2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸 酸雨及防治》教学设计 鲁科版必修1

第3课时硫酸酸雨及其防治课型：新授课授课时间：年月日，教学模式：三段六步教学法教学手段：多媒体课件、投影仪、化学实验一、教学目标:知识与技能 1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；2、了解酸雨的形成、危害和防治过程与方法 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施情感、态度与价值观1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度二.教材分析教学重点：浓硫酸的强氧化性教学难点：浓硫酸的强氧化性知识地位：一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。

因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。

本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。

结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性，在了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。

的、浓硫酸课件图片展示：浓硫酸的吸水性讲解：利用浓硫酸的吸水性，常常用浓硫酸作干燥剂【练习1】不能用浓硫酸干燥的气体是A．CO2B．NH3观察蓝色（师生共同总结：浓硫酸可以干燥中性气体：也可以干燥不能干燥的有：碱性气体：、浓硫酸可以【质疑】:我们初中时候就知道稀硫酸不可以和不活泼金属Cu反应，那浓硫酸的氧化性强，可不可以反应呢？若能，反应条件？产物？如何检验产物？【实验2】演示铜与浓硫酸反应思考、讨论浓硫酸是否可以和铜反应预测测可能的反应现象，预测反应产物观察记录并实验现象条件：现象：色（结论：（浓）Cu(SO、和非金启发思考：浓硫酸能不能像浓硝酸那样和非金属C单质发生类似的反应呢？【实验3】演示C与浓H2SO4反应思考：1、预测可能的产物；2、选择合适的试剂检验产物；检验产物顺序？3、设计实验装置；（★注意SO2存在干扰CO2检验）【注】物质检验顺序：H2O、SO2、CO2实验演示提醒学生注意观察实验现象设计装置图：思考讨论：浓硫酸能像浓硝酸那样和非金属1物：2验方法选择实验试剂：澄清石灰水、品红、总结实验现象：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水现象：无水硫酸铜变蓝→①③中品红溶液不退色→干净④澄清石灰水变浑浊→有所以反应方程式为C+2H（浓）注意尾气的处理：用碱液吸收3、硫酸的用途——最重要的化工原料之一强酸性：制备硫酸盐、化肥；酸洗等吸水性：中性、酸性气体干燥剂脱水性：有机反应的脱水剂难挥发性：制备易挥发性酸如：HCl浓硫酸的强氧化性⑴氧化大多数金属（除Pt、Au除外）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）Cu(SO4)2+SO22过渡---在硫酸的生产过程里会有大量的含硫氧化物产生，极易产生严重的环境问题----酸雨，请同学们谈谈你们对酸雨的了解和认识---展示美丽的人文环境对比酸雨的危害2013-12-26酸雨过后……自学教材P90，了解酸雨形成酸雨的物质？来源？形成酸雨时SO2所发生的主要反应？酸雨危害？如何防止或减少酸雨的形成？同学们自学教材，可以相互讨论形成关于酸雨的正确认识：12来源主要来自汽车尾气；度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成的3酸雨酸雨在国外被称为“空中死神”4对水生系统的危害对陆地生态系统的危害对人体的影响对建筑物、机械和市政设施的腐蚀5物理性质 1、无色、粘稠、油状难挥发液体； 2、稀释方法化学性质 1、吸水性 2、强氧化性 ⑴氧化大多数金属 Cu+2H 2SO 4（浓）Cu(SO 4)2+SO 2+2H 2O（2）非金属单质 C+2H 2SO 4 （浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O⑵常温：浓硫酸钝化 Fe 、Al （容器）。

第2课时硫酸酸雨及其防治[素养发展目标]1．通过不同价态硫元素之间的相互转化，认识浓硫酸的性质，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。

2．能通过实验探究和交流研讨，掌握硫酸的性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式，能主动进行交流，逐步提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。

3．用从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思想方法去认识含硫物质在生产、生活中的应用，知道酸雨及其防治方法，提升科学精神与社会责任的化学学科核心素养。

硫酸的性质很多人使用硫酸的时候不小心，或者是不当的使用硫酸，再或者是不小心触碰到了硫酸，就会造成很多的伤害，这是由于硫酸具有腐蚀性。

1．硫酸的物理性质2．浓硫酸的三大特性——除具有酸性外还有三个特性(1)强氧化性(2)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。

①浓硫酸能干燥三类气体：中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体，如SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体，如F2、Cl2等。

②浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体，如氨气(NH3)；还原性气体，如HBr、HI、H2S等。

因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。

(3)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按原子个数为2∶1的比例脱出生成H 2O 。

3．工业制备硫酸 (1)硫黄或黄铁矿燃烧生成SO 2反应的化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2、4FeS 2＋11O 2=====高温 8SO 2＋2Fe 2O 3。

(2)SO 2在V 2O 5做催化剂的条件下与O 2发生反应反应的化学方程式为 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

(3)用浓硫酸吸收SO 3反应的化学方程式为 SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别2．浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为H 2SO 4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。

3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案一、硫酸 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。

2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 稀——⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属如Zn――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物如CuO ――→碱如NaOH――→某些盐如BaCl23．浓硫酸的特性实验操作实验现象 实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H 2SO 4具有____性①蔗糖____________________________________________②品红溶液____ 浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____①铜片逐渐____ ②铜片表面有____产生 ③试管中溶液逐渐____ ④品红溶液____浓硫酸具有______性 (2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。

(3)强氧化性：浓硫酸——⎪⎪⎪⎪――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。

――→Cu 。

――→C。

二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O 2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO 2—⎪⎪ ――→①O 2 SO 3――→②H 2OH 2SO 4――→③H 2OH 2SO 3――→④O 2 H 2SO 4主要反应如下：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。

第3课时 硫酸 酸雨及其防治[学习目标]1．掌握硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性。

(重点)2．了解酸雨的成因、危害及防治，再次认识硫元素在自然界中的转化；培养学生的环保意识。

授课提示：对应学生用书第58页1．纯硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，是一种难挥发性酸。

密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。

浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓硫酸的化学性质 (1)强氧化性 ①与金属Cu 的反响：2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

②使铁、铝钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。

③与非金属C 的反响：2H 2SO 4(浓)＋C=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 。

(2)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作枯燥剂。

(3)脱水性：能把纸屑、棉花等物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去。

3．(1)酸雨的形成：排入空气中的二氧化硫和三氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾。

硫的氧化物形成酸雨的主要反响有： ①2SO 2＋O 2粉尘等催化2SO 3； ②SO 3＋H 2O===H 2SO 4； ③SO 2＋H 2OH 2SO 3；④2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

(2)酸雨的防治措施：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。

■多维思考·自主预习1．导致以下现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应答案：A2．以下化学反响中浓H 2SO 4只起酸性作用的是( ) A ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O C ．CuO ＋H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋H 2OD ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 答案：C3．以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达正确的选项是( ) A ．常温时都能与铁发生反响，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反响 C ．都能做气体枯燥剂 D ．硫元素的化合价都是＋6价 答案：D4．假设以下物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是( ) A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．胆矾晶体 D ．Na 2CO 3·10H 2O答案：A授课提示：对应学生用书第59页要点一 浓硫酸的三大特性实验操作实验现象实验结论①铜片逐渐溶解； ②铜片外表有气泡产生； ③试管中溶液逐渐变成蓝色； ④品红溶液褪色浓硫酸 具有强 氧化性浓硫酸可做枯燥剂 浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字浓硫酸具有脱水性[归纳总结] 浓硫酸的三大特性1．吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性(吸收游离的水)，常用作枯燥剂。

第20讲硫酸、酸雨及防治[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。

2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考点一硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。

提示(1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn 、Fe 等)反应产生H 2。

(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；②与MgO 反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。

(4)能与弱酸的盐反应，如与Na 2SO 3反应：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。

3．浓硫酸的特性(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

4．硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①____________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________；③____________________________________________________________________________。

硫酸型酸雨的形成与防治》环境保护教学案例一、教学内容1、课标中的要求应用和对生态环境的影响。

查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。

2、教材中的位置本节课是苏教版化学必修1专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》中《硫酸型酸雨的形成与防治》的教学内容。

它是在《第一单元氯、漠、碘及其化合物》、《第三单元含硅矿物与信息材料》的基础上进一步认识典型的非金属化合物.................................. 二氧化硫。

本节教学内容有：了解什么是酸雨，探究二氧化硫T生质，知道硫酸型酸雨形成的原因，了解酸雨的危害及其防治污染、保护环境的措施。

二、教学对象状况学生已经学了氯、漠、碘及其化合物的性质，氧化还原反应，具有一定的基本理论和技能知识。

2、学习方法方面通过初中、高一前段的学习，学生知道了人们认识和研究化学物质的实验探究方法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思路总的教学思路是先通过人们熟悉的空气质量日报，设置情景，让学生在了解空气质量日报内容的基础上，激发学生认识二氧化硫对空气质量影响的思考。

同时公布宁波镇海的空气质量状况，通过对比，明确镇海的环境主要污染物是什么成分。

再通过实验探究的方法认识二氧化硫性质，进一步分析硫酸型酸雨形成的原因。

查阅资料并讨论酸雨的危害和防治的措施。

引导学生形成参与解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感和决策能力。

四、教学目标1、知识技能目标(1) 掌握二氧化硫的重要性质(2) 知道硫酸型酸雨形成的原因(3) 了解酸雨的危害和防治酸雨的措施2、过程与方法通过小组合作，探究二氧化硫重要的物理性质和化学性质，体会实验探究是学习和研究物质化学性质的重要方法。

3、情感态度与价值观通过对酸雨的危害的认识和找到防治的措施，形成参与环境保护的意识，培养学生的社会责任感和决策能力。

五、教学重点和难点教学重点：二氧化硫的性质，硫酸型酸雨形成的原因。

教学难点：二氧化硫的漂白原理。