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第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
第三章 金属及其化合物方程式总结---------- 加粗的是对应的离子方程式1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O(白色 )钠的焚烧： 2Na+O 2 Na 2O 2(淡黄色 )反响条件不一样，产物不一样钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑–2Na+2H 2O=2Na ++2OH +H 2↑（现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（ 先酸后水 ）： 2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑2Na+ 2H +===2Na + +H 2↑钠与硫酸铜溶液（ 先水后盐 ）： 2Na+2H 2424 2 2O+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓ +H ↑（总式）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO 42．氧化钠的化学性质：氧化钠与水： Na 2O+H 2 O=2NaOHNa 2 O+H 2O=2Na ++2OH –氧化钠与二氧化碳： Na 2O+CO 2=Na 2CO 3氧化钠与盐酸： Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2 ONa 2O+2H +=2Na + +H 2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水： 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2 O=4Na +–+4OH +O 2过氧化钠与二氧化碳： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较： Na 2CO 3＞ NaHCO 3碱性的比较： Na 2CO 3＞ NaHCO 3热稳固性的比较： Na 2CO 3＞ NaHCO 3碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 323 22↑Na CO +H O+CO碳酸钠与酸的反响： Na 2 33CO 32 – += HCO 3-CO +HCl =NaCl+ NaHCO+ HNa 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2 ↑CO 3 2– + =CO 2↑ +H 2O+ 2H碳酸氢钠与酸的反响： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3 -+H +=CO 2↑ +H 2O碳酸钠变换成碳酸氢钠（Na 2 CO 3→ NaHCO 3）：通入 CO 2 ：Na 2 CO 3 +H 2O+CO 2=2NaHCO 32 – 2O+CO 2 =2HCO-CO 3 +H 3加入适当稀盐酸： Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 32– += HCO -CO 3 + H 3碳酸氢钠变换成碳酸钠（ NaHCO 3→ Na 2CO 3）：碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 23 2 23最正确方法）Na CO +H O+CO↑（除掉 NaHCO加入适当氢氧化钠：NaHCO 3 +NaOH= Na 2CO 3+H 2OHCO- -2–3 +OH =CO 3 +H 2O5．金属铝的化学性质：铝在空气中 常温或加热条件 下都生成致密的氧化膜： 4Al+3O 2=2Al 2O 3铝与稀盐酸的反响： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑ 铝与氢氧化钠的反响： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH––+2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑注意： 1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反响产生的氢气的量是相等的2.反响刚开始比较慢，是由于铝表面致密的氧化膜(Al 2 O 3)3.由于铝既可与盐酸反响又可与氢氧化钠反响生成盐和氢气，因此我们说Al 是两性金属。
office中操作化学结构式1.引言在科学研究和学术写作中，经常需要插入化学结构式来更加清晰、准确地表达化学概念和实验结果。
M ic ro sof t Of fi ce的办公软件套件中，如W or d、Ex ce l和P o we rP oi nt，提供了丰富的功能和工具来操作和插入化学结构式，方便用户进行科研和学术交流。
本文将介绍如何在O f fi ce中使用这些功能，快速而准确地插入和编辑化学结构式。
2.使用Wor d插入化学结构式2.1借助化学插件为了在Wo rd中插入化学结构式，我们可以使用一些强大的化学插件，如C he mD ra w、Ch emO f fi ce和C he mD raw P ro fe ss io na l等。
这些插件提供了丰富的绘图工具和化学符号库，能够满足我们的各种化学结构绘制需求。
安装插件后，我们可以通过以下步骤插入化学结构式：1.打开Wo rd文档，定位到要插入化学结构式的位置；2.点击“插入”选项卡中的“化学式”按钮，选择需要的结构式类型；3.在绘图工具中绘制结构式，或者从符号库中选择现有的化学结构；4.点击“确定”按钮，插入化学结构式到W or d文档中。
2.2使用内置公式编辑器除了使用化学插件，我们还可以使用W ord内置的公式编辑器来插入化学结构式。
虽然功能相对简单，但对于一些简单的化学结构式绘制还是非常实用的。
以下是使用内置公式编辑器插入化学结构式的步骤：1.打开Wo rd文档，定位到要插入化学结构式的位置；2.点击“插入”选项卡中的“公式”按钮，进入公式编辑模式；3.在编辑器中输入化学结构式的代码，使用化学符号和数学运算符等；4.通过编辑器提供的工具和选项，调整结构式的风格和排版；5.点击“确定”按钮，插入化学结构式到W or d文档中。
2.3使用快捷键和符号插入对于一些简单的化学结构式，我们还可以通过Wo rd内置的快捷键和符号插入功能，快速地插入化学结构式。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的化学方程式是非常重要的知识点。
熟练掌握这些方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及在考试中取得好成绩都具有关键作用。
下面我们就来一起梳理一下常见的金属及其化合物的化学方程式。
一、钠及其化合物1、钠与氧气反应常温下：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O加热时：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂2、钠与水反应2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、钠在空气中燃烧2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl5、氧化钠与水反应Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH6、过氧化钠与水反应2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑7、过氧化钠与二氧化碳反应2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂8、碳酸钠与盐酸反应Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑9、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠受热分解2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂＝ 2NaHCO₃二、铝及其化合物1、铝与氧气反应4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、实验室制取氢氧化铝AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量）2NaAlO₂＋ CO₂＋ 3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ Na₂CO₃偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（过量）NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaHCO₃三、铁及其化合物1、铁与氧气反应3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O 7、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂10、氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃11、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O四、铜及其化合物1、铜在空气中加热2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O （稀硝酸）3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 3、氧化铜与盐酸反应CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄掌握这些金属及其化合物的化学方程式，不仅需要死记硬背，更要理解反应的本质和规律。
化学知识点：与金属有关的化学方程式及要点口诀与金属有关的化学方程式：（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液）——新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑化学方程式要点口诀左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
铁单质及其化合物的化学方程式《铁单质及其化合物的化学方程式》嘿，同学们！今天咱们来唠唠铁单质及其化合物相关的化学方程式，这里面可藏着好多化学的小秘密呢。
一、铁与氧气反应：4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃咱先说说铁和氧气的反应。
这就好比铁原子和氧分子在开派对。
铁原子就像一个个小士兵，氧分子呢，是由两个氧原子手拉手（这里的手拉手就像共价键，就像它们共用小钩子连在一起）组成的小团队。
当它们相遇的时候，在一定条件下，铁原子就会和氧分子结合。
铁原子把自己的电子拿出来（这就像送礼物一样，电子转移了，这是氧化还原反应），和氧原子共享或者说送给氧原子一部分。
最后就形成了氧化铁（Fe₂O₃）。
就像大家一起合作搭积木，搭成了一个新的形状。
二、铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑再看这个反应。
铁原子进入到稀硫酸这个大环境里，稀硫酸里有氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
铁原子碰到氢离子，就像两个小朋友交换玩具一样。
铁原子把电子给了氢离子（这就是电子转移的过程，锌和硫酸铜反应也是类似的道理，锌原子把电子给铜离子），铁原子就变成了亚铁离子（Fe²⁺），氢离子得到电子就变成了氢气分子（H₂）跑出来了。
硫酸根离子呢，就和亚铁离子结合在一起，就像两个人拉手组成一对，形成了硫酸亚铁（FeSO₄）。
这个反应速率也受很多因素影响哦。
温度就像天气，如果温度高一点，铁原子和氢离子就像在炎热天气里更有活力的小朋友，反应就会更快一点；硫酸的浓度就像跑道上的人多少，如果硫酸浓度大，也就是氢离子多，就像跑道上的人多，反应的机会就多，反应也会快一些。
三、氯化亚铁与氯气反应：2FeCl₂+ Cl₂ = 2FeCl₃氯化亚铁（FeCl₂）里的亚铁离子（Fe²⁺）就像一个有点弱小的小伙伴。
氯气（Cl₂）分子是由两个氯原子紧紧抱在一起（通过共价键，也就是共用小钩子）的小团体。
当氯气遇到氯化亚铁的时候，氯气就像一个强大的掠夺者。
高三化学方程式总结：金属元素（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日金属元素1、碱金属(1)钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
(2)过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)(3)过氧化钠与CO2：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁(1)FeCl3溶液与铁：2Fe3++Fe=3Fe2+(2)FeCl3溶液与铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版)(3)FeCl2溶液通入氯气：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(4)Fe3+的检验：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血红色)(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(6)氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl3、镁(1)镁与氧气： 2Mg+O22MgO(2)镁与二氧化碳： 2Mg+CO22MgO+C(3)镁与氮气： N2+3MgMg3N2(4)海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑; CaO+H2O===Ca(OH)2; Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑4、铝(1)铝燃烧： 4Al+3O2 2Al2O3(2)铝热反应： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe(3)铝与强酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)铝与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA lO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5)氧化铝与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(6)氧化铝与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(7)氢氧化铝与强酸： Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O(8)氢氧化铝与强碱： Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O(9)实验室中氢氧化铝制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O; 3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓(12)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O(13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3++2H2O; 3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑5、铜(1)铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(2)铜与氧气： 2Cu+O2====2CuO(3)氧化铜高温分解：4CuO2Cu2O+O2↑。
高中化学方程式：金属单质与非金属单质高中化学方程式：金属单质与非金属单质非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)。
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇第一节 金属的化学性质一、 钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反响 1、 4Na+O 2==2NaO△2、 2Na+ONa 2 O 2△3、 2Mg+O2MgO4、 4Al+3O △O2 2Al23△5、 3Fe+2O 2Fe 3O 4△6、 2Cu+O2CuO△7、 4CuO2Cu 2O+O 2↑8、 2Cu+CO+O 2 +H 2O==Cu 2(OH)2CO 3二、一小块钠长时间搁置于空气中一系列变化方程式： 9、 4Na+O 2==2NaO 10、 Na 2O+H 2O==2NaOH11、 2NaOH+CO+9H 2O==Na 2CO 3· 10H 2O 12、 Na 2CO 3· 10H 2O==Na 2CO 3+10H 2O三、钠、镁、铝、铁、铜与氯气、硫、氮气、氢气的反响13、 2Na+Cl 2 △2NaCl （强烈焚烧，产生白烟）14、 Mg+Cl 2△MgCl 2（强烈焚烧，产生白烟）15、 2Al+3Cl 2 △2AlCl3（强烈焚烧，产生白烟）16、 2Fe+3Cl 2 △ FeCl 3 （强烈焚烧，产生棕黄色的烟） 17 、 Cu+Cl△ CuCl （强烈焚烧，产生棕黄色的烟）2218、△2Na+SNa 2S （研磨爆炸）△19、 Mg+SMgS （白色固体）20、 2Al+3S△S （白色固体）Al2321、 Al S +6H O==2Al （ OH ） +3H S ↑2 3232△22、 Fe+S FeS （黑色固体）23、 FeS+2HCl==FeCl 2+H 2S ↑24、 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑（实验室制备硫化氢气体）25、 2Cu+S Cu2S（黑色固体）26、△Hg+S==HgS（常温反响，利用此性质用硫粉办理撒落到地面的汞珠防备汞蒸气中毒）27、3Mg+N△Mg N （白色固体）232四、镁、铝与某些氧化物的反响31、 2Mg＋ CO2点燃2MgO＋ C32、 2Al+Fe2O高温2Fe+Al O 32333、 8Al+3Fe 3O4高温9Fe+4Al 2O3五、钠、镁、铁与水的反响34、 2Na+2HO==2NaOH+H↑2+-22Na+2H O==2Na+2OH+H↑△35、 Mg+2HO Mg（ OH）2+H2↑△36、 3Fe+4H2O（ g）Fe 3 O4 +4H2六、钠与盐溶液反响37、 2Na+2HO +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H 2↑38、 2FeCl 3+6Na+6H2O==2Fe(OH)3↓ + 3H 2↑ +6NaCl39、 2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑ +H2↑七、铝与氢氧化钠、盐酸溶液的反响：2↑2Al+2OH-2-2↑40、 2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3H+2H O==2AlO +3H41、 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑2Al+6H+==2Al 3++3H2↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的化合物42、 Na2O+H2O==2NaOH43、 Na2O+2HCl==2NaCl+HO44、 Na2O+CO2==Na2CO345、 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑+-46、 2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2↑47、 2Na2O2+2CO==2NaCO3+O248、 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2HO+O2↑49、 2Na2O2+2H2O+2CuSO4==2Cu（ OH）2+O2+2Na2SO450、 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3△51、 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑52、 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl53、 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑54、 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑55、 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O56、 ①2NaOH+CO==Na 2CO 3+H 2 O②Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 总反响： NaOH+CO 2==NaHCO 3 57、 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、铝的化合物58、 Al 2O 3＋ 6H ＋==2Al 3＋＋ 3H 2O－ －＋ H 2O59、 Al 2O 3＋ 2OH ==2AlO 260、 Al ( OH) 3＋==Al 3＋2＋ 3H＋ 3H O6 1 、 Al ( OH)－－3＋ OH ==AlO ＋ 2HO262、 Al 3＋＋ 3NH ·H 2O ==Al ( OH) 3 ＋ 3NH 4 ＋△63、 2Al(OH) 3== Al 2O 3+3H 2O64、在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH 溶液至过度Al 3＋＋ －3OH ==Al(OH) 3↓－－ ＋ 2H OAl(OH) ＋ OH ==AlO32总反响： Al 3＋－－＋ 4OH ==AlO 2 ＋ 2H 2O65、在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过度Al 3＋ ＋ － － ＋ 2H O4OH ==AlO2 2Al 3＋ ＋ 3AlO － ＋ 6H O==4Al(OH) 3↓2 266、在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过度AlO － ＋ 2＋H ＋H O=Al(OH) ↓23Al(OH) 3＋ 3H ＋==Al 3＋＋3H 2O－＋==Al 3＋＋ 2H 2O总反响： AlO 2 ＋4H67、在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过度 AlO 2 － ＋3＋2＋4H ==Al＋ 2H OAl 3＋＋－＋ 6H 2O==4Al(OH)3↓3AlO 268、在偏铝酸盐溶液中迟缓通入 CO 至过度22AlO－2－2＋ CO ＋ 3H O==2Al(OH) ↓＋ CO2233AlO－－2＋CO ＋ 2H O==Al(OH) ↓＋ HCO223369、向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至过度2KAl （ SO 4）2+3Ba （ OH ）2==2Al （ OH ）3↓ +3BaSO 4↓ +K 2SO 4 KAl （ SO 4） 2+2Ba （ OH ） 2==KAlO 2+2BaSO 4↓ +2H 2O 三、铁的化合物+2+70、 FeO+2H==Fe +H 2O2 3 + 3+ 271、 Fe O +6H ==2Fe +3H O+2+3+72、 Fe O +8H ==Fe + 2Fe+4H O3 4 23+－73、 Fe +3OH ==Fe(OH)3↓2+－274、 Fe +2OH ==Fe(OH) ↓75、 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3△76、 2Fe(OH)3== Fe 2O 3 +3H 2O 四、铁盐和亚铁盐的互相转变3+2+-2--2--、 H 2S 等）Fe →Fe ：加复原剂（某些金属单质、I 、S 、HS 、 SO 2 、 SO 3 、 HSO 3 77、 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2Fe3++Fe==3Fe 2+3223+2+ 2+78、 2FeCl +Cu==2FeCl +CuCl 2Fe +Cu==Fe +Cu79、 2Fe 3++2I - ==2Fe 2++I 23+2+ 2- +80、 2Fe +SO 2+2H 2O==2Fe +SO 4 +4H 81、 2Fe 3++H 2S==2Fe 2++S ↓ +2H + 82、 2Fe 3++S 2- ==2Fe 2+ +S ↓83、 2Fe 3++3S 2- ==2FeS ↓ +S ↓2+3+422 73Fe →Fe ：加氧化剂（等）KMnO 、 K Cr O 、HNO 、 H 2O 2、 Cl 2、 Br 222 32Fe2+ 23+ -84、 2FeCl +Cl ==2FeCl+Cl ==2Fe +2Cl-2++2+ 3+4285、 MnO+5Fe +8H ==Mn +5Fe +4H O五、金属的冶炼△86、 2HgO== 2Hg+O ↑△87、 2Ag O == 2Ag+O ↑288、 2NaCl （熔融） 2Na+Cl ↑289、 2KCl （熔融） 2K+Cl ↑290、 MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑91、 2Al 2O 3（熔融） 4Al+3O 2↑92、 2Al+Cr 2O 3高温93、 Fe 2O 3+3CO高温Al 2O 3+2Cr2Fe+3CO△94、 CuO+COCu+CO 295、 CuSO 4+Fe==Cu+FeSO 4。
高一化学必修一金属及其化合物方程式总结(word版可编辑修改)
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高一化学必修一金属及其化合物方程式总结。
