无机化学实验教案
实验十六氯及其化合物
实验目的 1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识；
2.验证卤素离子的还原性；
3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。
实验内容 1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等；
2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱;
3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。
实验重点 1.装置改进的设计；
2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。
难点装置改进的设计。
实验用品
烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、
原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水
晶体：KMnO4、NaC1、KBr、KI
0.1mol/L: HCl、FeCl
2
、MnSO
4
、CCl
4
、H
2
SO
4
6mol/L: NaOH、KOH
安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。
2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。
3.移取液溴时，需戴橡皮手套。
溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。
不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。
4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。
课时安排3课时
教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告；
预习过氧化氢、硫的化合物。
教学过程实验教学内容
一、装配多功能装置
制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单
质的氧化性。
密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯
上。
注射器:浓盐酸2mL。
反应器:7个青霉素药瓶（贴签）
○1KMnO4晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），○2KBr溶液1/2V、○3KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6 NaOH溶液70%V、○7空瓶（放中间）。
用橡皮筋捆绑。
实验十七过氧化氢、硫的化合物
2.实验步骤：
大试管中加入Na
2O
2
（约一平勺）、5mL冷H
2
O后，用冷的
2mol/L 稀H
2SO
4
（约3mL）调至弱酸性（使Na
2
O
2
完全反应），pH
试纸pH=5-6，过滤后的溶液含6-8% 的H2O2 。
分成4份（3份做性质，1份做鉴定）。
二、验证H2O2性质。
1.原理：
过氧根：×是得到的电子，sp2杂化轨道是直线，p轨道是相碰的椭圆。
是两个氧原子以共价键结合的一个离子团，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。
H2O2 O为-1价，氧化态居中，因此既有氧化性又有还原性。
2.实验试剂：
铁粉、碎瓷片、MnO
2
、0.2mol/L的稀硫酸、稀HCl、KI 、
KMnO
4、品红溶液、pH试纸等。
观察现象并写出方程式。
注：H
2
O
2
+KI现象与H
2O
2
的量有关
3.实验步骤：
向 KI 溶液中滴加 H
2O
2
，溶液变黄生成 KI
3
H
2
O
2
+ 3KI + 2
H+ = KI
3 + 2H
2
O + 2K+ 继续滴加 H2O，观察溶液颜色变化。
三、H2O2的鉴定--过氧链的转移
1.实验步骤：
在试管中加入2mLH
2O
2
溶液，0.5mL乙醚，1mL稀H
2
SO
4
，再加3
滴K2Cr2O7溶液，观察溶液和乙醚层颜色变化。
在酸性条件下，重铬酸钾（K2Cr2O7，橙红色，不溶于乙醇，一类致癌物）具有强氧化性，与 H2O2反应可将 -O-O- 转移至重铬酸钾中，生成不稳定过氧化铬CrO5（即CrO(O2)2蓝色，+6价铬），易分解。
但易溶于乙醚，若萃取到乙醚层中则相对稳定。
为防止其分解,须在冷水中进行。
萃取到乙醚层中的CrO5，时间久了，也会分解，生成3价铬，进入水相呈绿色。
因此，通常用此方法鉴定Cr2O72-、CrO42-和过氧化物的存在。
2.应用：
交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO
3
)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化,同时根据平衡,发现喝的越多一般颜色越深橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒驾。
CrO(O
2)
2
前一个O -2价，后4个O -1价，2CrO
4
2-黄色
（K2CrO4）+ 2H+（酸性条件下） = Cr2O72-（橙色）+ H2O +6价二类致癌物致癌 +3价无毒
注意：实验室废液不能随意倾倒，需倒入指定器皿。
四、硫的化合物的性质
实验十八氮的化合物
实验十九磷及其化合物
实验二十碱金属、碱土金属及其化合物
实验二十一铝及其化合物
实验二十二 ds区金属铜、银、锌、镉、汞
化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和镜子。
还可用于鉴别醛与酮。
该试剂应现配现用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆银（主要成分为氮化银）。
银氨试剂中加几滴乙醛溶液，水浴加热，观察现象。
写出反应式：
C
6H
12
O
6
+[Ag(NH
3
)
2
]OH C
5
H
11
O
5
COONH
4
+3NH
3
+Ag↓+H
2
O
教学反思在做铜、锌配合物的生成和溶解性时，有学生对实验现象的描述非常准确，但从实验报告中所写方程式可以看出，在
CuSO
4、ZnSO
4
、溶液，逐滴滴加稀NH
3•
H
2
O时刚开始产生的蓝色沉
淀与白色沉淀，学生误以为是 Cu（OH）2和Zn（OH）2，实为碱式硫酸铜和碱式硫酸锌。
实验时，以后教学中应就此强调。
在做硫化铜的溶解性时，有学生在硫酸铜溶液中滴入很少量的硫化钠，虽然现象十分明显。
但生成的硫化铜过少，而硫化铜为无定型沉淀，在加入过量的浓盐酸时，硫酸铜与浓盐酸生成的四氯合铜酸使试管内充满绿色，覆盖了极少量的硫化铜的颜色，使得硫化铜无法被观察到。
在以后的教学中，应强调加入硫化钠的量。
实验二十三第一过度系元素铬、锰、铁
实验目的1.了解第一过渡系元素锰化合物的制备；
2.掌握第一过渡系元素铬、锰、铁化合物的性质。
实验内容 1.铬的化合物的重要性质
2.锰（Ⅱ）的还原性和锰（IV）、锰（VII）的氧化性2.银氧化物
的生成和性质；
3.铁化合物的性质
实验重点铬（VI）的氧化性；铬（III）的还原性；锰（Ⅱ）的还原性和锰（IV）、锰（VII）的氧化性。
难点铁的配合物
实验二十四一种钴（Ⅲ）配合物的制备与组成测定
实验二十五碱式碳酸铜的制备--设计实验
实验二十六硫酸亚铁铵的制备
实验二十七离子鉴定与未知物的鉴别
实验二十八五水硫酸铜晶体的制备
实验二十九高锰酸钾的制备。
