应知应会 铝及其化合物详细知识点总结

铝及铝的化合物知识点总结1。

铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。

铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。

2。

一水合铝离子是最常见的无机离子。

3。

一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。

当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。

4。

在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。

在干燥空气中风化。

3。

铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。

4。

铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。

如铝镁合金、铝铜合金等。

铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。

这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。

如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。

5。

铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。

它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。

此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。

6。

铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。

7。

氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。

8。

三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。

9。

铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。

10。

铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。

11。

铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。

高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。

②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。

是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。

②氧化铝是两性氧化物。

与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。

(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。

铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。

Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。

可用于焊接钢轨、冶炼金属。

（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。

铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。

本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。

1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。

它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。

铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。

这使得铝具有优异的耐腐蚀性。

铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。

2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。

氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。

氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。

3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。

然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。

常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。

电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。

4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。

最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。

铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。

5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。

一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。

氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。

硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。

碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。

总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。

铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。

△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。

二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。

在空气中具有很好得耐腐蚀性。

2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。

[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。

(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。

高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。

二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。

它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。

四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。

它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。

五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。

与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。

六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。

同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。

八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。

总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。

铝及其化合物知识点总结铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl22AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+ 3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4====== Al2(SO4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

高一化学知识点总结铝及其化合物
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高一化学铝及其化合物知识点
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，
2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2，
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。

铝及铝的化合物知识点总结铝是一种银白色的轻金属，在标准状况下，密度为2。

68g/cm3，沸点1740 ℃，熔点660 ℃，铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，但在地壳中的含量分布很不均匀，在60个国家中，它仅占总重量的0。

3%，主要分布在印度、俄罗斯、巴西和中国，是组成地壳的一种重要元素，在外层空间有地球上出现的一切生命活动迹象。

在自然界中铝以三种形态存在。

铝单质的颜色为银白色，密度为2。

7克/厘米3，熔点660 ℃，沸点1740 ℃，化合价为2和3。

目前工业上最广泛使用的两种金属铝的合金，即从一种叫做氯化铝的盐中制得的铝硅酸盐和从一种含氧酸盐中制得的铝酸盐。

Al2O3具有优良的耐蚀性、导电性和导热性，易于加工，在工业上有着广泛的用途。

含铝75%以上的铝土矿，在工业上也有着广泛的应用。

铝及其化合物主要用途：高纯铝及铝合金可作为飞机、导弹、人造卫星等结构材料，也可用于原子能工业。

工业上利用铝的这些特性制造多种铝合金产品，其中应用最广泛的是防锈铝板，包装铝箔，建筑用铝型材等。

铝还可用作保温隔热材料、防水材料、汽车散热器、蓄电池、瓶塞等，其用量仅次于钢铁。

铝是地壳中含量第二位的金属元素，但它的相对含量远低于铜、锌、铅、银、金、汞、锑等。

纯铝为银白色，有延展性。

在空气中易被腐蚀。

空气中的氧、水分、二氧化碳、一氧化碳等都会对铝表面进行腐蚀。

纯铝的比重较小，在所有的金属中其密度最小。

总结起来，铝有以下几方面的特点：⑴密度小。

纯铝的密度约为2。

7g/cm3，大约是铁的1/3，不锈钢的1/5，普通钢的1/4。

铝是银白色轻金属，因此常用于制造飞机，宇宙飞船等航空器。

⑵导电导热性能好。

铝的电阻率很小，但导电性和导热性能都很好。

⑶易于加工。

易于挤压成型，拉伸成丝，拉制成铝箔，且容易锻造。

⑷铝是活泼金属，与酸、碱、盐类物质反应剧烈，受热易分解。

⑸抗腐蚀能力差。

铝的抗腐蚀能力较弱，在潮湿空气中，铝表面易发生电化学腐蚀。

铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。

铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。

在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。

1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。

它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。

铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。

2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。

首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。

这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。

3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。

由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。

此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。

4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

这些化合物具有不同的性质和应用。

- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。

它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。

- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。

它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。

- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。

此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。

5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。

铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。

在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。