初中化学第八章知识点

九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。

学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。

二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。

它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。

3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。

4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。

- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。

6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。

7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。

- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。

- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。

- 记录：详细记录实验观察结果和数据。

8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。

报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。

三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。

实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。

实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。

- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。

- 将铁片放入试管中，观察反应。

实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。

初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。

一、金属材料。

1. 金属的物理性质。

- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。

- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。

- 具有良好的导电性、导热性和延展性。

不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。

2. 合金。

- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。

- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。

二、金属的化学性质。

1. 金属与氧气的反应。

- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。

- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。

- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸的反应。

- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

第一部分：化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

通过化学的研究，可以更好地理解和应用各种物质。

2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两种。

元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。

3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。

物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化，如凝固、融化等。

而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。

第二部分：原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的轨道上。

2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。

周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系，如同一族元素具有相似的化学性质。

3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型，它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。

第三部分：化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键三种。

离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间相互共享电子形成的，而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。

2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。

离子键通常具有很高的熔点和沸点，而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。

3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质，不同的化合物具有不同的性质。

氧化物通常具有酸碱性，而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。

第四部分：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。

第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

第八单元金属和金属材料课题一、金属材料1、金属和合金①物理性质：常温下都是固体（汞是液体），大多数为银白色（铜是紫红色，金是黄色），有金属光泽、优良的导电导热性、延展性，密度、硬度较大，熔点较高②性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响③合金（混合物）a.合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质b.合金的性质与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性更强④常见合金：a.铁合金生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。

生铁含碳量高，硬度大，但较脆。

钢含碳量低，硬度小，但韧性更强。

它们的根本区别是含碳量不同不锈钢是含铬、镍的钢，具有优良的抗腐蚀性能b.钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等c.形状记忆合金钛、镍合金，具有记忆性，可自动恢复原状课题二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①4Al+3O2=2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）②铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。

但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能置换出酸中的氢①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④Cu不与稀盐酸发生反应3、置换反应：（基本反应类型之一）一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应单质+化合物=新单质+新化合物4、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②除了K、Ca、Na，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢③除了K、Ca、Na，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来[注1]后两条原因是K、Ca、Na太活泼，会与水先发生反应[注2]金属与酸发生置换反应，生成氢气的条件：“金属要在氢前面。

第八章 酸碱盐1、区分酸碱盐 （常见酸根：Cl - 、SO 42-、NO 3-、CO 32-、HCO 3-）2、 酸性溶液：显酸性的溶液。

碱性溶液：显碱性的溶液。

酸溶液：酸溶于水形成的溶液。

碱溶液：碱溶于水形成的溶液。

中性溶液：显中性的溶液。

盐溶液：盐溶于水形成的溶液。

3、 所有酸溶液都显酸性。

所有碱溶液都显碱性。

不是所有盐溶液都显中性，绝大数盐显中性(如NaCl)，个别盐溶液显碱性Na 2CO 3、NaHCO 3，K 2CO 3），个别盐溶液显酸性。

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

4、指示剂紫色石蕊，酸红碱蓝中不变；无色酚酞，酸中不变碱变红。

注意：通过指示剂只能判断出是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液，不能确定是酸溶液、碱溶液还是盐溶液。

5、酸碱度（1）pH范围在0－14（2）pH=7时溶液呈中性；pH＜7时呈酸性； pH＞7时呈碱性。

（3）pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

（4）向酸性溶液中不断加水稀释，酸性越来越弱，但溶液始终是酸性，不可能变为中性或碱性。

向碱性溶液中不断加水稀释，碱性越来越弱，但溶液始终是碱性，不可能变为中性或酸性。

（5）测溶液的酸碱度用pH试纸。

测溶液的酸碱性用可用紫色石蕊溶液，也可用pH试纸。

（6）测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。

（7）pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟比色卡对照，读出待测溶液的pH。

注意：①不能直接将试纸伸入待测试液中。

②不能将试纸润湿后再测。

pH试纸润湿后测酸性溶液，pH增大；测碱性溶液，pH减小；测中性溶液，pH不变。

（8）蒸馏水的pH=7，雨水的pH＜7显弱酸性，酸雨pH＜5.6。

6、酸碱盐、金属的化学性质向酸性溶液中不断加水向碱性溶液中不断加水（1）、酸化学性质○1与指示剂作用（2）、碱化学性质○2酸+H前金属→盐+ H2 ○1与指示剂作用○3酸+金属氧化物→盐 + H2O ○2碱 +非金属氧化物→盐 + H2O○4酸+碱→盐 + H2O ○3碱+酸→盐 + H2O○5酸+盐→新酸+新盐○4碱+盐→新碱+新盐（3）、盐化学性质（4）、金属的化学性质○1盐+金属→新盐+新金属○1金属+O2→金属氧化物○2盐+酸→新盐+新酸○2H前金属+稀酸→盐+H2○3盐+碱→新盐+新碱○3金属+盐→新金属+新盐○4盐1+盐2→新盐1+新盐27、酸+碱酸+金属氧化物→盐+H2O碱+非金属氧化物8、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。

九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。

本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。

1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。

纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。

而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。

2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。

化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。

元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。

3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。

元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。

4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。

原子的质子数决定了元素的原子序数。

5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。

常见的化学键包括共价键和离子键。

共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。

离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。

6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。

它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。

反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。

当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。

8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。

在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。

氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。

9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。

九年级化学8单元知识点化学是一门探索物质本质和变化规律的学科，它在我们生活中起着重要的作用。

九年级化学的第八单元主要涉及到溶液的概念、溶液的浓度与密度、酸碱溶液以及常见离子的识别等内容。

下面将按照合适的格式对这些知识点进行论述，以便更好地理解和学习九年级化学的相关知识。

一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合而成的物质。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质分子会与溶剂分子相互作用，形成一个相对稳定且均匀的混合体。

二、溶液的浓度与密度1. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

其中，质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中溶质的摩尔数。

2. 溶液的密度指的是单位体积溶液的质量。

溶液的密度可以通过实验测量得到，也可以通过已知溶液的浓度和溶剂的密度计算得到。

浓度高的溶液通常密度也较高。

三、酸碱溶液1. 酸溶液具有酸性质，可以与碱中和。

酸性溶液中含有H+离子，其酸性强度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸性越强。

2. 碱溶液具有碱性质，可以与酸中和。

碱性溶液中含有OH-离子，其碱性强度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱性越强。

3. pH值与pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。

当溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性。

四、常见离子的识别1. 溴离子的识别：用硝酸银溶液滴定，溴离子与硝酸银溶液反应生成淡黄色的沉淀，即溴化银。

2. 碘离子的识别：用氯仿溶液滴定，碘离子与氯仿溶液反应生成紫色物质。

3. 碳酸根离子的识别：用盐酸滴定，碳酸根离子与盐酸反应产生气泡，并发生放气作用。

4. 硫酸根离子的识别：用钡离子试剂滴定，硫酸根离子与钡离子反应生成白色的沉淀，即硫酸钡。

通过对九年级化学第八单元的知识点进行论述，我们可以更深入地了解溶液的概念、浓度与密度的计算、酸碱溶液的性质以及常见离子的识别方法。

初三化学 第8单元 酸碱知识总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO 3和浓H 2SO 4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱） （3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） （4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 3三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。