最新天津高考化学试卷及答案

天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大3.下列实验设计和结论相符的是（ ）A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液4.下列叙述正确的是A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。

HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。

2023年全国高考理科综合试卷化学部分——天津（word版及解析）7、二十世纪化学合成技术地发展对人类健康平和生活质量地提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到地是A、玻璃　纤维素　青霉素B、尿素 食盐　聚乙烯C、涤沦　洗衣粉　阿斯匹林D、石英 橡胶　磷化铟8、对平衡CO2（g） 2（aq）.△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中地溶解度,应采用地方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述错误地是A、醋酸溶液中离子浓度地关系满足:c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　B、0.10mol/L地CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小　C、CH3COOH溶液中加少量地CH3COONa固体,平衡逆向移动　D、常温下pH＝2地CH3COOH溶液与pH＝12地NaOH溶液等体积混合后,溶液地pH＜710、下列叙述正确地是　A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子　B、PCl3和了BCl3分子中所有原子地最外层都达到8电子稳定结构　C、H2S和CS2分子都是含极性键地极性分子　D、熔点由高到低地顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、下列离方程式书写正确地是　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3　B、NH4HSO3溶液与足量地NaOH溶液混合加热:NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－　D、AgNO3溶液中加入过量地氨水:Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋12、下列叙述正确地是　A、在原电池地负极和电解池地阴极上都是发生失电子地氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物地物质地量之比为1:2　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH　D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、下列实验方法合理地是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析地方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应地中和热,所用酸和碱地物质地量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大地同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

2023年普通高等学校招生考试化学科目（天津卷）一、选择题1．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A【解析】选项A中提到的“玻璃是晶体”是不正确的。

玻璃是一种非晶态材料，其原子排列没有长程有序性，这与晶体的定义不符。

晶体具有固定的熔点和特定的晶体结构，而玻璃则没有这样的特性。

因此，A选项是错误的。

B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料这个叙述是正确的。

合金是由两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔合形成的固体溶液，属于金属材料的一种。

铝合金就是铝与其他金属或非金属元素合成的合金，广泛应用于航天器的制造中。

C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物这个叙述也是正确的。

煤油是一种石油产品，由不同长度的碳氢化合物混合而成，因此它是一种混合物。

在航天领域，液氧煤油常被用作火箭发动机的燃料，因为它能提供较高的能量密度和性能。

D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体这个叙述同样是正确的。

氙（Xe）是一种稀有气体，位于元素周期表的第18族。

稀有气体通常化学性质非常稳定，不易发生化学反应。

在空间站中，氙可作为推进剂使用，这得益于其在电离后能够产生推力的特性。

2．下列化学常识，错误的是（）A．淀粉是一种多糖B．葡萄糖有还原性C．油脂是一种高分子D．氨基酸具有两性【答案】C【解析】选项A正确，淀粉确实是一种多糖，由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成。

选项B也正确，葡萄糖具有还原性，因为它的分子中含有可以氧化成羧酸的醛基或酮基。

选项C 错误，油脂不是高分子化合物。

油脂是由甘油和三个脂肪酸分子酯化形成的酯类，虽然它们的分子量可能较大，但在化学上不被认为是高分子。

2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。

一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。

因此选C。

2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。

第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。

原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。

2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。

使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。

2023年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放2．（6分）实验室制备下列气体时,所用方法正确地是（ ）A．制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同地气体发生装置B．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3．（6分）运用相关化学知识进行判断,下列结论错误地是（ ）A．某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成地水合物晶体,因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2地速率4．（6分）对如图两种化合物地结构或性质描述正确地是（ ）A．不是同分异构体B．分子中共平面地碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确地是（ ）A ．pH=1地NaHSO 4溶液:c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．含有AgCl 和AgI 固体地悬浊液:c （Ag +）＞c （Cl ﹣）=c （I ﹣）C ．CO 2地水溶液:c （H +）＞c （HCO 3﹣）=2c （CO 32﹣）D ．含等物质地量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4地溶液:3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]6．（6分）已知:锂离子电池地总反应为:Li x C +Li 1﹣x CoO 2C +LiCoO 2；锂硫电池地总反应为:2Li +S Li 2S 有关上述两种电池说法正确地是（ ）A ．锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池地比能量相同D ．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电　二、解答题（共4小题,满分64分）7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:（1）按原子序数递增地顺序（稀有气体除外）,下列说法正确地是 a ．原子半径和离子半径均减小；b ．金属性减弱,非金属性增强；c ．氧化物对应地水化物碱性减弱,酸性增强；d ．单质地熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同地元素名称为 ,氧化性最弱地简单阳离子是 （3）已知:化合物MgO Al 2O 3MgCl 2AlCl 3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO地原因是 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3地原因是 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好地半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下:Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4地电子式: ．在上述由SiCl4制纯硅地反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应地热化学方程式: （5）P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥地是 a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐地阴阳离子个数比为1:1,写出该反应地化学方程式: ．8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16）,叫α一非兰烃,与A相关反应如下:已知:（1）H地分子式为 （2）B所含官能团地名称为 （3）含两个﹣COOCH3基团地C地同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰地异构体结构简式为 （4）B→D,D→E地反应类型分别为 、 （5）G为含六元环地化合物,写出其结构简式 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为 （7）写出E→F地化学反应方程式 （8）A地结构简式为 ,A与等物质地量地Br2进行加成反应地产物共有 种．（不考虑立体异构）9．（18分）Na2S2O3是重要地化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤:①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水．另取5g研细地硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示,部分加持装置略去）,水浴加热,微沸60分钟③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品．回答问题:（1）硫粉在反应前用乙醇润湿地目地是 （2）仪器a地名称是 ,其作用是 （3）产品中除了有未反应地Na2SO3外,最可能存在地无机杂质是 ,检验是否存在该杂质地方法是 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因 ．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L﹣1碘地标准溶液滴定．反应原理:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时,溶液颜色地变化: （6）滴定起始和终点地液面位置如图2,则消耗碘地标准溶液体积为 mL．产品地纯度为 （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）Ⅲ．Na2S2O3地应用（7）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脱氯剂,该反应地离子方程式为 ．10．（14分）合成氨是人类科学技术上地一项重大突破,其反应原理为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨地简易流程图如图1:（1）天然气中地H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应地化学方程式: ．（2）步骤II中制氯气原理如下:①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率地是 ．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量．若1mol CO和H2地混合气体（CO 地体积分数为20%）与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2地混合气体,则CO 转化率为 ．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数地关系．根据图中a点数据计算N2地平衡体积分数: ．（4）依据温度对合成氨反应地影响,在图3坐标系中,画出一定条件下地密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质地量变化地曲线示意图．（5）上述流程图中,使合成氨放出地热量得到充分利用地主要步骤是（填序号） ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率地方法: ．2023年天津市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放【分析】A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈；B．白色污染是人们对难降解地聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象地一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气地原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解:A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈,故A 正确；B．聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气地一种重要因素,故C正确；D．重金属离子有毒,含重金属离子地电镀废液不能随意排放,故D正确；故选:B。

天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何副作用，可长期服用2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．以ⅠA族元素铯的两种同位素比多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是4.时，向溶液中滴加苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是5.下列说法正确的是A．时溶液的K W大于时溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应离子方程式为C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A．反应在c 点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段二、填空题1.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为。

（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体）。

放出aKJ热量。

写出该反应的热化学方程式：。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）问含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。

天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热 B ．Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应 C ．和互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质2.以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ） A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失C ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D ．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.下列实验误差分析错误的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中，c (H +)=c (OH -)-2c (H 2S)-c (HS -)D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)； 电解池：2Al+3O 2Al 2O 3+3H 2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）二、推断题X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

天津市高考试卷化学真题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐：A. 增强B. 减弱C. 不变D. 先增强后减弱3. 某化合物的化学式为AB2，其中A的化合价为+2，B的化合价为-1，该化合物的名称是：A. 氧化物B. 氢化物C. 硫化物D. 氯化物4. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的摩尔数不再变化D. 所有选项都正确5. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 硝酸银（AgNO3）6. 根据氧化还原反应原理，下列反应中属于氧化反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 铜与硝酸银反应C. 锌与硫酸反应D. 所有选项都是氧化反应7. 根据化学计量学原理，下列物质中摩尔质量最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）8. 根据电离理论，下列物质中属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项都是电解质9. 根据有机化学原理，下列化合物中属于烃的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 乙醛（C2H4O）D. 乙酸（CH3COOH）10. 根据化学反应速率与温度的关系，下列说法正确的是：A. 温度升高，反应速率一定增大B. 温度降低，反应速率一定减小C. 温度对反应速率无影响D. 温度对反应速率的影响取决于反应类型二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循_________原则。

12. 根据化学键理论，水分子中的氢原子和氧原子之间形成的化学键是_________键。

(2024年，第1题)（答案在最后）1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误．．的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物(2024年，第4题)2.我国学者在碳化硅()SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。

下列说法正确的是A.SiC 是离子化合物B.SiC 晶体的熔点高、硬度大C.核素14C 的质子数为8D.石墨烯属于烯烃(2024年，第7题)3.实验室中下列做法错误．．的是A.含重金属离子(如2+2+Pb Hg 、等)的废液，加水稀释后排放B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D.将有机废液收集后送专业机构处理(2024年，第9题)4.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。

下列有关它的说法错误．．的是柠檬烯A.属于不饱和烃B.所含碳原子采取2sp 或3sp 杂化C.与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成D.可发生聚合反应(2024年，第12题)5.甲胺()32CH NH 水溶液中存在以下平衡：32233CH NH H O CH NH OH +-++ 。

已知：25℃时，32CH NH 的4b K 4.210-=⨯，32NH H O ⋅的5b K 1.810-=⨯。

下列说法错误．．的是A.32CH NH 的()()()33b 32c CH NH c OH K c CH NH +-⋅=B.32CH NH 溶液中存在()()()33c H c CH NH c OH ++-+=C.25℃时，40.1mol /LNH Cl 溶液与330.1mol /LCH NH Cl 溶液相比，4NH Cl 溶液中的()c H+小D.320.01mol /LCH NH 溶液与相同浓度的33CH NH Cl 溶液以任意比例混合，混合液中存在()()3233c CH NH c CH NH 0.01mol /L ++=(2024年，第14题)6.天然产物P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：（1）A 因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为_______；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为_______，系统命名为_______。

2021年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．〔6分〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种3．〔6分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．〔6分〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液第1页〔共22页〕C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．〔6分〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．〔6分〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕〔g〕．230℃4时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕某混合物浆液含有Al〔OH〕3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的第2页〔共22页〕问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反响条件为，C→Al的制备方法称为．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，该反响的热化学方程式为．Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用〔4〕用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为〔写化学式〕．8．〔18分〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：第3页〔共22页〕答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应〔3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是．〔4〕写出⑥的化学反响方程式：，该步反响的主要目的是．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物9．〔18分〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1b．配制并标定100mL0.1000mol?L NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．第4页〔共22页〕﹣1﹣b ．参加0.1000mol?L AgNO 3溶液〔过量〕，使I 完全转化为AgI 沉淀．c ．参加NH 4Fe 〔SO 4〕2溶液作指示剂．d ．用0.1000mol?L ﹣1NH 4SCN 溶液滴定过量的 Ag +，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e ．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH 4SCN 标准溶液体积/mLf ．数据处理． 答复以下问题：〔1〕将称得的 AgNO 3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还 有 ．〔2〕AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ． 〔3〕滴定应在pH ＜的条件下进行，其原因是 ． 〔4〕b 和c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 ．〔5〕所消耗的NH 4SCN 标准溶液平均体积为 mL ，测得〔cI ﹣〕= mol?L ﹣1． 6〕在滴定管中装入 NH 4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 〔7〕判断以下操作对 c 〔I ﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕 ①假设在配制AgNO 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果 ． ②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果 ．10．〔14分〕H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种 方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题． Ⅰ．H 2S 的除去 方法1：生物脱H 2S 的原理为： H 2S+Fe 2〔SO 4〕3═S ↓+2FeSO 4+H 2SO 4 +O 2+2H 24 2〔SO 4 〕3+2H 24FeSO SO 2Fe O〔1〕硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5×105倍，该菌的作用是．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为．假设反响温度过高，反第5页〔共22页〕应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S〔3〕随着参加反响的n〔H2O2〕/n〔H2S〕变化，氧化产物不同．当n〔H2O2〕/n〔H2S〕=4时，氧化产物的分子式为．Ⅱ．SO2的除去方法1〔双碱法〕：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液〔4〕写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕?Ca2+〔aq〕+2OH﹣〔aq〕从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO25〕25℃，NH3?H2O的K b×10﹣5，H2SO3的K a1×10﹣2，K a2×10﹣8﹣1，溶液中的﹣〕=﹣1．将SO2．假设氨水的浓度为 2.0mol?L c〔OH mol?L通入该氨水中，当﹣﹣7﹣1时，溶液中的c〔SO32﹣〕/c c〔OH〕降至×10mol?L〔HSO3﹣〕=．第6页〔共22页〕参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕〔2021?天津〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反响；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反响生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反响生成钙盐，碳酸钠与酸反响生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反响产生氨气，那么可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．应选C．【点评】此题考查废水的处理，为2021年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．〔6分〕〔2021?天津〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕第7页〔共22页〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反响，碳碳双键与溴水发生加成反响，那么1mol该物质与溴水反响，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；应选B．【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．〔6分〕〔2021?天津〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能A C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反响中存在元素的化合价变化，那么为氧化复原反响，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化复原反响无关，故选；第8页〔共22页〕B．发生原电池反响，本质为氧化复原反响，故B不选；C．发生电解反响，为氧化复原反响，故C不选；D．发生氧化反响，故D不选．应选A．【点评】此题考查氧化复原反响，为高频考点，把握发生的反响及反响本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．〔6分〕〔2021?天津〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异别离；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，那么应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法别离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，那么分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页〔共22页〕评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．〔6分〕〔2021?天津〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反响，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，那么氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比拟非金属性，HCl不是最高价含氧酸，那么不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，那么118号元素在周期表中位于第七故D正确；应选C．第10页〔共22页〕【点评】此题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．〔6分〕〔2021?天津〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕4〔g〕．230℃时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，那么增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数不变，故A错误；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4，那么一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较大，故C错误；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比，那么该反响到达平衡时4v生成[Ni〔CO〕4]=v生成〔CO〕，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页〔共22页〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕〔2021?天津〕某混合物浆液含有Al 〔OH 〕3、MnO 2和少量Na 2CrO 4．考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH 的电子式为 ．B →C 的反响条件为加热〔或煅烧〕，C →Al 的制备方法称为电解法．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕ac ．a ．温度 ﹣c ．溶液的酸度b ．Cl 的浓度〔3〕Cl 2与焦炭、TiO 2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成，该反响的热化学方程式为 〔g 〕+TiO 2 TiO 2?xH 2O 的液态化合物，放热2Cl 2 〔s 〕+2C 〔s 〕═TiCl 〔l 〕+2CO 〔g 〕△H=﹣85.6kJ?mol ﹣1 ．4Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用4〕用惰性电极电解时，CrO 42﹣能从浆液中别离出来的原因是在直流电场作 用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，别离后含铬元素的 粒子是2﹣2﹣；阴极室生成的物质为NaOH 和H 2 〔写化学式〕．CrO 4、Cr 27O【分析】Ⅰ．〔1〕固体混合物含有 Al 〔OH 〕3、MnO 2，参加NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO 2，通入二氧化碳，生成 B 为Al 〔OH 〕3，固体C 为Al 2O 3， 电解熔融的氧化铝可得到 Al ；固体D 为MnO 2，加热条件下与浓盐酸反响可生成 氯气；〔2〕题中涉及因素有温度和浓度；第12页〔共22页〕〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，以此可计算反响热并写出热化学方程式；Ⅱ．〔4〕〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，以此解答该题．【解答】解：〔1〕NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al〔OH〕3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热〔或煅烧〕；电解法；2〕反响涉及的条件为加热，加热下可反响，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，那么2mol氯气反响放出的热量为，所以热化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol﹣1，故答案为：2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol1；4〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中别离出来，因存在2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，那么别离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．【点评】此题为2021年天津考题，侧重考查物质的制备、别离以及电解知识，解答此题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页〔共22页〕8．〔18分〕〔2021?天津〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．〔4〕写出⑥的化学反应方程式：，该步反响的主要目的是保护氨基．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；F中含氧官能团的第14页〔共22页〕名称为羧基．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物【分析】〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；2〕B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，可防止氨基被氧化；5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响；F含有羧基、氨基和氯原子；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反（应生成高聚物．【解答】解：〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，那么分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；2〕B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，第15页〔共22页〕Cl2/FeCl3〔或且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，反响的方程式为，该步反响的主要目的是防止氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；〔5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响，反响条件为Cl2/Fe〕，F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；羧基；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．【点评】此题为2021年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反响类型及反响条件是解此题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．第16页〔共22页〕9．〔18分〕〔2021?天津〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1NH4SCN标准溶液，备用．b．配制并标定100mL0.1000mol?LⅡ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．﹣﹣完全转化为AgI沉淀．b．参加0.1000mol?L1AgNO3溶液〔过量〕，使Ic．参加NH4Fe〔SO4〕2溶液作指示剂．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4标准溶液体积/mLSCNf．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管．〔2〕AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是防止AgNO3见光分解．〔3〕滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕．〔4〕b和c两步操作是否可以颠倒否〔或不能〕，说明理由假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．〔5〕所消耗的NH4标准溶液平均体积为，测得〔I ﹣〕=SCN mL cmol?L﹣1．〔6〕在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN 标准溶液进行润洗；．第17页〔共22页〕（7〕判断以下操作对c〔I﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果偏高．②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果偏高．【分析】〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管；2〕硝酸银见光分解；3〕滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；4〕铁离子与碘离子发生氧化复原反响；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，结合c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+c〔I﹣〕×V〔I﹣〕计算；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，如操作导致c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕偏小，那么测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL 〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管；2〕硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：防止AgNO3见光分解；3〕滴定应在pH＜的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕；4〕b和c两步操作不能颠倒，假设颠倒，铁离子与碘离子发生氧化复原反响，指示剂耗尽那么无法判断滴定终点，故答案为：否〔或不能〕；假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页〔共22页〕平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，〔nAgNO3〕×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1×10﹣3mol，〔nNH4SCN〕=0.1000mol?L1××10﹣3×10﹣3mol，那么c〔I﹣〕××10﹣3mol﹣×10﹣3mol，c〔I﹣〕=0.0600mol?L﹣1，故答案为：；；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，那么n〔NH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高；①假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，那么nNH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高．【点评】此题为2021年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和考前须知，把握反响的原理和误差分析的角度，难度中等．10．〔14分〕〔2021?天津〕H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2〔SO4〕3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2〔SO4〕3+2H2O1〕硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反响活化能．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为30℃、．假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是蛋白质变性〔或硫杆菌失去活性〕．第19页〔共22页〕。

2024年天津市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越快，反应进行得越慢B、反应物浓度越大，反应速率越快C、反应条件不变时，反应速率与反应时间成反比D、温度越高，反应速率越快2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C4H8O（可以是丁醛或丁酮）B、C2H6O（可以是乙醇或乙醚）C、C6H12（可以是环己烷或己烯）D、C2H4O2（可以是乙酸或甲酸甲酯）3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）B、正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C、苯（C6H6）和苯酚（C6H6O）D、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂无关D、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂都有关5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、二氧化碳（CO2）B、硫酸（H2SO4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氢氧化钠（NaOH）6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 硅胶7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有共价键都是非极性的B、金属键是金属原子之间形成的离子键C、离子键是由于金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子而形成的D、氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于非极性分子之间8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）D、CO₂（二氧化碳）9、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KCl + H2O2 → 2KOH + H2O + Cl2D. 2HCl + Mg → MgCl2 + H210、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 乙醇和乙醚C. 乙苯和苯乙烯D. 甲烷和乙烷11、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应进行得越快B. 反应物的浓度越高，反应速率一定越快C. 温度越高，反应速率一定越快D. 催化剂的作用是降低反应的活化能，因此催化剂对反应速率的影响与反应物浓度无关12、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A、同一能级电子能量相同，不同能级电子能量不同。

[精校版]2022年高考天津卷理综化学试题（解析版）1．下列有关水处理方法不正确的是．．．A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。

展现学科价值，灌输绿色化学思想。

2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。

【解析】溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故1mol该物质最多可以消耗2molBr2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。

故选B。

考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。

从试A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。

【解析】考点：氧化还原反应【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考察氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D2【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的考点：实验方案的设计【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及药品的分离提纯、物质的鉴别与制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。

天津化学高考试题及答案一、选择题（每题1分，共80分）1. 下面哪个元素的化学性质与氢最相似？A. 氧B. 碳C. 氮D. 铁答案：B2. 下列物质中，可以被化学方法分解为两种或两种以上物质的是：A. 石膏B. 铁C. 金子D. 苯答案：D3. 鞣质是一类具有害味的有机物，含有大量带有羟基的物质，用它制备动物皮革，主要是与动物皮革中的什么成分作用？A. 蛋白质B. 脂肪C. 纤维素D. 石灰答案：A4. 以下元素中属于金属性的是：A. 锂B. 硫C. 铝D. 钠答案：D5. 气态氨和氯气反应生成大量白色固体沉淀，生成物中主要含有下列哪种化合物？A. 氯化锌B. 氯化铵C. 氯化钠D. 氯化铁答案：B......二、解答题（每题15分，共120分）1. 现有一溶液，化学化验部门测出该溶液的氢离子浓度pH值为2.5，请问该溶液的氢离子浓度是多少？答案：1x10^-2.5 摩尔/升2. 铁可以通过还原反应与氧气反应生成氧化铁，试列出该还原反应的离子方程式。

答案：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O33. 钢铁在大气中容易发生腐蚀，其主要原因是什么？答案：钢铁结构中的铁与氧气发生氧化反应，形成铁(III)氧化物，即铁锈。

4. 请给出化学平衡常数K与化学反应的位置（向产物方向或向反应物方向）之间的关系。

答案：当K大于1时，表示化学反应向产物方向倾斜；当K小于1时，表示化学反应向反应物方向倾斜。

......附录：习题答案列表选择题答案：1. B2. D3. A4. D5. B ...解答题答案：1. 1x10^-2.5 摩尔/升2. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O33. 钢铁结构中的铁与氧气发生氧化反应，形成铁(III)氧化物，即铁锈。

4. 当K大于1时，表示化学反应向产物方向倾斜；当K小于1时，表示化学反应向反应物方向倾斜。

...。

2021年高考化学真题试卷（天津卷）(共12题；共24分)1．（2分）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错．误的．．是（）A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【考点】氧化还原反应；元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A不符合题意；B．钛合金为合金，属于金属材料，故B符合题意；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．从偏旁部首可看出铷是金属元素；B．合金属于金属材料；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，燃烧属于氧化还原反应；D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料。

2．（2分）下列各组物质的晶体类型相同的是（）A．SiO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【答案】C【考点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；金属晶体【解析】【解答】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A不符合题意；B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B不符合题意；C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C符合题意；D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。

3．（2分）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( 12H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）A．12H的中子数为2B．12H的核电荷数为1C．12H是自然界中最轻的原子D．12H是氢元素的一种同素异形体【答案】B【考点】元素、核素；同位素及其应用【解析】【解答】A．12H的中子数为2-1=1，故A不符合题意；B．12H的质子数为1，则核电荷数为1，故B符合题意；C．自然界中最轻的原子是11H，不是12H，故C不符合题意；D．12H是氢元素的一种同位素，故D不符合题意；故答案为：B。

希望对大家有用!比较全的哦!2022化学7．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（）D．1molC10H20分子中共价键总数为13NA8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．O271831P 119Sn12B．Al F CC．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子试剂中不能选用的是．．．．A．溴水 C．酸性KMnO4溶液D． AgNO3溶液（）（）199．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列B． FeCl3溶液10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A． 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl ) c(NH4) c(OH ) c(H )B． 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，C． 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(H )c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）23g 12323g C． (W B)100A． (W B)A．a电极是负极B． (W B)D． (W23g 7777B)g 23（）12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是．．．B．b电极的电极反应为：4OH 4e 2H2O O2C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置希望对大家有用!比较全的哦!13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是．．．（）A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）碳酸氢钠药片该药是抗酸药，服用时喝些看到有该标志的丢弃物，应贴有该标志的物品是可2.下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）准确量取一定体积二、推断题反-2-己烯醛（D ）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一。

根据该合成路线回答下列问题：已知：（1）A 的名称是__________；B 分子中共面原子数目最多为__________；C 分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

（2）D 中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。

（3）E 为有机物，能发生的反应有__________ a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应（4）B 的同分异构体F 与B 有完全相同的官能团，写出F 所有可能的结构________。

（5）以D 为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。