第九单元溶液考点解读

初中化学第九单元《溶液》要点第九单元《溶液》知识点一.溶液的形成1.溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性.稳定性注意:a.溶液不一定无色,如CuSO4错误!链接无效.为蓝色 FeSO4错误!链接无效.为浅绿色 Fe2(SO4)3错误!链接无效.为黄色b.溶质可以是固体.液体或气体;水是最常用的溶剂c.溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d.溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)2.溶质和溶剂的判断3.饱和溶液.不饱和溶液(1)概念:(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质.蒸发溶剂(4)浓.稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热.吸热现象溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解.浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二.溶解度1.固体的溶解度(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质.溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2(4)溶解度曲线A例:80·(1)t3℃时A的溶解度为80gB(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同·(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,C降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4)t1℃时A.B.C.溶解度由大到小的顺序C_gt;B_gt;A(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体.(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体(7)t2℃ 时A.B.C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A_lt;C_lt;B(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法2.气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.(2)影响因素: ①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)3.混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)三.溶质的质量分数1.公式:溶质质量分数=_ 100%2.在饱和溶液中:溶质质量分数C%=_ 100%(C _lt; S)3.配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制:①步骤:计算.称量.溶解②仪器:天平.药匙.量筒.滴管.烧杯.玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)①步骤:计算.量取.稀释②仪器:量筒.滴管.烧杯.玻璃棒。

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里；形成均一的、稳定的混合物；叫做溶液。

基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变；溶剂不蒸发）时；溶质、溶剂不分层；也不会析出固体。

溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。

如果没有指明溶剂；我们就认为水是溶剂。

【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液；一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。

2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在；还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。

【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的；但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色；氯化亚铁溶液为浅绿色；高锰酸钾溶液为紫红色。

2.溶液是混合物；因此均一、稳定的液体不一定是溶液；如水是均一、稳定的液体；但不是溶液。

知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质；液体是溶剂。

②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂；量少的看作溶质。

如果其中一种液体是水；那么水是溶剂。

【拓展延伸】1.在溶液中；溶质可以是一种；也可以是两种或两种以上；但溶剂只能是一种。

溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。

2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断；应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。

如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和；但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。

2.在计算溶液质量时；溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量；而未溶解的部分不能计算在内。

【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水；却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油；却可以溶于水形成紫红色溶液。

第九单元溶液重难点梳理单元体系知识梳理01溶液一、溶液的概念：1.形成：在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。

2．溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

3.溶液的特征：均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化注意：(1)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精……(2)溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色……二、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐溶液中的溶质和溶剂的判断方法三、溶解性：①碘难溶于水，易溶于汽油。

①高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。

①结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。

四、溶解时的放热和吸热现象：（1）溶解时吸热：NH4NO3（固体）。

（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。

（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。

【注意】物质投入液体中放热的情况：①溶解放热：如NaOH；①与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）；①与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。

易错提醒：①m溶液= m溶质+ m溶剂①V溶液≠ V溶质+V溶剂①溶液中未溶解的部分不能视为溶质①与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO02溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液：1.定义：饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中是否能继续溶解该溶质。

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ， 可溶物质的溶解度1g —10g ， 微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。

初中化学第九单元知识点一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的可均匀混合的物质。

溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

在溶解过程中，溶质分子或离子被溶剂分子包围，形成溶解态。

二、溶解度溶解度是单位溶剂中溶质能溶解的最大量，通常用质量和浓度两种表示方式。

当溶解度达到饱和时，溶剂无法再溶解更多的溶质。

溶解度与溶质种类、溶剂性质、温度和压力等因素相关。

三、浓度浓度是指溶质在溶液中的量的多少，常用的浓度表示方式有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

质量分数指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数指溶质体积与溶液总体积之比，而摩尔浓度指溶质的物质量与溶液总体积之比。

四、饱和溶液的制备制备饱和溶液的方法有两种：静态法和动态法。

静态法是将溶质逐渐加入溶剂中，直到无法溶解更多的溶质为止。

动态法是通过不断搅拌或加热加快溶质溶解速度，使溶剂能够溶解更多的溶质。

五、溶解过程中的热效应在溶解过程中，溶质从固态或气态转变为溶解态，伴随着吸热或放热现象。

当溶解过程吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程放热时，称为放热溶解。

溶解过程中的热效应与溶质的性质和溶解过程所需的能量有关。

六、溶解过程与溶液的电导性当一些物质溶解时，会产生离子，并形成电解质。

电解质在溶液中能够导电，而不溶于溶剂的物质则称为非电解质，无法导电。

溶解过程与溶液的电导性密切相关。

七、溶液中气体的溶解气体在液体中的溶解度与温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力有关。

通常情况下，随着温度的升高和压力的增加，气体的溶解度减少。

八、浓度的稀释计算浓度的稀释计算是根据初始溶液和所需溶液的浓度，以及所需溶液的体积计算出初始溶液中所需的溶质和溶剂的质量或体积。

根据浓度的定义和溶液的稀释计算公式，可以进行简单的计算。

总结：。

第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。

（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。

（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。

（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。

如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。

（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。

同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。

（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。

2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。

（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。

（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。

汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。

3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。

（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。

若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。

（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。

结晶后的溶液是饱和溶液。

②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。

4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂3、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl5、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

第九单元课题1 溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。

2．溶液拥有均一性和稳固性的特点。

均一性指溶液各局部、、性质都同样。

稳固性指外界条件不改变，溶液。

二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，常常陪伴吸热或放热现象。

一种是汲取热量，如：另一种是放出热量，如：还有一种热量变化不显然，如：4.乳化现象分别到形成的混淆物叫做乳浊液，能够使乳浊液稳定性加强。

课题2溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的观点因素：①；②。

上述条件下还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。

5．饱和溶液和不饱和溶液转变。

一般状况下，饱和溶液，或不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转变为饱和溶液。

；③，转变成二．溶解度6．溶解度观点因素：①；②；③；④单位：g。

7．溶解性和溶解度的关系：难溶微溶可溶易溶8．影响固体溶解度的因素有a．大部分固体物质的溶解度跟着温度的高升而增大，如c．；b．，如，如。

9．气体溶解度观点重点：1体积水；④饱和状态；①压强101KP ,②必定温度下；③⑤单位：体积。

10．影响气体溶解度因素：；。

气体的溶解度与温度都成与压强成混淆物的分离〔1〕过滤法：分离〔2〕结晶法：分离如结晶的两种方法如课题3溶液的浓度溶质的质量分数=——————×100%克氯化钠溶解于80克水中，求所配制溶液溶质的质量分数。

配制50g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?用5克氯化钠可配置10%的氯化钠溶液多少克？用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？2。

第九单元《溶液》知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1.乳浊液(1)形成:不溶于水的液体,以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到液体中。

九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。

混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。

2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。

在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。

二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。

2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。

3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。

溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。

既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。

三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。

2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。

四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。

2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。

第九单元溶液课题1 溶液的形成一、溶液的形成1、定义：。

2、特征：3、组成：（1）固体或者其体与液体混合，为溶剂。

（2）液体与液体混合，为溶剂。

（3）如果液体中有水，为溶剂。

（4）如果发生化学反应，溶质为反应后生成的物质。

4、用途（1）在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率。

（2）溶液对动植物的生长和人的生理活动有重要意义。

（3）医疗上多种注射液也是溶液。

二、溶液形成中的能量变化扩散过程：吸热水合过程：放热溶于水放热的物质：溶于水吸热的物质：溶于水温度不变的物质：三、浊液1、悬浊液：2、乳浊液：3、乳化现象：用洗涤剂将大油滴分散成小油滴，随水冲走的现象。

【注】（1）洗涤剂除油污的原理：。

（2）汽油除油污的原理：。

课题2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：；而。

2、判断：。

3、转化对于大多数固体物质来说：（）或（温）饱和溶液不饱和溶液（）或（）或（温）对于氢氧化钙：（）或（温）饱和溶液不饱和溶液（）或（）或（温）4、饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系同温度同溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液。

二、固体溶解度1、定义：。

2、要素：3、溶解度的含义：例如20℃时，NaCl的溶解度为36g。

【注】饱和溶液中，m（溶质）：m（溶剂）：m（溶液）= 。

4、影响因素①内因：②外因：三、溶解度曲线1、（1）（2）（3）2、结晶（1）定义：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出（2）结晶方法：①② :3、溶解度和溶解性20℃溶解度溶解性难溶微溶可溶易溶4、溶解度曲线的应用（重难点）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：【考点一】饱和溶液和不饱和溶液的转化方法（1）将t2℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液方法有、（2）将t2℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液方法有、【考点二】结晶法的应用（3）当A中混有少量B时，可用方法提纯A（或除去B）；（4）当B中混有少量A时，可用方法提纯B（或除去A ）；【考点三】溶解度定义和含义的考查（5）t1℃时A的溶解度是其含义是；（6）t1℃时A物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为；【考点四】交点的含义（7）交点a的含义；【考点五】比较溶解度大小（8）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（9）t2℃时A、B和C的饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是；【考点六】改变饱和溶液的条件后产生的现象及各个量的变化情况（10）若将t2℃时A、B和C的饱和溶液温度降到t1℃时，A、B 溶液中晶体（填“析出”或“不析出”），溶质的质量，溶液的质量分数会，但仍是溶液，而C的溶液晶体（填“析出”或“不析出”），C溶液的溶质质量分数会，变为溶液，此时A、B和C 的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是；（11）将t1℃A、B和C的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水的蒸发），则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是；（12）等质量的A、B和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时析出晶体最多的是，,最少的是，不析晶的是；（13）t1℃时，将A物质的饱和溶液恒温蒸发一定质量的水，现象是，则溶质的质量，溶质的质量分数会，但仍是溶液；【考点七】改变不饱和溶液的条件后各个量的变化情况（14）将A物质的不饱和溶液恒温蒸发水至饱和溶液，溶质的质量，溶液中溶质质量分数会，溶解度（填“变”或“不变“）（15）将A物质的不饱和溶液降温至饱和溶液，溶液中溶质的质量分数会。

人教版初中化学第九单元溶液知识点梳理1）分子间相互作用力的破坏，需要吸收热量，称为溶解热；（2）溶质和溶剂之间的相互作用力的形成，放出热量，称为溶解热。

溶解热的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关，一般来说，极性分子在极性溶剂中溶解时放热，非极性分子在非极性溶剂中溶解时放热。

溶解热的大小对于一些化学反应具有重要影响。

例如，在冷水中加入氢氧化钠时，会放出大量的热量，这种反应是放热反应，反应速度很快，有可能产生危险。

改写。

一、溶液的形成1、溶液溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

其中，能够溶解其他物质的物质称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。

2、溶液的基本特征溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液中任何部分的浓度和性质都相同；稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液长时间放置不会分层、析出固体或放出气体。

需要注意的是：溶液是一种混合物，不一定是液体；溶液一般透明，但不一定无色；溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积；溶质可以是一种或多种，但溶剂只能是一种；溶液的命名方式为“溶质的溶剂溶液”。

3、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，同时也与人们的生活息息相关。

例如，化学反应在溶液中进行可以缩短生产周期；植物吸收的养料必须以溶液形式存在；医疗上用的多种注射液也都是溶液。

4、浊液的分类固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物称为悬浊液，小液滴分散到液体中形成的混合物称为乳浊液。

这两种浊液在振荡后都呈混浊状态，在静置后都会分为两层。

5、乳化现象乳化剂是指能够促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质，乳化剂所起的作用称为乳化作用。

需要注意的是，乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。

6、溶解时的热现象物质在溶解的过程中会发生分子间相互作用力的破坏，需要吸收热量，称为溶解热；同时，溶质和溶剂之间的相互作用力的形成会放出热量，称为溶解热。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

第九单元溶液课题1 溶液的形成【知识点梳理】知识点1：溶液1、定义：或物质分散到另一种物质里，形成、的。

2、组成：被溶解的物质叫做；能溶解其他物质的物质叫做。

3、特征：①：指溶液各处的浓度都一样，各部分的性质相同；②：指外界条件 (温度、溶剂量、压强等）不变时，溶质和溶剂都不会发生分离；4、注意：（1）一种溶液中可以是一种也可以是多种，溶质可以是态、态或态物质；但只能是一种，能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂；（2）溶液质量＝；（3）从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的（或）分散到溶剂分子中的过程，因为粒子分子之间存在间隔，它们相互填充，所以溶液体积溶质体积 + 溶剂体积；（4）若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是的部分。

例如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质的质量 g，溶液的质量 g；（5）“溶液”从字面上看，易被误认为是液体，其实只要符合溶液定义的物，无论状态如何，均为溶液，如：、都是溶液；（6）溶液一般是的，但不一定，溶液的颜色由溶质和溶剂的性质决定，如：硫酸铜溶液为色，氯化铁溶液为色；5、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。

工农业生产和生活广泛应用：医疗上的，口服液、无土栽培的等；知识点2：溶液中溶质和溶剂的确定1、溶质可以是，也可以是或；2、如果两种液体相互溶解时，一般把量的一种叫做溶剂，量的一种叫做溶质；3、如果有水，一般把水看做；4、物质在溶解时发生化学变化时，反应后分散在水中的物质是溶质，例如如SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，所以该溶液的溶质是；5、结晶水合物溶于水时结晶水合物的无水化合物部分是溶质，例如：如CuSO4 * 5H2O溶于水后，形成的溶液是硫酸铜溶液，所以该溶液的溶质是；知识点3：乳浊液和乳化现象【洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？】1、乳浊液定义：分散到液体里形成的叫做乳浊液。

乳浊液一般不，其特征是、。

九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结第九单元溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念;知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)三、物质溶解时的热效应(考点二)①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

溶液[知识点一]溶液的定义1、溶液的定义：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混合物叫做。

溶液由和由两部分组成。

的物质叫做溶质，的物质叫做溶剂。

未溶解的物质不是溶质溶液的质量= + ；（溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积）2、溶液的特征：性、性[知识点二]溶液中溶剂、溶质的判断1、溶质可以是、或；2、溶质溶剂的判断口诀固液溶解液为剂，液液互溶多为剂。

水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。

[知识点三]物质溶解于水形成溶液的过程，通常伴有的变化，有的物质溶于水会使溶液温度升高，比如：；有的物质溶于水会使溶液温度降低，比如：；有的物质溶于水温度基本保持不变，比如：。

[知识点四]乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，其特点为不稳定，不均一，静置后会分层。

②洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠，即增强乳浊液的稳定性，这种现象称为乳化现象。

常见的乳化现象：洗发水洗头发、洗洁精洗餐具、洗衣粉洗衣服、农药的合成和使用[知识点五]饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定下，一定量的溶剂中，溶解某种物质的溶液，叫做的饱和溶液，溶解某种物质的溶液，叫做的不饱和溶液。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（只是一般情况，特例除外）、不饱和溶液饱和溶液增加、升高3、（1）怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态?一“看”：杯底是否有未溶解的固体。

一定温度下，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，则烧杯中的上层清液是；二“加”：加入少量同种溶质若溶液中没有剩余的食盐固体，则向溶液中，①如果，说明原溶液；②如果，说明原溶液。

（2）一定温度下氯化钠的饱和溶液中还能继续溶解其他物质。

【知识点六】溶解度溶解度概念：在一定下，某固体物质在克里达到状态时所能。

溶解度四要素：温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

溶剂的质量是100g。

固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

溶解度的单位通常是g。

【对定义的理解】1.20② 时氯化钠的溶解度是36g。

第九单元溶液考点解读【基础巩固】1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的，溶液是由和组成，溶液的特点有性和性。

水是一种最常用的。

溶质可以是体、体、体，两种液体互溶时一般把叫溶剂，的一种叫溶质。

如果其中一种是水一般把叫溶剂。

2、小液滴分散到液体里形成的混合物叫，用洗涤剂除油污，是因为其有功能。

用汽油除油污，是因为其能油污。

3、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度（填升高/降低/不变），当NaOH溶解时，溶液的温度；当NaCl溶解时溶液的温度。

4、在下，里，溶质还能继续溶解的溶液叫。

在下，里，溶质不能继续溶解的溶液叫。

（）5、对于大多数物质饱和溶液不饱和溶液（）6、如何判断某一溶液是否饱和？7、溶解度Ⅰ、概念：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所的质量。

Ⅱ、四要素：（1）条件（2）标准（3）状态（4）单位Ⅲ、固体的溶解度的含义：例：某物质在20ºC的溶解度为25克，其含义是：在时，该物质在中达到状态时的质量为。

或说：在时，该物质在水中最多能溶解25克。

Ⅳ、影响固体物质溶解度的因素有：（1）（2）（3）；大多数物质的溶解度随温度的升高而（填增大/减少/不大，下同）如。

少数物质的溶解度随温度的升高变化，如。

极少数物质的溶解度随温度的升高而，如。

( ) ( ) ( ) ( )Ⅴ、溶解度（20℃）与溶解性的关系：0.01g 1g 10g8、气体的溶解度是指压强为和下时溶解在体积水里达到状态时的气体体积.气体溶解度一般随增大而增大，减小而减小。

气体溶解度一般随温度升高而，随温度降低而。

9．结晶的方法分为_____________和_____________两种方法，前者适合从溶液中得到溶解度受温度_____________的物质，后者适合从溶液中得到溶解度受_____________的物质。

10、溶液组成的表示方法----溶质质量分数: 质量与质量之比。