高中化学人教版2019必修第一册公开课教案配制一定物质的量浓度的溶液

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

2.熟悉溶液的配制计算。

3.锻炼实验操作技能。

实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。

量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。

量浓度记为 C，单位为 mol/L。

其中，mol代表摩尔，L代表升。

按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。

实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。

2.准备好所需的实验器材和药品。

3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。

步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaOH溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。

步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaCl溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。

实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。

2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。

3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。

2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。

3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。

二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。

3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。

2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。

3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。

六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。

2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。

3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。

七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配置一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。

【过程与方法目标】通过小组讨论，试验设计，动手操作，提高思维能力、合作能力、动手能力。

【情感态度价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

二、教学重、难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

三、教学过程环节一：创设情境引入新课图片导入。

让学生观看实验室各种试剂瓶上的标签，提出如何精确配制出这样一瓶溶液的问题。

环节二：复习旧知配制一定质量分数的溶液教师提问“我们以前学过配制溶液吗?”以配制100g10%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程(计算、称量、溶解)环节三：引入新知配制一定物质的量浓度的溶液提出问题“配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢?”学生思考回答，得出它们最大的不同在于定容。

学生提出用烧杯或者量筒定容，不妥之处由其他学生得出，最后教师引出容量瓶，并介绍其使用方法。

环节四：探求新知以配制100 mL 1mol/L NaCl溶液为例，学生分组讨论，设计实验方案。

教师演示实验把固体放在烧杯中，加部分水溶解，玻璃棒搅拌。

教师提问：接下来该怎么做?有没有同学想尝试一下?我们还需要一位同学当助手。

其余同学观看，并记录你和他们想法不一样的地方。

实验完毕后，咨询其他学生，你认为他们的实验有问题吗?如何处理?教师指导，提出重点要注意的地方，总结步骤。

环节五：实验操作学生分组实验，体验实验过程，掌握操作步骤与方法。

环节六：拓展提升今天我们主要学习了用固体配制溶液的方法，可是在实验中，往往需要用浓溶液配制稀溶液，又该如何操作呢?请同学们先来思考一下“思考与交流”中的两个问题。

回答问题并总结出用浓溶液配制稀溶液时所用的式子：c1·V1=c2·V2。

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计一、教学目标1．知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2．过程与方法：初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

3．情感态度价值观：培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。

初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学设计及课堂实录[创设情境]提出实验任务：用现有仪器（100 mL量筒、100 mL烧杯、100 mL平底烧瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙、橡皮筋）及蒸馏水、碳酸钠固体试剂，选择其中的必要仪器配制100 mL、0.1 00 mol/L Na2CO3溶液。

（设计意图：创设真实的问题情境，以驱动学生进行探究，提出本节课的课题）[学生活动]分组讨论，形成方案并付诸于分组实验。

[交流共享]小组代表汇报各自的实验方案及操作步骤，教师归纳找出典型的实验方案进行讨论与评价。

方案一：称取1.1 g碳酸钠固体移入100 mL烧杯中，加100 mL水溶解得100 mL、0.100 mol/L Na2CO3溶液。

方案二：称取1.1 g碳酸钠固体移入平底烧瓶中，加100 mL水溶解得100 mL、0.100 mol/L Na2CO3溶液。

方案三：称取1.1 g碳酸钠固体移入100 mL烧杯中，加水溶解至刻度得100 mL、0.100 mol/L Na2CO3溶液。

方案四：称取1.1 g碳酸钠固体移入100 mL量筒中，加水溶解至刻度得100 mL、0.100 mol/L Na2CO3溶液。

（设计意图：运用选择性思维，从学生熟悉的配制一定质量分数的溶液入手，建立新旧知识的联系，为学习配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液搭建学习平台，萌生新知识的生长点）[教师提问]对比以上方案，作出合理评价。

学生1：方案一、二把水的体积当作溶液的体积是错误的。

新教材--必修课程--必做实验实验一：一定物质的量浓度溶液的配制【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。

2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3．加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平容量瓶的构造及使用：⑴容量瓶上标有温度、规格和刻度线。

常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

⑵容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：3．视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。

4．误差分析的思维流程【跟踪训练】1 ．误差判断：(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

⑴从改变溶质物质的量角度分析产生的误差①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g。

（）②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g。

（）③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。

（）④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒。

（）⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

（）⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。

（）⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。

（）⑵从改变溶液体积角度分析产生的误差。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。

（）②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验用品】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。

NaCl、蒸馏水。

【实验步骤】1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液(1)计算溶质的质量①计算配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

②计算方法:m(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)·M(NaCl)=1.00 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1=5.85 g。

(2)称量在天平上称量出所需质量的NaCl固体。

(3)配制溶液实验过程实验操作将称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用洁溶解净的轻轻搅拌,直至NaCl固体全部溶解转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液都沿着玻璃棒转入洗涤中。

轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀蒸馏水注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,必须改用定容逐滴加水,至液面与刻度线盖好容量瓶的瓶塞,双手持容量瓶,将容量瓶反复上下颠倒几次,使液体振荡混合均匀分装将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签整个配制过程,图示总结如下(如图所示):2.用1.00 mol·L -1 NaCl 溶液配制100 mL 0.50 mol·L -1 NaCl 溶液实验过程实验操作 计算根据稀释定律c 1V 1=c 2V 2,计算所需1.00 mol·L -1 NaCl 溶液的体积为50.0mL量取 用 量取50.0 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液并注入烧杯配制 向盛有1.00 mol·L -1 NaCl 溶液的烧杯中加入20 mL 蒸馏水,用 慢慢搅动,使其混合均匀。