高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法
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高一化学金属化合物知识点
高一化学金属化合物知识点金属化合物是由金属元素和非金属元素通过化学键相互结合而成的化合物。
在高一化学学习中，金属化合物是一个重要的知识点。
本文将从金属离子、非金属离子和金属化合物的命名与计算公式等方面进行论述。
一、金属离子金属元素的原子能够通过失去一个或多个电子形成阳离子，这些阳离子即为金属离子。
金属离子由于失去了电子，具有正电荷。
金属离子一般以元素符号加电荷形式表示，例如Fe2+表示二价亚铁离子，Cu2+表示二价铜离子。
二、非金属离子非金属元素的原子具有较强的电子亲和力，能够通过获得一个或多个电子形成阴离子，这些阴离子即为非金属离子。
非金属离子由于获得了电子，具有负电荷。
非金属离子一般以元素符号减电荷形式表示，例如Cl-表示氯离子，O2-表示氧离子。
三、金属化合物的名称根据金属离子和非金属离子的数量以及它们之间的化学键情况，可以确定金属化合物的名称。
1. 二元金属化合物当一个金属离子和一个非金属离子结合时，称为二元金属化合物。
命名二元金属化合物时，一般先写金属离子的名称，再写非金属离子的名称，并在非金属离子的名称后面加上-化或-化物。
例如：NaCl - 氯化钠MgO - 氧化镁2. 多元金属化合物当一个金属离子和两个或多个非金属离子结合时，称为多元金属化合物。
命名多元金属化合物时，一般先写金属离子的名称，再写第一个非金属离子的名称，接着写第二个非金属离子的名称，并在最后一个非金属离子的名称后面加上-化或-化物。
例如：Fe(NO3)3 - 硝酸铁(III)CuSO4 - 硫酸铜(II)四、金属化合物的计算公式给定金属离子和非金属离子的名称，我们可以根据化合物的电中性来确定金属化合物的计算公式。
1. 电中性原则金属离子的电荷数乘以金属离子的个数应等于非金属离子的电荷数乘以非金属离子的个数。
根据这个原则，我们可以通过化学式的交换和平衡来写出金属化合物的计算公式。
例如：氯化钠的化学式为NaCl，其中钠离子的电荷数为+1，氯离子的电荷数为-1，符合电中性原则。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 知识点考点及解题方法规律汇总
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物.................................................................................................. - 1 - 第二节金属材料.......................................................................................................... - 6 - 第1课时合金...................................................................................................... - 6 -第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用............................................ - 10 -第一节铁及其化合物1.基础知识一、铁单质1．铁元素在自然界中的存在形式铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
2．铁单质的物理性质纯铁是一种银白色金属，有一定的延展性和导热性，能导电，其导电性不如铜和铝，熔、沸点较高，能被磁体吸引。
3．铁单质的化学性质(1)与非金属的反应(2)与酸反应离子反应方程式如下：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)与水蒸气反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2古代湿法炼铜反应原理： Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
4．铁的冶炼反应原理：C ＋O 2=====点燃CO 2， C ＋CO 2=====高温2CO ，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
高一化学所有知识点及公式
高一化学所有知识点及公式一、化学元素和化合物1. 原子结构及周期表- 原子结构：包括原子核和电子云，原子核由质子和中子组成，电子云则包含电子。
- 周期表：按照原子序数和元素性质排列，包括周期和族的概念。
2. 元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性和延展性。
- 非金属元素：导电性和热导性较差。
- 键合类型：离子键、共价键、金属键。
3. 化合物及其性质- 离子化合物：由阳离子和阴离子组成。
- 共价化合物：通过共用电子对形成化学键。
- 酸、碱和盐：酸具有酸性、碱具有碱性、盐是酸和碱反应的产物。
二、化学反应与化学方程式1. 反应类型- 化合反应：两个或多个物质生成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。
- 置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代。
2. 反应物与生成物- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应过程中形成的物质。
3. 化学方程式- 反应物与生成物的化学式。
- 反应条件和反应过程。
三、化学能量与化学反应速率1. 化学能量变化- 反应焓：反应释放或吸收的热量。
- 反应熵：反应系统无序程度的度量。
2. 反应速率- 定义：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
- 影响因素：温度、浓度、催化剂等。
四、酸碱中和与盐类的制备1. 酸碱中和- 酸与碱反应生成盐和水。
- pH指数：判断溶液的酸碱性。
2. 盐类的制备- 盐的生成来源及制备方法。
五、氧化还原反应1. 氧化还原的概念- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化态的变化。
- 氧化还原数的变化。
六、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义和计算。
- 反应速率与反应物浓度的关系。
2. 化学平衡- 动态平衡的概念。
- 平衡常数的计算。
七、物质的量与溶液1. 物质的量及摩尔质量- 质量与物质的粒子数之间的关系。
- 摩尔质量的计算。
2. 溶液的制备和稀释- 溶液的配制方法。
高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
高一化学第三章金属及其化合物知识点概括一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
物质 Na Al保留 煤油（或白腊油）中直接在试剂瓶中即可化性常温下氧化成 Na 2O ： 常温下生成致密氧化膜：4Na?+?O?=?2NaO4Al?+?3O ?=?2Al O222 3点燃生成 NaO致密氧化膜使铝耐腐化。
与 O 222点燃2Na?+?O?==?NaO纯氧中可燃，生成氧化铝：2 2点燃4Al?+?3O 2 ?==?2Al 2 O 3Fe 直接在试剂瓶中湿润空气中易受腐化：铁锈：主要成分 Fe 2O 3 纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O?== Fe 3O 42Na+Cl ?==?2NaC与 Cl 22点燃2Fe+3Cl 点燃2== 2FeCl 3点燃2Al+3Cl 2?==?2AlCl 3l与 S常温下即可反响：加热时才能反响：加热只好生成亚铁盐：△△2Na?+?S?=?NaS Fe + S == FeS 2Al + 3S?==?Al 2 S 3常温与冷水强烈反去膜后与热水反响：常温下纯铁不与水反响。
应：2Al+6H O==2Al(OH) ↓ +3H ↑加热时才与水蒸气反响：与水2△322Na+2HO=2NaOH+H△3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2↑与 酸 ?2Na+2HCl=2NaCl+H 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 溶 液↑ 2 22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H与 碱-----------------2--------------------- 溶 液----- ↑与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO 4=Cu( 与 盐 OH)2↓ +Na 2SO 4+H 2 ↑与氯化铁溶液：置换出较不开朗的金属单质 置换出较不开朗的金属单质溶 液2 36Na+6HO+2FeCl =2Fe(OH)3↓2+6NaCl+3H ↑与 氧 -----------------镁条引燃时铝热反响：---------------------化 物-----点燃2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe金属开朗性渐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物2Na2O2 2 323NaO Al O Fe O性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状淡黄色固体白色固体赤红色固体态白色固体与水反2Na2O2+2H2O=4NaOH--------------------------------应Na2O+H2O=2NaOH+O2↑与酸溶Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O液+H2O（溶液无色）O2↑（溶液黄色）与碱溶----------------Al 2O3+2NaOH=----------------液----------------2NaAlO2+H2O其余Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)Fe(OH)23属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶 NaOH+HCl=NaCl+H2 Al(OH) 3+3HCl=Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2 Fe(OH)3 +3HCl=液O AlCl 3 +3H2O H2O FeCl3+3H2 O与碱溶Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO ----------------------------------------------液3△22--△4Fe(OH) +O+2HO=4Fe2Fe(OH) ==Fe O+稳固性稳固2Al(OH)==Al O+3HO2232332323H O(OH)32 2NaOH+CO?=Na2CO3其余+H2 O----------------------------------------------NaOH+CO(--过2量)=NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过度浓氨亚铁盐溶液与氢氧化铁盐溶液滴加氢水钠溶液（液面下）氧化钠溶液3、盐FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱FeCl2 +2NaOH?=?Fe(OH)↓FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)↓ +3NaCl 溶液+2NaCl互相2FeCl2+Cl 2?=?2FeCl32FeCl3 +Fe?=?3FeCl2转变 2FeBr2+Br2?=?2FeBr32FeBr3 +Fe?=?3FeBr2主要表现：性（复原表现：性（氧化性）高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳性）查验遇 KSCN不显血红色，加入氯水遇 KSCN显血红色后显红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的互相转变1、铝及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃△与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总本文档旨在汇总高一化学必修一课程中关于金属离子的性质及其化合物的知识点。
以下是相关的知识要点和内容：1. 金属离子的特性：- 金属离子指的是失去了一个或多个电子的金属原子，具有正电荷。
- 金属离子通常以离子的形式存在，可形成正离子。
- 金属离子在化学反应中常表现出良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属离子的命名：- 金属离子的命名通常基于其离子的电荷数和原子或离子的名称。
- 单价阳离子（+1电荷）常以金属原子名称后加"离子"表示，例如：钠离子(Na+)、银离子(Ag+)。
- 多价阳离子（+2电荷以上）常在原子或离子名称后添加"（Ⅱ）"、"（Ⅲ）"等表示其电荷数的罗马数字，例如：亚铁离子(Fe2+)、亚铜离子(Cu2+)。
3. 金属离子的性质：- 金属离子常表现出良好的导电性和热导性。
- 金属离子具有良好的延展性和韧性，能够被轻松拉伸成细丝或打成薄片。
- 金属离子能够形成阳离子晶体，具有特殊的晶格结构。
4. 金属离子的化合物：- 金属离子与非金属元素或化合物进行化合反应，形成金属离子化合物。
- 金属离子化合物常采用化合物名称后加"化"表示，例如：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
- 金属离子化合物的化学式中，正离子和负离子的电荷数必须互补。
以上是关于高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》的知识点汇总。
通过研究这些知识，我们可以更好地理解金属离子的性质和化学反应过程。
请在研究过程中多加实践和巩固，加深对这些知识的理解和掌握。
该文档为汇总文档，内容简洁明了，帮助读者快速了解相关知识。
如有任何补充或疑问，请咨询相关学术资源或教育机构。
高中化学 第三章 金属及其化合物本章知识整合 新人教版必修1
△ 例如，对 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的化学反应中的固体物
质作定量研究会发现，每 80 g CuO 发生反应，同时就有 64 g Cu
生成，反应前后固体的质量差为 16 g，对此质量关系可表示为：
△ CuO＋H2=====Cu＋H2O 固体质量差：Δm
80 g
64 g
16 g
这个固体质量差(Δm)我们称之为“差量”。若取任意量的
根据质量守恒可知：混合气体的平均相对分子质量＝101..56＝ 23.2。
[答案] 23.2
二、判断过量计算的几种方法 过量计算几乎贯穿整个高中化学学习的始终，此处介绍四 种判断过量的方法，以便在今后的学习中能灵活地运用。请看 下面问题分析：25 g 纯度为 80%的石灰石与 100 g 质量分数为 15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。
方法四：计算生成物法
假设 CaCO3、HCl 都反应完，设反应生成 CO2 的质量分别
为 x 和 y，则有
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
44
25 g×80% 100 g×15%
x(y)
100 44＝(25 g×80%) x，
x＝8.8 g
同理：73 44＝(100 g×15%) y， y＝9.0 g
1 mol
0.5 mol 28 g
x
0.5 x
28x
Na2O2＋H2O===2NaOH＋12O2↑ Δm
1 mol
0.5 mol 2 g
y
0.5 y
2y
由题意得：44 28
g·mol－1x＋18 g·mol－1y＝11.6 g·mol－1x＋2 g·mol－1y＝3.6 g
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2N a2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。
高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物
高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物假期 ,最终还是到了掰着手指头就能数完的日子。
现在的你 ,是处于认识新伙伴的欣喜中？对高中生活的期待中？还是依旧沉浸在假期的惬意中无法自拔？一起来看那看高一化学必修一知识点梳理！高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比拟活泼 ,容易与O2反响而生成氧化物 ,可以与酸溶液反响而生成H2 ,特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反响置换出H2 ,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物 ,Al(OH)3为两性氢氧化物 ,都既可以与强酸反响生成盐和水 ,也可以与强碱反响生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水 ,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定 ,受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反响 CO32—+H+ H CO3—H CO3—+H+ CO2↑+H2OH CO3—+H+ CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32—+H2O+CO2 H CO3—不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaC O3↓ 不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
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第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。
则原混合气体的平均式量为 A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.4分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。
解法一：差量法设原混合气体中含CO 2和H 2O 物质的量分别为x 、y 2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2 固体质量增加 78×2g 2mol 106×2g (212－156)gx28x 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2 固体质量增加78×2g 2mol 40×4g 4gy2y⎩⎨⎧==⎩⎨⎧=+=+mol y molx y x y x 4.01.06.1118446.3228解得 则混合气的平均式量为：故选C 解法二：平均值法由方程式：2CO 2 + 2Na 2O 2 === 2Na 2CO 3 + O 2和2H 2O + 2Na 2O 2 === 4NaOH + O 2↑可知，固体增加的质量m ()增，应是 )(O O)(H )(CO 222m m m 的总和减去与之值，即： )()(O O)(H )(CO m m m m 222增=-+ 所以，()()[]()增m m m m O H co )(O 222-+=这样，则O 2物质的量 又由于所以混合气总物质的量因此混合气体的平均式量解法三：估算法CO 2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C 。
小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法。
[练习]1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 DA．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaCl2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是AA．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O23、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 AA．Na2O2B．NaHCO3C．SO3(固) D．KMnO44、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是BCA．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO35、金属钠引起的火灾，可用下列哪种物质或方法灭火 DA. 泡沫灭火器B. 干粉灭火器C. 水D. 细沙6、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。
再另取原试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？10.6 g、16.8 g(2) 计算盐酸的物质的量浓度。
c(HCl)＝4 mol/L(3) 加入盐酸后，一共能产生标准状况下CO2的体积。
V(CO2)＝6.72 L二、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al既可与酸反应，又可与碱反应铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。
(1) Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑(2) Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑反应过程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。
2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝（1）制取Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O[例题]例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L。
则化合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁解析：根据锌、铁、铝、镁四种金属与盐酸反应的方程式可知生成11.2L氢气需要各金属的质量分别为：锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g。
由此可得出化合物中一定含有铝。
答案选：C例2．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L 的NaOH溶液多少毫升？解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。
（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
Al3++3OH-══Al（OH）3↓3mol1mol解之得：x=90mL（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
Al3++3OH-══Al（OH）3↓1mol3mol1mol0.15 0.15×3Al3++4OH-══AlO2-+2H201mol 4mol0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4（解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）[练习]1．能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是BDA．钠、镁、铝的化合价依次升高B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应2．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是 DA．质量比1∶1 B．物质的量之比1∶1C．质量比12∶9 D．质量比32∶333．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液。
实验操作最合理的组合及顺序是 B A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是D5、.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 DA. 盐酸B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钾6、镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H23.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？113.3mL7、将一定量的镁铝合金投入100mL一定物质的量的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
由图中的数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。
m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g。
⑵ 8 mol/L三、铁及其重要化合物转化关系1．关于Fe的三种氧化物比较：FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与HCl反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2．关于Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白→灰绿→红褐色化学性质①4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不稳定) （较稳定）②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。
实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.3、Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓（红褐色）加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2无色Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—4、Fe2+和Fe3+相互转化：[编织知识网络]写化学方程式：[例题]例1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C. ③①D. ①②③思路分析：加入NH4SCN证明无Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。