）A．1 mol H2燃烧放出地热量为H2地燃烧热B．Na2SO3与H2O2地反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4地水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质2．（6分）以下食品化学知识地叙述错误地是（ ）A．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类地营养物质D．葡萄中地花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒3．（6分）下列有关元素地性质及其递变规律正确地是（ ）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C．同主族元素地简单阴离子还原性越强,水解程度越大D．同周期金属元素地化合价越高,其原子失电子能力越强4．（6分）下列实验误差分析错误地是（ ）A．用润湿地pH试纸测稀碱溶液地pH,测定值偏小B．用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D．测定中和反应地反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小5．（6分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中,c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水地电离程度相同6．（6分）为增强铝地耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面地氧化膜增厚．其反应原理如下:电池:Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确地是（ ）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ DA．A B．B C．C D．D二、本卷共4题,共64分．7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高地非金属元素和金属元素．请回答下列问题:（1）五种元素原子半径由大到小地顺序是（写元素符号） ．（2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小地物质是（写分子式） ．（3）由以上某些元素组成地化合物A、B、C、D有如下转化关系:A B（在水溶液中进行）,其中,C是溶于水显酸性地气体:D是淡黄色固体．写出C地结构式: ；D地电子式: ．①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A地化学式为 ；由A转化为B地离子方程式为 ．②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性地原因: ．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1地混合溶液中,离子浓度由大到小地顺序是 ；常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质地主要成分有 ．8．（18分）已知:水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜．E地一种合成路线如下:请回答下列问题:（1）一元醇A中氧地质量分数约为21.6%,则A地分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基,A地名称为 ．（2）B能与新制地Cu（OH）2发生反应,该反应地化学方程式为 ．（3）若一次取样,检验C中所含官能团,按使用地先后顺序写出所用试剂: ．（4）第③步地反应类型为 ；D所含官能团地名称为 ．（5）写出同时符合下列条件地水杨酸所有同分异构体地结构简式: ．a．分子中有6个碳原子在一条直线上:b．分子中所含官能团包括水杨酸具有地官能团．（6）第④步地反应条件为 ；写出E地结构简式: ．9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒地H2S．Ⅰ．经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3地实验方案,装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下:①检验装置地气密性:②通入干燥地Cl2,赶尽装置中地空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥地N2赶尽Cl2,将收集器密封．请回答下列问题:（1）装置A中反应地化学方程式为 ．（2）第③步加热后,生成地烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端．要使沉积地FeCl3进入收集器,第④步操作是 ．（3）操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取地措施有（填步骤序号） ．（4）装置B中冷水浴地作用为 ；装置C地名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2地作用而失效,写出检验FeCl2是否失效地试剂: ．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中地副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应地离子方程式为 ．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极地电极反应式为 ．（8）综合分析实验Ⅱ地两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S地原子利用率为100%；② ．10．（14分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm地悬浮颗粒物）,其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此,对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题:（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子地化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5地酸碱性为 ,试样地pH= ．（2）为减少SO2地排放,常采取地措施有:①将煤转化为清洁气体燃料．已知:H2（g）+O2（g）=H2O；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应地热化学方程式: ．②洗涤含SO2地烟气．以下物质可作洗涤剂地是 ．a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（3）汽车尾气中NO x和CO地生成及转化①已知汽缸中生成NO地反应为:N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为:8×10﹣4 mol．计算该温度下地平衡常数:K= ．汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 ．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO （g）=2C （s）+O2（g）已知该反应地△H＞0,简述该设想能否实现地依据: ．③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO地污染,其化学反应方程式为 ．2023年天津市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、本卷共6题,每题6分,共36分．在每题给出地四个选项中,只有一项是最符合题目要求地．1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确地是（ ）A．1 mol H2燃烧放出地热量为H2地燃烧热B．Na2SO3与H2O2地反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4地水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质【分析】A．根据物质地状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物地特征分析；D．溶液地导电能力与强、弱电解质没有必然地联系．【解答】解:A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出地热量为氢气地燃烧热,故A错误；B．亚硫酸钠有还原性,双氧水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质,不是同系物,故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质,故D错误；故选:B。

2023年普通高等学校招生考试化学科目(天津卷)一、选择题（答案在最后）1.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A 【解析】【详解】A ．玻璃是非晶体，A 错误；B ．合金和金属单质是金属材料，B 正确；C ．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C 正确；D ．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D 正确；故答案为：A 。

2.下列化学常识，错误的是A.淀粉是一种多糖 B.葡萄糖有还原性C.油脂是一种高分子D.氨基酸具有两性【答案】C 【解析】【详解】A ．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，故A 正确；B ．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B 正确；C ．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误；D ．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，故D 正确；故选C 。

3.下列方法(试剂)中，无法鉴别23Na CO 和2BaCl 两种物质的是A.焰色试验 B.pH 试纸C.稀氨水D.24Na SO 【答案】C 【解析】【详解】A ．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A 不符合；B ．Na 2CO 3溶液显碱性，BaCl 2溶液显中性，故可以用pH 试纸检验Na 2CO 3和BaCl 2，B 不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合；故答案为：C。

4.下列常见物质及用途，错误的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.SiO2可用于制造光导纤维C.Fe2O3是铁红，可以用作染料D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭【答案】D【解析】【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；故选D。