第九单元 溶液1

第八单元金属和金属材料综合评估１.下列关于铁的说法中，错误的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B. 铁在空气中容易燃烧C.铁具有可变化合价D.铁是由铁原子直接构成的2. 某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）A.Fe、CuSO4溶液、AgB.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C.Ag 、CuSO4溶液、FeSO4溶液D. Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸3.金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（）A.锌片插入硫酸铜溶液中B.铁片插入硫酸铜溶液中C.铜片插入硝酸银溶液中D.铜片插入硫酸铝溶液中据此判断下列说法中正确的是（）A.铜球吊入铁水中不会熔化B.水银温度计可测量零下40 ℃的气温C.用钨制成的灯丝不易熔化D.用石墨作灯丝更好5.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄酮）假冒黄金进行诈骗活动。

为了鉴别黄酮和黄金，下列方法可行的是（）A. 观察颜色B.称取质量C.用磁铁吸引D.插入稀盐酸中6.依据反应x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推断x和y各表示（）A．CO和CO2 B. CO2和CO C.H2O和CO D. CO2和H27.表示两个亚铁离子的符号是（）A.2FeB.2Fe2+C.2Fe3+8．等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．金属A比金属B活泼B．相对原子质量：A>BC．A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D．A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A<B9.除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，应选用的试剂是（）A.盐酸B.铁粉C.碳粉D.氢10.下列说法中，错误的是（）A.铝可作制造汽车、飞机的材料B.铜在国防工业中用于制造枪弹、炮弹C.锌常用作干电池的正极D.钢的性能比生铁的性能优越11.下了反应中，不属于置换反应的是（）A.C+2CuO2Cu+CO2↑B. CO+CuO Cu+CO2C.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑D. C+H2O CO+ H212.下列有关物质的颜色中，不正确的是（）A.氯化亚铁溶液是浅绿色的B.硫酸铜溶液是蓝色的C.二氧化锰粉末是黑色的D.纯净的铁锭是黑色的13.下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（）A.氯化锌B.氯化镁C.氯化铁D.氯化亚铁14.铁的某种化合物中，铁元素与硫元素的质量之比为7:8，则该化合物中铁元素与硫元素的原子个数之比是（）A.1:2B.2:1C.3:2D.2:315．盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用能__________的性质。

16.通过研究性学习，对钢铁制品锈蚀条件的研究，你得出的钢铁制品锈蚀条件是：__________________。

防锈蚀的具体方法有（人举两例）______________________________________。

17．我国从西汉时期就开始炼铜，方法实现用硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，再用铁置换出铜，称为湿法炼铜。

（1）写出上述两步反应的化学方程式。

______________________________________________________；（2）第二步反应的主要现象有：______________________________________________。

18．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。

为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据实验方案填空：固体x是______，固体y是______，滤液B是________。

19、有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10 g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组试回答：（1）你认为，应当选择组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，计算的结果是。

（2）这位同学所用装置的不足之处是。

课题1溶液的形成备课人：付彦彬审核：化学备课组课型：新授课一、学习目标：了解溶液，溶质，溶剂的概念，了解溶液在工农业生产中的一般应用。

重点：建立溶液的概念难点：溶质和溶剂的判断二、学习过程：（一）新课引入（二）新知探究【活动一】：自主学习：一、溶液（阅读教材26—27页，并独立完成下面的问题）把蔗糖放入水中搅拌，蔗糖很快就不见了，是不是蔗糖就不存在了呢？不，我们可以尝一下糖水，糖水是甜的，说明蔗糖还确确实实存在着，只不过看不见了，是因为蔗糖以分子的形式分散到水分子之间去了，那么像这样的物质是什么呢？答案是：溶液请说出溶液的概念：___________________________________________________该溶液中水是________,蔗糖是_______,请说出溶剂和溶质的概念：溶剂：___________________________溶质：___________________________这里需要注意：1，溶液具有均一性和稳定性2，溶液一定是混合物【分析】：如蔗糖溶解在水中形成的溶液，把该溶液分成若干份，每一份中溶质和溶剂的比都是一样的，也就是说该溶液中每一部分都是完全相同的，这就是溶液的均一性；如果在温度和其他外界条件不变的情况下，该溶液无论放置多长时间，蔗糖和水永远不会分开，即溶剂和溶质不会分离，这就是溶液的稳定性【随机练习】：1，氯化钠溶液中的溶质是_______,溶剂是__________，2，试说出日常生活中熟悉的溶液3，是不是所有的物质都能溶解在水里呢？【活动二】：演示实验9-2实验现象：碘不能溶解在水里，但可以溶解在汽油里；而高锰酸钾能溶解在水里，却不能溶解在汽油里。

引导分析其中的原因。

【分析】：说明同种溶质在不同的溶剂中溶解的能力不相同碘不能溶解在水里，而高锰酸钾能溶解在水里；碘可以溶解在汽油里，高锰酸钾却不能溶解在汽油里。

【分析】：说明不同的溶质在同种溶剂中溶解的能力不相同【活动三】：溶液的读法1，参看下例，总结出溶液的读法：如：硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，其中硫酸铜是溶质，水是溶剂碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂蔗糖水是蔗糖的水溶液，其中蔗糖是溶质，水是溶剂白酒是酒精的水溶液，其中酒精是溶质，水是溶剂盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中氯化氢气体是溶质，水是溶剂注意：1，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如：碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是固体溶质，酒精是溶剂蔗糖水是蔗糖的水溶液，其中蔗糖是固体溶质，水是溶剂白酒是酒精的水溶液，其中酒精是液体溶质，水是溶剂盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中氯化氢气体是溶质，水是溶剂2，两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质，如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂【活动四】：二、溶解时的吸热和放热现象探究教材29页实验结论：注意：初中阶段我们只需记住：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰（CaO）溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热【活动五】：三、乳化现象：自主学习阅读教材30页1，什么是乳浊液？2，通过观察实验，我们可以总结出，洗衣粉去除油污和汽油去除油污的原理有什么不同？（三）、【课堂练习】：1，生活中的下列物质，不属于溶液的是（）A 碘酒B 葡萄糖注射液C 雪碧饮列说法正确的是（）A 瓶底附近溶液较浓，B瓶口附近的溶液较稀C 瓶底一定有固体食盐D 瓶内各部分密度相同3,下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（）A 澄清石灰水料 D 石灰浆2, 有一瓶长期放置的食盐溶液，下, 二氧化碳 B 干冰, 汽水C 液氧，稀硫酸D 冰醋，冰水混合物4，在农村，山区的家庭中，当有人发高烧急用冷却治疗而没有冰块时，下列物质可以加入装有水的塑料袋中制作冰袋的是（）A 硝酸铵B 食盐C 氢氧化钠D 白糖5,下列清洗方法中利用乳化原理的是（）A 用自来水洗手B 用汽油清洗油污C 用洗涤剂清洗餐具D 用食醋清洗铝壶中的水垢6, 写出下列溶液中的溶质和溶剂盐酸：溶质是________,溶剂是_______ 硫酸铜溶液：溶质是_______,溶剂是_______ 医用酒精：溶质是________,溶剂是_______ 石灰水：溶质是_______,溶剂是_______ 7，现有一种石灰石样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取200g的该样品放入400g 的稀盐酸中，充分反应后，剩余物质的总质量为534g, (杂质不与盐酸反应，盐酸是足量的) 试计算该样品中碳酸钙的质量分数三、布置作业四、课后反思同学们通过本节课的学习你有什么收获呢？请在此处留下你的收获：课题2溶解度(第1课时)备课人：付彦彬审核：化学备课组课型：新授课一、学习目标：1. 建立饱和溶液与不饱和溶液的概念;2. 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

重点和难点: 1. 饱和溶液的涵义; 2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法.二、学习过程：（一）新课引入：食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？（二）新知探究得出结论:NaCl______(填能或不能)无限制溶解在一定量水中.1、总结出饱和溶液与不饱和溶液的概念：2、饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化吗？如何转化？画龙点睛右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）。

课题2 溶解度(第2课时)备课人：李素英审核：化学备课组课型：新授课教学目标1、了解固体物质溶解度的涵义。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3、知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息【自主学习】：一、预习教材35-36页有关内容，查表9-1，完成下列练习。

1 ，20 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。

2、下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A、20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。

B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC、20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD、20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。