惠州市2018-2019学年第一学期期末考试 高二《化学反应原理》试题、参考答案和试题分析

2018-2019学年广东省惠州市礼村中学高二化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物参考答案：D略2. 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）A．H2O，O3，CCl4 B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2 D．CCl4，(NH4)2S， H2O2参考答案：B3. 已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。

如在催化剂作用下，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A、CH3CH3和Cl2B、CH2=CH2和Cl2C、CH2=CH2和HClD、CH≡CH和Cl2参考答案：C略4. 已知C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构式如右：Na，NaOH，NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A.3：3：2B.3：2：1C.1：1：1D.3：2：2参考答案：B略5. 物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（）A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX参考答案：C略6. 重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后A、被提纯有机物在滤液中B、杂质在滤液中C、杂质留在滤纸上D、被提纯有机物留在滤纸上参考答案：AC略7. 用n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．32g O2中含有的分子数为n AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为n AC．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为n AD．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为n A参考答案：A略8. 在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D略9. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：参考答案：A略10. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子参考答案：B略11. 已知：25°C时，K sp[M g(OH)2]=5.61×10-12，K sp[MgF2]=7.42×10-11。

2019学年广东省惠州市高二上学期期末理化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中，属于强电解质的是A．氨水_________ B．硫酸______________ C．乙酸_________ D．葡萄糖2. 下列有关说法中正确的是A．铁与Cl 2 、盐酸均能发生反应生成FeCl 3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） N 2 （g）+2CO 2 （g），下列说法中正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率_________ B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率_________________________________ D．改变压强对反应速率无影响4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A．盐酸 > 醋酸 B．醋酸 > 盐酸________ C．盐酸 =醋_________D．无法判断5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HY、HZ______________________________ B．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HX______________________________ D．HY、HZ、HX6. 体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A．0.1mol·L —1 NaCl________________________ B ．0.1mol·L —1 NH 4 NO 3C．0.1mol·L —1 NaOH________________________ D ．0.1mol·L —1 Na 2 CO 37. 在平衡体系Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ +2OH 一中，能使c(Ca 2+ )减小，而使c(OH 一 )增大的是A．加入少量MgCl 2 固体___________________________________ B．加入少量N a 2 CO 3 固体C．加入少量KCl固体 D．加入少量稀H 2 SO 48. 下列说法中正确的是A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9. 下列有关说法，正确的是A． SO 2 的水溶液能导电，说明SO 2 是电解质B．Al(OH) 3 有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10. 下列离子方程式中，不正确的是A．向FeCl 2 溶液中通入Cl 2 2Fe 2+ + Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2ClˉB．FeCl 3 溶液跟过量氨水Fe 3+ + 3NH 3 •H 2 O ＝ Fe（OH） 3 ↓ + 3NH 4 +C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO 3 ） 2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑D．钠与水的反应2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑11. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②____________________ B．②③______________ C．③④____________________ D．①④12. 一定量的的稀H 2 SO 4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H 2 的总量，可向稀H 2 SO 4 中加入A．NaOH固体 B．Na 2 SO 4 固体________ C． NH 4 Cl饱和溶液________ D．CH 3 COONa固体13. 下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO 4 －、K + 、C1 －、SO 4 2－B．使酚酞变红的溶液：K ＋、Na ＋、NO 3 －、Cl －C．滴加KSCN显红色的溶液：NH 4 ＋、K ＋、Cl －、I －D．0.1 mol·L －1 NaHCO 3 溶液： Na ＋、Ba 2＋、NO 3 －、OH －14. 下列装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO 2________ B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O 215. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是p16. 选项叙述I 叙述II A 实验室常用Al 2 (SO 4 ) 3 溶液与氨水溶液制备Al(OH) 3 沉淀 Al(OH) 3 不溶于碱 B NaHCO 3 为强碱弱酸盐 NaHCO 3 溶液显碱性 C SO 2 具有氧化性 SO 2 可用品红溶液检验 D 明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒17. 将等物质的量的N 2 、H 2 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H<0。

2017-2018学年度第一学期惠州市高中质量检测试题高二理科化学《化学反应原理》1.考试时间100分钟，卷面分150分。

2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mn-55第Ⅰ卷（共100分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。

1．下列关于水的说法中正确是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何条件下，纯水的pH=7C．在95℃时，纯水中c（H+）＜l0﹣7mol/LD．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是3．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5．下列说法中正确的是A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B．火力发电的目的是使化学能转换为电能C．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变9．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11．25℃时，在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．有沉淀析出，但不是AgCl D．无法确定是否有沉淀析出12．对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是A．加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中c（A m+）=c（B n﹣）D．加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13．下列反应中符合如图图象的是A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H= + Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．图中T2一定大于T1B．图中b点速率一定大于d点速率C．达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD．加入催化剂可以使状态d变为状态b16．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c（Z）=0.4 mol/L B．c（X2）=0.2mol/LC．c（Y2）=0.4mol/L D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

2018-2019学年惠州市高二（上）期末质量检测文科《化学与生活》试卷注意事项：本试卷共两个大题，全卷共100分；考试时间80分钟。

第一部分（共100分）一、选择题(本题共20小题，每题1分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意) 1.漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应2．下列物质中，属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O23．下列不属于化学科学研究范畴的是A.将废旧塑料变成汽车燃料B.研制新型航空材料C.研制新药D.研究地壳板块结构及运动规律4. 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D5.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色6.下列金属常温下就能与水反应的是A．钠 B．铝 C．铁 D．铜7.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

这说明此高分子材料一定具有的性质是A、良好的导热性B、良好的绝缘性C、良好绝热性D、熔点低8. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体9.关于酒精消毒的原理是A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用10.．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水B．受热易分解是C．具有还原性D．可由人体自身合成11.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO412.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类13、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

2018-2019学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）注意事项：1．本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。

2. 考试时间100分钟。

第一部分（共100分）一、选择题(本题包括50小题，每题2分，共100分。

每题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列不属于化学科学研究范畴的是A.将废旧塑料变成汽车燃料B.研制新型航空材料C.研制新药D.研究地壳板块结构及运动规律2．下列物质中，属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O23．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应4. 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D5.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色6.下列金属常温下就能与水反应的是A．钠 B．铝 C．铁 D．铜7.下列叙述正确的是( O-16 )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L D．O2的相对分子质量为328. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4- →Mn2+ B． HCO3- →CO32- C． Cl-→C12 D． Zn→Zn2+9. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H210. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间11.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO412.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液15.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水16.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐17. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。

广东省惠州市2018-2019学年度第一学期期末质量检测高一化学试题1.下列不属于化学科学研究范畴的是A. 将废旧塑料变成汽车燃料B. 研制新型航空材料C. 研制新药D. 研究地壳板块结构及运动规律【答案】D【解析】【分析】根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质。

【详解】A、将废旧塑料变成汽车燃料涉及化学变化，属于化学科学研究范畴，故A不选；B、研制新型航空材料，涉及物质的性质和变化，属于化学科学研究范畴，故B不选；C、研制新药涉及物质的性质和变化，属于化学科学研究范畴，故C不选；D、研究地壳板块结构及运动规律是地质学研究的内容，不属于化学科学研究范畴,故D选。

答案选D。

2.下列物质中，属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O2【答案】A【解析】【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【详解】A. Na2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。

B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。

C. CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。

D. O2是单质，不是电解质，D错误。

【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。

如CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。

3.漂白粉在空气中容易失效的原因是A. 次氯酸钙不稳定，易分解B. 氯化钙易潮解C. 次氯酸钙易与盐酸反应D. 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸钙稳定，不易分解，故A不选；B．CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关，故B不选；C．空气中不含盐酸，不会与盐酸反应，故C不选；D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，从而变质，故D选；故答案选D。

广东省惠州市惠东中学2018年高二期末复习化学反应原理参考答1.(1)ΔH1+1/2ΔH2－1/2ΔH3(2)①＞②350 1.3×104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失③AD(3)0.125 mol·L－1·min－1 42. （1） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol（2）负极，H2，H2＋OH－—2e-＝2H2O（3）4.25（4）③④；（5）①27.7 ②0.0500 ③0.15 ④正反应3：I.（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）II. （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。

（或描述降温的变化，3分）（2）如右图（2分）（形状1分，标注1分）（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始浓度（mol/L）: 1 1 0 0变化浓度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8平衡浓度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8（平衡常数没写单位不扣分）III. O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－（3分）4．I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）II． 4:1（1分）温度对产率的影响（2分）③（1分）在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K ～398K （1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K 较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）5. (1)mol KJ/166- （2分） (2))()()()()(232562256CO c CH CH H C c H c CO c CH CH H C c K ∙∙∙==； BC ……（每空2分 共4分）(3)①min)/(012.0⋅L mol ； ②加入催化剂③（每空2分共6分）(4)减小（2分）；0.225 （2分）6. （1）2NH 3(g)+CO 2(g) (NH 2)2CO(g)+H 2O(g) △H=-102kJ•mol -1 （3分）（2）第二步 （2分）（3）A 、B 、C （3分）（4）① > ，= （每空2分，共4分）② 由图知，平衡时NH 2COONH 4的转化率为60%。

广东省惠州市第二中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物的命名正确的是（）A．2—甲基—3—丁烯 B．乙基苯C． 2—乙基丙烷 D．1—甲基乙醇参考答案：B2. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A. B.C. D.参考答案：A略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）。

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3 2-参考答案：B4. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL参考答案：A滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

5. 当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O参考答案：C略6. 下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B略7. 把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最终只得到一种产物的是A. ①和②B. ②C. ②③和④D. ④参考答案：B8. 下列各组物质不属于同分异构体的是A．2,2—-二甲基丙醇和2—-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—-甲基丁烷和戊烷 D．乙醇和丙醇参考答案：B略9. 下列生活中现象与盐类水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．粗盐在空气中易潮解D．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂参考答案：C略10. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）A．HR溶液和KCl溶液不发生反应B．能与水以任意比例互溶C．0.1 mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01 mol?L﹣1D．HR属于共价化合物参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的通性、稳定性、导电性等不能说qe明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：A、不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误；B、溶解性与无电解质的强弱无关，故B错误；C、0.1 mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01 mol?L﹣1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；D、电解质的强弱电解质与化合物的类型无直接关系，故D错误；故选C．11. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略12. 下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水 C．苯D．甲烷参考答案：B13. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（）A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D．若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c （CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．△H﹣T△S＜0时，反应一定自发进行；B．根据CO的转化量，求出氢气的转化量，再求出反应速率；C．催化剂对化学平衡无响应；D．计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，进而计算a的值．解答：解：A．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1，该反应气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，△S＜0，△H＜0，当温度较低时△H﹣T△S＜0，反应一定自发进行，故A错误；B．5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以△c（H2）=1mol/L，则v（H2）==0.2mol/（L?min），故B错误；C．催化剂对化学平衡无响应，其它条件不变的情况下，加入催化剂平衡不移动，则CO 的转化率不变，故C错误；D．该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L﹣2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k==，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c′（CO）=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以=，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查了反应自发性的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算和应用、化学平衡移动等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．14. 酸碱完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性参考答案：B略15. 把一定量的铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________ ________________ ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C 为短周期非金属元素。

秘密★启用前姓名准考证号高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．工业生产的过程中充满化学知识，下列认识正确的是A．工业生产涉及的化学反应均为自发反应B．速率越快的化学反应进行得越彻底C．工业生产中原料的利用率应尽可能高D．绿色化学允许工业生产先污染再治理2．化学反应与能量的关系密切，有关说法合理的是A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D．吸热反应一定比放热反应更难发生3．由盖斯定律可知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，而与反应的途径无关。

根据上述原理和右图所示，判断下列各对应的反应热关系中错误的是A．A→F驻H＝－驻H6B．A→D驻H＝驻H1＋驻H2＋驻H3C．驻H1＋驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H5＋驻H6＝0D．驻H1＋驻H6＝驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H54．下列关于能量转换的认识中错误的是A．电解冶炼金属时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能主要转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．燃料电池可以将化学能直接转化为电能5．下列属于强电解质的是A．CO2B．食盐水C．NH3·H2O D．Na2CO3 6．已知CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，若一定量的甲烷气体完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为A．44.5kJ B．89.0kJ C．55.6kJ D．27.5kJ 7．已知HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）驻H=-57.3kJ·mol－1，则下列反应中放出57.3kJ热量的是A．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B．氨水与稀硝酸反应生成1mol H2OC．稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH溶液与95%的浓硫酸反应生成1mol H2O注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。