高一化学 金属及其化合物知识点归纳

完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。

金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。

金属原子半径较同周期非金属原子半径大。

金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。

2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。

3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。

3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。

2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。

3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。

5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。

4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。

2）与H2O作用。

3）与酸作用。

4）与碱作用，只有Al、Zn可以。

5）与盐的作用。

6）与某些氧化物的作用。

5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。

2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

高一化学第三章金属及其化合物知识点概括一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。

物质 Na Al保留 煤油（或白腊油）中直接在试剂瓶中即可化性常温下氧化成 Na 2O ： 常温下生成致密氧化膜：4Na?+?O?=?2NaO4Al?+?3O ?=?2Al O222 3点燃生成 NaO致密氧化膜使铝耐腐化。

与 O 222点燃2Na?+?O?==?NaO纯氧中可燃，生成氧化铝：2 2点燃4Al?+?3O 2 ?==?2Al 2 O 3Fe 直接在试剂瓶中湿润空气中易受腐化：铁锈：主要成分 Fe 2O 3 纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O?== Fe 3O 42Na+Cl ?==?2NaC与 Cl 22点燃2Fe+3Cl 点燃2== 2FeCl 3点燃2Al+3Cl 2?==?2AlCl 3l与 S常温下即可反响：加热时才能反响：加热只好生成亚铁盐：△△2Na?+?S?=?NaS Fe + S == FeS 2Al + 3S?==?Al 2 S 3常温与冷水强烈反去膜后与热水反响：常温下纯铁不与水反响。

应：2Al+6H O==2Al(OH) ↓ +3H ↑加热时才与水蒸气反响：与水2△322Na+2HO=2NaOH+H△3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2↑与 酸 ?2Na+2HCl=2NaCl+H 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 溶 液↑ 2 22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H与 碱-----------------2--------------------- 溶 液----- ↑与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO 4=Cu( 与 盐 OH)2↓ +Na 2SO 4+H 2 ↑与氯化铁溶液：置换出较不开朗的金属单质 置换出较不开朗的金属单质溶 液2 36Na+6HO+2FeCl =2Fe(OH)3↓2+6NaCl+3H ↑与 氧 -----------------镁条引燃时铝热反响：---------------------化 物-----点燃2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe金属开朗性渐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物2Na2O2 2 323NaO Al O Fe O性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状淡黄色固体白色固体赤红色固体态白色固体与水反2Na2O2+2H2O=4NaOH--------------------------------应Na2O+H2O=2NaOH+O2↑与酸溶Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O液+H2O（溶液无色）O2↑（溶液黄色）与碱溶----------------Al 2O3+2NaOH=----------------液----------------2NaAlO2+H2O其余Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)Fe(OH)23属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶 NaOH+HCl=NaCl+H2 Al(OH) 3+3HCl=Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2 Fe(OH)3 +3HCl=液O AlCl 3 +3H2O H2O FeCl3+3H2 O与碱溶Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO ----------------------------------------------液3△22--△4Fe(OH) +O+2HO=4Fe2Fe(OH) ==Fe O+稳固性稳固2Al(OH)==Al O+3HO2232332323H O(OH)32 2NaOH+CO?=Na2CO3其余+H2 O----------------------------------------------NaOH+CO(--过2量)=NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过度浓氨亚铁盐溶液与氢氧化铁盐溶液滴加氢水钠溶液（液面下）氧化钠溶液3、盐FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱FeCl2 +2NaOH?=?Fe(OH)↓FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)↓ +3NaCl 溶液+2NaCl互相2FeCl2+Cl 2?=?2FeCl32FeCl3 +Fe?=?3FeCl2转变 2FeBr2+Br2?=?2FeBr32FeBr3 +Fe?=?3FeBr2主要表现：性（复原表现：性（氧化性）高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳性）查验遇 KSCN不显血红色，加入氯水遇 KSCN显血红色后显红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的互相转变1、铝及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。

金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。

金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。

此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。

金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。

金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。

不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。

金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。

二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。

冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。

在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。

2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。

焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。

三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。

铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。

铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。

第1节 金属的化学性质1、Na 的物理性质：银白色有金属光泽，较软，熔点低（小于100°），密度比水小（能浮在水面上），能导电导热。

2、Na 与O 2的反应：（1）常温下：即可与氧气反应，所以要保存在煤油或石蜡油中隔绝空气4Na + O 2 == 2Na 2O （白色固体）（2）受热后，与氧气反应剧烈，发出黄色火焰2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色固体）3、活泼金属在空气中会与氧气反应，表面生成一层氧化膜。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属（如铁表面的铁锈）；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化（如镁、铝表面的氧化层）——点燃镁条前用砂纸打磨。

4、打磨过的铝箔，在空气中会很快生成新的氧化膜。

构成薄膜的Al 2O 3熔点（2050℃）高于Al 的熔点（660℃），所以融化的液态铝不会滴落下来。

铝制品表面总是覆盖着保护膜，这是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

5、金属单质往往具有还原性，出了能被O 2氧化以外，还可以被氯气、硫等氧化，生成相应的氯化物和硫化物。

2Na + Cl 22NaCl2Na + S == Na 2S （研磨）6、Fe 、Al 、Cu 与热水不反应——金属器皿盛水和烧水。

7、Na 与H 2O 的反应：钠浮在水面上，剧烈反应，放出热量，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，溶液由无色变为红色（酚酞）。

2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑所以Na 要保存在煤油或石蜡油中；火灾现场有大量活泼金属时不能用水灭火，用干燥沙土。

8、Fe 与水蒸气的反应：3Fe + 4H 2O （g ）Fe 3O 4 + 4H 29、Al 与NaOH 的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑10、因为多数金属单质具有较强的还原性，所以自然界中的金属多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属（如金）以游离态存在。

金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。

金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。

金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。

二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。

这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。

金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。

在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。

三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。

金属通常表现为固态、液态或者气态状态。

金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。

四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。

例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。

这会产生氢气和金属的离子化合物。

五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。

在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。

在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。

六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。

其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。

金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。

此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。

七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na2SO42总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质1．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式;①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿;②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿,铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石;2钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属;②．密度：钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属;③．熔点：钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高;④．共性：不透明,有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等;⑤．硬度：钠的硬度很小,可以用小刀切割；纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大;⑥．特性：铁可以被磁化,而产生铁磁性;3钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3;②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水;③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、AlOH3、FeOH2；红褐色：FeOH3；蓝色：CuOH2 ;④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2 ；其中FeOH2溶于水变色：先变成灰绿色,再变成红褐色FeOH3 ;⑤．盐酸盐金属在氯气中燃烧的产物的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2 ;⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2 ;⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝Na2SO4 10H2O、白色：白色硫酸铜粉末CuSO4；明矾：KAlSO42 12H2O；绿色：绿矾FeSO4 7H2O；蓝色：胆矾、蓝矾CuSO4 5H2O;⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2OH2CO3 ;⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2OH2CO3 ;4钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性,ⅱ、颜色,ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色;②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ,浅绿色：Fe2+ ,蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存发生双水解反应的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况,了解其共性和个性1与纯氧气反应：①．常温：钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在;②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物Fe3O4落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜;说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关;2与水的反应①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应;ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” ;ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热,钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈；红：生成NaOH,酚酞遇碱变红 ;说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 xH2O,铜生锈成Cu2OH2CO3 ;说明2：铜做阳极,石墨做阴极,电解水,电解初期会发生：Cu +2H2O CuOH2+H2 ↑;②．高温：铝铁虽与水反应,但是分别生成氢氧化物和氧化物Fe3O4薄膜阻止继续反应,铜不反应;③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理;ⅰ、负极Fe：2Fe-4e =2Fe2+ 氧化反应；正极C：O2+2H2O+4e =4OH-还原反应ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH- = FeOH2 ↓；ⅲ、化学反应：4FeOH2 O2+2H2O=4FeOH3 ；2FeOH3 = Fe2O33H2O3与酸的反应①．与氧化性酸的反应ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同,铜与浓硫酸不反应,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变;ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏,足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化,硫酸先产生二氧化硫后产生氢气,硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮;②．与非氧化性强酸反应：ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应;4与碱溶液反应：①．钠与碱溶液中的溶剂水反应,铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应,铁和铜与碱溶液不反应;②．铝与碱溶液的反应：ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2 ;ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2Oⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑5与盐溶液的反应：①．钠与明矾溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=AlOH3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O②．钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=FeOH3 ↓；ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ;ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=CuOH2↓；ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ；ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu;3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况说明1：氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;说明2：金属氧化物分为酸性氧化物Mn2O7 、CrO3、碱性氧化物Na2O 、Fe2O3 、FeO、两性氧化物Al2O3 、ZnO;说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水;1与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水,不和水反应,只有氧化钠溶于水生成碱; Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛利用其强的氧化性；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源 ;2与强酸反应生成盐和水3与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O4由氧化物制备单质：①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe③．氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu 4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解1碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱①．氢氧化铝的制备方法：ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：Al2SO43+6NH3 H2O=2AlOH3 ↓+3NH42SO4 ；Al3++3NH3H2O=AlOH3 ↓+3NHⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液,然后过滤顺序不能错Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2SO43=8 AlOH3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ；3AlO +2H2O+ Al3+ = 4AlOH3 ↓ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液,然后过滤顺序不能错4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2SO43+4H2O；Al2SO43+12H2O +6NaAlO2 =8 AlOH3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4AlOH3 ↓②．氢氧化铁的制备方法ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2SO43+6NH3 H2O=2FeOH3↓+3NH42SO4 ；Fe3++3NH3H2O=FeOH3↓+3NHⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2SO43+6NaOH=2FeOH3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=FeOH3↓ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2SO43+6NaHCO3=2FeOH3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3H CO =FeOH3↓+3CO2 ↑ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2SO43+3Na2CO3 +3H2O=2FeOH3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2FeOH3↓+3CO2 ↑③．氢氧化亚铁的制备方法ⅰ、．化学反应原理：FeCl2+2NaOH=FeOH2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=FeOH2↓ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境;可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等2不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2AlOH3 Al2O3 +3H2O 白色不变ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2FeOH3 Fe2O3 +3H2O 红褐色变红棕色ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：CuOH2 CuO +H2O 蓝色变黑色3．变价金属的高价态的碱的氧化性：ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2FeOH3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2Oⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2CuOH2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：银氨溶液可溶性络碱与含醛基的化合物的反应：2AgNH3OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O4．氢氧化铝的两性：电离方程式H+ +AlO +H2O AlOH3 Al3+ +3OH-ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：2AlOH3 +3H2SO4=Al2SO43+6H2O ；AlOH3 +3H+=Al3++3H2O ；ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：AlOH3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；AlOH3 +OH-=AlO +2H2O ；5．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应1物理性质：①．溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水,碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小;说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性,例如：溶解性：CaCO3 <CaHCO32 ;2化学性质：盐的通性：与酸反应生成新酸新盐；与碱反应生成新盐和新碱；与盐反应生成两种新盐;①．与酸的反应：ⅰ、与盐酸反应：化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑离子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑意义：※碳酸钠与盐酸反应,盐酸的量不同产物不同,少量盐酸生成碳酸氢钠,过量盐酸产生二氧化碳;※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸同浓度反应,碳酸钠消耗的盐酸体积多;※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸同浓度反应,碳酸钠消耗的盐酸体积多;※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸同浓度反应产生的二氧化碳一样多;※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量等体积同浓度盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多;※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多；例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：取2毫升B溶液盛于试管中,另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴；如果产生气泡,说明B溶液是盐酸,A溶液是碳酸钠溶液；有关化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不产生气泡,说明B溶液是碳酸钠溶液, A溶液是盐酸,有关化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;ⅱ、与醋酸反应：化学方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑离子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑ⅲ、与石炭酸反应：碳酸钠溶液可与石炭酸反应,无论石炭酸的量是多少,都生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与石炭酸不反应Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3②．与碱溶液反应：ⅰ、与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH- =CO +2H2O；意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱酸式盐中含有的阳离子相同的碱反应生成正盐;ⅱ、与澄清石灰水反应：※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：NaHCO3少量+CaOH2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3过量+CaOH2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O；意义：高考离子方程式考查的重点;※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：※Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓③．与盐发生复分解反应ⅰ、碳酸钠与氯化钙溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;ⅱ、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +AlOH3 ↓意义：HCO 与AlO 离子不能大量共存;④．与水发生单一的水解反应：强碱弱酸盐水解呈碱性；碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强;有关化学方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH有关离子方程式：CO +H2O HCO +OH- ；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．与盐发生双水解反应：ⅰ、与硫酸铁溶液的双水解：3Na2CO3+Fe2SO43+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2FeOH3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2FeOH3 ↓；6NaHCO3+Fe2SO43=2Na2SO4+3CO2↑+2FeOH3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+FeOH3 ↓；ⅱ、与硫酸铝溶液的双水解：3Na2CO3+Al2SO43+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2AlOH3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2AlOH3 ↓；6NaHCO3+Al2SO43=2Na2S O4+3CO2↑+2AlOH3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+AlOH3 ↓；意义：离子共存的判断：Fe3+与CO 、HCO 不能大量共存；Al3+与CO 、HCO 不能大量共存;⑥．热稳定性：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法6．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法1定性检验法：①．取少量固体盛于固体制氧装置中,加热,将导管伸入装有澄清石灰水的试管中,石灰水变浑浊,说明固体是碳酸氢钠,否则是碳酸钠;②．取少量固体溶解,加入氯化钙溶液,产生沉淀是碳酸钠溶液,否则是碳酸氢钠溶液;2定量检验法：①．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,生成气体快的是碳酸氢钠,慢的是碳酸钠;②．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,固体溶解量的多的碳酸钠,少的是碳酸氢钠;7．了解Fe3＋的氧化性,认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化1物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色,铁盐溶液呈黄色;2化学性质：①亚铁盐的氧化反应体现还原性ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质;ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质;ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质;ⅳ、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液3FeNO32+4HNO3稀= 3FeNO33+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O说明：溶液由浅绿色变成黄色,Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在时不能大量共存;ⅴ、硫酸亚铁在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2SO43+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O说明：硫酸亚铁放置在空气中容易变质,除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理;②铁盐的还原反应体现氧化性ⅰ、氯化铁溶液与铁的还原反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+说明：除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理,配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉,防止氯化亚铁被氧化成氯化铁;ⅱ、氯化铁溶液与铜的还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说明：用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路;ⅲ、氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ⅳ、氯化铁溶液与氢碘酸反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2ⅴ、氯化铁溶液与硫化钾溶液反应量不同产物不同：2FeCl3+K2S少量=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S过量=2FeS↓+6KCl+S↓对应的离子方程式：2Fe3++S2-少量=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-过量=2FeS↓+S↓说明：量不同产物不同,用于考查离子方程式书写；氯化铁是强酸弱碱盐而硫化钾是强碱弱酸盐二者发生的不是双水解反应而使氧化还原反应,切记ⅵ、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ,2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2说明：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝就是利用此原理③亚铁盐与碱的复分解反应ⅰ、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液的反应FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + FeOH2↓白色；Fe2+ + 2OH- = FeOH2↓白色ⅱ、硫酸亚铁溶液与氨水的反应：Fe2+ + 2NH3H2O = 2NH + FeOH2↓白色说明：在碱性条件下不会大量存在Fe2+ ,强碱溶液与弱碱溶液离子方程式不同 ;④铁盐与碱的复分解反应ⅰ、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + FeOH3↓红褐色；Fe3+ + 3OH-= FeOH3↓红褐色ⅱ、氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+ + 3 NH3H2O = 3 NH + FeOH3↓红褐色说明：在碱性条件下不会大量存在Fe3+ ;⑤铁盐的单一水解反应,温度不同产物不同ⅰ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到产生红褐色为止停止加热：FeCl3饱和+3H2O FeOH3胶体+3HCl；Fe3++3H2O FeOH3胶体+3H+ⅱ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干：FeCl3+3H2O FeOH3 ↓+3HCl↑；ⅲ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干,然后灼烧产物：2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑⑥．铁盐的双水解反应3Na2CO3+Fe2SO43+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2FeOH3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2FeOH3 ↓；6NaHCO3+Fe2SO43=2Na2SO4+3CO2↑+2FeOH3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+FeOH3 ↓；⑦．氯化铁溶液的络合反应ⅰ、与硫氰化钾溶液的络合反应：FeCl3+3KSCN FeSCN3+3KCl；Fe3++3SCN- FeSCN3说明：实验室检验Fe3+的特征检验法,溶液由黄色变成血红色；在平衡体系中加入固体氯化钾平衡不移动;血红色不变浅;ⅱ、与苯酚溶液的络合反应：FeCl3+6C6H5OH→H3FeC6H5O6+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3FeC6H5O6+3H+说明：苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色,是苯酚的显色反应,用来鉴别苯酚;3亚铁离子的检验方法：ⅰ、加入强碱溶液产生灰白色沉淀,一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中含Fe2+;ⅱ、加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,再向溶液中通入氯气,溶液呈红色,说明溶液中含Fe2+;4铁离子的检验方法：ⅰ、加入强碱溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含Fe3+ⅱ、加入硫氰化钾溶液,溶液呈红色,说明溶液中含Fe3+ ;5FeCl3溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有：①KSCN红色溶液、②C6H5OH 紫色溶液、③AgNO3 白色沉淀和黄色溶液、④NaOH 红褐色沉淀、⑤CCl4 溶液分层、上层有颜色、⑥C6H6 、溶液分层、下层有颜色⑦KI 溶液是浅绿色和褐色的混合色、⑧KI淀粉溶液溶液呈蓝色、⑨K2S 浅绿色溶液中有淡黄色沉淀、⑩CH3CH2OH不反应溶液稀释成淡黄色;8、金属及其化合物小专题1分类专题：①．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐;②．金属氧化物分为酸性氧化物过渡元素的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3、碱性氧化物CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO和两性氧化物Al2O3 、ZnO;③．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物FeOH3 、FeOH2 、NaOH和两性氢氧化物AlOH3;④．盐的分类：ⅰ、根据组成盐的阴阳离子分类：※根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等;※根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐ⅱ、根据复杂程度分类※络盐：阳离子是络离子的盐：FeSCNCl2 ,阴离子是络离子的盐：Na3AlF6 ；※复盐：KAlSO42 12H2O ；NH42SO4 FeSO4 24H2O；KClMgCl2 6H2O ；※硅酸盐：铝硅酸盐：K2O Al2O3 6SiO2ⅲ、根据化学键分类：※含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐；※不含共价键的盐：氯化钠;ⅳ、根据溶解性分类※可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐,绝大多数的硫酸盐、盐酸盐,少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐;※不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡；※微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙;ⅴ、溶于水后的盐溶液酸碱性分类※呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2O4、强酸的酸式盐NaHSO4；※呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐CH3COONH4；※呈碱性的盐：强碱弱酸盐;ⅵ、溶于水后溶液是否有颜色※有颜色的盐溶液：MnO 紫色、Fe3+ 黄色、Fe2+ 浅绿色、 Cu2+ 蓝色、Cr2O 橙色、CrO 黄色、Cr3+ 绿色；※无颜色的溶液：Na+ 、K+ 、NH 、Cl- 、NO 、SO ;ⅶ、根据酸碱中和的程度分类※正盐：Na2CO3 ；※酸式盐： NaHCO3 ；※碱式盐： Cu2OH2CO3ⅷ、根据阴离子的得失电子的能力分类※氧化性盐：高锰酸盐、重铬酸盐、次氯酸盐；※还原性盐：亚硫酸盐、硫化物、碘化物、ⅸ、根据阳离子的得失电子的能力分类※氧化性盐：银盐、铁盐、铜盐；※还原性盐：亚铁盐x．根据热稳定性分类※热稳性盐：碳酸钠、氯化钠；※热不稳定性盐：铵盐、碳酸的酸式盐2用途专题①．金属单质的用途：ⅰ、钠单质的用途：利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;ⅱ、铝单质的用途：利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;②．金属化合物的用途：ⅰ、过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；还可以用来制造其他钠的化合物;ⅱ、氧化铝的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;ⅲ、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;3外界条件温度、浓度、物质的量不同产物不同的化学反应归纳①．温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2②．浓度不同产物不同的化学方程式：Cu+4HNO4浓=CuNO32+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4稀=3CuNO32+2NO ↑+4H2O；③．物质的量不同产物不同的化学方程式：ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2Oⅱ、二氧化碳与澄清石灰水的反应：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O；CaOH2+2CO2=CaHCO32↓ⅲ、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：Al2SO43+6NaOH=2AlOH3↓+3Na2SO4 ；Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2Oⅳ、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应：NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2Oⅴ、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：CaHCO32+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；CaHCO32+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2Oⅵ、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应2KAlSO42+3BaOH2=2AlOH3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAlSO42+2BaOH2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2ⅶ、硝酸银溶液与氨水的反应：AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓Ag2O+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3 H2O=AgNH32OH+NH4NO3+H2Oⅷ、硫酸铜溶液与氨水的反应：CuSO4+ 2NH3 H2O=CuOH2↓+NH42SO4 ；CuSO4+ 4NH3 H2O=CuNH34OH2↓+NH42SO4+2H2O ⅸ、碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑x、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2Oxi 、铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3=FeNO33+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O4、既能与HCl反应,又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、AlOH3、NH42CO3、NaHCO3弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐、氨基酸；有关化学方程式如下：①．铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑②．氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O③．氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O；AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O④．碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑⑤．碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应NH42CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 H2O；NH42CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑⑥． -氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl5物质的检验①．Fe2+的检验：方法一：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ ;方法二：取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ ;②．Fe3+的检验：方法一：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ ;方法二：取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ ;③．检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4白色检验,若变蓝,则含水;④．检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应,现象是：显紫色隔蓝色钴玻璃观察;⑤．检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液,现象是：显红色;6物质的鉴别①．互滴法鉴别无色试剂的实验组：ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸；ⅱ、硫酸铝溶液和强碱；ⅲ、偏酸盐溶液和强酸②．FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、KSCN红色溶液、ⅱ、C6H5OH 紫色溶液、ⅲ、AgNO3 白色沉淀和黄色溶液、ⅳ、NaOH 红褐色沉淀、ⅴ、CCl4 溶液分层、上层有颜色、ⅵ、C6H6 、溶液分层、下层有颜色ⅶ、KI 溶液是浅绿色和褐色的混合色、ⅷ、KI淀粉溶液溶液呈蓝色、ⅸ、K2S 浅绿色溶液中有淡黄色沉淀、x、CH3CH2OH不反应溶液稀释成淡黄色;③．Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、酚酞试液红色溶液、ⅱ、HCl 有气泡产生、ⅲ、CaCl2 白色沉淀、ⅳ、Al2SO43 白色沉淀和气泡产生、ⅴ、CCl4 不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上、ⅵ、C6H6 、不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下;④．NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、MgSO4溶液白色沉淀、ⅱ、Al2SO43溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解,ⅲ、NH42SO4溶液有刺激性气味放出ⅳ、BaCl2溶液无现象 ;7离子共存的判断①．与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ；ⅱ、发生络合反应的离子：SCN- ；ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-；ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- ;②．与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ；ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- ;③．与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、HS- 、S2O32- ；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- 石炭酸根；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ;④．与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ;。

第三章金属的化学性质知识点 1对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（ Ag 、 Cu、 Au ）原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼2、从原子结构出发，以Na 、 Mg 、Al 为例说明其化学性质P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜致密： Mg 、 Al3、焰色反应：Na( 黄色 )K （紫色，需透过钴玻璃）疏松： FeCu （绿色）Ba(黄绿色)知识点 2钠单质及其化合物一、物理性质金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好二、化学性质单质1、与非金属反应（O2、 Cl 2、 S）：表现强还原性，被氧化1）常温下：4Na + O 2=== 2Na2O(白色 )常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜，说明钠比 Al 、 Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

2）受热时：2Na + O 2=== Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失)现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ (比水更剧烈 )氧化物Na 2O与水：与 CO2Na2O + H 2O=2NaOH ：Na2O + CO2=Na2CO3（无O2生成！）与酸 ： Na 2O + 2HCl=2NaCl + H 2O与水： 2NaO + 2H O=4NaOH + O ↑2 2 2 2Na O2 与 CO2： 2Na O + 2CO =2Na CO + O2（有 O 生成！）22 2 2 2 32与酸 ：2Na 2O 2 + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + O 2↑（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢盐物质Na CO3NaHCO 32俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状白色固体白色粉末态水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较 : Na 2CO >NaHCO33溶液与酚变红变红酞颜色深浅比较 : Na CO > NaHCO2331、 两者的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红2、 热稳定性： 2NaHCO 3== Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ 可用于鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 33、 与酸反应：小练：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）A 、金属钠浮在水面上B 、金属钠形成小球状C 、金属钠在水面上迅速游动D 、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多） ，可以观察到的现象是 （ ）A ．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A ．钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应： 2＋＋2Na ＋ Cu ===Cu ＋ 2Na＋ ＋＋ H 2↑C ．钠与盐酸反应： Na ＋2H ===NaD ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑4．下列有关 33Na 2CO 和 NaHCO 性质的比较中，正确的是233A ．热稳定性： Na CO<NaHCOB．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．常温时溶解度：Na2 CO3>NaHCO35.下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合态形式存在A ．②④⑤B ．①②③C．②③⑤ D ．②③④知识点 3 铝及其化合物两性!!!铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物注意看课本48 页铝箔的加热试验与酸：与碱：氢氧化物Al(OH) 3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。

2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。

3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。

二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。

2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。

3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。

4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。

三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。

2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。

3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。

4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。

四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。

2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。

3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。

五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。

2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。

3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。

六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。

2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。

以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。

金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。