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硫的转化一轮复习课件全解

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高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)

高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)

吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂

年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：33硫的转化(61张PPT)

年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：33硫的转化(61张PPT)
感 悟 考 点 透 析

三、硫酸 酸雨及其防治 1．硫酸 (1)物理性质 色、态：无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于 水时放出大量的热。 (2)化学性质 ①稀H2SO4―酸―的――通―性→强酸性
2．酸雨及其防治
1．可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。
无
等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成
漂白性 不稳定的无色物质而使
无
其退色
形成酸雨，直接危害人 引起温室效
对环境的影响
体健康
应
2.SO2与CO2的常用鉴别法
闻气味
SO2 刺激性气味
品红溶液
退色
酸性KMnO4溶液 溴水
退色 退色
CO2 无味 不退色 不退色 不退色
【特别提醒】 (1)注意 SO2 的漂白性和还原性的区别 SO2 使品红溶液退色表现的是 SO2 的漂白性，加热后溶液颜色复 原；SO2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是 SO2 的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意 SO2 的氧化性的表现 SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了 SO2 的氧化性。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/192021/9/19Sunday, September 19, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/192021/9/192021/9/199/19/2021 1:03:07 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/192021/9/192021/9/19Sep-2119-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/192021/9/192021/9/19Sunday, September 19, 2021

高三一轮复习化学课件： 第3章 第3节 硫的转化(共101张PPT)

高三一轮复习化学课件： 第3章 第3节 硫的转化(共101张PPT)

实验现象 红色退去 紫色退去 红色退去
下列说法正确的是
()
A．浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应 B．a、b 均表明 SO2 具有漂白性 C．c 中只可能发生反应：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O D．c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝
(2)物理性质
颜色状态
溶解性
_黄__色晶体 不__溶__于水 微溶于酒精 _易__溶__于CS2
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2
S
氧化性 ―――→
0
S
―还―原―性→＋S4
O2
注意
洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 CS2 或热强碱液洗涤。 因为硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2．二氧化硫 (1)物理性质
色、味、态
密度 溶解性 是否易液化
无色、_刺__激__性__气味气体 比空气_大_ 易__溶于水 _易__液__化___
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
退
(3)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
②SO2 对大气的污染与防治
来源 危害 治理
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害人体健康，形成_酸__雨__(pH小于5.6) 燃煤_脱__硫_、改进燃烧技术、开发新能源
⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧 化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质 与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是该 物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如 活性炭。

2025届高三化学一轮复习 第24讲 硫及其化合物的相互转化 课件

2025届高三化学一轮复习 第24讲 硫及其化合物的相互转化 课件
1. 硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴 水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得 浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E
顺序排序的是( B )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
拓展练习
4. (2020·威海模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图 (夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
H2SO4
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ___H__2+__S__=△_=_H__2S____。
拓展练习
B 2. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程中，
涉及了氧化还原反应
拓展练习
3. (2020·烟台模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图 装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通 入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
如:含硫物质的连续氧化 H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3 O2 H2SO4

高考化学一轮复习 3-3硫的转化精品 鲁科版

高考化学一轮复习 3-3硫的转化精品 鲁科版
精品课件
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2．酸雨的主要危害 破坏生态环境、使水质变酸、土壤酸化、危害人体 健康等。 3．酸雨的防治措施 (1)对含硫燃料进行脱硫处理，以及对燃料燃烧产生 的烟气中的SO2进行回收； (2)改变能源结构，使用清洁能源。
精品课件
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二氧化硫
精品课件
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SO2使品红褪色是因为其溶液具有漂白性；SO2使 紫色酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性； SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性 氧化物；SO2使物质褪色不能一概认为原因都是 SO2的漂白性。
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在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若 将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加 烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白 色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )
A．氯化钡显两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸酐的性质 D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
答案：C
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H2SO4的性质
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(2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶 解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的 溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错 误的是( )
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子
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(3)实验室制SO2的化学方程式为： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质：在标准状况下，SO3是无色固体。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性，是H2SO4的 酸酐．

《高一化学硫的转化》课件

《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途

02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件

2019高考化学一轮复习课件：3.3硫的转化.ppt

2019高考化学一轮复习课件：3.3硫的转化.ppt

品红溶液退色 ④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，
再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
【解析】 要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该 用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2 时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸 气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶 液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须 是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不 受其他物质的干扰。
三、硫酸 酸雨及其防治 1．硫酸 (1)物理性质 色、态：无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于 水时放出大量的热。 (2)化学性质 ①稀H2SO4―酸―的――通―性→强酸性
2．酸雨及其防治
1．可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。
(×)
2．将 SO2 分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性 KMnO4 溶液中，
2014高考化学一轮复习课件
第3节 硫的转化
[考纲展示] 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质 1．物理性质
颜色
淡黄色
状态
溶解性
不溶于水，微溶于酒 固体
精、易溶于CS2
2.化学性质
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色：无色；气味：刺激性气味：毒性：有毒；水溶性：易 溶。
(3)注意除去CO2中SO2气体方法 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和 NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不 可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的 CO2会对实验造成干扰。

高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课件

高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课件

4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料 的燃烧及金属矿物 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
试剂
现象及结论
原理(反应方程式)
品红 使品红溶液褪色的是 SO2 ；不 —
溶液 能使品红溶液褪色的是 CO2
高锰 酸钾 溶液
使紫色褪去的是 SO2 ，无明 显现象的是 CO2
2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4
使橙色褪去的是 SO2 ，无明 溴水
Br2＋2H2O＋
答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4 溶液 除去 SO2 并检验 SO2 是否除 尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4 溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不 褪成无色)
角度一 硫单质的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S A．①③ B．①②③ C．①②④
色态
溶解性
黄色晶体 不 溶于水，微 溶于酒精， 易 溶于 CS2
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2 氧化性 0 还原性＋4 S ――→ S ――→ S O2
思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示：硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反 应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当 试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。

硫的转化复习PPT课件1

硫的转化复习PPT课件1

SO2 H 2O H 2 SO3 2H 2 SO3 O2 2H 2 SO4
2.酸雨的防治
调整能源结构，合理规划工业发展和城市发 展的布局，运用各种防治污染的技术，制定 大气质量标准，加强大气质量监测，充分利 用环境自净能力。
人们向往无污染的生存空间
写出硫与铝铜反应的化学方程式b还原性点燃c同时表现氧化性和还原性s2kno点燃黑火药的反应原理3sna2so33h2o1s有氧化性也有还原性2so既有氧化性又有还原性2so高温高压催化剂so二氧化硫可使品红褪色3浓硫酸有强氧化性s2h加热cu2h加热1
第三节 硫的转化
主要内容： 1.硫单质的性质 2.不同价态的硫的转化(二氧化硫、 浓硫酸的性质) 3.酸雨的形成与防治
一、硫单质的性质
A、硫的物理性质
淡黄色或黄色固体，不溶于水，微 溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不 高，存在同素异形体。
B、硫的化学性质 a、氧化性
加热
Fe+S======FeS 氧化性：S<Cl2 ;与高价态金属反应，一般 生成低价态金属硫化物
练习:写出硫与铝、铜反应的化学方程式 b、还原性
点燃
S+O2 = SO2 c、同时表现氧化性和还原性
3S + 6NaOH =△= 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 黑火药的反应原理
点燃
S+2KNO3+3C = K2S+3CO2↑+N2↑
二、不同价态硫元素间的转化
1、S有氧化性，也有还原性
2、SO2既有氧化性，又有还原性
SO2+2H2S=3S+2H2O
高温、高压
2SO2+O2 催化剂
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②具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化 剂氧化。
化学
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硫及其化合物
③具有氧化性： 与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
④具有漂白性： 使 品 红 溶 液 褪色 ( 原 理 ： SO2 ＋ 有 色 物 质 ―→ 无 色 物 质 加热 ―――→有色物质＋SO2)。 或见光
化学
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硫及其化合物
3．既是氧化剂又是还原剂 S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。 3S ＋ △ 6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
化学
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硫及其化合物
[典题示例]
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
1．二氧化硫 (1)物理性质：
色、态、味 无色、有 刺激性 气味的有毒气体
密 度
比空气的 大
溶 解 性
易 溶于水，1体积水可溶解40体积SO2
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(2)化学性质(反应用化学方程式表示)：
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硫及其化合物
①具有酸性氧化物的性质。 与少量 NaOH 溶液反应： SO2＋NaOH===NaHSO3 ， 与足量 NaOH 溶液反应： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
(
)
A．①③⑤ C．①②④⑤
B．①②③⑤ D．全部
答案：A
化学
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硫及其化合物
2．实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应 △ 方程式为 6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反 应中硫表现的性质是 A．氧化性 B．还原性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性 ( )
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硫及其化合物
2．关于硫的叙述正确的是
(
)
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水 通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜
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硫及其化合物
考点二 | 硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫
1．硫的原子结构 硫元素位于元素周期表中第三周期第 ⅥA 族，原子结构示 意图为 ，最外层有 6 个电子，在化学反应中易获得
2 个电子而呈现出－2 价。自然界中硫元素的存在形式：
化学
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硫及其化合物
2．硫的性质 (1)硫的物理性质：
溶解性 俗称 硫黄 颜色状态 水 酒精 微溶 CS2
黄 色晶体 ___
①与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热)
②与氧化钙反应： SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
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硫及其化合物
[高考考查层面]
命题点 1 SO2 和 CO2 的鉴别方法
1．常用鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过 量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2。通常可用以下方法：
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硫的转化
新汶中学 王菊
化学
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大纲呈现
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境合物
考点一 | 价态多变元素的单质——硫
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[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2014· 浙江高考)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时， 必须尽可能收集并深埋处理。 ( × )
(2)(2013· 全国卷Ⅰ)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一 定比例混合制成。 (√ )
不溶
易溶 _____
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(2)硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：
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3．硫的应用
(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。
(3)SO2 对大气的污染与防治：
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
燃煤 脱硫 、改进燃烧技术、开发新能源
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2．三氧化硫
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为
液 态，在标准状况下为 固 态。 ___
(2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性 (书写化学方程 式)。
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
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[高考考查层面]
命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质
单质硫的化合价为 0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性 又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
＋6 表现氧化性 0 表现还原性 ＋4 如S S ――――――→ S (或 S )。 －2
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硫及其化合物
1．弱氧化性 在加热的条件下，硫黄能被 H2 和绝大多数的金属单质还原。 △ △ 如： S＋H2=====H2S， Fe＋S=====FeS(铁显＋2 价而不是＋3 价)， △ 2Cu＋S=====Cu2S(铜是显＋1 价而不是＋2 价)。
2．弱还原性 在一定条件下，硫黄可被 O2、浓 H2SO4 等强氧化剂氧化。 点燃 如：S＋O2=====SO2。
(3)(2012· 江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现： O2/点燃 H2 O S――――→SO3―――→H2SO4。 ( × )
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硫及其化合物
(4)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
(× )
(5)硫在空气中燃烧生成 SO2 而在纯氧中燃烧生成 SO3。 ( × ) (6)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。 ( × )
化学
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硫及其化合物
试剂
现象及结论 使品红溶液褪色的是
原理(反应方程式)
品红溶液 SO2；不能使品红溶液
褪色的是CO2 氢硫酸