第2节常见的酸和碱

3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。

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4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。

结论:酸+较活泼金属
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
人们经过进一步的实验和研究 , 总结出常见金属在 溶液中的活动性顺序如下 : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
课堂小结 1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸 2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性 3.酸的通性 : (1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 , 不能使酚酞 试液变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+金属氧化物→盐+水 (4)酸+盐→新酸+新盐
4.已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子 , 请设计一个简单的实验说明三种微粒中 , 哪一种能使 紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的 现象及结论。
5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 , 将一新鲜的鸡蛋小 心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中 , 会产生什么现象 , 为什么 ？写出有关反映的化学方程式。
盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
强调 : 〔1) 酸碱盐均属于化合物 , 其溶液属混合物。 〔2〕酸碱盐固体不导电 , 溶于水配成溶液均导电。 〔3〕酸〔碱〕溶液与酸〔碱〕性溶液的区别。
酸溶液属酸性溶液 , 但酸性溶液不一定是酸溶液。 〔4〕纯碱不是碱 , 其水溶液呈碱性 , 属盐类物质。 〔5〕酸中一定含H ; 碱中一定含H、O ; 盐中不一定含
切记 ! ! ! 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的
少量水迅速沸腾 , 从而引起 浓硫酸的喷溅 , 造成安全 事故。