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无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2) 学习常见无机化合物的制备方法。
(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。
2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。
(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。
(3) 记录实验现象和数据，并能进行初步分析。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。
(2) 解释实验过程中观察到的现象。
2. 实验材料(1) 实验药品：硝酸、硫酸、盐酸等。
(2) 实验仪器：试管、烧杯、滴定管等。
三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一：硝酸银的制备与纯化(2) 实验二：硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三：盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四：氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五：硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一：称量硝酸银固体；配制硝酸溶液；观察硝酸银与硝酸的反应现象。
(2) 实验二：称量硫酸铜固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铜的溶解过程。
(3) 实验三：称量碳酸钙固体；配制盐酸溶液；观察碳酸钙与盐酸的反应现象。
(4) 实验四：称量氢氧化钠固体；配制水溶液；观察氢氧化钠的溶解过程。
(5) 实验五：称量硫酸铁固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铁的溶解过程。
四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定，佩戴实验服、手套、护目镜等。
2. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏。
3. 准确称量和配制溶液，避免误差。
4. 观察实验现象时要仔细，并及时记录。
五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。
2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。
(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。
六、实验六：氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。
(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。
2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体；(2) 配制硫酸溶液；(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察氢氧化铁的沉淀现象；(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀；(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征；(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。
大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标：1. 掌握无机化学实验基本操作技能。
2. 理解无机化学实验原理。
3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。
实验一：无机化学实验室基本操作演练实验目的：熟悉实验室基本操作流程，学习安全实验室实验的注意事项。
实验内容：1. 实验前的准备工作：实验器材准备、标志和盛装药品（溶液、试剂）的容量、用途及名称标示。
2. 实验室安全知识：化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。
3. 实验室仪器设备：熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。
4. 实验基本操作：称量、定容、准确稀释。
5. 实验剂量：计算溶液浓度、体积和质量。
实验二：常见无机化合物的合成与性质测试实验目的：学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。
实验内容：1. 溶液配制与溶液稀释：学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。
2. 酸碱中和反应：学习中和反应的反应原理和实验方法。
3. 结晶法：了解晶体的结构和常用的结晶方法，并进行结晶实验。
4. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。
5. 气体制备与收集：学习典型气体的制备和收集方法，并进行实验验证。
实验三：无机离子的定性分析实验目的：通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。
实验内容：1. 制备离子试剂：制备标准的离子试剂溶液。
2. 离子反应：通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。
3. 离子分离：利用化学反应实现离子的分离。
4. 离子鉴定：通过鉴定试剂的特征反应，确定离子的种类。
实验四：无机化合物的定量分析实验目的：学习常见无机化合物的定量分析方法。
实验内容：1. 滴定分析：学习滴定反应的原理、操作方法和计算。
2. 母液配制与稀释：计算浓度、制备指定浓度的溶液。
3. 柱层析分析：学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。
4. 光度法：通过分光光度计测定溶液的吸光度，并计算浓度。
5. pH测定：学习pH测定的原理和操作方法。
实验五：无机化合物的理化性质测定实验目的：通过实验测试学习无机化合物的理化性质。
课程名称：无机化学实验授课对象：化学专业本科生课时安排：2课时教学目标：1. 让学生掌握无机化学实验的基本操作技能，培养实验操作规范和安全意识。
2. 通过实验，加深对无机化学基本概念和理论的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队协作精神和创新意识。
教学内容：一、实验基本操作1. 实验室安全知识2. 实验仪器使用3. 实验基本操作技能二、实验项目1. 氧化还原滴定实验2. 酸碱滴定实验3. 配位滴定实验实验步骤及要点：一、氧化还原滴定实验1. 实验目的：学习氧化还原滴定的基本原理和方法，测定溶液中还原剂或氧化剂的浓度。
2. 实验原理：利用氧化还原反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的氧化剂或还原剂，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的还原剂或氧化剂，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
二、酸碱滴定实验1. 实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和方法，测定溶液中酸或碱的浓度。
2. 实验原理：利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
三、配位滴定实验1. 实验目的：学习配位滴定的基本原理和方法，测定溶液中金属离子的浓度。
2. 实验原理：利用配位反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的金属离子，溶解后定容。
无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2.掌握无机化学实验中常用的仪器，熟悉其名称和规则，了解使用注意事项。
3.学习和练习常用仪器的清洗和干燥方法2。
实验内容和步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1.仪器清洗为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁有不易清洗的污垢时，可用刷子刷洗，通过刷子在壁上的摩擦去除污垢。
刷牙时，你需要选择合适的刷子。
刷子可根据待清洗仪器的类型、规格（口径）和尺寸进行选择。
清洗试管和烧瓶时，不能使用末端没有垂直毛发的秃头刷子（为什么？）。
刷牙后，用水摇匀数次。
清洗或刷洗后，如有必要，应使用蒸馏水冲洗三次。
对于上述两种方法不能清洗的污垢，需要使用洗涤剂或药物清洗。
对于油污或一些有机污垢，可以用蘸有肥皂液或合成洗涤剂或去污粉的刷子刷洗。
对于较难清洗的污垢或小口径、细管、不便于刷洗的仪器，可使用铬酸洗液或王水清洗，也可根据污垢的化学性质选择其他合适的药剂（如碱、碱性氧化物、碳酸盐等，可通过6mol.L-1hcl溶解）。
使用铬酸洗液或王水清洗时，首先向仪器内注入少量洗液，使仪器缓慢倾斜和旋转，使仪器的所有内壁都被洗液润湿。
然后把它变成仪器，使洗涤液在内壁流动。
流动几圈后，将洗涤液倒回原瓶（不要倒进水池或废液桶，铬酸洗涤液变深绿色失效后可循环使用）。
污染严重的仪器可在洗涤液中浸泡一段时间，或用热洗涤液清洗。
使用乳液清洗时，切勿将刷子放入清洗瓶中！（为什么？）倒出乳液后，用水冲洗或刷洗，如有必要，用蒸馏水冲洗。
2、洗净标准仪器是否清洁可以通过是否在墙上挂水滴来检查。
实验一灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法；学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的基本操作。
[实验用品]仪器：煤气灯酒精灯酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精 95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞[建议]添置煤气灯，适用的喷灯实验二台秤与分析天平的使用，溶液的配置[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的配置。
[实验用品]仪器：台秤分析天平称量瓶药匙烧杯移液管容量瓶比重计量筒试剂瓶称量瓶固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH液体药品：弄盐酸浓硫酸醋酸硝酸[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量仪器不同。
粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。
2）所用稀释容器不同。
粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。
实验三滴定操作练习[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。
[实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管锥形瓶量筒（10ml）液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定）酚酞溶液（质量分数为0.01）实验四二氧化碳相对分子量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
[实验用品]仪器：分析天平启普发生器台秤洗气瓶干燥管磨口锥形瓶固体药品：石灰石无水氟化钙液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M)材料：玻璃棒玻璃管橡皮管实验五转化法制备KNO3[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。
无机化学实验教案设计引言：无机化学实验是化学教育中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和科学思维。
本文将设计一节无机化学实验课的教案，旨在提供一个系统的教学方案，帮助教师有条不紊地进行实验教学。
一、实验目的：本实验旨在让学生通过实际操作，了解无机化合物的制备和性质，培养学生的实验技能和观察能力。
二、实验器材和试剂：1. 器材：试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、烧杯等。
2. 试剂：硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、氯化钠等。
三、实验步骤：1. 实验一：硫酸铜的制备a. 取一定量的氢氧化钠溶液，加入试管中。
b. 使用滴管滴加硫酸铜溶液至溶液呈现蓝色。
c. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的变化。
2. 实验二：氯化钠的制备a. 取一定量的盐酸溶液，加入试管中。
b. 使用滴管滴加氢氧化钠溶液至溶液呈现沉淀。
c. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的变化。
四、实验结果和分析：1. 实验一结果：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成蓝色溶液，反应方程式为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4。
实验分析：该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钠是碱，硫酸铜是酸，生成的Cu(OH)2是一种碱式盐。
2. 实验二结果：盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应后生成白色沉淀，反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
实验分析：该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的NaCl是一种盐。
五、实验讨论和延伸：1. 通过本实验，学生可以了解到酸碱中和反应的特点和应用。
2. 学生可以进一步思考，如何利用无机化合物的制备和性质进行实际应用，例如在环境保护、医药制造等领域。
3. 学生可以通过实验结果和分析，探讨无机化合物的结构和性质之间的关系。
六、实验总结：通过本次实验，学生不仅学会了无机化合物的制备方法，还培养了实验操作能力和观察能力。
实验结果和分析的讨论，也帮助学生加深了对无机化学的理解。
无机化学实验课程教案
实验3:仪器的洗涤干燥，试剂取用和试管操作
一、实验目的：
1、练习常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。
2、掌握固体和液体试剂的取用方法；
3、掌握震荡试管和加热试管中固体和液体的方法
二、实验内容
（一）、仪器的洗涤和干燥
1、认识无机化学常用仪器和使用方法
（1）容器类：试管，烧杯……
（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……
（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……
2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法
（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法。
洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。
（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用），再用水洗。
③铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤
依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3 玻璃仪器的洗涤次序
倒净废液→清水冲洗→洗液浸洗→清水荡洗→去离子水漂洗。
仪器刷洗后，都要用水冲洗干净，最后再用去离子水冲洗三次，把由自来水中带来的钙、镁、氯等离子洗去。
4 仪器洗涤干净的标准
仪器外观清洁、透明，器壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
注意事项：
（1）已洗净的仪器不能用布或纸抹。
（2）不要未倒废液就注水
（3）用水原则是少量多次
5 玻璃仪器的干燥
晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发节约能源，耗时
吹干：电吹风吹干
气流烘干：气流烘干机
烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干
烘干：烘箱，干燥箱：仪器口朝下，在烘箱的最下层放一陶瓷盘，接住从仪器上滴下来的水，以免水损坏电热丝。
有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。
（二）、固体和液体试剂的取用
介绍试剂的级别，常用的试剂瓶
1.取用试剂的一般操作规则：
(1)不能用手或不洁净的用具接触试剂。
(2)瓶塞、药匙、滴管都不得相互串用。
(3)每次取用试剂后都应立即盖好试剂瓶盖，并把瓶子放回原处，使瓶上标签朝外。
(4)取用试剂应当是用多少取多少。
取出的多余试剂不得倒回原试剂瓶，以防污染整瓶试剂！对确认可以再用的(或派做别用的)要另用清洁容器回收。
(5)取用试剂时，转移的次数越少越好(减少中间污染)。
(6)不准品尝试剂(教师指定者除外)！不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，只能用手将试剂挥发物招至鼻处，嗅不到气味时可稍离近些再招。
防止受强烈刺激或中毒！
2.固体试剂的取用
(1)取用小颗粒或粉末状试剂可使用药匙。
药匙的两端分别为大小两匙。
取少量试剂时可利用小匙，试剂一旦取出，就不能再放回原瓶，可将多余的试剂放人指定的容器。
试剂取出后，一定要把瓶塞盖严，并将试剂瓶放回原处。
往试管里装入粉末状固体时，应先将试管平斜，把盛有试剂的药匙小心地送入试管底部，然后翻转药匙并使试管直立，试剂即可全部落到底部(如图3)。
药匙用毕要立即用洁净的纸擦拭干净。
(2)往试管(或烧瓶)中装入粉末状试剂时，为了避免沾在管口和管壁上，可把粉末平铺在用小的纸条折叠成的纸槽中(如图4)。
再把纸条平伸入试管中，直立后轻轻抖动，试剂将顺利地落到容器底部。
(3)取用块状试剂可用洁净干燥的镊子夹取。
将块状试剂放入玻璃容器(如试管、烧瓶等)时，应先把容器平放，把块状试剂放入容器口后缓缓地竖立容器，使块状试剂沿器壁滑到容器底部，以免把玻璃容器底砸破。
3.液体试剂的取用
(1)倾注液体试剂通常都盛在细口试剂瓶中。
取用时先打开瓶塞(如瓶塞上沾有液体，应在瓶口处轻轻地刮掉)，随手将瓶塞倒放在台面上(如图5)。
握住瓶子倾倒时，要注意使瓶上的标签正对掌心的方向，使倾倒过程中万一有液滴淌下时，不致污染或腐蚀标签。
当从试剂瓶直接往小口容器(如试管或其它细口瓶等)中倾注液体时，应使瓶口边缘与受器内口的边缘相抵，缓缓倾倒(如图5)。
当往试管中注入液体时，应以拇指与食指、中指相对捏住试管上部近口处，以便于控制管口位置和观察液体的注入量。
倾注完毕时，试剂瓶口上剩下的最后一滴，不应让它淌在瓶子的外壁上，要随手用受器的内口边缘、玻璃棒或原瓶塞把液滴轻轻刮掉。
当往小口容器内转移液体时，也可以借助漏斗。
往烧杯(或其它大口容器)中倾倒液体时，可用玻璃棒引流(如图6)。
(2)用滴管转移液体转移少量液体或逐滴滴加液体时，都可使用滴管。
滴管可以是自制的或滴瓶上所附专用的。
使用时，先用拇食指捏瘪橡胶乳头，赶出滴管中的空气(视所需吸入液体多少，决定捏瘪的程度)，然后把滴管伸入液面以下，再轻轻放开手指，液体遂被吸入(如图7)。
用滴管往容器中转移液体时，根据需要接受的容器可直立或稍微倾斜，但滴管必须垂立于容器口的上方，其尖嘴不得接触容器壁，然后轻捏胶头使液体缓缓地逐滴滴入(如图8)。
如受器倾斜，液滴可沿器壁自然淌下而避免迸溅。
使用滴管时，未经洗净，不准连续吸取不同液体。
不许把滴管平放在台面上(应插在专用的试管或烧杯中)，以防沾污。
滴管用毕要及时洗净。
洗净的方法是挤净液体后，反复吸、射蒸馏水。
每次用滴管吸入的液体量以不超过管长的2/3为宜，吸液后的滴管不准平持，更不准将尖嘴向上倾斜。
滴管的胶头内如果吸入液体，必须摘下来反复冲洗晾干后，装上再用。
滴瓶上的滴管用毕应立即插回原瓶(不须清洗)。
滴瓶上的滴管是原装磨口配套的，即使洗净后也不能串换。
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性试剂时，要特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
(1)氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱液万一溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后用2％～3％硼酸溶液冲洗。
浓碱液流到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
沾在衣服上的浓碱液，也要立即用水冲洗。
(2)硫酸、硝酸、盐酸等沾到皮肤(或衣物)上，应立即用大量水冲洗，然后用 3％～5％碳酸氢钠水溶液冲洗。
如皮肤上沾到较大量的浓硫酸时，不宜先用水冲(以免烫伤)，可迅速用干布或脱脂棉拭去，再用大量水冲。
(3)万一眼睛里溅进了酸或碱液，要立即用水冲洗，千万不要用手揉眼睛！洗时要眨眼睛，并及时请医生治疗。
5.液体体积的定量量取
取用一定量的液体，一般可用量筒量出其体积，选用量筒的规格视所量液体体积大小而定。
量筒的标称容量越大其分度值越大，则精度越低；反之容量越小其分度值越小，则精度越高。
量液时，量筒应放平稳，观察和读取刻度时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平(如图9)。
如果仰视或俯视都会造成读数误差。
使用小量筒量取一定量液体时，当注入液体量接近所需容积刻度线时，应改用一洁净滴管将液体滴至所需刻度。
