福建省建瓯市芝华中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题满分：100 时间：90分钟使用时间2020-2021-11-18可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B. 胶体是一种均一、稳定的纯净物C. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D. Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3.下列叙述中正确的是( )A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质4.下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D. H＋、K＋、CO32－、SO42－6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO48.下列说法正确的是（）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地9、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）A. CO32－B. SO42－C. NO3－D. Cl－10．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④11．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④12．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中13．下列说法中正确的是( )A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液B．0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等C．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子14．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )①24 g石墨②0.7 mol NH3③4.6 g钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g HeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③15. 现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．含有N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LB．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A17．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

2025届福建省建瓯市芝华中学化学高一上期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶2、下列物质中，能导电的电解质是（）A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．酒精3、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

其中相同的是（）A．①B．①②C．②③D．①②③4、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A．N×10－2 mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－15、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体6、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为A．1：3B．3：1C．14：1D．6：17、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S ＋2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂8、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。

2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中属于电解质的是（）A ．氯化氢______________B ．酒精______________C ．三氧化硫______________D ．铁2. 下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是（）A ．化合反应___________B ．分解反应C ．复分解反应___________D ．置换反应3. 物质的量相同的甲烷（ CH 4 ）和氨气（ NH 3 ），一定相同的是（）A ．质量 ___________B ．体积_________________C ．质子数___________________________________ D ．原子数4. 纳米材料是当今材料科学研究的前沿， 1nm=10 — 9 m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A ．有丁达尔现象B ．浑浊不透明C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定5. “ 垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A ．氧化物____________________________B ．盐____________________C ．碱______________ D ．金属或合金6. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A ．MnO 2 →MnSO 4_________B ．AlCl 3 →Al(OH) 3 _________C ．KI→KIO 3______________D ．HNO 3 →NO7. 如果某元素由化合态变为游离态，则它（_________ ）A 、有可能被氧化，也有可能被还原______________B 、被氧化C 、由高价变为零价D 、被还原8. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下， 11.2L 水所含分子数为 0.5N AB ．1L 1 mol·L － 1 的氯化钠溶液中，所含离子数为 N AC ． 64g 二氧化硫含有原子数为 3N AD ．在反应中， 1mol 镁转化为 Mg 2 ＋后失去的电子数为 N A9. 氯气的水溶液称“ 氯水” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl 2B ．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有 Cl 2C ．向氯水滴入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl -D ．新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H +10. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）p11. 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙）水过滤、结晶 B CO 2 （ CO ） O 2 点燃 C Fe （ Zn ）稀硫酸结晶 D CO 2 （ HCl ） NaOH 溶液萃取12. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100 分。

2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试试题满分：100 时间：90分钟使用时间2019-9-29可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动2.下列说法中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3.Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是()A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC.Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D.常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有④B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤5.下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO46．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色7.下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中8.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D.氯水放置数天后酸性增强9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(42)可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 说明部分：本套试卷共100分，考试时间90分钟，共22道题第Ⅰ卷（选择题共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁2.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( ) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色5．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．分散系、溶液 D．电解质、化合物6．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（） A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C ．先加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO 3D ．先加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸8．下列有关物质的量的说法，错误的是（ ）A ．1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子B ．0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子C ．1摩尔水中含有2mol 氢和1mol 氧D ．1molH 2O 中含有3 mol 原子9、下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．300mL 5mol/L KCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液10．在标准状况下，如果5.6L 氧气含有2n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16nC ．8nD ．4n11. N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )A. 18g 水所含电子数为N AB. 14 g CO 和N 2的混合气体所含分子数为N AC. 16 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为N AD. 58.5 g NaCl 所含的离子数为N A12．下列说法正确的是 （ ）A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质13. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾14.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1．所有选择题答案必须答在答题卡上。

2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。

2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。

A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。

点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。

在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为+1价，氢为+1价，钠为+1价，氧为-2价等。

2019-2020学年高一化学上学期期中（11月）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39Si:28 P:31 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56第I卷（选择题）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共计51分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧C. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼D. 粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰2. 只用组内溶液相互混合不能．．鉴别的组别是( )A.H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl23．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．玉石 B．丝绸 C．香料 D．中草药4．下列有关说法正确．．的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1B．常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01N AC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22D ． 2.4gMg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A5．下列关于氧化还原反应说法不正确．．．的是（ ） A ．没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．在反应2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，则被还原的元素为氮和硫D ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了6. 下列实验装置与实验目的对应的是（ ）C. 除去(OH Fe 胶体中的FeCl7．下列实验操作中正确的是 ( )A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，必须选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. 肼（N 2H 4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。

2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。