山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案

2014-2015学年度上学期54级高一中段质量检测化学试题命题：苏建青审题：李瑞杰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N 14 O：16 S：32 Na：23 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共16分。

）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

在盛放KMnO4固体的包装标签上应选用的标志是( )A． B． C． D．2．下列各组，前者一定包括后者的是（）A．胶体、混合物 B．化合物、纯净物C．.氧化还原反应、置换反应D．氧化物、碱3．下列不能发生离子反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．盐酸与Na2CO3溶液4．下列说法中正确的是（）A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D. 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质5. 下列事实中不涉及氧化还原反应的是A.铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】B.用食醋除去水壶中的水垢C.燃放烟花爆竹D.食物腐败变质6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．SO2C．CO2D．CH47．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8.下列图示中说法正确的是()二、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分。

）9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．―纳米材料‖是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高中高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3．下列有关化学知识的叙述中正确的是（）A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同4．相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．密度之比1：1C．体积之比1：1 D．分子数之比4：35．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O 正确C NaHSO3水解HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+错误．水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2的Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣错误．Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D8．下列说法中正确的是（）A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物9．用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）X Y溶液A Ba（HCO3）2溶液NaOH溶液B KOH溶液Mg（HSO4）2溶液C Na2CO3溶液CaCl2溶液D CO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D13．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥ B．②③⑥ C．①④⑧ D．③⑤⑦14．已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42﹣；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K （HCO3﹣）＞KAl（OH）3；则下列相关离子方程式正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+ B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClOD．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+H2O═2Fe3++Cl﹣+2OH﹣15．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c116．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AB．1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8N AC．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2N AD．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32﹣数为N A17．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br218．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO219．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 氨水醋酸石灰石二氧化碳D 苛性钾碳酸胆矾三氧化硫A．A B．B C．C D．D20．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙21．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO222．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol三．填空题23．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④液氨⑤H2S⑥二氧化碳⑦石灰水，把序号填入下列各空中：（1）混合物（2）强电解质（3）电解质，但熔融状态下并不导电（4）在水溶液中部分电离的电解质（5）非电解质（6）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电．24．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．25．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．（1）需称量g的烧碱固体，它应该盛放在中进行称量．（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）．A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是，（4）叙述定容过程中的操作．（5）要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是．①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．④用100mL量筒量取40mL 5mol•L﹣1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．26．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32 2﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：﹣、SO4第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为．（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量．（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04molB．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣C．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣D．该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D．气体摩尔体积与温度和压强有关，气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，未必所处条件为标准状况．【解答】解：A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L•mol ﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，注意总结，题目难度不大．2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学概念的分析以及物质分类，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．3．下列有关化学知识的叙述中正确的是（）A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同；B．碱性氧化物都是金属氧化物；C．漂白粉是混合物；D．化学是在分子原子层次上研究物质，核反应不是化学变化．【解答】解：A．胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小，不在于丁达尔效应，故A错误；B．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故B正确；C．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故C错误；D．核反应不是物理变化，也不是化学变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查了胶体的性质、酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念等，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．4．相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．密度之比1：1C．体积之比1：1 D．分子数之比4：3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，O4和O3是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合ρ=、V=、N=进行分析解答．【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，A．O4和O3是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=知，其原子个数相等，故A正确；B．根据ρ=知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故B错误；C．根据V=知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故C错误；D．根据N=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等．5．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低；B．还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关；C．元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低；D．金属阳离子被还原，元素的化合价降低．【解答】解：A．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故B错误；C．元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低，如硫化氢与二氧化硫的反应中，S 元素被氧化，也被还原，故C错误；D．金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意利用实例来分析解答，题目难度不大．6．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B．HCO3﹣与酸或碱溶液不反应，不能大量共存，故B选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O 正确C NaHSO3水解HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+错误．水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2的Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣错误．Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙难溶不能写成离子形式，碳酸钙熔融完全电离是强电解质，醋酸是弱电解质写成分子式；B、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应；C、NaHSO3水解生成亚硫酸和氢氧化钠，选项中的离子方程式为电离方程式；D、等物质的量的FeBr2的Cl2反应亚铁离子被氧化，溴离子被部分氧化．【解答】解：A、碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙难溶不能写成离子形式，碳酸钙熔融完全电离是强电解质，醋酸是弱电解质写成分子式，故A错误；B、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应，离子方程式为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、NaHSO3水解生成亚硫酸和氢氧化钠，离子方程式为HSO32﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，选项中的离子方程式为电离方程式，故C正确；D、等物质的量的FeBr2的Cl2反应亚铁离子被氧化，溴离子被部分氧化，Fe2+与Br﹣的物质的量之比不需与化学式不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误和书写方法，注意量不同产物不同，掌握基础是关键，题目难度中等．8．下列说法中正确的是（）A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．同位素是不同种原子；B．酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；C．高锰酸根离子含有金属锰；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物．【解答】解：A．同位素是不同种原子，如HD为单质，故A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2，都不是酸性氧化物，故B错误；C．高锰酸根离子含有金属锰，是阴离子，故C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，注意把握相关概念的内涵和外延，题目难度不大．9．用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．【解答】解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．10．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．【解答】解：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）X Y溶液A Ba（HCO3）2溶液NaOH溶液B KOH溶液Mg（HSO4）2溶液C Na2CO3溶液CaCl2溶液D CO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的有关计算．【分析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液立即产生碳酸钙沉淀；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解．【解答】解：由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；。

莘县一中2014～2015学年第一学期质量检测高一数学试题 2014．10 注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和Ⅱ卷答题纸上.2．回答第I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上.写在本试卷上无效.4．本试卷满分120分，考试时间100分钟，考试结束后，将答题卡一并交回.第Ⅰ卷 （共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．下列关系式或说法正确的是（ ）A.N ∈QB. {}0φ⊆C.空集是任何集合的真子集D.（1，2）{})2,1(⊆2.已知集合{}30|<<=x x M ，集合{}41|<<=x x N ，则=N M （ ）A ．{}31|<<x xB ．{}40|<<x xC ．{}43|<<x xD ．{}10|<<x x3.若13x <） A. 31x - B. 13x - C. ()213x - D.非以上答案 4.方程组⎩⎨⎧=-=+9122y x y x 的解集是( ) A ．()5,4 B ．()4,5- C ．(){}4,5- D ．(){}4,5-5.函数2)1(2)(2+-+=x a x x f 在]4,(-∞上是减函数，则实数a 的取值范围是( )A. 5≤a B ． 3-≥a C. 3-≤a D ． 3≥a6.函数()1f x x =-的图象是( )7.已知偶函数)(x f 在),0[+∞上单调递减，则)1(f 和)10(-f 的大小关系为( )A. )1(f >)10(-fB. )1(f <)10(-fC. )1(f =)10(-fD.)1(f 和)10(-f 关系不定8.下列函数中在)0,(-∞上单调递减的是 ( ) A.1+=x x y B ．x x y +=2 C. x y -=1 D ．21x y -= 9. 设奇函数()f x 在区间(0,)+∞上为增函数，且(1)0f -=，则不等式()()0f x f x x--<的解集为（ ） A.(1,0)(1,)-⋃+∞ B.(,1)(0,1)-∞-⋃C.(,1)(1,)-∞-⋃+∞D.(1,0)(0,1)-⋃10. 设函数3()f x ax bx c =++的图像如图所示，则()()f a f a +-的值（ ）A.大于0B.等于0C.小于0D.以上结论都不对第Ⅱ卷（非选择题，共70分）二、填空题（本题包括5小题，共20分）11若集合}{3,2,1=A ,{}4,3,1=B ,则B A U 的真子集个数为 .12.函数0y =定义域 .(区间表示) 13．设集合}|{},1|{a x x N x x M >=≤=，要使∅=N M ，则实数a 的取值范围是 .14．已知函数(]2()22,3,1f x x x x =+-∈-，则()f x 的值域为 .15. 设212,1()1,11x x f x x x⎧--≤⎪=⎨>⎪+⎩，则)]21([f f ＝ . 三、解答题题（本题包括5大题，共50分,要写出必要的文字说明、解题步骤）16. （本小题满分8分）计算：（1）0a >已知，化简（2）1122120331125343216π-⎡⎤⎛⎫⎢⎥++- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦.17（本小题满分10分）已知集合}0198|{22=+-+-=a a ax x x A ，}034|{2=+-=x x x B ,}0127|{2=+-=x x x C ,满足A B φ≠ ，φ=C A ，求实数a 的值.18．（本小题满分10分） 函数22,0(),0x x f x x x x ⎧-<⎪=⎨⎪≥⎩（1）若()1f a =，求a 的值；（2）确定函数()f x 在区间(,0)-∞上的单调性，并用定义证明．19. （本小题满分10分）函数()f x 的定义域为D ，若存在0x D ∈，使等式00(x )f x = 成立，则称0x x = 为函数()f x 的不动点，若1x =± 均为函数22()x a f x x b+=+ 的不动点. (1)求,a b 的值； (2)求证：()f x 是奇函数.20. （本小题满分12分）已知函数)(x f 是定义在R 上的偶函数，且当0≤x 时， x x x f 2)(2+=．（1）求函数R x x f ∈),(的解析式；（2）写出函数R x x f ∈),(的增区间（直接写出结果，不必写出求解过程）；（3）若函数[]2,1,22)()(∈+-=x ax x f x g ，求函数)(x g 的最小值()h a .出题人：沈鹏正 审题人：王春兰莘县一中2014～2015学年第一学期质量检测高一数学试题 答案一、BABDC BACDB二、11. 15 12. ()()2,11,---+∞ 13. 1a ≥14. []3,1- 15. []3,1-三、解答题16. （1） 712a （或（2） 417.解： }{0342=+-=x x x B =}{3,1…………………………2 }{01272=+-=x x x c =}{4,3......................................4 又 A C= ∴A ∉3 (5)A B ，∴A ∈1 (6)⎪⎩⎪⎨⎧≠+-+-=+-+-∴0198990198122a a a a a a .............................................8 ∴a=5 (10)18. 解：（1）2a =-或1a = (5)（2）()f x 在区间(,0)-∞上单调递减．证明如下：任取()12,,0x x ∈-∞，且12x x <则 (6)1212121212211222()()()()112()()2()(1)f x f x x x x x x x x x x x x x -=---=---=-+ ………………………8 1221121212020,10()()0()()x x x x x x f x f x f x f x <<∴->+>∴->∴> (9)∴函数()f x 在区间(,0)-∞上单调递减． (10)19.解：（1）根据题意得211211a b a b +⎧=⎪⎪+⎨-⎪=-⎪+⎩， ………………………3 得01a b =⎧⎨=⎩ ...........................5 （2）证明：函数()f x 的定义域为R ， (6)因为对定义域内的每一个x ，都有 ………………………7 ()()2222()()11x x f x f x x x --==-=-+-+ ……………………9 所以，函数22()1x f x x =+为奇函数. ……………………10 20.（1）222,0()2,0x x x f x x x x ⎧+≤⎪=⎨->⎪⎩ ........................3 （2）()()1,01,-+∞和 (5)（3）①当11a +≤时，即0a ≤min ()(1)12g x g a ==- (7)②当112a <+<时，即01a <<2min ()(1)21g x g a a a =+=--+ ........................9 ③当12a +≥时，即1a ≥ min ()(2)22g x g a ==- (11)综上：212,0()21,0124,1a a h a a a a a a -≤⎧⎪=--+<<⎨⎪-≥⎩ (12)。

莘县一中2014-2015学年度上学期高一学期第一次质量检测俄语试题（时间：100分钟共120分）说明：试卷共八个大题，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。

其中Ⅰ卷为客观题部分，共40分；Ⅱ卷为主观题部分，共80分。

一、选择。

（共40分，每小题2分）1.–Добрый день, Саша, Антон дома? –__________, он в школе.（在学校里）A. ДаB. НетC. НеD. Хорошо2.–Это ваше письмо? –Нет, это ________.A. моёB. твоёC. нашеD. ваш3.Это словарь, __________ на столе（在桌子上）.A. онB. онаC. оноD. они4.–Это газета? –Нет, это наш __________.A. книгаB. письмоC. словарьD. дядя5.–Где учительница? –Она _____________.A. домB. домойC. домаD. комната6.–Кто это? –Это ___________.A. моя дядяB. мой сестраC. мои детиD. моя учитель7.–Где папа? –Вот _____.A. онаB. онC. оноD. они8.Это фрукты, ______ свежие.A. онаB. оноC. ониD. он9.–Где ёлка? –Она _______.A. красиваяB. классC. тамD. дом10.Это ________ Родина.A. нашB. нашаC. нашиD. наше11.______ дома, они читают（读书）.A. УченицаB. ДетиC. ЯблокоD. Учебники12.Здесь _______, он читает（读书）.A. ученицаB. ученикC. ученикиD. учебник13.–Эторука? – _____ , эторучка.A. ДаB. НеC. НетD. Не да14.Это ______, они на столе.A. ученикB. учебникC. платьеD. учебники15.Это мои пальто, ______ там.A. онB. онаC. оноD. они16.–Добрый вечер! – _________.A. ДаB. ХорошоC. Добрый вечерD. Добрый день17.Вот ___________ место.A. вашB. вашаC. вашеD. ваши18.–Это стол? –Нет, это ________ стол.A. неB. нетC. нет даD. да19.当你向他人表示感谢时，要说__________.A. ПожалуйстаB. НичегоC. Доброе утроD. Спасибо20.下列单词拼写全部正确的一组是________.A. крепкый, хорошые, хорошоB. цвети, товарищы, ножыC. ночи, языкы, дорогыеD. книги, карандаши, учительницы二、填空。

莘县一中2014 -------- 2015学年度上学期高一年级第一次质量检测生物试题一、选择题：(本题共60分，每小题1.5分，只有一个选项最符合题意)1．下列关于细胞与生命活动的叙述，错误的是（）A．生命活动离不开细胞B．病毒不具有细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关C．细胞是生物体结构和功能的基本单位D．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动2. 下列生态学概念包括的范畴，从小到大排列正确的是（）A．种群→个体→群落→生态系统→生物圈B．个体→群落→生物圈→生态系统→种群C．个体→种群→群落→生态系统→生物圈D．群落→种群→个体→生物圈→生态系统3．下列组合，在生命系统的层次中依次属于种群、群落、和生态系统的一组是（）①一个池塘中的全部生物②一片草地上的全部昆虫③某水库中的全部鲫鱼④一根枯木及枯木上的所有生物A．①②④B．③①④C．①②③D．②③④4．下列哪个实验可能用到显微镜A.可溶性还原糖的鉴定B.蛋白质的鉴定C.脂肪的鉴定D.淀粉的鉴定5. 用显微镜的一个目镜分别与4个不同倍数的物镜组合来观察血细胞涂片。

当成像清晰时，每一物镜与载玻片的距离如图所示。

如果载玻片位置不变，用哪一物镜在一个视野中看到的细胞最多： ( )6. ①②③④⑤是有关显微镜的几个操作步骤。

下图所示是在显微镜下观察到的几何图形，要图1转化成图2，所列ABCD四种操作顺序中，正确的应是：（）①转动粗准焦螺旋②转动细准焦螺旋③调节光圈④转动转换器⑤移动玻片A．①②③④⑤ B．④③②C．⑤④③② D．④⑤①③7.用显微镜观察装片时，在低倍镜视野中发现有一异物，当移动装片时，异物不动，转换高倍镜后，异物仍可观察到，则此异物可能存在于 ( )A.物镜上B.目镜上C.实验材料中D.反光镜上8. 下列四组生物中，都属于真核生物的一组是（）A．颤藻和根霉 B．葡萄球菌和草履虫C．香菇和变形虫 D．发菜和酵母菌9．细胞学说揭示了（）A．植物细胞与动物细胞的区别B．细胞为什么要产生新的细胞C．生物体结构的统一性D．细胞是一个完全独立的单位10.如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（）A．若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是aB．若图1表示细胞完全脱水后化合物的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的bC．图2中原子数量最多的元素是c，这与细胞中含量最多的化合物有关D．若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N、P 11．下列关于生物学实验中所用试剂的说法正确的是（）溶液混匀后使用A．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需将NaOH溶液和CuSO4B．用吡罗红染料处理细胞可以观察到DNA在细胞中的分布C．用苏丹Ⅳ鉴定含油多的细胞，显微镜下可见染成红色的颗粒D．判断甘蔗中是否含有大量的蔗糖可选用斐林试剂12．某人做酶的相关实验时，在试管中依次加入质量分数为3%的可溶性淀粉溶液2mL，2%的新鲜淀粉酶溶液2mL，放入60℃左右的热水中，保温5min，然后加入质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液1mL，摇匀，再加入质量浓度为0.01g/mL 溶液4滴，摇匀，试管中液体的颜色是（）的CuSO4A．砖红色B．无色C．蓝色D．紫色13．用化学分析法测得某有机物的化学成分及含量如下表所示，则该物质最可能是A．核酸 B．脂肪 C．蛋白质 D．糖类14．组成生物体蛋白质的氨基酸的R基（）A．与一个氢原子和一个—C2H4O2N相连 B．约有20种C．至少有一个氨基和一个羧基 D．至少有一个氨基或一个羧基15．在组成生物体蛋白质的氨基酸中，酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异的产生取决于（）A．两者的R基组成不同B．酪氨酸的氨基多C．两者的结构完全不同 D．精氨酸的羧基多16.有一条多肽链，分子式为CxHyOpNqS,将它彻底水解后，只得到下列四种氨基酸分析推算可知，水解得到的氨基酸个数为（）A．q-1 B.q+1 C.p-1 D.p+117.一种蛋白质是由两条肽链组成的，共含有100个氨基酸，若每个氨基酸的相对分子质量平均是120，则该蛋白质的相对分子质量约是（）A．12000 B．10236 C．10218 D．1376418．双缩脲试剂可以鉴定蛋白质却不能鉴定氨基酸，是由于蛋白质有A．肽键 B．R基 C．羧基 D．氨基19.某27肽被水解成1个5肽，1个4肽，2个3肽，2个6肽，则这些短肽的氨基总数的最小值及肽键总数依次是 ( ) A.6 ， 21 B.5 ， 21C.5 ， 20D.6 ， 2220. 如下表所示，a、b、c、d最有可能是（）A.病毒、植物、动物、细菌B.植物、动物、细菌、病毒C.细菌、动物、植物、病毒D.动物、植物、细菌、病毒21.谷氨酸的R基为-C2H5O2,一个谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子数分别是（）A.4,4B.5,4C.4,5D.5,522.下列物质中，有的属于构成蛋白质的氨基酸，有的不是。

莘县一中2014——2015学年度上学期高一年级第一次质量检测 语文试题 2014.10.23 注意事项： 1.试题卷分I、II两卷，满分120分，考试时间120分钟。

2.I卷答案用2B铅笔填涂到机读答题卡的对应位置上，II卷答案用0.5毫米黑色或蓝色签字笔全部填写到语文答题卷上。

3.注意书写工整，卷面洁净，书写欠工整、卷面不整洁不清晰的酌情扣分（1-5分）。

4.考试结束，只交答题卡和答题卷，试题卷自己保管。

第I卷（选择题 共40分） 一、基础知识（本题包括13小题，共31分） 1．下列加点字读音全部正确的一组是（3分） A．锈钝（dùn） 给予（géi） 颤抖（chàn） 自怨自艾(ài) B．百舸（kě）2．请选出没有错别字的一项（ ）（3分） A. 颓圮 急燥 睫毛 历历在目 B. 遨游 琐碎 沉湎 至高无尚 C．感慨 摇曳 决择 血脉相承 D. 摭拾 雾霭 妥帖 幸灾乐祸 3．请选出下列句子中词语运用最恰当的一项（ ）（3分） （1）山东海域面积 ，海洋资源丰富，发展海洋经济大有可为。

（2）你看他多么慷慨，对朋友多么 。

（3）那时候正值青春年少，干起事来 ，不知道什么是累。

A 辽阔 义气 风风火火B 寥廓 意气 风华正茂C 寥廓 意气 风风火火D 辽阔 义气 风华正茂 4．下列各句中，成语使用错误的一项是（3分） A．改革开放后掀起的出国潮，汹涌澎湃，方兴未艾。

B．货筐是那样小，世上的林林总总，只有五样可以塞入。

C．我漫步于参天古木之中，发现一大丛新长的桉树，枝丫上翘，新芽竞长，生龙活虎。

D．每个人的心里，都有一方魂牵梦萦的土地。

5.下列各句中，没有语病的一项是 （3分） A．厄运只能将弱者淘汰，虽然为它挡过这次灾难，它也会在另一次灾难里沉没。

B．随着中国足协两位副主席的落网，使足球反黑斗争的主战场从反足球从业人员的赌假球转移到一个更高的层面。

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

莘县一中2014------2015学年度第一次摸底考试物理试题试题说明：试题共分四部分，一、单项选择，二、不定项选择请涂在答题卡上面，三、填空题，四、计算题请写在答案页上面，请认真读题并注意分值分布。

吴玉权 姬生燕一、单项选择（每小题4分，共40分，每小题只有一个正确选项） 1.下列研究的物体（题中加下划线的），可看成质点的是（ ） A. 天文学家研究地球的自转 B. 用GPS 研究远洋海轮在大海中的位置 C. 教练员对短跑运动员的起跑动作进行指导D. 在国际大赛中，乒乓球运动员王浩准备接对手发出的旋转球 2．下列说法正确的是( ) A ．加速度增大，速度一定增大 B ．速度变化量Δv 越大，加速度就越大 C ．物体有加速度，速度就增大 D ．物体速度很大，加速度可能为零3．某质点沿半径为r 的圆孤如图所示，由a 点运动到b 点，则它通过的位移和路程分别是（ ）A. 0 ;0B. 2r,向东;πrC. r,向东；πrD. 2r,向东;2r 4．关于速度和加速度下述说法正确的是（ ）A ．速度越大，加速度越大B ．加速度的方向就是速度的方向C ．加速度变化越快，速度越大D ．速度的变化率大，加速度越大 5．下面各组的三个物理量中都是矢量的是 （ ）A ．位移、路程、平均速度B ．时间、瞬时速度、加速度C ．瞬时速度、位移、加速度D ．平均速度、瞬时速度、路程 6．物体通过两个连续相等位移的平均速度分别为1v =10m/s,2v =15m/s ,则物体在整个运动过程中的平均速度是( )东北A ．13.75 m/sB ．12.5 m/sC ．12 m/sD ．11.75 m/s 7．用打点计时器研究物体运动时，接通电源和让纸带随物体开始运动，这两个操作的时间关系应当是( )A ．先接通电源，后释放纸带B ．先释放纸带，后接通电源C ．释放纸带的同时接通电源D ．先释放纸带或先接通电源都可以8.某物体运动的速度图像如图，根据图像可知 （ ）A.0-2s 内的加速度为2m/s 2B.0-5s 内的位移为10mC.第1s 末与第3s 末的速度方向相同D.第1s 末与第5s 末加速度方向相同 9．如图所示为甲、乙物体的x-t 图象，则下列说法正确的是( ) ①．甲、乙两物体作匀速直线运动 ②．1t 时刻甲、乙相遇③．2t 时刻甲、乙相遇 ④．甲比乙运动的快 A 、① B 、②③ C 、①②④ D 、②③④10．如图所示，物体A 在斜面上由静止匀加速滑下x 1后，又匀减速地在平面上滑过x 2后停下，测得x 2＝2x 1，则物体在斜面上的加速度a 1与在平面上的加速度a2的大小关系为( )A ．a 1＝a 2B ．a 1＝2a 2C ．a 1＝12a 2 D ．a 1＝4a 2二、不定项选择（每小题5分，共30分，全对得5分，部分对3分） 11.下列说法中正确的是( )A ．变速直线运动的速度是变化的B ．平均速度即为一段时间内初末速度的平均值C ．瞬时速度是物体在某一时刻或在某一位置时的速度D ．瞬时速度可看作时间趋于无穷小时的平均速度12. 做匀加速直线运动的质点，在第5s 末的速度为10m/s ，则（ ）A ．前10s 内位移一定是100mB ．前10s 内位移不一定是100mC ．加速度一定是2m/s 2D ．加速度不一定是2m/s 213. 质点做直线运动的位移x 与时间t 的关系为x=4t+2t 2（各物理量均采用国际单位制单位），则该质点（ ）A ．质点的初速度V 0=4m/sB ．质点的加速度a=2m/s 2C ．前2s 内的平均速度是8m/sD ．任意1s 内的速度增量都是4m/s14. 汽车刹车后的运动可以看做是匀减速直线运动，取开始刹车时刻t=0，汽车运动方向为正方向．若刹车后的第1秒内位移是9m ．第3秒内的位移是5m ，则下列判断中正确的是（ ）A ．刹车后的加速度为-2m/s 2B ．0.5秒末的速度为9m/sC ．刹车的初速度为12m/sD ．从刹车到停止汽车前进22.5m15. 做初速度为零的匀加速直线运动的物体在时间T 内通过位移s 1到达A 点，接着在时间T 内又通过位移s 2到达B 点，则以下判断正确的是（ ） A ．物体在A 点的速度大小为（s 1+s 2）/2T B ．物体运动的加速度为s 1 /T 2 C ．物体运动的加速度为(s 2−s 1) /T 2 D ．物体在B 点的速度大小为(3s 2−s 1 )/2T16. 做匀加速直线运动的物体，先后经过A 、B 两点时的速度分别为v 和7v ，经历的时间为t ，则 （ ） A ．前半程速度增加3.5vB ．前t /2时间内通过的位移为11vt /4C ．后t/2 时间内通过的位移为11vt /4D ．后半程速度增加2v 三、填空题(每空4分，共16分)17．右图为某汽车直线运动的速度时间图像。