化学键2A4

第二单元微粒之间的相互作用二、化学键1、化学键：物质中直接相邻的两个或多个原子（或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键.表2离子键、共价键和金属键的比较(一) 离子键：1、通过电子得失使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

离子键形成：阴、阳离子接近到一定距离时，静电引和斥力达到平衡就形成了离子键。

共价键形成：原子间通过共用电子对的作用使双方最外电子层均达到2电子或8电子稳定结构，形成共价键。

离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键） 判断依据：熔融态下是否能电离导电共价化合物：只含有共价键的化合物（不能有离子键）2、离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键）思考思考哪些化合物是离子化合物？1）、活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）形成的化合物，如NaCl 、Na 2O 、Na 2O 2等。

2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

如Na 2CO 3、MgSO 43）、铵盐。

如NH 4Cl4）、碱。

如NaOH （弱碱NH 3.H 2O 例外）3、离子化合物与电解质：离子化合物都是强电解质。

在熔融状态下:都可以导电。

在水溶液中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。

Na +Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na +和Cl - 间存在哪些作用力？思考:1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明.2、所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明.练习：下列物质中属于离子化合物的是（ )1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2SO46、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH3 10、CH4 11、NH3.H2O 12、AlCl3 13、HAlO2离子类型：1、金属离子：Na+ 、Mg2+、Al3+2、带负电荷的非金属离子：F-、Cl —、O2—、S2-3、带电的原子团:SO 4 (硫酸根离子) CO 3 （碳酸根离子） NO 3 （硝酸根离子） OH （氢氧根）4、 离子：1.定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。

高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。

2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。

3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。

二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。

离子键没有方向性和饱和性。

离子化合物在熔融状态下能导电。

2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。

分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。

极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。

特点：共价键有方向性和饱和性。

共价化合物的熔点一般较低。

3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。

金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。

特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。

三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。

2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。

3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。

四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。

共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。

2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。

共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。

3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。

共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。

五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。

化学键的基本知识与定义（名词解释）
1三中心两电子键：采用三个原子共用一对电子的方式成键，称为三中心两电子键。

2化学键：将分子中的原子结合在一起的作用力称为化学键。

3共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键称为共价键。

电负性相差在0～0.6个单位之间形成共价键；电负性相差在0.6～1.7个单位之间的形成极性共价键。

共价键有方向性和饱和性。

4金属键：使金属原子结合成金属晶体的化学键称之为金属键。

金属键无方向性和饱和性。

5离子键：依靠正、负离子间的静电引力而形成的化学键称为离子键，又称为电价键。

一般说来，两种原子电负性相差在1.7个单位以上形成离子键。

6配价键：共用电子对由一个原子提供的共价键称为共价配键或配价键。

用A→B 表示，A是电子提供者，B是电子接受者。

7 σ键：在化学上，将两个轨道沿着对称轴方向重叠形成的键叫σ键。

σ键的特点是（i）比较牢固;（ii）σ键能围绕对称轴自由旋转。

8 π键：侧面交叠形成的键称为π键。

π键的特点是（i）容易断裂;（ii）不能绕轴自由旋转。

化学键的形成化学键是指原子之间形成的一种相互吸引力，使得它们能够稳定地结合形成分子或晶体的现象。

化学键的形成涉及原子之间的电子重新分配或共享，有三种主要类型的化学键：离子键、共价键和金属键。

下面将详细介绍这三种类型的化学键形成过程。

一、离子键的形成离子键是由正负电荷相互作用形成的化学键。

通常情况下，金属原子会失去电子形成正离子，非金属原子则会获得电子形成负离子。

离子键的形成过程可以用钠氯晶体的形成来说明。

钠原子具有较低的电离能，容易失去一个电子成为钠离子Na+。

而氯原子具有较高的电子亲和能，容易获得一个电子成为氯离子Cl-。

当一定数量的钠离子和氯离子聚集在一起时，它们的正负电荷之间会相互吸引形成离子键。

这种离子键的形成导致了氯化钠晶体的形成。

二、共价键的形成共价键是由于原子之间共享电子而形成的化学键。

原子通过共享电子来填补其最外层能级的不饱和状态，从而达到更稳定的电子配置。

以氢气和氧气的结合形成水分子为例来说明共价键的形成过程。

氢气由两个氢原子组成，每个氢原子都只有一个电子。

氧气由两个氧原子组成，每个氧原子有六个外层电子。

在共价键的形成过程中，每个氢原子与氧原子共享一个电子，氧原子与另一个氢原子也共享一个电子。

这种共享电子的形式使得氧气与氢气之间形成了两根共价键，从而形成了水分子。

三、金属键的形成金属键是金属原子之间形成的一种特殊的化学键。

金属元素的原子具有容易失去外层电子的性质，形成金属离子。

这些离子受到金属原子正电荷的吸引力而紧密地排列在一起，形成金属晶体。

金属离子之间的相互作用是由于它们的电子云可以自由移动。

金属原子的外层电子形成一个共享电子池，其中的电子既属于自己的原子也属于其他原子。

这种电子的自由运动使得金属离子之间形成一种稳定的金属键。

总结起来，离子键的形成是通过正负电荷之间的相互吸引形成，共价键的形成是通过原子之间的电子共享形成，金属键的形成是通过金属离子之间的电子云的自由运动形成。

常考题空三等电子体、化学键和晶体类型判断【方法和规律】一、等电子体的确定(1)等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。

如：CO和N2，CH4和NH4+(2)等电子体原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们结构相似，物理性质相近，但化学性质不相同，此原理称为等电子体原理(3)常见的等电子体及空间构型(4)子体的常用方法就是换原子1、已知ClO－2为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO－2中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClO－2的等电子体：________2、与SeO2－3互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)__________________3、CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和________________(填化学式)，由此可以推知CN2－2的立体构型为________4、与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)5、已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个ClO2-的等电子体_____6、写出一种与CN—互为等电子体的单质分子式7、在短周期元素组成的物质中，写出与NO－2互为等电子体的分子__________。

(写两个，填分子式)8、氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第________位，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式______________________9、与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________二、σ键、π键的判断(1)由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键(2)由共用电子对数判断：单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键配合物中σ键的算法配位键是一种特殊的共价键1mol Ni(CO)4中含___molσ键1个CO中含有4个σ键，外加4个配位键，也属于σ键，总共8个σ键【题组集训】1、[2019·全国卷Ⅲ·节选] NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键2、[2018·全国卷Ⅰ·节选] LiAlH4中，存在的微粒间作用力有_________________3、[2018·全国卷Ⅱ·节选] 气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有________种4、[2018·全国卷Ⅲ·节选] ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________5、[2018·江苏卷·节选] N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________6、[2017·全国卷Ⅱ·节选] 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，∏表示，其中m代表参与形成的大πR中阴离子N5-中的σ键总数为________个。