【高考化学】衡水中学必修一回归课本

必修二课本回归BY LITTLESUN1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。

元素周期表：七横十八纵。

2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。

导热性好：液态钠可用作核反响堆的传热介质。

3.把拥有必定数量质子和必定数量中子的一种原子叫做核素。

质子数同样而中子数不一样的同一元素不同原子互称同位素。

（即同一元素不一样核素互称同位素）4.天然存在的同位素，互相间保持必定的比率。

元素的相对原子质量，就是依据该元素各样核素原子的比率算出的均匀值。

5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。

共价键分为：极性键，非极性键，配位键。

6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的）（OH ）2· 8H20 和 NH4Cl 复分解反响是吸热反响。

8.一次能源：直接从自然界获取的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿）二次能源：一次能源经过加工，变换获取的能源（电力，蒸汽）。

电能是污染最小的二次能源。

9.干电池是一种一次电池。

放电以后不可以充电。

锌锰电池搁置久后，锌外壳渐渐变薄，内部糊状的电解质会泄漏，以后人们采纳在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。

铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，粗笨，荒弃电池污染环境（2016四调）10.催化剂拥有高度选择性。

酿酒用的酒曲也是一种酶。

11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。

天然气是一种高效，低耗，污染少的洁净能源。

12.在进行甲烷焚烧实验时，一定先要验纯。

为了防备爆炸事故的产生，一定采纳通风，禁止烟火措施。

家用或工业用天然气中，常掺入少许特别气味的杂质气体，警告气体泄漏。

13.一氯甲烷标况下是气体。

14.碎瓷片是反响的催化剂。

反响产物有烯烃，也有烷烃。

15.四氟乙烯可能成为将来是人造血液原料。

因为多氟碳化合物能够汲取氧气。

四氟乙烯还能够制取家用不粘锅的保护膜氟纶（聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。

（2016 海南）16.法拉第第一发现苯，将其命名为“ 碳的重氢化合物”（2017四调）。

高三化学课本基础回归必修11.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。

P42.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。

P53.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。

P74.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。

P75.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。

经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。

P76.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水。

参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。

P77.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

在铁架台上静置。

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。

P98.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02∙1023。

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。

P119.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。

P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

P1610.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。

P24、2511.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。

回归课本（必修一）绪言1．化学是在原子、分子水平上研究物质的、、、及其应用的基础自然科学。

【B1-02】2．我国是世界上发明、、、、和等较早的国家。

【B1-02】3．1943年侯德榜发明，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。

【B1-03】4．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质—。

【B1-03】5．20世纪80年代，我国又在世界上首次用人工的方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。

【B1-03】6．和是学习化学的两种重要途径。

第一章．物质及其变化7．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已经超过种。

【B1-05】8．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫这种元素的，例如，金刚石和、氧气和。

【B1-06】9．物质的分类方法常见的有两种：和。

【B1-07】10．与碱反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。

【B1-07】11．与酸反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。

【B1-07】12．常见的分散系有、和。

【B1-08】13．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为、和。

【B1-08】14．胶体与其他分散系本质的区别在于，分散质粒子的直径为。

【B1-08】15．区分胶体和溶液的方法是。

【B1-09】16．工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O和H2O的反应，其原因是。

【B1-11】17．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，干燥过程中发生反应的化学方程式为。

【B1-12】18．在或下能够导电的化合物叫做电解质，例如。

【B1-13】19．在水溶液里电离时生成的阳离子的化合物叫做酸。

【B1-15】20．氢原子失去电子后，成为“”即氢离子，它半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，用表示，常简写成。

【B1-15】21．和是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

高三化学教材根底知识高考考前必读必修一必修一：常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。

如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。

如P10习题第二题选B。

P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向〔假设冷凝管竖直冷凝水流方向〕。

蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3. P7除去粗盐中的2+、Mg2+、SO2-等杂质，先参加过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再参加Ca4过量的Na2-，其原因2CO3、NaOH，充分反响后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会局部转化为BaCO3。

其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。

所以试剂参加顺序Na2CO3在之BaCl2后。

.P9萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构〔两活塞、两小孔〕。

溴水呈橙色、溴的〔苯〕CCl4橙红色。

碘水呈黄色，碘的〔苯〕CCl4呈紫红色。

萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。

注意实验1－4的第〔2〕步、〔4〕步操作的考前须知及标准的文字表述。

P9关于CCl4的注解①.P10第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。

.P16配制一定物质的量浓度的溶液〔〕。

重点注意步骤、图示、注解、考前须知〔包括P18习题6〕、学与问等。

称量固体时托盘天平只保存一位，量筒量取液体时也只保留一位。

容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏〞)。

“查漏〞的方法：向容量瓶中参加适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，假设没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，那么此容量瓶不漏水。

假设漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。

常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。

高三化学三轮复习之回归课本 一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。

〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。

〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。

〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。

〖B1-58〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。

〖B1-59〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。

〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。

易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。

〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。

〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。

〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。

〖B1-76〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

〖B1-77〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。

〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。

〖B1-78〗第(01)期学号姓名必修一：历尽题海千帆归来寻根溯源编写:孙向东校对:孙琳娜日期：4.1618．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。

高三化学复习回归教材阅读训练（第一册）绪言1、_________________________ 学说的建立是近代化学发展的里程碑。

2．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。

冶金_______________________、______________、_____________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。

第一章化学反应及其能量变化1．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示2．如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。

如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。

3．NH4Cl与的反应是吸热反应，灼热的碳与的反应也是吸热反应。

4．NaOH溶于水是热过程，H2SO4溶于水是热过程，溶于水是吸热过程。

5．Ca（OH）2随温度升高溶解度，CO2气体随温度升高溶解度。

6．煤中所含的在燃烧时会产生，这是导致形成的主要原因之一。

7．煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式。

煤的液化可以得到液体燃料，如。

8．请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式。

第二章碱金属9．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

10、钠与硫化合时可能会发生。

11、钾、钠合金在常温下是态，是的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把等金属从它们的卤化物中还原出来。

高压钠灯发出光，射程远，能力强。

12、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有现象，其反应方程式为、。

13、联合制碱法又称。

14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。

试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。

15、碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。

熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈态。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的NaCl 。

高三化学回归课本必记知识点（一）课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。

因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。

因为任何练习题，任何参考资料都不能完实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。

其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。

两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。

即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。

第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。