人教版化学必修一4.3 硫的转化 表格教案设计

硫的转化》教学设计教学设计思路分析（一）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。

本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。

本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。

2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。

硫的转化这本部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习……本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。

对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。

•1、知识目标•（1）认识硫的物理化学性质。

•（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。

•（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。

•（4）了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。

•2、情感目标•了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。

•3、能力目标•通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

教法设计运用实验探究为核心的多样化教学方式，在教学过程中根据实际情况开展不同的探究活动，教师给予合理必要的指导、帮助、评价，归纳总结，动手实验过程中培养学生的探究技能教学思路•1：形成有关硫的知识网路•火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）•2：利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。

硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 0316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。

课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。

体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。

二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。

2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。

（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。

（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。

（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。

四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。

五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。

教学环节时间分配教师活动学生活动设计意图引入（知识回顾，提出课题）0-1min 【回顾】同学们，经过前段时间的学习，我们共同认识了碳和氮两种元素。

我们学习了碳的什么？对碳的多样性。

紧接着我们又学习了氮的什么？对是氮的循环。

碳是组成化合物最多的一种元素，所以我们学习了它的多样性。

氮元素是在自然界和人类活动中在不断循环的。

《硫的转化》教案1《硫的转化》教案教学⽬标：1. 通过查找资料，引导学⽣了解关于硫元素在⾃然界中的转化、含硫元素的物质在⾃然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2. 引导学⽣应⽤氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。

认识硫黄是黄⾊固体，既有氧化性，⼜有还原性，能够与铁、氧⽓等物质发⽣氧化还原反应；⼆氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧⽓、氯⽔、硫化氢等物质发⽣反应，另外还具有漂⽩性，能使品红等有⾊物质退⾊；认识浓硫酸的强氧化性。

3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学⽣能够运⽤氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4. 通过硫元素在⽣产、⽣活中转化的实例，使学⽣了解硫及其化合物在⽣产、⽣活中的应⽤，体会应⽤过程中的环境问题；了解酸⾬的危害，能够提出减少向⼤⽓中排放⼆氧化硫的措施。

教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、⼆氧化硫的性质和浓硫酸的性质。

课时安排： 2课时第1课时知识⽬标：1.了解关于硫元素在⾃然界中的转化2.引导学⽣了解掌握硫单质的物理性质3.利⽤学⽣已学过的氧还反应的知识引导学⽣掌握硫单质的化学性质能⼒⽬标：⿎励学⽣进⾏合作性探究实验，培养学⽣互助合作情感⽬标：培养学⽣对⼤⾃然的热爱，⼤⾃然馈赠⼈类的硫单质有着⼴泛的⽤途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的⽤途教学模式：学——导——练(引导，探究，演⽰)【课前预习区】1、写出硫元素在⾃然界的存在形态：。

2、回忆：氯⽓的化学性质各⽤⼀个化学⽅程式表⽰。

3、总结硫元素常见的化合价。

预测单质硫的可能化学性质【课堂互动区】单质硫⑴物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。

1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原⾓度预测硫的性质：。

2、硫是⼀种⾮⾦属单质，从物质分类的⾓度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。

【学习目标】第三节硫的转化第1 课时自然界中的硫1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质【课前预习区】一、有关硫及其化合物1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。

2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。

硫化氢，硫化钠，硫离子；二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；三氧化硫，硫酸，硫酸根离子二、自然界中的硫①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质【课堂互动区】【问题驱动】一、硫的物理性质1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫二、硫的化学性质硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：1、硫能与绝大多数的金属反应【演示实验】硫与铁反应现象：方程式【实验探究】①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）③类推完成下列反应硫与铜反应硫与铝反应【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱，理由【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象①实验室用之除去洒落的汞②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声2、硫与非金属单质反应①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式现象：方程式：②S 与氢气在高温条件下反应【合作探究】硫与其他物质反应①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是还原产物是【思维发散】我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？【小结】：【随堂练习】1.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO2.Cl2 的氧化性比S 的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属或氯气反应时，硫被还原为—2 价而氯被还原成—1 价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx 表示。

一、教学目标1. 知识目标：（1）了解硫及其化合物的性质和用途。

（2）掌握硫的转化过程及其相关化学反应。

（3）理解硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。

2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验和归纳总结的能力。

（2）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣和热情。

（2）培养学生关注环境保护和资源利用的意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硫及其化合物的性质和用途。

（2）硫的转化过程及其相关化学反应。

2. 教学难点：（1）硫的转化过程中的反应条件和机理。

（2）硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。

三、教学过程1. 导入新课（1）播放硫磺燃烧的视频，引导学生观察硫磺燃烧的现象。

（2）提问：硫磺燃烧后产生了什么物质？这些物质有什么用途？2. 新课讲授（1）介绍硫及其化合物的性质和用途。

（2）讲解硫的转化过程及其相关化学反应。

（3）分析硫的转化过程中的反应条件和机理。

3. 实验演示（1）演示硫的燃烧实验，观察并记录实验现象。

（2）演示硫的转化实验，如硫磺与氧气反应生成二氧化硫。

（3）引导学生分析实验结果，总结硫的转化过程。

4. 课堂讨论（1）讨论硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。

（2）分析我国硫资源现状，探讨如何提高硫资源的利用率。

5. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

（2）布置课后作业，巩固所学知识。

四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问和回答问题的质量。

2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和实验现象的观察与分析能力。

3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力。

4. 课堂讨论：关注学生在讨论中的思维深度和广度，以及观点的合理性和创新性。

五、教学反思1. 优化教学内容，使课程更加贴近实际应用。

2. 加强实验演示，提高学生的实验操作技能和观察能力。

3. 激发学生的学习兴趣，培养他们的创新意识和环保意识。

第三节硫的转化第1课时硫单质及性质本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。

对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。

知识目标（1）认识硫的物理化学性质。

（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。

（4）初步了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。

情感目标了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。

能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

教学工具1、多媒体设备。

2、实验用品：3、药品：硫磺、水、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氯化钡溶液碘水教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。

一、课前准备
1.准备教学资料：硫的转化的相关知识，包括硫的性质、硫的各种形态、硫的转化过程及其机理等；
2.准备实验材料：硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、氯气、氢气、硝酸钠、硝酸铵、硝酸铜等；
3.准备实验器材：实验漏斗、实验烧杯、实验滴定管、实验滴定液、实验滴定液收集器、实验电源等。

二、课堂教学
1.引入：介绍硫的性质及其各种形态，引出本节课的主要内容——硫的转化。

2.理论讲解：介绍硫的转化过程及其机理，并引入相关的化学方程式。

3.实验操作：利用上述准备好的实验材料和器材，进行一个具体的实验操作，以体现硫的转化过程。

4.思考问题：在实验操作中，可以引导学生思考一些问题，如为什么会发生这样的反应？为什么会产生这样的产物？如何控制反应速度？如何保证反应的准确性？
5.小结：在课堂上对本节课所学内容进行小结总结。

第三章第一节硫的转化第一课时课程标准解读：元素化合物的知识作为高中化学阶段的一个重点内容，是必修一教学模块的一个重要做成部分，在学生的化学学习中占重要地位。

高中化学课程标准中专门设置了“常见无机物极其应用”主题来界定核心内容。

而硫作为常见的元素他的单质极其化合在自然界的循环中占有重要的作用。

他的氧化物二氧化硫所带来的环境问题也成为关注的焦点，而硫酸一直是工业合成的一个重要原料。

所以硫的的单质极其化合物和我们生产生活密切联系。

教材分析：本节教材主要研究硫在自然界中的转化。

硫的化学性质主要体现在它的氧化性和还原性上，无论是自然界的火山喷发还是酸雨的环境问题，以及实验室中对硫物质的探讨，都是以不同价态的硫元素的转化为核心。

本教案是本节内容的第一课时，着重认识和了解硫单质的物理和化学性质，尤其是化学性质。

学情分析：教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。

学生在学习硫元素以前，已经学习了碳氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。

教学目标:知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学内容:【引入】播放视频火山喷发【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。

这就是第三节我们将要研究的中心内容【教师活动】展示图片【学生活动】结合图片展示，思考自然界中的硫是怎么样在大气，土壤，岩石和生物圈中转化的？【教师活动】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需要，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。

硫的转化教案教案标题：硫的转化教案教学目标：1. 了解硫的性质和常见的化合物。

2. 掌握硫的转化过程及其应用。

3. 培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。

教学重点：1. 硫的性质和常见的化合物。

2. 硫的转化过程及其应用。

教学难点：1. 硫的转化过程及其应用。

2. 实验设计和数据分析。

教学准备：1. 实验室用具和试剂：硫粉、石蜡、氢气、铜片、盖玻片、试管、酒精灯、显微镜等。

2. 教学资料：硫的性质和常见的化合物的介绍、实验步骤和数据记录表格。

教学过程：引入活动：1. 引导学生回顾关于硫的基本知识，例如硫的性质和化合物。

2. 提问：硫在自然界中存在哪些形式？硫的化合物有哪些常见的例子？知识讲解：1. 通过讲解和示意图，介绍硫的转化过程，包括硫的燃烧、硫的氧化和还原反应。

2. 说明硫的转化过程在日常生活和工业中的应用，例如硫磺的制取、硫酸的生产等。

实验操作：1. 实验1：硫的燃烧a. 将一小块硫粉放在铜片上，点燃硫粉。

b. 观察并记录燃烧过程中的现象和变化。

c. 分析实验结果，讨论硫的燃烧反应。

2. 实验2：硫的氧化反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。

b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氧气。

c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。

d. 分析实验结果，讨论硫的氧化反应。

3. 实验3：硫的还原反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。

b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氢气。

c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。

d. 分析实验结果，讨论硫的还原反应。

实验总结：1. 学生根据实验结果，总结硫的燃烧、氧化和还原反应的特点和应用。

2. 学生分析实验中的观察结果，讨论硫的转化过程中发生的化学变化和能量变化。

拓展应用：1. 学生自主设计一个与硫的转化相关的实验，并进行实验操作。

2. 学生根据实验结果，撰写实验报告并进行展示。

课堂讨论：1. 学生分享实验设计和结果，进行课堂讨论。

2. 引导学生思考硫的转化过程在其他领域的应用，例如环境保护、能源等。

第一单元含硫化合物的性质和应用第三课时：硫和含硫化合物的相互转化【三维目标】知识与技能目标：了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性；了解不同价态含硫物质之间的转化；能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图。

过程与方法目标：通过转化关系图的构建，学会组织策略的应用，按一定要求进行归纳整理的方法。

情感态度与价值观目标：感受物质之间相互联系并在一定条件下相互转化的辩证唯物主义观点。

【教学重点】不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

【教学难点】从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。

【教学过程】【引入】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在；硫元素具有多种价态，—2、0、+4、+6价，请大家列举不同价态的含硫物质？【板书】一硫的化合价O价：单质S-2价：H2S FeS （硫化氢和硫化物）+4价：SO2、SO32—（亚硫酸和亚硫酸盐）+6价：SO3、SO42—（硫酸和硫酸盐）【过渡】含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。

【组织】教材P94——交流与讨论2。

（点学生上黑板书写）【引导认识】观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。

【板书】二硫及其化合物间的相互转化【练习一】写出如下转化的化学方程式。

如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

① ②①实验室制取H 2S原理：FeS + H 2SO 4(稀) ＝ FeSO 4 + H 2S↑ 装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H 2S + CuSO 4 ＝ CuS↓+ H 2SO 4尾气处理：H 2S + 2NaOH ＝ Na 2S + H 2O②实验室制取SO 2原理：N a 2SO 3 + H 2SO 4(浓) ＝ Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）③其他重要反应：H 2S + Cl 2＝S↓+2HCl 2 H 2S + O 2 = 2S↓+2H 2O2S O 2 + O 2 2SO 3 SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝2HCl + H 2SO 42H 2SO 3 + O 2＝2H 2SO 4 2Na 2SO 3 + O 2 ＝ 2Na 2S O 42H 2SO 4（浓）+ Cu△ CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4（浓）+ C △ 2 + 2SO 2 ↑+2H 2O 2Na + S = Na 2S Fe + S △FeS S + H 2 点燃 H 2S【小结】硫元素有多种价态，含硫化合物之间的转化非常重要，正因为这些转化使我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。

微格教学教学设学11化学2班杨微微1132010052 教学课题《硫和含硫化合物的相互转化》教学冃标1•了解不同价态含硫物质的氧化性和还原性。

2. 了解不同价态含硫物质之间的转化。

技能目标1 .通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

2.通过对含硫物质的分析一综合一再分析一再综合的循坏过程，学会逻辑分析与综合运用的科学方法。

时间分配教师行为教学技能学生行为设计意图2分钟上课铃声响起，教师端着实验仪器缓缓地走进教室。

突然，一支温度计掉落在上打破了。

创设情景这时，全班同学显得很惊慌，都在纷纷议论着：“哎呀，温度计里有汞，有毒的！” “要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”引起学生的注意1分钟有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？提问一个学生举手走向前，从老师带来的药品屮找到硫粉倒在汞的表面上引发学生的思考3分钟硫会和汞反应生成硫化汞，硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性，这样就可以防止汞中毒了。

书写板书：IIg+ S===HgS解释并书写板书认真听讲并记录笔记让学生更明白其屮的原理1分钟刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物，硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外，还以硫酸盐的形式存在。

过渡听引出接下去的内容1分钟展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。

投彫看图片给学生更直观的体会2分蚀除了这些含硫物质之外，前面我们还学习了一氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物，人类对硫元素的利讲述听引出本节课的主题用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，这也是这节课我们要学习的内容。

书写板书：硫与含硫化合物的相互转化3分钟我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？提问思考并记录自己的答案让学生积极思考，开启头脑风暴5分钟投影岀相应价态的硫化物并解释：最高价（ + 6）只有氧化性，最低价（一2）只具有还原性；中间价（0、+4）既具有氧化性，又具有还原性。

课题：硫的转化一、教学目标1．认知目标：认识硫的性质，了解硫的用途。

2．能力目标：培养学生观察现象，并根据实验现象得出规律的能力。

3．情感目标：对学生进行防止污染，保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

二、教学重难点：通过实验认识并掌握硫的物性和化性。

三、教学过程[板书] 自然界中的硫[老师] 硫是一种重要的非金属元素，从我国古代炼丹术出现时就开始了对硫单质及含硫化合物的研究。

也正是在长期的炼丹过程中出现了我国的四大发明之一——火药。

因此，硫也是火药的主要成分之一。

那么，大家都知道硫单质及其化合物都有那些来源吗？[学生] ……[老师] （小结）地壳、海洋、大气、动植物等……不难想象，地壳应是其最大来源，在地层深处蕴藏着大量含硫物质。

火山喷发时硫化氢、二氧化硫及三氧化硫气体，同时也会形成许多重要矿物。

如：黄铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）等。

在火山口附近，可找到游离态的硫。

单质硫俗称硫磺。

通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体（拿出硫给学生观察），易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点都不高。

另外，硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

[板书] 1、硫的物性：黄色、淡黄色固体水难溶酒精微二硫化碳易下面我们就来做一个有关硫物理性质的实验，同学们注意观察并进行总结！实验一：探索硫加热至熔化过程中的现象实验仪器：试管，试管夹，酒精灯，表面皿实验药品：硫粉实验步骤：1、在一个大试管里，加入硫华半试管，在酒精灯火焰上缓缓加热，时时转动试管使受热均匀，并不时倾斜试管，试验熔硫的流动性。

2、取一只洁净的蒸发皿，倒合在硫的蒸气上，观察现象。

[学生] （实验后汇报实验现象，讨论相应的解释和结论）[老师] 总结：硫受热到113℃时开始熔化，变成易流动的淡黄色液体。

随着温度升高，硫的颜色逐渐加深，由红色转变成暗褐色，流动性逐渐减小而变得粘稠。

含硫物质的转化教学设计教材分析本节内容是利用物质分类和氧化还原反应的基本理论，认识硫及其化合物的性质。

以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

教材对内容的处理为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。

对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。

学情分析通过金属及其化合物的学习研究，学生已经掌握了元素化合物学习的基本思路方法，对第四章前两节硅和氯的单质及其化合物的学习，已经帮助学生体会到构建知识体系的重要性。

三维目标1、知识与技能：了解各种价态含硫物质之间的相互转化，以及它们的氧化性、还原性。

通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，掌握含硫物质间转化的基本规律。

2、过程与方法：通过观察、思考查阅资料等多种手段获取含硫物质间转化的相关知识，并且运用归纳、概括等方法来形成硫及含硫化合物的知识网络图，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

3、情感态度与价值观：激发学生热爱科学、用于探索科学的精神，并从中使学生领悟到物质是相互联系的辩证唯物主义思想。

本节重点难点：探究不同价态硫元素间的转化的方法，二氧化硫的化学性质教学过程[引入] 含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计实验，探究含硫物质的转化。

[提问] 请同学们仔细想想，你都知道哪些含硫物质呢？[回答] 含硫矿物、石膏、芒硝(Na2SO4·10H2O)、S、H2S、Na2S、HgS、SO2、H2SO3、Na2SO3、SO3、H2SO4、Na2SO4、CuSO4等[提问] 硫元素化合价很多，含硫物质丰富多彩，常见硫元素化合价都有哪些呢？ [回答] -2、0、+4、+6[过渡] 人类对于硫元素的认识和利用，从本质上看，其实就是这些含硫物质间的相互转化，那么这些含硫物质间究竟是如何进行转化的呢？它们之间的转化有没有什么规律可循？[学生回忆] 请同学分组讨论回答硫、二氧化硫和浓硫酸的化学性质，在此基础上引导学生从化合价角度分析物质中所含硫元素所具有的性质。