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浙江省杭州地区(含周边)重点中学2015届高三上学期期中联考化学试题 Word版无答案

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2014学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是A．③⑤B．②④C．④⑤ D ．①③2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．水合氢离子电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子CsD．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AD．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N A4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－B ．加入金属铝产生H 2的溶液中：NH 4＋、K ＋、SO 42－、NO 3－C ．含有大量ClO －的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4 D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Na ＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－5．下列离子方程式正确的是A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2OC ．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O=====通电Cl 2↑+H 2↑+2OH -D ．铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e- ===PbO 2＋4H ＋＋SO 42 －6．大气中的SO 2是造成酸雨的主要污染物。

最新研究表明，离子晶体[N(CH 3)4]2 SO 4(s) 能与SO 2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO 2吸收剂：[N(CH 3)4]2 SO 4(s)+ SO 2(g)[N(CH 3)4]2S 2O 6(s)下列说法正确的是A ．[N(CH 3)4]+中只含共价键B ．该反应中，SO 2作氧化剂C ．SO 2漂白品红是利用其强氧化性D ．每吸收标准状况下的SO 211.2L ，生成15.4g[N(CH 3)4]2 S 2O 67．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe 2SiO 4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是A ．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B ．此陨石具有耐酸碱的特性C ．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D ．橄榄石中Fe 为+2价8．Cl 2、HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH −外，还有Cl −、ClO −、ClO 3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。

试问原混合气体中Cl 2与HCl 体积比为A ． 5：2B ．3：1C ．2：5D ．1：1 9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 新制氯水 PH 试纸 变白 氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④11. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2===CO2－3＋H2OC．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致12．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。

下列说法不正确的是A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol13．下列有关实验装置的说法中正确的是A．图1装置配制1.00mol/L的稀硫酸B．图2装置可以从I2的CCl4溶液中得到碘C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于实验室制备Fe (OH)214．固体粉末X 中可能含有Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和K 2CO 3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z ②取少量Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z 溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z 于广泛pH 试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是A ．X 中一定不存在FeOB ．不溶物Y 中一定含有Fe 和CuOC ．Z 溶液中一定含有KCl 、K 2CO 3D ．Y 中不一定存在MnO 215．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D ．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e===Fe 2+16．TESLA 电动汽车的电池采用了松下提供的NCA 系列（镍钴铝体系）的18650A 型钴酸锂(LiCoO 2)锂离子电池。

电池正极材料为钴酸锂(LiCoO 2)，负极材料是石墨(C 6)。

电池反应为：LiCoO 2＋C 6 C 6Li x ＋Li 1－x CoO 2。

下列有关说法不正确的是A ．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B ．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li +进入石墨（C 6）中而利于回收C ．放电时，正极锂的化合价未发生改变D ．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO 2—x e －=== Li 1－x CoO 2＋xLi + 17．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是A ．已知2C(s)＋2O 2(g) ===2CO 2(g)；△H 1，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ；△H 2。

则△H 1<△H 2B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C ．含20．0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H 2O(aq)；△H=－57.4 kJ/mol时间/s 时间/spH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图 压强/kpa压强/kpa pH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图 一定pH 的醋酸溶液 压强传感器 数据采集器 电脑 铁和炭粉D．已知2H2(g）＋O2(g）===2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol 18．储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是A．电镀过程中氢气在镀件表面析出B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-D．电镀时每生成6．4g铜，镀层放出2．24L H219．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。

乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。

已知t3-t4阶段为使用催化剂。

则下列说法不正确．．．的是：A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B的起始物质的量为0.08molC．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大D．该反应为放热反应20．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深二、填空题（本题包括5小题，共60分）21．（13分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。

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浙江省2015届高三第一次五校联考化学试题 Word版含答案

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2014学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校 杭州第二中学 第I 卷 选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C ．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（ ）①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A ．②③④⑥B ．②③⑤⑦C ．①③⑤D ．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（ ） A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（ ）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④8．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。

2015年高三上学期期中考试化学试题

2015年高三上学期期中考试化学试题


A ．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
15．在溶液中可以大量共存，加 OH －产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（
）
A 、Na+、 Cu2+、 CO32－、 Cl －
B、 Na+、
Cl －、
HCO
－
3
、
Mg
2+
C、Cl －、 NO 3－、K +、 Ca2+
D 、 NH 4+、 K +、 H+、 SO42－
气 ,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个
单元装置 ,其中错误的是（
）
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有①、②和③处
D ．①、②、③、④处 12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜
丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是
（）
-2-
期中考试
A ．C4H9Br
B ． C5H 11Br
9．某 CuO 粉末与适量的硫酸（
ρ
=．1
7g
－
·cm
3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成
CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失） 。则此硫酸溶液的物质的量浓度为（
）
A ．8． 5mol ·L -1
B． 10． 0mol ·L -1
C． 17． 0mol ·L -1
D． 18．4mol ·L -1
D．Al 3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O
2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质， “官能团 ”是决定有机物性质
的原子或原子团。下列原子团不是有机 “官能团 ”的是（ ）
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考化学试卷 Word版含答案.pdf

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浙江省杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．； 3．所有答案必须写在答题上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题。

5．本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~18每小题2分，19~22每小题3分，共48分） 1.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是 A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志 B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命 D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒 2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A．.8克钠投入足量的水中,转移电子数为0. mol B．标准状况下，0.5×6.02×1023个Br2分子所占体积约是11.2 L C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L 0.5 mol·L－１钡溶液中所含－数为0.5 NA A．酸性氧化物、非金属氧化物 B．胶体、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、非电解质 5．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．铜片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾 6.下列说法中正确的是 A．40K与40Ca原子中的中子数相等 B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 C．人们发现了112种元素，即共有112种核素 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 7． A．工业制金属钠：电解饱和食盐水 B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度 D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 8．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况，则被氧化的HCl的物质的量是 A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算 9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

浙江省杭州市2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题含答案

浙江省杭州市2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题含答案

2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。

C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。

2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。

C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。