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高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
单元检测三金属及其化合物考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关答案D解析自然界中的金属绝大多数以化合物的形式存在，只有极少数化学性质非常稳定的金属以单质形式存在，自然界中的金属是否以单质形式存在，取决于金属的化学活动性，故D正确。
2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A解析铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A 正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，铜用热还原法得到，故C错误；Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。
3．下列操作不合理的是()答案C解析做钾元素的焰色反应实验时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C项错误。
4．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算答案D解析A项，根据水的质量可以计算得到氧元素的质量，再根据黑色粉末的质量得到铁元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；B项，灼烧至质量不变所得粉末是氧化铁，依据氧化铁的质量可以计算得到铁元素的质量，再根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；C项，剩余固体是铁，根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；D项，反应前后都是固体，而且固体质量不变，不能确定该黑色粉末的成分。
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
铁及其化合物考纲要求：1.了解铁及其化合物的主要性质和用途。
2. 掌握“铁三角”的内容，特别是Fe2＋和Fe3＋的相互转化和检验。
知识梳理一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁是一种常见的过渡元素，在地壳中的含量居第位，位于元素周期表的第周期第族，通常有两种化合价，且价稳定：Fe2+的电子排布式：Fe3+的价电子电子排布式：。
在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质1、物理性质：纯净的铁是的金属、密度，熔沸点，具有良好的能被吸引2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3思考：比较Fe3+与Fe2+的电子排布式，谁稳定？（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物三、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价俗名与H+作用与硝酸反应硝酸的性质与CO反应请写出氧化铁与HI反应的离子方程式：2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备思考：①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2性质及检验方法：①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH－反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+（2）Fe3性质及+检验的方法①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH－反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。
第2讲 铁及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量居第四位。
(2)物理性质纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；F e 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18 一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非 O2 4Na+O 2＝ 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属O2+2Na Na 2O2单质Cl 2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 3Fe+4H 2O 不反应2Al(OH) 3 +3H 2↑Fe3O4+4H 2HCl 溶液2Na+2HCl ＝ 2NaCl+H 2↑2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑不反应NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O＝不反应不反应CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝2NaAlO 2+3H 2↑较复杂较复杂不反应Na2 SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑制备2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O3 4Al+3O 2↑Fe2O3+3CO CuO+CO2Fe+3CO 2 Cu+CO 2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小 ( 比水大）较小 ( 比水小）较低（用酒精灯加热，很快是电和热的良导体熔化）⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气： 4Na+O 2＝ 2Na2O( 变暗 ) ； O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 )B：与氯气： 2Na+Cl 2 2NaCl ；C：与 S： 2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2HO=2NaOH+H↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H +＝ 2Na++H 2↑2Na+2H 2O+CuSO 4＝ Na2SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑； 6Na+6H 2O+2FeCl 3＝ 6NaCl+2Fe(OH) 3↓ +3H2↑⑤ Na可与某些有机物反应：2CH 3 COOH+2Na→ 2CH3COONa+H 2↑；2CH 3CH 2OH+2Na→2CH3CH 2 ONa+H 2↑；2C 6H 5OH+2Na→ 2C 6H 5ONa+H 2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl 4中，因汽油易挥发，CCl 4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和 H2O的作用。
名称和化学式颜色和状态类别电子式氧元素化合价化学键稳定性与水反应与酸反应与酸酐反应与盐溶液反应用途⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl 4+4Na Ti+4NaCl ；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2．钠的重要化合物⑴Na 2O 、 Na 2O2和 NaOH氧化钠（ Na2 O）过氧化钠（ Na2 O2）氢氧化钠（ NaOH ）白色固体淡黄色固体无色固体碱性氧化物过氧化物碱离子化合物离子化合物离子化合物Na+[ ]Na+ Na+[ ] 2-Na+ Na+[ ]－-2 -1 -2离子键离子键离子键非极性键极性键不稳定比 Na2O稳定稳定Na2O+H 2O＝ 2NaOH 2Na2O2+2H 2O＝ 4NaOH+O 2↑不反应Na2O+2HCl ＝ 2NaCl 2Na2O2+4HCl ＝ 4NaCl+O 2↑＋NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2O +H2O 2H2ONa2O+CO 2＝ Na2CO3 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3 +O2↑2NaOH+CO 2＝ Na2CO 3+H 2ONaOH+CO 2＝ NaHCO 3 Na2O+2NaHSO 4＝2Na2O2+4NaHSO 4＝NaOH+NaHSO 4＝2Na2SO4 +H 2O 4Na2SO4 +O2↑O Na2SO4+H 2 O+2HNa2O+H 2O+CuSO 4＝2Na2O2+H 2 O+CuSO 4＝2NaOH+CuSO 4＝↓ +Na ↓+2Na ↓ +Na Cu(OH) 2 2 SO4 Cu(OH) 2 SO4 +O2 Cu(OH) 2 2SO4制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、化工原料、制纸浆、肥皂氧化剂知识拓展： Na2O2的强氧化性：能氧化 SO2、FeCl2、H2S、Na2 SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。
⑵Na2 CO 3和 NaHCO 3名称和化学式碳酸钠（ Na2CO3）俗名纯碱、苏打颜色和状态白色晶体水中溶解性易溶热稳定性稳定与酸反应CO3 2－+H+＝ HCO 3 －－HCO 3 +H +＝ H 2O+CO 2↑与某些碱反应Ba(OH) 2+Na 2CO3＝ BaCO 3↓ +2NaOH 碳酸氢钠（NaHCO 3）小苏打白色粉末易溶（比 Na2CO 3溶解度小）不稳定： 2NaHCO 3 Na2 CO3+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝ CO2↑ +H2ONaHCO 3+Ca(OH) 2＝ CaCO3↓ +NaOH+H2O2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na23+2H2OCO与某些盐反应BaCl 2+Na 2 CO3＝ BaCO 3↓ +2NaCl NaHCO 3+NaHSO 4＝ Na2SO4+H 2 O+CO 2↑与 CO2反应Na2CO 3+CO 2 +H 2O＝ 2NaHCO 3 不反应相互转化Na2CO 3 NaHCO 3制法NaOH+CO 2＝ NaHCO 3 NaOH+CO 2＝ NaHCO 32NaHCO 32Na2 CO3+H 2O+CO 2↑鉴别加酸产生 CO 2 加酸产生 CO2较 Na 2CO 3快加热难分解加热分解出 CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：①钠在露置于空气中的变化过程：Na→ Na2O→ NaOH→ NaOH(aq) → Na 2 3 2 2CO3 CO ·10H O→ Na银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H ++CO 32－ =HCO 3－； HCO 3－ +H +=H 2O+CO 2↑。
现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。
若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO 32－＝ H 2O+CO 2↑。
现象：立即出现气泡。
（常用来相互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（ Li ）钠（ Na）钾（ K）铷（ Rb）铯（ Cs）原子序数 3 11 19 37 55原子结构结构简图电子式Li ·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 结相同点最外层电子数相同，都是1个电子构不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物颜色和状态银白色固体理 密度 0． 534g/cm 30.97g/cm 30.86g/cm 3 1.523g/cm 31.879g/cm 3性 熔点 依次递减 质 沸点依次递减跟氧气反应4Li+O 2＝ 2Li 2O4Na+O 2＝ 2Na 2 O 2K+O 2＝ K 2O 2 Rb+O 2Cs+O 2CsO 22Na+O 2 Na 2 O 2 K+O 2KO 2 RbO 2跟卤素反应 2M+X 2＝ 2MX （ M 、 X 2分别表示碱金属、卤素） 化跟硫反应 2M+S ＝ M 2S与水反应 2M+2H 2O ＝ 2MOH+H 2 ↑反应剧烈程度： Li ＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜ Cs学与酸反应2M+2H +＝ 2M ++H 2 ↑性质 与盐溶液反应（ CuSO 4）制法2MCl 2M+Cl 2↑（ K ： Na+KCl K+NaCl ）知识拓展：碱金属的特殊性：① Na 、 K 需保存于煤油中，但 Li 的密度比煤油小，所以 Li 必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。
②碱金属中，从 Li → Cs ，密度呈增大的趋势，但ρ (K) < ρ (Na)③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na 、 K 等除外。
三．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第 3周期 第Ⅱ A 族第 3周期 第Ⅲ A 族原子结构示意图色态 熔点 密度 硬度⑵镁铝的化学性质项目方程式 与非金属 O 2现象反应 SN 2方程式 与 H 2O现象与酸反应与 NaOH 溶液与某些氧化物主要用途工业制备2．镁和铝氧化物的对比氧化物 属类色态较低 较低但大于镁 较小 较小但大于镁 较小 较小但大于镁 较小较小但大于镁MgAl2Mg+O 22MgO4Al+3O 2 2Al 2 O 3剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3SAl 2 S 33Mg+N 2 Mg 3N 2Mg+2H 2 O Mg(OH) 2+H 2↑ 2Al+6H 2O ＝ 2Al(OH) 3 ↓ +3H 2↑冷水慢，沸水快 一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应Mg+2H + =Mg 2++H 2↑2Al+6H +＝ 2Al 3++3H 2↑(常温下，在浓 H 2SO 4 、 浓 HNO 3中钝化 )2Al+2NaOH+2H 2O ＝ 2NaAlO 2+3H 2↑2Mg+CO 22MgO+C2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2O 3镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、 导线、电缆等MgCl 2 Mg+Cl 2 ↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑MgOAl 2O 3碱性氧化物 两性氧化物白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高H OMgO+HO ＝ Mg(OH) ↓ ( 反应缓慢进行 )不溶解也不反应222化学+2++3++3H 2O酸液MgO+2H ＝ Mg +H 2OAl 2O 3 +6H ＝ 2Al性质不溶解也不反应Al O+2NaOH ＝ 2NaAlO +HONaOH 溶液2322重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 属类 碱 两性氢氧化物 色态 白色固体 白色固体溶解性 难溶难溶电离方程式 Mg(OH) 2－H 2 O+AlO 2 －Al(OH) 3Al 3+ －Mg 2++2OH+H ++3OH与 HCl 等酸溶液Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2+2H 2 O 2O(可溶于 NH 4Cl 等强酸弱碱盐 Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3 +3H)与 NaOH 溶液 不反应 Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2O 热不稳定性 Mg(OH) 2 MgO+H 2 O 2Al(OH) 3 Al 2 O 3+3H 2O 实验室制法可溶性镁盐加 NaOH 溶液可溶性铝盐加氨水Mg 2++2OH -＝ Mg(OH) 2↓Al 3++3NH 3·H 2O ＝ Al(OH) 3+↓ +3NH 44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象 离子方程式①向可溶性铝盐溶液 先生成沉淀又溶解Al 3++3OH -＝ Al(OH) 3↓； Al(OH) 3＋ OH - ＝中滴加 NaOH 溶液至AlO 2 -＋ 2H 2O过量②向可溶性铝盐溶液 出现白色沉淀 ＋Al 3++3NH 3 ·H 2O ＝ Al(OH) 3 ↓ +3NH 4中滴加稀氨水至过量③向 NaOH 溶液中滴 开始无明显变化， Al 3++4OH -=AlO 2 -+2H 2O ；加可溶性铝盐溶液至 一段时间后出现沉3AlO 2 - +Al 3++6H 2O ＝ 4Al(OH) 3 ↓过量淀④向可溶性偏铝酸盐 先沉淀又溶解H ++AlO 2 -+H 2 O = Al(OH) 3↓； 溶液中滴加盐酸至过 Al(OH) 3 +3H +=Al 3++3H 2 O量⑤向可溶性偏铝酸盐先无明显变化，后--AlO222 (过量 ) =Al(OH)3↓+HCO 3+2H O+CO溶液中逐渐通入 CO 2 出现沉淀2AlO 2 - +3H 2O+CO 2(少量 )气体至过量=Al(OH)2-3↓ +CO 3⑥向盐酸中滴加可溶出现白色沉淀4 H ++AlO 2 -=Al 3+ ＋ 2H 2O ；性偏铝酸盐溶液至过3AlO 2 - +Al 3++6H 2O ＝ 4Al(OH) 3 ↓量知识拓展：－+Al(OH) 3Al 3+－⑴ Al(OH 3 )的两性： H 2O+AlO 2 +H+3OH酸式电离碱式电离当向 Al(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使 Al(OH) 3溶解。
