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高二化学化学与资源开发利用PPT教学课件

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高中化学选修2 化学与技术课件 第二章 化学与资源开发利用

高中化学选修2 化学与技术课件 第二章 化学与资源开发利用


具有暂时硬度的水：水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的。常用软化方法为加热法，反应 原理为 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
高中化学选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用
第一节 获取洁净的水 第1课时
2020/6/12
1
天然水的净化
学习目标 1.了解污水处理的方法及获取洁净水的方法。 2.了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。 3.理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基 本原理，了解药剂法软化硬水的原理。
2020/6/12
2020/6/12
（干净的细沙 和鹅卵石）
（通氯气或 二氧化氯）
10
天然水的净化
小结:
1、混凝法
①一般过程：混凝沉淀、过滤、杀菌。
②常用的混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、
硫酸铁等。
③明矾净水反应原理：离子方程式为
KAl(SO4)2===K
＋
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
；
Al3
＋
＋
3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2
天然水的净化
2020/6/12
3
天然水的净化
水为什么要净化？
天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
化学与资源的开发利用ppt课件

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高考集训
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
高 考 集 训
感 悟 真 题· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 体 验 技 能
1．(多选)(2011·海南，20)下列叙述正确的是(
②由海水制盐的方法仍以蒸发法 (盐田法)为主。盐田一般分成贮水 池、蒸发池和结晶池三部分。海水蒸发浓缩，达到饱和析出食盐晶体， 分离后所得到的母液叫苦卤。 ③食盐资源的利用 精制饱和食盐水，电解可得H2、Cl2和NaOH。 (2)海水提溴：海水浓缩→氯化→吹出→吸收。 (3) 海水提镁：贝壳焙烧→制石灰乳→得到氢氧化镁→沉淀分离→ 沉淀溶解→浓缩→过滤→干燥→电解。 (4)从海水中提取重水：蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法。
化学与技术属于选修模块，在高考中考查 的重点内容是运用所学化学基础知识、基本原 理、各物质间的反应等，对化学工业生产技术 方面的问题做出合理的分析和解释。一般以工 艺流程的形式考查。考生在备考时，应紧紧依 据考纲要求，立足课本上的重点专题知识，有 意识地强化“应用基本化学知识解释、解决” 有关技术问题的能力。另外，本章内容与实际 工农业生产联系紧密，所以还要关注社会新闻、 了解科技动态，有助于对试题的分析与解答。 从近三年新课标地区的高考试题来看，纯
与碱液反应；(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子形成阳离子，
－ 即 Al失电子形成Al3＋，Al3＋再与 AlCl－ 结合形成 Al Cl 4 2 7 ； (5)致密的
氧化膜附着在钢材表面，阻止了内部金属与空气的接触。
课 堂 探 究
条 分 缕 析· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 各 个 击 破
化学必修二人教全国通用版课件：第四章 化学与自然资源的开发利用 第2节(30张PPT)

化学必修二人教全国通用版课件：第四章 化学与自然资源的开发利用 第2节(30张PPT)


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课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
2.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染方面考虑,最 好的方法是( )
A.铜 B.铜 C.Cu D.Cu
硝酸铜 硝酸铜 CuCl2 CuO Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
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解析A项中所涉及的化学反应为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,B项中所涉及的化学反应为3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,两个反应都既浪费原料(HNO3),又污染大 气(有NO2和NO气体放出);C项中Cu在Cl2中燃烧会造成大气污染, 用AgNO3作反应物不经济;D项中所涉及的化学反应为2Cu+O2 2CuO,CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O,符合题目要求。 答案D
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1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)煤的气化是使煤转化成清洁燃料的物理过程。 ( ) (2)石油的分馏得到的产品是纯净物。 ( ) (3)煤的干馏可得到甲烷、苯和氨等物质。 ( ) (4)乙烯的化学性质比聚乙烯活泼。 ( ) (5)石油的分馏、裂化和裂解都属于化学变化。 ( ) 解析(1)煤的气化是化学变化。 (2)石油的分馏产品是多种烃的混合物。 (3)煤的干馏可以得到甲烷、苯和粗氨水等物质。 (4)乙烯发生加聚反应后,双键中的一个键断裂,加聚产物稳定。 (5)石油的分馏是物理变化。 答案(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
高中化学必修二化学与自然资源的开发利用ppt课件

高中化学必修二化学与自然资源的开发利用ppt课件

1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
13
二、海水资源的开发利用
14
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃 取出来。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式： 2I-+ H2O2 +2H+=I2+2H2O
23
②提取流程
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
残渣
含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
24
③实验方法
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的 附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪 碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带 完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中 加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min， 使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约 1ml H2O2溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观 察现象。
27
28
• 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
18
源的分散性：
海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大 但由于太分散 ，含量极微少
如：海水中金元素总含量约为50000000t（5千万吨） 但一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克）
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用课件 人教版选修2(共13张PPT)

高中化学 第二单元 化学与资源开发利用课件 人教版选修2(共13张PPT)


的物质的量之比是
。
解析 （1）乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：Ag＋
＋e－===Ag；银电极为阳极：Ag－e－===Ag＋。 (2)甲烧杯中为电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O 通==电 == ,2Cu
＋O2↑＋2H2SO4。
（3）甲中阴极产生Cu，阳极产生O2；乙中阴极产生Ag， 阳极溶解Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为
通电 应式为：食盐＋H2O―――→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），
该反应中食盐的化学式是
；利用电解所得气体制
36.5%的浓盐酸 1 000 t，最少需消耗食盐
t。（可能
用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化
钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方
n（HCl）＝1
00306×.51g0·6 gm×o3l－61.5%＝10×106
mol，可知 m（NaCl）＝10×106 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t。
答案 （1）ⅠA （2）物理变化 （3）NaCl 585
（4）NaOH＋SO2===NaHSO3， NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:03:04 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
(人教版)化学必修二：《化学与自然资源的开发利用》ppt

(人教版)化学必修二：《化学与自然资源的开发利用》ppt


必须深刻地认识到保护周围环境、维护生态平衡的重要性， 建
立可持续发展的观念。
在内容设置形式和顺序上，本章内容分为两节，第一节为《开 发利用金属矿物和海水资源》；第二节为《资源综合利用 环境 保护》。主要具体内容及其结构关系是：
本章重点：①化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及 海水资源开发中的作用。
自主预习 感悟教材 学与思
(对应学生用书 P91)
一、金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在形式 (1)金、铂等极少数金属以 游离态 形式存在。 (2)绝大多数金属以化合态形式存在。在金属化合物中，金 属元素都显 正化合价 。 2．金属的冶炼 简单的说金属的冶炼就是将金属从其化合物中还原出来。金 属的活泼性不同冶炼方法也不同。
海洋资源的开发是人类生存和发展必须面对的课题，如何使 其溶解的大量有用物质为人类所用是一个极具挑战性的课题。从 化学变化角度来看，海水中各种元素的提取绝不像在实验室中进 行的实验那样简便易行，一些原理并不复杂的过程在实际生产中 会遇到很多复杂的问题。
2．合作探究法。石油的综合利用、环境保护和绿色化学； 其次要开展学习协作和科学探究。约几个同学组成一个探究小 组，开展社会调查、上网查找资料、进行学者访谈等，所探究的 内容，可以是自己所关心的一些问题，如我国煤炭、石油和天然 气的发展现状，节约能源和防止污染的重要性，绿色化学等。
②煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用；有机 高分子化合物的合成；通过环境保护和绿色化学的有关知识，使 学生加强环保意识并培养绿色化学的理念。
本章难点：①不同金属的冶炼方法。②石油裂化的原理。
学法建议 1．联系实际法。须理解金属冶炼的基本原理，根据金属活 泼性掌握金属冶炼的一般规律。知道化学方法是金属化合物转变 为金属的惟一方法，知道金属活动性和氧化还原反应发生的条件 是选择金属冶炼方式的主要依据。学习过程中要将实验、思考、 讨论相结合，必要时可走访附近的金属冶炼厂，考察金属冶炼厂 在能耗、工艺、环保等方面采取的主要措施。
人教版高中化学选修二课件化学第二单元《化学与资源开发利用》单元总结ppt(92页)

人教版高中化学选修二课件化学第二单元《化学与资源开发利用》单元总结ppt(92页)


用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
三、海水提镁
思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪 些离子？
Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
２．结合海水资源的特点，我们从海水中提 取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又 可能会面临怎样的困难？
思考：
１、如何实现Mg2+的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉 淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用 量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作 沉淀剂好？
Ca(OH)2
电解 2H2O + 2NaCl = H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤 (富含Br-离子)中置换出Br2。 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
海水
母液 煅烧 a
Mg(OH)2
b
MgCl2
贝壳
CaO
浓缩
溶液
c Mg
化学与资源开发利用PPT教学课件

化学与资源开发利用PPT教学课件

专题十四 化学资源开发利用
选修2化学技术 参考资料——导学大课堂
课标导航
1、了解天然水净化及污水处理的一般 方法；
2、了解海水开发利用的价值及方法、 掌握氯碱工业的反应原理；
3、了解常见能源的开发利用，体会化 学知识在能源开发利用中的价值；
4、通过日常生活及化工生产中化学知 识的运用，巩固提高分析问题、解决 问题的能力。
清朝设立军机处 雍正帝
清朝设立军机处
军机处外景
军机处内景
清朝设立军机处
军国大计，罔不总揽。自雍乾后百八十年，威命所寄，不于内阁而 于军机处，盖隐然执政之府也。
——《清史稿·军机大臣年表序》
知识链接
官员上朝礼仪的变化
两汉时期，皇帝对丞相相待之 以礼。丞相谒见皇帝时，皇帝起立， 赐丞相座。丞相生病了，皇帝还要 亲自前去探视。隋唐时期的官员上 朝奏事也均有座。到了宋代，官员 上朝必须站着奏事。至明清，大臣 奏事连站都不行了，必须跪着。明 代自朱元璋起，就明文规定，“大 朝仪”须“众官皆跪”。清朝的官 僚上朝时跪地时间特别长，以至于 大臣们都备有特别的护膝。从礼仪 上的变化可以看出，自从宋代以后， 皇帝的权威越来越高，而官僚的地 位却不断下降。
由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的， 这种硬度叫做暂时硬度；如果水的硬 度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引
起的，这种硬度叫做永久硬度。天然 水同时具有暂时硬度 和永久硬度。
（2）化学软化法
硬水软化的方法通常有加热法、
药剂法 和 离子交换法等。
具有暂时硬度的水可以用加热的方 法进行软化。方程式分别为： MCMagg((C22HHNNOCCaa3OORR+3++3))HMC22 △2a=△=gO22+CM+=△==agCMCCMOgOa3(g3R↓O↓R+2+H2H+H)+2222O2ON+N+aC+a+CO+C。；O2O↑；；2。2↑↑
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境中增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，避免了 Mg(OH)2的生成．
三、煤、石油和天然气的综合利用 1．煤的综合利用
原理
产品
将煤隔绝空气加 干馏
强热使其分解
焦炭、煤焦油、焦炉气等
气化
把煤中的有机物 转化为可燃性气
体
低热值气CO、H2、相当量的N2 中热值气CO、H2、少量CH4 高热值气CH4
制水中植物的生长 ④生活污水经过净化处理再排放
⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量
A．②③④ C．①④⑤
B．②④⑤ D．①②④
解析：目前污染水的因素主要有三方面：工业生产(废水、 废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、 垃圾)．防治水污染的方法应科学、切实可行，①③做法 是消极绝对的，不可取． 答案： B
()
A．海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、膜法等
B．电渗析是指利用阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作
用下，将水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除
盐的目的的方法
C．在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树
脂中的一种就能将水中的阴离子、阳离子都除去
D．反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造中的又一应用
一、获取洁净的水 1．水的净化 (1)基本流程
常用的混凝剂有：明矾、Al2(SO4)3、FeSO4、聚合铝等. 常用的消毒剂有：漂白粉、液氯、ClO2、高铁酸盐等. (2)明矾净水原理 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO、Al3＋＋3H2O===Al(OH)3 (胶体)＋3H＋，带正电荷的Al(OH)3胶粒破坏天然水中胶 体杂质的稳定性，并吸附悬浮物而沉降.
4．海水淡化 常用方法为蒸馏法、电渗析法等．
二、海水的综合利用 1.氯碱工业
离子交换膜法电解食盐水 (1)设备
离子交换膜电解槽.离子交换膜只允许阳离子通过. (2)原理
(5)产品 ①阳极室产品：氯气，补充饱和食盐水流出淡盐水． ②阴极室产品：氢气和NaOH，补充纯水(加入一定量 的NaOH)流出NaOH溶液．
2．(2009·海南高考)下列有关硬水及其软化的说法中错误的
是
()
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀
解析： A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是 “必须”经软化使用． 答案：C
2.硬水的软化 (1)硬水和软水
(2)暂时硬度和永久硬度 暂时硬度——由钙、镁的碳酸氢盐引起的硬度 永久硬度——由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度
(3)硬水软化的方法 ①加热法(只能软化具有暂时硬度的水)
反应方程式： a．Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4 b．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ ③离子交换法 常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程 如图所示：
(2)高温条件，天然气重整 CH4＋H2O=高==温==CO＋3H2
使用不同的催化剂，可以从合成气制成不同的产物的化学 称合成气化学；由甲烷直接合成的称甲烷化学；由甲醇为 原料合成一系列下游产品的为甲醇化学．
[例1] 2009年11月16日，我国规模最大反渗透膜项目工程在
北京开工．下列说法中，不. 正确的是
化)
化学 变化
石油分馏产 物(包括石油 气)
主要是乙烯、 丙烯、丁 烯、 甲烷等
3．煤化工和天然气化工的发展——一碳化学 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如 一氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料来合成一系列化工 原料和燃料的化学．
(1)煤气化的主要反应 2C＋O2=高==温==2CO C＋H2O=高==温==CO＋H2 CO＋H2O=高==温==CO2＋H2
3．污水处理 (1)基本流程
(2)污水处理常用的化学方法 ①中和法 酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和． ②沉淀法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子 方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2 ＋＋S2－===CuS↓.
原理
产品
高温、高压和有催化剂条 优质汽油、柴油、
直接 件下，与适当溶剂混合， 芳香烃和副产物
液 液化 使煤与H2作用生成液体 燃料气、液化石
燃料
油气等
化
间接 把煤气化成CO和H2，经 合成汽油、甲醇
催化合成烃类燃料、醇类
液化
等
燃料(如CH3OH)等
2．石油的炼制
炼制方法 原理
主要原 变化
料
主产品
利用烃的不
常压
同沸点，将
分
物理
其分离成沸
馏
变化
减压 点不同的产
原油 重油
石油气、汽油、煤 油、柴油、重油等 柴油、润滑油、燃 料油、石蜡、沥青
物
等
炼制 方法
原理
变化 主要原料
主要产品
在一定条件下， 化学 重油、石蜡
裂化 使长链烃断裂 变化 等
为短链烃
汽油、煤油、 柴油等轻质油
深度裂化(更 裂解 高温度下的裂
[例2] 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海 水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形 式存在)及综合利用的生产流程简图：
[名师精析] 在水处理工艺中，阳离子交换树脂只能除去某 些阳离子；阴离子交换树脂只能除去某些阴离子，在使用时 一般将两种离子树脂配合使用，故C错误． [答案] C
1．水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难， 为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是
() ①禁止使用农药和化肥 ②不任意排放工业废水 ③抑
2．从海水中提取溴单质 (1)工艺流程
3．从海水中提取镁单质 (1)工艺流程
(3)生产中应用的平衡原理 ①沉淀溶解平衡原理
向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，则最大程度地将Mg2＋ 转化为Mg(OH)2沉淀． ②水解平衡原理
在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环